安徽省淮北師大附中2013-2014學(xué)年高二(上)期中化學(xué)試卷

1、2013-2014學(xué)年安徽省淮北師大附中高二（上）期中化學(xué)試卷一、單項選擇題（共20小題，1-10每小題2分，11-20每小題2分，共50分）1（2分）（2012秋寧德期末）我們主要從三個方面討論一個化學(xué)反應(yīng)的原理，其中不屬于這三個方面的是（）A反應(yīng)進行的方向B反應(yīng)的快慢C反應(yīng)進行的限度D反應(yīng)物的多少2（2分）（2013秋杜集區(qū)校級期中）下列說法不正確的是（）A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量B所有的燃燒都是放熱反應(yīng)C熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個數(shù)D熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)可以是分數(shù)3（2分）（2013秋杜集區(qū)校級期中）下列說法正確的是（

2、）A原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B形成原電池后，原電池中的陽離子移向正極C原電池中電子流出的一極是正極D原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)4（2分）（2008江門一模）已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=4b kJ/molBC2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）；H=2b kJ/molC2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=2b kJ/molD2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2

3、O（l）；H=b kJ/mol5（2分）（2013秋渭濱區(qū)期末）在四個體積不同的容器中，進行不同條件下的合成氨反應(yīng)下列各選項生成氨的速率最快的是（）A（H2）=0.1molL1min1B（N2）=0.2molL1min1C（NH3）=0.15molL1min1D（H2）=0.3molL1min16（2分）（2010秋宣城期末）設(shè)C+CO22CO；H0，反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3；H0，反應(yīng)速率為v2，對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（）A同時增大B同時減小Cv1增大，v2減小Dv1減小，v2增大7（2分）（2011秋臨清市校級期末）在密閉容器中進行可逆反應(yīng)，A與B反

4、應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用（A） （B）、（C）（molL1s1）表示，且（A）、（B）、（C）之間有如下所示關(guān)系：（B）=3（A）；3（C）=2（B）則此反應(yīng)可表示為（）A2A+3B=2CBA+3B=2CC3A+B2CDA+3B2C8（2分）（2013秋杜集區(qū)校級期中）化學(xué)反應(yīng)2A+B2C達到平衡后升高溫度C的量增加，關(guān)于此反應(yīng)說法正確的是（）A放熱反應(yīng)B吸熱反應(yīng)C沒有顯著熱量變化D原平衡沒有移動9（2分）（2014春撫順期末）有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X（s）+3Y（g）2Z（g）（H0）為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（）高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 分離出ZABCD1

5、0（2分）（2013秋周至縣校級期中）在密閉容器中于一定條件下進行下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3當?shù)竭_平衡時通入18O2，再次平衡時，18O存在于（）ASO2、O2BSO2、SO3CO2、SO3DSO2、O2、SO311（2分）（2013秋城關(guān)區(qū)校級期末）反應(yīng)A（？）+aB（g）C（g）+2D（g）（a為正整數(shù)）反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖所示下列說法不正確的是（）A若a=2，則A為液態(tài)或固體B該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)CT2T1，P2P1D其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大12（2分）（2011南安市校級模擬）

6、X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（）A35%B40%C50%D65%13（2分）（2013秋杜集區(qū)校級期中）一定條件下，在密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：S2Cl2（l，橙黃色）+Cl2（g）2SCl2（l，鮮紅色）H=51.16kJmol1下列敘述中一定能表示該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A單位時間內(nèi)生成n mol S2Cl2，同時生成n mol Cl2（g）B單位時間內(nèi)生成n mol Cl2，同時生成n mol SCl2（g）C混合

7、物的顏色不再變化D容器中S2Cl2、Cl2、SCl2的物質(zhì)的量之比為1：1：214（2分）（2012秋佛山期末）關(guān)于下列裝置說法正解的是（）A裝置中，鹽橋中的Cl移向CuSO4溶液B裝置工作一段時間后，a極附近溶液的pH降低C用裝置精煉銅時，c極為粗銅D裝置中電子由Zn流向Fe，Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)15（2分）（2012春諸城市校級期末）同質(zhì)量的鋅與酸反應(yīng)制備H2，欲使反應(yīng)速率最大，下列條件中最佳組合是（）純鋅粒；粗鋅片；0.01molL1鹽酸；0.01molL1硫酸；98%硫酸；加熱；用冰水冷卻ABCD16（2分）（2011湖南一模）使反應(yīng)4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O在2

