2020年高考化學(xué)必刷試卷08(解析版)

1、2020年高考化學(xué)必刷試卷08(含答案)(考試時間：50分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：h1c12n14o16na23si28s32cl35.5cr52co59一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7（福建省龍巖市2020屆高三上學(xué)期期末）

2、對中國古代著作涉及化學(xué)的敘述，下列解讀錯誤的是a本草綱目中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是k2co3b黃白第十六中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，“曾青”是指可溶性銅鹽c天工開物中“凡石灰，經(jīng)火焚煉用”里的“石灰”指的是ca(oh)2d漢書中“高奴縣有洧水可燃”這里的“洧水”指的是石油【答案】c【解析】a、草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，選項a正確；b、曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程，“曾青”是可溶性銅鹽，選項b正確；c、“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是caco3，不是ca(oh)2，如果是ca(oh)2，不用焚燒，可以

3、直接使用，選項c錯誤；d、由題中信息知，“洧水”是一種礦物，且可燃，所以“洧水”就是石油，選項d正確。答案選c。點睛：本題以文言文為切入點考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，關(guān)鍵是正確理解題中所描述的意思，作出正確判斷，題目難度不大，但理解不好容易出錯。8阿伏加德羅是意大利化學(xué)家（1776.08.09-1856.07.09），曾開業(yè)當律師，24歲后棄法從理，十分勤奮，終成一代化學(xué)大師。為了紀念他，人們把1mol某種微粒集合體所含有的粒子個數(shù)，稱為阿伏加德羅常數(shù)，用n表示。下列說法或表示中不正確的是a科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1molb在k37clo3+6h35cl（濃

4、）=kcl+3cl2+3h2o反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5nac60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2na個o2d6.021023mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)第1頁共15頁【答案】d【解析】a.含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1mol，故a正確；b.生成的3mol氯氣中含6molcl，其中1mol為37cl，5mol為35cl，生成氯氣摩爾質(zhì)量=137+53570.71=70.7gmol，若有212克氯氣生成物質(zhì)的量=212g70.0g?mol1=3mol，生成3mol氯氣電子轉(zhuǎn)移5mol，故b正確；c.乙酸與葡萄糖最簡式都是ch2o，1個ch2o完全

5、燃燒消耗1個氧氣分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有ch2o物質(zhì)量為2mol，充分燃燒消耗2na個o2，故c正確；d.6.021023mol-1是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，故d錯誤；故選d。（9泰安市2020屆高三上學(xué)期期末）下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入(或滴入)x試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是【答案】b【解析】a選項，次氯酸根與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸根和氯離子，故a錯誤；b選項，硫化氫和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和硫單質(zhì)，故b正確；c選項，鐵離子和al(oh)4-發(fā)生雙水解，故c錯誤；d選項，碳酸氫根和al(oh)4-發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根，故d錯誤。綜上所述，答案為b?！?/p>

6、點睛】鐵離子與偏鋁酸根、碳酸根、碳酸氫根、硅酸根等離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；碳酸氫根和偏鋁酸根反應(yīng)不是雙水解反應(yīng)。（10武漢市武昌區(qū)2020屆高三元月調(diào)研）甲辛等元素在周期表中的相對位置如圖所示。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊是空氣中含量最多的元素，丁與辛是同周期元素。下列說法正確的是a丙不能與水發(fā)生反應(yīng)b己和氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種c丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13d乙形成的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬【答案】c【解析】戊是空氣中含量最多的元素，則戊是n元素，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲是be，可推知乙是mg，丙是ca，丁是sc元素，戊是n，己是p，庚是as，辛是ge。a.丙是ca，ca是活潑的金屬，能夠

7、與水反應(yīng)產(chǎn)生ca(oh)2和h2，a錯誤；b.己是p，p與cl2反應(yīng)產(chǎn)生pcl3、pcl5，產(chǎn)物不只有一種，b錯誤；c.丙是ca，原子序數(shù)是20，庚是as，原子序數(shù)是33，二者的原子序數(shù)差為33-20=13，c正確；d.乙是mg，乙形成的氧化膜mgo非常致密，能對內(nèi)層的金屬起保護作用，d錯誤；故合理選項是c。11中國是一個嚴重缺水的國家，污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚，其原理如圖所示，下列說法不正確的是a電流方向從a極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向b極bb極為電池的陽極，電極反應(yīng)式為ch3coo8e+4h2o=2hco3+9h+c當外電路中有0.2mole轉(zhuǎn)移時，通

