物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測試題

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 單元檢測試題一、 單項(xiàng)選擇題（本題包括20小題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，ITo每個2分，11-20每 個3分，共50分）1. 根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是A氧B.氟C.碳D.氮2. X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4,則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（）A. HXB. H2XC. XH4D XH33. 下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是A. N2B. CO2C. NaOHD. CH44. 下列關(guān)于；He的說法正確的是A. ； He原子核內(nèi)含有2個中子B. ； He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子C. ； He原子核外有3個電子D. ； He和;He是

2、兩種不同的核素5. 已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順 序?yàn)镠XO4H2YO4H3ZO4,則下列判斷中正確的是A. 元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B. 陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D. 單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)6. 含硒（Se）的保健品已開始進(jìn)入市場。已知硒與氧、硫同主族，與渙同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是（）A. 非金屬性比硫強(qiáng) B.氫化物比HBr穩(wěn)定C.原子序數(shù)為34D.最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性A. 新制農(nóng)藥元素B. 制催化劑元素C.制半導(dǎo)體元素D.制耐高溫合金元素7. 元素周期

3、表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到8. 下列說法正確的是A. 形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B. HF、HCI、HBr. Hl的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C. 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D. 元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果9. 下列說法正確的是A. 第IA族元素的金屬性比第IIA族元素的金屬性強(qiáng)B. 第VlA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C. 同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D. 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小10. X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層 電子數(shù)是其

4、次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A. 原子半徑：Y Z Xf-B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XZC. Y和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸D. 若Z的最高正價(jià)為+m,則X的最高正價(jià)也一定為+m門.X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 強(qiáng)弱順序是xh3h2yYZB. 原子得電子能力XYZC. 原子半徑XYZD. 離子還原性3-2-Y,離子半徑X+Z-C. 同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D. 同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)13. 下列說法中正確的是AI A、IIA族元素的原子，其半徑越大，越難失去電子B. 元素周期表中從IlIB族到IIB族10個縱行的元素

5、都是金屬元素C原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)D.所有主族元素的原子，都能形成單原子離子14. X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。 X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子 的少1。下列說法正確的是A. 元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆YZX15. 短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，三者原子最外層電子數(shù)之和為14, A原子的次外層電子數(shù)等于B原子的最外層電子數(shù)，A與C同主族。則 下列敘述正確的是A.原子半徑：ABCB. 氫化物穩(wěn)定性：ACC. B與A的化合物比B與C的化合物熔點(diǎn)低D. A與C的化合物屬于大氣污染物

6、16. 關(guān)于元素周期表的第7周期，下列推論錯誤的可能性最大的是 A. 該周期有32種元素B. 該周期的元素，原子序數(shù)最大為門8C. 該周期的VIlA族元素是金屬元素D. 該周期的IllA族元素的氫氧化物具有兩性17. 根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是短周期元素 代號LMQRT原子半徑nm主要化合價(jià)+2+3+2+6 -2-2A. M與T形成的化合物具有兩性B. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為LQC. 氫化物的熱穩(wěn)定性為H2KH2RD. 氫化物的沸點(diǎn)為H2KH2R18. X、Y和Z是短周期元素組成的三種單質(zhì)，X的組成元素是第三周期原子半 徑最大的元素；Y和Z均由元素R組成，Y由兩個原子組成，R最外層電

7、子數(shù) 是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列推斷正確的是A. Y和Z互為同位素B. X和Y能化合成兩種化合物C. X和Y化合的產(chǎn)物中一定不含有共價(jià)鍵離子比R的離子半徑大19. 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32, 原子最外層電子數(shù)之和為10o A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外 層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是A. D元素處于元素周期表中第3周期第IV族B. 四種元素的原子半徑：DCAHZB. 原子半徑：WXZYC. 離子半徑：W2+Y2-D. 堿性：X0HW(OH)2一、選擇題(ITo每個2分，11-20每個3分，共50分)1234567

8、891011121314151617181920二、非選擇題(50分)21(10分每空2分)A、B、C、D為短周期元素，請根據(jù)下表信息回答問題。元素ABCD性質(zhì)或 結(jié)構(gòu)信 息工業(yè)上通過分離液 態(tài)空氣獲得其單質(zhì)， 單質(zhì)能助燃?xì)鈶B(tài)氫化 物顯堿性+ 3價(jià)陽離子的核外電 子排布與亂原子相同第三周期原 子半徑最小(1) B在元素周期表的位置：B氣態(tài)氫化物的電子式(2) C的最高價(jià)氧化物分別與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為(3) D的單質(zhì)與A的一種氫化物反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)的化學(xué)方程式為22.已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。其中A、E的單質(zhì) 在常溫下呈氣態(tài)，B的原子最外層電子數(shù)是其

9、電子層數(shù)的2倍，C在同周 期主族元素中原子半徑最大，D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列 說法正確的是(1) B的最高價(jià)氧化物電子式 (2分)(2) 化合物AE含有鍵(1分)，寫出其電子式 (1分)23.下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題:IAI IAI I IAIVAVAVIAVl IAO第2周 期第3周 期第4周 期(1)的元素符號是;(1 分)寫出的氧化物的_種用途 （2分）。寫出的氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式（2分）（2）表中最活潑的金屬是 （填元素符號）；（1分）（3）表中的一種元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物能與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿都能反應(yīng), 寫出它的最高價(jià)氧化物的水化物與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿

10、反應(yīng)的離子方程式（各2分）24. 下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列 問題：（每空2分，共10分）I A01IIAIIIAIVAVAVlAVIlA23（1）的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆┑淖罡邇r(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是(用化學(xué)式表示)O(2) 寫出由以上元素構(gòu)成的化合物的電子式該化合物含有的化學(xué)鍵類型有(3)寫出的單質(zhì)與的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式25、在原子序數(shù)118號元素中(每空1分，共7分)：(1 )與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是O(2) 在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是o(3) 在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是o(4) 除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是(5)

11、 原子半徑最小的元素是o(6) 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是o(7)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是26. A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前三周期主族元素。已知：A、C、F三種原子的最外層共有門 個電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物 之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水;D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù) 少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3o（I）B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中的現(xiàn)象是（2分）化學(xué)方程式是. （2分）（2） C的單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為（2分）（3） AF形成的是 （“共價(jià)”或者“離子”）化合物（1）,寫出其電子式（2分）周考答案(第一章)1-5 BDADA 6-10 CCDBA 11-15 BBBAD 16-20 DABDD21:(1)第二周期VA族(2) Al203+6H=2A13+3H20A1203+20H=2A102+H20(3) CI2+H20 = HCI+HCI022 (1) . .:0 : C : : 0 :.(2)共價(jià) 電子式23:(1)Br;生產(chǎn)光導(dǎo)纖維(制繪蝸、玻璃、陶瓷等)。離子方程式為(2) K;(3) 2Al (0H)3+6Ht = 2A