8、L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol此反應(yīng)的平均速率v（X）為（）Av（NH3）=0.02 molL1s1Bv（O2）=0.01 molL1s1Cv（N2）=0.02 molL1s1Dv（H2O）=0.02 molL1s117（2分）（2010濰坊模擬）一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g）2Z（g），一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強不再發(fā)生變化單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol YABCD18（2分）（2013秋贛州校級期中）如圖中表示外界條件（T、P）的變化對下

9、列反應(yīng)的影響L（固）+G（氣）2R（氣）；H0，y軸表示的是（）A平衡時，混合氣中R的百分含量B平衡時，混合氣中G的百分含量CG的轉(zhuǎn)化率DL的轉(zhuǎn)化率19（2分）（2008山東）高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)恒容時，溫度升高，H2濃度減小下列說法正確的是（）A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H220（2分）（2013春阜寧縣校級期末）某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A （g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如圖

10、所示下列說法中正確是（）A8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（Ls）B30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度C反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等4二、非選擇題（共4題，50分）21（12分）（2013秋杜集區(qū)校級期中）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚（CH3OCH3）請回答下列問題：（1）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：2H2（g）+CO（

11、g）CH3OH（g）H=90.8kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.3kJmol1總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的H=一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是：（填字母代號）a壓縮體積 b加入催化劑 c減少CO2的濃度d增加CO的濃度 e分離出二甲醚（CH3OCH3）（3）已知反應(yīng)：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=23.5kJmol1某溫度下的平衡常數(shù)為400此溫度下，在密閉容器中加入C

12、H3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度（molL1）0.400.60.6比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小比較：v正 v逆 （填“”、“”或“=”）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為K= 溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（填“增大”、“減小”或“不變”）22（12分）（2013秋杜集區(qū)校級期中）在100時，將0.1mol的四氧化二氮氣體充入1L的抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：濃度 時間/s020406080100c（N204）/molL10.1c10.05c3c3c3c（N02）/molL100.06c20.120.120.12試

13、回答下列問題：（1）20s時四氧化二氮的濃度c1=，在020s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為（2）反應(yīng)進行到40s時，體系（填“達到”或“沒有達到”）平衡狀態(tài)（3）下列依據(jù)中，能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）A容器內(nèi)壓強不變；Bv正（N2O4）=v逆（NO2）；Cc（N2O4）=c（NO2）；D混合氣體的顏色不再變化（4）100時，反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K=；若在相同情況下最初向該容器中充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是23（10分）（2014寧夏二模）某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)

14、足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)請回答下列問題：（1）甲池為（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應(yīng)式為（2）丙池中F電極為 （填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應(yīng)方程式為（3）當乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為mL（標準狀況）（4）一段時間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是（填選項字母）ACu BCuOCCu（OH）2 DCu2（OH）2CO324（10分）（2010太原模擬）在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A（g）B（g）+C（g），在三種不同條件下進行，其中實驗、都在8

15、00，實驗在850，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度（molL1）隨時間（min）的變化如圖所示：試回答下列問題：（1）在實驗中，反應(yīng)在20min至40min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為（2）實驗和實驗I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是（3）根據(jù)實驗和實驗的比較，可推測該反應(yīng)降低溫度，平衡向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，該正反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)（4）與實驗相比，若實驗中的A的起始濃度改為0.8molL1，其它條件不變，則達到平衡時所需用的時間實驗（填寫“大于”、“等于”或“小于”）25（6分）（2013秋杜集區(qū)校級期中）在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）C