8、過質(zhì)子交換膜的h+的個數(shù)為0.2nada極的電極反應(yīng)式為+h+2e=cl+【答案】b【解析】原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知a為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+2e+h+=+cl，b為負極，電極反應(yīng)式為ch3coo8e+4h2o=2hco3+9h+，據(jù)此分析解答。a原電池工作時，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負極，即電流方向從a極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向b極，故a正確；bb極為電池的負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為ch3coo8e+4h2o=2hco3+9h+，b極不是陽極，故b錯誤；c根據(jù)電子守恒可知，當外電路中有0.2mole轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的h+的個數(shù)為

9、0.2na，故c正確；ad為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+2e+h+=+cl，故d正確；答案選b?！军c睛】根據(jù)氫離子的移動方向判斷原電池的正負極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為b，要注意原電池的兩極稱第3頁共15頁為正負極，電解池的兩極稱為陰陽極。12下述實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖蔷幪朼bcd實驗方案片刻后在fe電極附近滴入k3fe(cn)6溶液置于光亮處實驗驗證鐵釘發(fā)生析驗證甲烷與氯氣發(fā)生化驗證fe電極被保護驗證乙炔的還原性目的氫腐蝕學(xué)反應(yīng)【答案】d【解析】本題考查化學(xué)實驗裝置的分析，意在考查考生對化學(xué)實驗的設(shè)計和分析能力。食鹽水浸泡過的鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕，

10、a項錯誤；鐵電極與電源正極相連，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，b項錯誤；由電c石產(chǎn)生的乙炔中含有的ph3、h2s等氣體也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，對乙炔的檢驗有干擾，項錯誤；甲烷與氯氣在光照時發(fā)生取代反應(yīng)，可以觀察到試管中氣體顏色變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液滴，試管內(nèi)液面上升，d項正確。13下列有關(guān)同分異構(gòu)體的種類判斷中，正確的是a.分子式為c9h10的芳香族化合物有8種b.分子式為c5h8o2，含五元環(huán)且屬于酯的有機物有2種c.分子式為c5h10o2，能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的有機物w。在光照條件下，w與氯氣發(fā)生烴基上的取代反應(yīng)，生成的一氯代物有12種d.分子式為c5h12o，且能與na反應(yīng)放出氫氣的

11、有機化合物(不考慮立體異構(gòu))有5種【答案】c【解析】苯的同系物的通式為cnh2n-6。若n=9，則2n-6=12，題給分子式中h的個數(shù)為10，說明側(cè)鏈上含有一個碳碳雙鍵或一個環(huán)。若苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，可能為c6h5ch=chch3、c6h5ch2ch=ch2、c6h5c(ch3)=ch2、，共4種；若苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈，則側(cè)鏈分別為ch3、ch=ch2，ch3和ch=ch2分別位于苯環(huán)上的鄰、間、對位，共3種，因此符合條件的同分異構(gòu)體共7種，a項判斷錯誤。有機物除五元環(huán)外還含有1個甲基，甲基在五元環(huán)上有3種位置關(guān)系，b項判斷錯誤。依據(jù)題意，可知w為羧酸，其結(jié)構(gòu)可寫成c4h9cooh，c4h9有4

12、種結(jié)構(gòu)，故此羧酸也有4種結(jié)構(gòu)，分別為ch3ch2ch2ch2cooh、ch3ch2ch(ch3)cooh、ch3ch(ch3)ch2cooh、c(ch3)3cooh，烴基上氫原子種類分別為4、4、3、1種，則w的一氯代物共有12種，c項判斷正確。根據(jù)題給信息判斷該有機化合物為醇，5個碳原子的碳骨架可能有3種結(jié)構(gòu)，即：ccccc、，羥基在ccccc中有3種連接方式，在中有4種連接方式，在中有1種連接方式，故該有機物共有8種同分異構(gòu)體，d項判斷錯誤。二、非選擇題：共58分，第2628題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3536題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。26（14分）1

13、利用水鈷礦(主要成分為co2o3，含少量fe2o3、al2o3、mno、mgo、cao、sio2等)可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答下列問題：已知：浸出液中含有的陽離子主要有h+、co2+、fe2+、mn2+、al3+、mg2+、ca2+等。沉淀中只含有兩種沉淀。流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的ph見表：沉淀物開始沉淀完全沉淀fe(oh)32.73.7fe(oh)27.69.6co(oh)27.69.2al(oh)34.05.2mn(oh)27.79.8（1）浸出過程中加入na2so3目的是_。（2）naclo3在浸出液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（

14、3）加入na2co3調(diào)ph至5.2，目的是_；萃取劑層含錳元素，則沉淀的主要成分為_。（4）操作包括：將水層加入濃鹽酸調(diào)整ph為23，_、_、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。（5）為測定粗產(chǎn)品中cocl26h2o的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，第5頁共15頁過濾、洗滌、干燥，測沉淀質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中cocl26h2o質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是_(回答一條原因即可)。（6）將5.49g草酸鈷晶體(coc2o42h2o)置于空氣中加熱，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。溫度范圍/150210290320固體質(zhì)量/g4.412.

