高中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的分類.

1、 物質(zhì)的分類知識(shí)要點(diǎn)【結(jié)構(gòu)框圖】 一、單質(zhì)按元素組成分為1.金屬單質(zhì)k 鉀、ca 鈣、na 納、mg 鎂、al 鋁、zn 鋅、fe 鐵、sn 錫、pb 鉛、cu 銅、hg 汞、ag 銀、pt 鉑、au 金2.非金屬單質(zhì)氫氣 h 、碳 c、氮?dú)?n 、氧氣 o 、臭氧 o 、氟氣 f 、硅 si、磷 p、硫 s、氯氣 cl 、液溴 br 、碘2223222i 、氦氣 he、氖氣 ne、氬氣 ar、2二、化合物1.有機(jī)化合物：乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖等2.無(wú)機(jī)化合物三、氧化物（1）按元素組成分為金屬氧化物和非金屬氧化物1.金屬氧化物氧化鈉 na o、過(guò)氧化鈉 na o 、氧化鈣 cao、氧化

2、鎂 mgo、氧化鋁 al o 、氧化鋅 zno、氧化鐵 fe o 、2222323氧化亞鐵 feo、四氧化三鐵 fe o 、氧化銅 cuo、氧化汞 hgo、七氧化二錳 mn o34272.非金屬氧化物水 h o，過(guò)氧化氫 h o 、一氧化碳 co、二氧化碳 co 、一氧化氮 no、五氧化二氮 n o 、二氧化222225硅 sio 、五氧化二磷 p o 、二氧化硫 so 、三氧化硫 so22523（2）按照性質(zhì)分為堿性氧化物、酸性氧化物、不成鹽氧化物、兩性氧化物、過(guò)氧化物1.堿性氧化物大部分的金屬氧化物為堿性氧化物，但有特例：過(guò)氧化鈉 na o 為過(guò)氧化物、氧化鋁 al o 為兩性2223氧化

3、物、七氧化二錳 mn o 為酸性氧化物、四氧化三鐵 fe o 、2734堿性氧化物有：氧化鈉 na o、氧化鈣 cao、氧化鎂 mgo、氧化鋅 zno、氧化鐵 fe o 、氧化亞鐵 feo、223氧化銅 cuo、氧化汞 hgo、堿性氧化物一定為金屬氧化物，金屬氧化物不一定為堿性氧化物2.酸性氧化物大部分的非金屬氧化物為，但有特例：水h o，一氧化碳 co、一氧化氮 no 不是酸性氧化物，七氧2化二錳 mn o 雖然為金屬氧化物但屬于酸性氧化物、27非金屬氧化物不一定為酸性氧化物3.不成鹽氧化物：既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)！如：一氧化碳co、一氧化氮 no ！4.兩性氧化物：氧化鋁 al o325

4、.過(guò)氧化物：過(guò)氧化氫 h o 、過(guò)氧化鈉 na o2222四、酸中學(xué)常見(jiàn)的酸：鹽酸 hcl、硫酸 h so 、硝酸 hno 、碳酸 h co 、磷酸 h po 、次氯酸 hclo、氯酸 hclo 、高氯24323343酸 hclo 、亞硫酸 h so 、硅酸 h sio 、氫硫酸 h s、氫碘酸 hi、氫溴酸 hbr、氫氟酸 hf、乙 酸 ch cooh4232323（1）依據(jù)組成分為含氧酸和無(wú)氧酸1.含氧酸硫酸 h so 、硝酸 hno 、碳酸 h co 、磷酸 h po 、次氯酸 hclo、氯酸 hclo 、高氯酸 hclo 、243233434亞硫酸 h so 、硅酸 h sio 、乙酸