16、O2（g）+H2（g），已知c（CO）始=0.2molL1，c（H2O）始=0.3molL1，經(jīng)測定該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1試判斷：（要有必要的計算步驟，沒有過程不給分）（1）反應(yīng)一段時間后，當c（CO）=0.1molL1時，該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)？若未達到，反應(yīng)向何方向進行？（2）達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？2013-2014學(xué)年安徽省淮北師大附中高二（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單項選擇題（共20小題，1-10每小題2分，11-20每小題2分，共50分）1（2分）（2012秋寧德期末）我們主要從三個方面討論一個化學(xué)反應(yīng)的原理，其中不屬于這三個方面的是（）A反應(yīng)進行的方向B反

17、應(yīng)的快慢C反應(yīng)進行的限度D反應(yīng)物的多少考點：化學(xué)反應(yīng)的基本原理版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題分析：化學(xué)反應(yīng)原理模塊包括三個主題：化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、溶液中的離子平衡，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡包括反應(yīng)的快慢、反應(yīng)進行的方向、反應(yīng)進行的限度解答：解：化學(xué)反應(yīng)原理模塊包括三個主題：化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、溶液中的離子平衡，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡包括反應(yīng)的快慢、反應(yīng)進行的方向、反應(yīng)進行的限度，不含反應(yīng)物的多少，故選D點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的原理的基本內(nèi)容，題目比較基礎(chǔ)，明確原理涉及的內(nèi)容即可解答2（2分）（2013秋杜集區(qū)校級期中）下列說法不正確的是（）A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反

18、應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量B所有的燃燒都是放熱反應(yīng)C熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個數(shù)D熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)可以是分數(shù)考點：反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱是斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量和生成化學(xué)鍵放出的熱量共同決定反應(yīng)的反應(yīng)熱；B、燃燒是一種劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化還原反應(yīng)，燃燒一定是放熱的；C、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個數(shù)；D、熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)可以是分數(shù)；解答：解：A、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱是斷裂化學(xué)鍵吸收的熱量和生成化學(xué)鍵放出的熱量共同決定反應(yīng)的反應(yīng)

19、熱，可以是放熱反應(yīng)，也可以是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B、燃燒是一種劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化還原反應(yīng)，燃燒一定是放熱的；故B正確；C、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)是表示對應(yīng)物質(zhì)的量條件下的反應(yīng)焓變，只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個數(shù)，故C正確；D、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)是表示對應(yīng)物質(zhì)的量條件下的反應(yīng)焓變，只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個數(shù)，可以是分數(shù)，故D正確；故選A點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫原則和含義理解，反應(yīng)熱量變化的實質(zhì)，燃燒概念的分析判斷，題目難度中等3（2分）（2013秋杜集區(qū)校級期中）下列說法正確的是（）A原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B形成原電池后，原電池中的陽離子移向

20、正極C原電池中電子流出的一極是正極D原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)考點：原電池和電解池的工作原理版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題分析：A原電池中將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；B原電池中陽離子向正極移動；C原電池中電子由負極流向正極；D原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)解答：解：A原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故A錯誤；B原電池中陽離子向正極移動，在正極上得到電子，故B正確；C原電池中電子由負極流向正極，所以電子流出的一極是負極，故C錯誤；D原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，兩個電極發(fā)生的反應(yīng)不同，故D錯誤；故選B點評：本題考查原電池，明確原電池中的能量變化、電子、離子的移動方法、電

21、極反應(yīng)即可解答，題目難度不大4（2分）（2008江門一模）已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=4b kJ/molBC2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）；H=2b kJ/molC2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=2b kJ/molD2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=b kJ/mol考點：熱化學(xué)方程式版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：由物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱

22、量成正比可知以及熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出熱化學(xué)方程式解答：解：充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，由物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比可知，生成2mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量2bkJ，或生成4mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量4bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=2b kJ/mol或2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）H=4bkJ/mol；故選A點評：本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，難度不大，明確物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系，反應(yīng)熱的符號、數(shù)值、單位即可解答5（