15、41【解析】1）、浸出過程中，co2o3、fe2o3與鹽酸、na2so3發(fā)生反應(yīng)，co2o3轉(zhuǎn)化為co2+，fe2o3轉(zhuǎn)化為fe2+，經(jīng)測定，整個受熱過程，只產(chǎn)生水蒸氣和co2氣體，則290320溫度范圍，剩余的固體物質(zhì)化學(xué)式為_。已知：coc2o42h2o的摩爾質(zhì)量為183gmol1【答案】（14分）（1）將fe3+、co3+還原（2分）（2）clo3-6fe2+6h+=cl6fe3+3h2o（2分）（3）使fe3+和al3+沉淀完全（2分）caf2和mgf2（2分）（4）蒸發(fā)濃縮（1分）冷卻結(jié)晶（1分）（5）粗產(chǎn)品中結(jié)晶水含量低(或粗產(chǎn)品中混有氯化鈉雜質(zhì))（2分）（6）co3o4(或coo

16、co2o3)（2分）（co、fe元素化合價降低，則s元素化合價升高，so32-轉(zhuǎn)化為so42-，故答案為：將fe3+、co3+還原；（2）、naclo3加入浸出液中，將fe2+氧化為fe3+，clo-被還原為cl-，反應(yīng)的離子方程式為：clo3-6fe2+6h+=cl6fe3+3h2o-；（3）根據(jù)工藝流程圖結(jié)合表格中提供的數(shù)據(jù)可知，加na2co3調(diào)ph至5.2，目的是使fe3+和al3+沉淀完全。濾液l中含有的金屬陽離子為co2+、mn2+、mg2+、ca2+等，萃取劑層含錳元素,結(jié)合流程圖中向濾液1中加入了naf溶液，知沉淀為mgf2、caf2；（4）、經(jīng)過操作i由溶液得到結(jié)晶水合物，故除

17、題中已知過程外，操作i還包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（5）、根據(jù)cocl26h2o的組成及測定過程分析，造成粗產(chǎn)品中cocl26h2o的質(zhì)量分數(shù)大于100%的原因可能是：含有氯化鈉雜質(zhì)，使氯離子含量增大或結(jié)晶水合物失去部分結(jié)晶水，導(dǎo)致相同質(zhì)量的固體中氯離子含量變大；（6）、整個受熱過程中只產(chǎn)生水蒸氣和co2氣體，5.49gcoc2o42h2o為0.03mol，固體質(zhì)量變?yōu)?.41g時，質(zhì)量減少1.08g，恰好為0.06molh2o的質(zhì)量，因此4.41g固體為0.03molcoc2o4。依據(jù)元素守恒知，生成n(co2)=0.06mol，m(co2)=0.06mol44g/mol=2.64g。而固體質(zhì)

18、量由4.41g變?yōu)?.41g時，質(zhì)量減少2g，說明290320內(nèi)發(fā)生的不是分解反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)還有氧氣。則參加反應(yīng)的m(o2)=2.64g-2g=0.64g，3coco+2o290320coo+6co，故290320溫度范圍，剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為coo或n(o2)=0.02mol，n(coc2o4):n(o2):n(co2)=0.03:0.02:0.06=3:2:6，依據(jù)原子守恒，配平化學(xué)方程式24234234cooco2o3。27（15分）（荊門市2020屆高三元月調(diào)研）無水三氯化鉻（crcl3）為紫色晶體，在工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑，某化學(xué)小組用cr2o3和ccl4在高溫下制備無

19、水三氯化鉻，部分實驗裝置如圖所示。已知：crcl3熔點為83，易潮解，易升華，易溶于水但不易水解，高溫下易被氧氣氧化；cr2o3和ccl4在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物為crcl3和光氣（cocl2）。請回答下列問題：（1）裝置a是氮氣制備裝置，氮氣的作用是_。（2）裝置b的作用為_。裝置c和裝置e的水槽中應(yīng)分別盛有_、_。（3）裝置d中生成crcl3和光氣（cocl2）的化學(xué)方程式為_。（4）該實驗裝置有設(shè)計不合理的地方，請寫出改進方法：_（寫一點即可）（5）產(chǎn)品中crcl3質(zhì)量分數(shù)的測定：（i）稱取0.3000g得到的crcl3樣品溶于水并于250ml容量瓶中定容。1（ii）取25.00ml樣品溶液于