5、 ch cooh232332.無(wú)氧酸：鹽酸 hcl、氫硫酸 h s、氫碘酸 hi、氫溴酸 hbr、氫氟酸 hf2（2）依據(jù)一個(gè)分子能電離出氫離子的數(shù)目分為一元酸 ：鹽 酸 hcl、氫碘酸 hi、氫溴酸 hbr、氫氟酸 hf、硝酸 hno 、次氯酸 hclo、氯酸 hclo 、33 高氯酸 hclo 、乙酸 ch cooh43二元酸：硫酸 h so 、碳酸 h co 、亞硫酸 h so 、硅酸 h sio 、氫硫酸 h s、242323232多元酸：磷酸 h po34（3）依據(jù)酸性的強(qiáng)弱分為強(qiáng)酸：鹽酸 hcl、硫酸 h so 、硝酸 hno 、高氯酸 hclo 、氫碘酸 hi、氫溴酸 hbr、2

6、434弱酸：碳酸 h co 、磷酸 h po 、次氯酸 hclo、亞硫酸 h so 、硅酸 h sio 、氫硫酸 h s、233423232氫氟酸 hf、乙酸 ch cooh3（4）依據(jù)氧化性分為強(qiáng)氧化性酸：濃硫酸 h so 、硝酸 hno 、次氯酸 hclo、243非氧化性酸：鹽酸 hcl、稀硫酸 h so 、氫碘酸 hi、氫溴酸 hbr、碳酸 h co 、磷酸 h po 、242334（5）依據(jù)揮發(fā)性分難揮發(fā)性酸：硫酸 h so 、磷酸 h po 、2434易揮發(fā)性酸：鹽酸 hcl、硝酸 hno 、3五、堿中學(xué)常見(jiàn)的堿：氫氧化鉀 koh、氫氧化鈉 naoh、氫氧化鈣 ca(oh) 、氫氧化

7、鋇 ba(oh) 、一水合氨 nh h o、氫氧化2232銅 cu(oh) 、氫氧化鐵 fe(oh) 、氫氧化亞鐵 fe(oh) 、氫氧化鎂 mg(oh) 、氫氧化鋁 al (oh)232223（1）依據(jù)可溶性分為可溶性堿：氫氧化鉀 koh、氫氧化鈉 naoh、氫氧化鈣 ca(oh) 、氫氧化鋇 ba(oh) 、一水合氨 nh h o、2232難容性堿：氫氧化銅cu(oh) 、氫氧化鐵fe(oh) 、氫氧化亞鐵fe(oh) 、氫氧化鎂mg(oh) 、氫氧化2322鋁 al (oh)23（2）依據(jù)強(qiáng)弱分為強(qiáng)堿：氫氧化鉀 koh、氫氧化鈉 naoh、氫氧化鈣 ca(oh) 、氫氧化鋇 ba(oh)

8、 、22弱堿：一水合氨 nh h o、氫氧化銅 cu(oh) 、氫氧化鐵 fe(oh) 、氫氧化亞鐵 fe(oh) 、氫氧化鎂32232mg(oh) 、氫氧化鋁 al (oh)2六、鹽23正鹽：氯化鈉 nacl、氯化鉀 kcl、碳酸鈉 na co 、硝酸銀 agno 、碳酸鈣 caco 、硫酸鋇 baso 等23334酸式鹽：碳酸氫鈉 nahco 、硫酸氫鈉 nahso 、亞硫酸氫鈉 nahso343堿式鹽：堿式碳酸銅 cu (oh) co223復(fù)鹽：十二水合硫酸鋁鉀 kal(so ) 12h o4 22物質(zhì)的性質(zhì)堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水 cao + 2hcl = cacl + h o2

9、2酸性氧化物：與堿反應(yīng)生產(chǎn)鹽和水 co + 2naoh = na co + h o2232酸的通性：（1）與酸堿指示劑作用，如石蕊遇酸變紅（2）與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣和鹽 zn + h so = h + znso2424（3）與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水cao + 2hcl = cacl + h o22（4）與堿反應(yīng)生成鹽和水 naoh + hcl = nacl + h o2（5）與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽 2hcl + caco = cacl + h o + co 3222堿的通性（1）與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊溶液變?yōu)樗{(lán)色，無(wú)色酚酞溶液變?yōu)榧t色（2）與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水co + 2n