23、2分）（2013秋渭濱區(qū)期末）在四個體積不同的容器中，進行不同條件下的合成氨反應(yīng)下列各選項生成氨的速率最快的是（）A（H2）=0.1molL1min1B（N2）=0.2molL1min1C（NH3）=0.15molL1min1D（H2）=0.3molL1min1考點：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系版權(quán)所有分析：同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比；先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進行比較，從而確定選項解答：解：發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，都轉(zhuǎn)化為氫氣表示的速率進行比較：A（H2）=0.1molL1min1；B（N2）=0.2molL1min1，

24、反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，則（H2）=3（N2）=0.6molL1min1；C（NH3）=0.15molL1min1，反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，則（H2）=（NH3）=0.225molL1min1；D（H2）=0.3molL1min1，故B中表示的反應(yīng)速率最快，故選B點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，注意要把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進行比較，還要注意單位是否相同，也可以利用速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值判斷6（2分）（2010秋宣城期末）設(shè)C+CO22CO；H0，反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3；H0，反應(yīng)速率為v2，對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，

25、v1和v2的變化情況為（）A同時增大B同時減小Cv1增大，v2減小Dv1減小，v2增大考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題分析：化學(xué)反應(yīng)中，無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，無論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，溫度升高時，化學(xué)反應(yīng)速率都增大解答：解：對于CO2+C=2CO是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1，升高溫度，反應(yīng)速率增大，對于N2+3H2=2NH3是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v2，升高溫度，反應(yīng)速率增大，即化學(xué)反應(yīng)中，無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升高時，活化分子的百分含量增大，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，故選A點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，本題注意無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，無論是

26、正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，溫度升高時，化學(xué)反應(yīng)速率都增大7（2分）（2011秋臨清市校級期末）在密閉容器中進行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用（A） （B）、（C）（molL1s1）表示，且（A）、（B）、（C）之間有如下所示關(guān)系：（B）=3（A）；3（C）=2（B）則此反應(yīng)可表示為（）A2A+3B=2CBA+3B=2CC3A+B2CDA+3B2C考點：反應(yīng)速率的定量表示方法版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比確定各物質(zhì)的系數(shù)，據(jù)此判斷解答：解：可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，由于（B）=3（A）；3（C）=2（B）所以（A）：（B）：（C）=1：3：2所以反應(yīng)為

27、A+3B2C故選D點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，難度較小，關(guān)鍵清楚利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比確定各物質(zhì)的系數(shù)8（2分）（2013秋杜集區(qū)校級期中）化學(xué)反應(yīng)2A+B2C達到平衡后升高溫度C的量增加，關(guān)于此反應(yīng)說法正確的是（）A放熱反應(yīng)B吸熱反應(yīng)C沒有顯著熱量變化D原平衡沒有移動考點：化學(xué)平衡的影響因素版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題分析：根據(jù)外界條件對平衡的影響分析：升高溫度向吸熱方向移動解答：解：升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進行，即向著生成C的方向進行，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故選B點評：本題考查了外界條件對平衡的影響，考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握情況，難度不大9（2分）（2014春撫順期末）有一處于平衡

28、狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X（s）+3Y（g）2Z（g）（H0）為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（）高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 分離出ZABCD考點：化學(xué)平衡的影響因素版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題分析：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)移動；壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動；降低壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動；加催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動；分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動解答：解：反應(yīng)X（s）+3Y（g） 2Z（g），H0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，故錯誤；降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，故正確；壓強增大，平衡向正反

29、應(yīng)移動，故正確；降低壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故錯誤；加催化劑縮短到達平衡的時間，不會引起化學(xué)平衡的移動，故錯誤；分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動，故正確；故選C點評：本題考查化學(xué)平衡移動的影響因素等，難度中等，注意加入惰性氣體對平衡的影響，恒溫恒容平衡不移動，恒溫恒壓，體積增大，平衡向體積增大方向移動10（2分）（2013秋周至縣校級期中）在密閉容器中于一定條件下進行下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3當?shù)竭_平衡時通入18O2，再次平衡時，18O存在于（）ASO2、O2BSO2、SO3CO2、SO3DSO2、O2、SO3考點：化學(xué)反應(yīng)的可逆性版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題分析：可逆反應(yīng)是

30、指在同一條件下，既能向生成物方向進行，同時又能向反應(yīng)物方向進行的反應(yīng)；可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3中，通入由18O組成的氧氣，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)體系中二氧化硫和三氧化硫中都會含有18O，據(jù)此進行解答解答：解：向平衡體系2SO2+O22SO3中通入由18O組成的氧氣，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，18O會進入二氧化硫和三氧化硫中，所以反應(yīng)體系中，SO2、O2、中都會含有18O，故D正確，故選D點評：本題考查可逆反應(yīng)的特點，難度不大注意可逆反應(yīng)的概念及特點11（2分）（2013秋城關(guān)區(qū)校級期末）反應(yīng)A（？）+aB（g）C（g）+2D（g）（a為正整數(shù)）反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，C的

31、百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖所示下列說法不正確的是（）A若a=2，則A為液態(tài)或固體B該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)CT2T1，P2P1D其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題分析：根據(jù)反應(yīng)速率的大小確定溫度和壓強的大?。辉俑鶕?jù)溫度及壓強對化學(xué)平衡的影響進行判斷，K只受外界溫度的影響，和物質(zhì)的量的多少無關(guān)解答：解：A根據(jù)圖2，壓強變大，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以反應(yīng)前氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和小于反應(yīng)后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和，即若a=2，則A為液態(tài)或固體，故A正確；B根據(jù)圖1，溫度升高

32、，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C根據(jù)圖1，T2時反應(yīng)時間短，速率快，所以T2T1；根據(jù)圖2，P2時反應(yīng)時間短，速率快，所以 P2P1，故C正確；DK與反應(yīng)物的量無關(guān)，只受溫度的影響，所以其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡常數(shù)K不變，故D錯誤；故選D點評：本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，題目難度中等要注意改變固體或液體的量，平衡不移動，H與反應(yīng)物的量無關(guān)12（2分）（2011南安市校級模擬）X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總

33、物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（）A35%B40%C50%D65%考點：化學(xué)平衡的計算版權(quán)所有專題：壓軸題；計算題；化學(xué)平衡專題分析：依據(jù)化學(xué)平衡的三段式計算列式，根據(jù)題意條件進行計算；解答：解：假設(shè)X和Y物質(zhì)的量為1mol，達平衡時消耗Y物質(zhì)的量為m，依據(jù)題干條件列式計算 X+2Y2Z起始量（mol） 1 1 0 變化量（mol） 0.5m m m平衡量（mol） 10.5m 1m m平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則（10.5m+1m）：m=3：2 m=Y的轉(zhuǎn)化率=67%故選D點評：本題考查了化學(xué)平衡的基本計算，利用好已知條件是關(guān)鍵13（

34、2分）（2013秋杜集區(qū)校級期中）一定條件下，在密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：S2Cl2（l，橙黃色）+Cl2（g）2SCl2（l，鮮紅色）H=51.16kJmol1下列敘述中一定能表示該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A單位時間內(nèi)生成n mol S2Cl2，同時生成n mol Cl2（g）B單位時間內(nèi)生成n mol Cl2，同時生成n mol SCl2（g）C混合物的顏色不再變化D容器中S2Cl2、Cl2、SCl2的物質(zhì)的量之比為1：1：2考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題分析：看反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，注意分析兩個方面，一是正逆反應(yīng)速率是否相等，二是各組分濃度是否變化，據(jù)此解答解答

35、：A、生成S2Cl2和生成Cl2（g）都是反應(yīng)逆向進行，不能考查正逆反應(yīng)速率相等，故A錯誤；B、v逆（Cl2）：v正（SCl2）=1：2時，正逆反應(yīng)速率相等，故B錯誤；C、混合氣體的顏色不變，說明有色物質(zhì)的濃度不變，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)是平衡狀態(tài)，故C正確；D、各組分濃度不變，物質(zhì)的量不變，但不一定是1：1：2，與加入物質(zhì)的多少及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤故選：C點評：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，影響平衡移動的因素等，難度不大，注意理解平衡移動原理14（2分）（2012秋佛山期末）關(guān)于下列裝置說法正解的是（）A裝置中，鹽橋中的Cl移向CuSO4溶液B裝置工作一段時間后，a極附近溶液的pH降低C用裝置精煉

36、銅時，c極為粗銅D裝置中電子由Zn流向Fe，Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)考點：原電池和電解池的工作原理版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題分析：A原電池中，陰離子向負極移動；B為電解池，a為陰極，生成氫氣和氫氧化鈉；C精煉銅時，電解液應(yīng)為氯化銅；D鋅比鐵活潑，鋅為負極解答：解：A原電池中，陰離子向負極移動，題中鋅為負極，則鹽橋中的Cl移向ZnSO4溶液，故A錯誤；B為電解池，a為陰極，生成氫氣和氫氧化鈉，a極附近溶液的pH增大，故B錯誤；C精煉銅時，電解液應(yīng)為氯化銅，且粗銅為陽極，故C錯誤；D鋅比鐵活潑，鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確故選D點評：本題考查原電池和電解池知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)

37、知識的綜合考查與理解，難度不大，注意把握工作原理以及電極方程式的書寫15（2分）（2012春諸城市校級期末）同質(zhì)量的鋅與酸反應(yīng)制備H2，欲使反應(yīng)速率最大，下列條件中最佳組合是（）純鋅粒；粗鋅片；0.01molL1鹽酸；0.01molL1硫酸；98%硫酸；加熱；用冰水冷卻ABCD考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：純的鋅與酸反應(yīng)速率較慢；粗鋅片中含有雜質(zhì)，可以形成原電池，反應(yīng)速率加快；與相比，氫離子濃度較小，反應(yīng)較慢；與相比，氫離子濃度較大，反應(yīng)速率較快；濃硫酸與鋅反應(yīng)不能生成氫氣；加熱可以加快反應(yīng)速率；溫度低，反應(yīng)速率慢解答：解：純鋅粒，與酸反應(yīng)，不能形成原電池，速

38、率較慢，故錯誤；粗鋅片，含有的雜質(zhì)可以形成原電池，加快了反應(yīng)速率，故正確；0.01molL1鹽酸，與相比，鹽酸溶液中氫離子濃度較小，反應(yīng)速率較慢，故錯誤；0.01molL1硫酸，與相比，溶液中含有的氫離子濃度較大，反應(yīng)速率較快，故正確；98%硫酸，由于濃硫酸與鋅反應(yīng)生成的是二氧化硫，不能生成氫氣，故錯誤；加熱，溫度較高，反應(yīng)速率加快，故正確；用冰水冷卻，溫度降低，反應(yīng)速率減小，故錯誤；以上符合題意的有，故選B點評：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響，注重了基礎(chǔ)知識的考查，本題難度中等16（2分）（2011湖南一模）使反應(yīng)4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O在2L的密閉容器中進行，半

39、分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol此反應(yīng)的平均速率v（X）為（）Av（NH3）=0.02 molL1s1Bv（O2）=0.01 molL1s1Cv（N2）=0.02 molL1s1Dv（H2O）=0.02 molL1s1考點：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則v（N2）=0.01molL1s1，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比解答解答：解：在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則v（N2）=0.01molL1s1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，v（NH3

40、）=0.01molL1s1=0.02 molL1s1，v（O2）=0.01molL1s1=0.015 molL1s1，水為純液體，不能表示反應(yīng)速率，故選A點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算及反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，明確反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比即可解答，注意水為純液體，題目難度不大17（2分）（2010濰坊模擬）一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+2Y（g）2Z（g），一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強不再發(fā)生變化單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol YABCD考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷版權(quán)所有專

41、題：化學(xué)平衡專題分析：當化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，注意反應(yīng)物與生成物的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系解答：解：平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯誤；X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說明達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不相等，當壓強不變時，說明各物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolY，正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達到平衡狀態(tài)，故錯誤故選C點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意把握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，易錯點為

42、，注意平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)18（2分）（2013秋贛州校級期中）如圖中表示外界條件（T、P）的變化對下列反應(yīng)的影響L（固）+G（氣）2R（氣）；H0，y軸表示的是（）A平衡時，混合氣中R的百分含量B平衡時，混合氣中G的百分含量CG的轉(zhuǎn)化率DL的轉(zhuǎn)化率考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線版權(quán)所有分析：L（s）+G（g）2R（g）；H0，反應(yīng)是氣體 體積增大的放熱反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)平衡移動原理結(jié)合圖象分析判斷，溫度升高，平衡正向進行，R的質(zhì)量分數(shù)增大，壓強增大平衡逆向進行，R的質(zhì)量分數(shù)減小，L、G的質(zhì)量

43、分數(shù)增大，L的轉(zhuǎn)化率減小，以此來判斷解答：解：L（s）+G（g）2R（g）；H0，反應(yīng)是氣體 體積增大的放熱反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)平衡移動原理結(jié)合圖象分析判斷，A、溫度升高，平衡正向進行，R的質(zhì)量分數(shù)增大，壓強增大平衡逆向進行，R的質(zhì)量分數(shù)減小，圖象不符合，故A錯誤；B、溫度升高，平衡正向進行，G的質(zhì)量分數(shù)減小，壓強增大平衡逆向進行，G的質(zhì)量分數(shù)增大，符合圖象變化，故B正確；C、溫度升高，平衡正向進行，G的量減小，G的轉(zhuǎn)化率增大，壓強增大，平衡逆向進行，G的量增大，G的轉(zhuǎn)化率減小，圖象不符合，故C錯誤；D、溫度升高，平衡正向進行，L的量減小，L的轉(zhuǎn)化率增大，壓強增大平衡逆向進行，L的量增大，L的轉(zhuǎn)化率

44、減小，故D錯誤故選B點評：本題考查了化學(xué)平衡的移動原理的分析判斷，掌握反應(yīng)的特征和平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等19（2分）（2008山東）高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)恒容時，溫度升高，H2濃度減小下列說法正確的是（）A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2考點：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡常數(shù)的含義版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題分析：高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)，該反應(yīng)為CO2+H2CO+H2O，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，以此來解答解答：解：A恒容時，溫度升高，H2濃度

45、減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以H0，故A正確；B恒溫恒容下，增大壓強，若通入氫氣，則H2濃度增大，故B錯誤；C升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；D由平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)為CO2+H2CO+H2O，故D錯誤；故選A點評：本題考查影響化學(xué)平衡的因素，明確平衡常數(shù)u化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系及溫度對化學(xué)平衡的影響即可解答，題目難度不大20（2分）（2013春阜寧縣校級期末）某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A （g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如圖所示下列說法中正確是（）A8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08m

46、ol/（Ls）B30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度C反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D30min和54min的反應(yīng)的平衡常數(shù)相等4考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；化學(xué)平衡建立的過程版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題分析：A、反應(yīng)從開始到8min內(nèi)A濃度減少了0.64mol/L，根據(jù)v=計算v（A）；B由圖象可知，由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1.30min時只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強；40min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進行，則增大壓強平衡

47、不移動，應(yīng)是升高溫度；C、由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；D、40min時，改變條件為升高溫度，平衡常數(shù)發(fā)生變化解答：解：A.08min內(nèi)A的濃度減少了0.64mol/L，故v（A）=0.08mol/（Lmin），選項中單位不對，故A錯誤；B由圖象可知，由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1.30min時只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強；40min

48、時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進行，增大壓強平衡不移動，應(yīng)是升高溫度，故B正確；C、由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D、40min時，改變條件平衡向逆反應(yīng)方向移動，到達平衡時平衡常數(shù)減小，故D錯誤；故選B點評：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度較大，本題注意根據(jù)圖象濃度的變化以及反應(yīng)速率的變化判斷化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件，本題易錯二、非選擇題（共4題，50分）21（12分）（2013秋杜集區(qū)校級期中）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚（CH3OCH3）請回答下列問題：（1）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2SNaHCO3+NaHS（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H=90.8kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.3kJ