20、帶塞的錐形瓶中，加熱至沸騰后加入稍過量的na2o2,稀釋并加熱煮沸，再加入過量的h2so4酸化，將cr3+氧化為cr2o72-；再加入過量的ki固體，加塞搖勻，使鉻完全以cr3+形式存在（iii）加入1ml指示劑，用0.0250moll標準na2s2o3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準na2s2o3溶液21.00ml（已知2na2s2o3+i2=na2s4o6+2nai）ii中加入稍過量的na2o2后要加熱煮沸，其主要原因是_；加入ki發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。滴定實驗可選用的指示劑為_產(chǎn)品中crcl3質(zhì)量分數(shù)為_%（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）?！敬鸢浮浚?5分）（1）排出空氣、吹出cc

21、l4蒸汽、吹出產(chǎn)物及尾氣（2分）（2）除去氮氣中水蒸氣（1分）熱水（1分）冷水（1分）（3）cr2o33ccl42crcl33cocl2（2分）（4）將連接裝置d、e的細導(dǎo)管改成粗導(dǎo)管（2分）（5）除去溶解的氧氣，防止將i-氧化（1分）cr2o72-+6i-+14h+=2cr3+3i2+7h2o（2分）淀粉溶液第7頁共15頁（1分）92.5（2分）【解析】a裝置中氨氣和氧化銅在加熱條件下生成氮氣，b裝置干燥氮氣，c裝置中的ccl是反應(yīng)物，氮氣4將ccl吹入反應(yīng)裝置d中，e裝置進行尾氣吸收。4（1）氮氣的作用是排出空氣、吹出ccl蒸汽、吹出產(chǎn)物及尾氣，故答案為：排出空氣、吹出ccl蒸汽、吹44出

22、產(chǎn)物及尾氣；（2）由信息可知裝置d中必須保持無水環(huán)境，故裝置b的作用是干燥氮氣；裝置c中熱水的作用是使ccl4汽化，提供反應(yīng)所需的反應(yīng)物；裝置e中冷水的作用是冷凝生成的crcl，故答案為：除去氮氣中水蒸氣；3熱水；冷水；（3）由題意可知，反應(yīng)物是cr2o3和ccl4，產(chǎn)物為crcl3和cocl2，故方程式為：cro+3ccl2crcl+3cocl，故答案為：cro+3ccl2crcl+3cocl；2343223432（4）由信息可知crcl3易升華，題中裝置圖中d、e之間的導(dǎo)管太細，易發(fā)生堵塞，故應(yīng)將細導(dǎo)管換成粗導(dǎo)管，故答案為：將連接裝置d、e的細導(dǎo)管改成粗導(dǎo)管；（5）溶液中有溶解的氧氣，氧氣

23、可以氧化i-氧化，若不除去其中溶解的氧氣使生成的i2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差，故加熱煮沸；cro272-和i-發(fā)生氧化還原生成碘單質(zhì)和鉻離子，離子方程式為：cro2-+6i-+14h+=2cr3+3i+7ho，故答案為：除去溶解的氧氣，防止將i-氧化；2722cro2-+6i-+14h+=2cr3+3i+7ho；2722利用na2s2o3滴定生成i2，i2遇淀粉顯藍色，所以可以用淀粉作指示劑；設(shè)25.00ml溶液中n（cr3+），由cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2cr3+cro2-3i6naso，2722232cr3+2:cro272-:3i2:6naso2263，故n（cr3+）0.025

24、0mol/l0.021ln（cr3+）=0.0250mol/l0.021l=0.000175mol，所以250ml溶液中cr3+的物質(zhì)的量為0.00175mol，13根據(jù)cr元素守恒可知n（crcl3）=0.00175mol，所以樣品中=m（crcl）0.00175mol158.5g/mol=0.2774g，故樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為：30.2774g0.3000g100%=92.5%，故答案為：淀粉溶液；92.5。2814分）綿陽市2020屆高三第二次診斷性考試）甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（sihcl3）（是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫

25、氣體為原料生產(chǎn)sihcl3時伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：si(s)4hcl(g)=sicl4(g)2h2(g)h-241kj/molsihcl3(g)hcl(g)=sicl4(g)h2(g)h-31kj/mol以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)sihcl3的熱化學(xué)方程式是_。（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（lialh4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2sihcl3(g)噲?sih2cl2(g)sicl4(g)為歧化制甲硅烷過程的關(guān)垐鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的pa100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得sihcl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。353

26、.15k時，平衡轉(zhuǎn)化率為_，反應(yīng)的平衡常數(shù)k_（保留3位小數(shù)）。該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。323.15k時，要縮短反應(yīng)達到平衡的時間，可采取的措施有_、_。比較a、b處反應(yīng)速率的大?。簐a_vb（填“”“”或“”）。已知反應(yīng)速率v正k1x2sihcl3，v逆kx2sih2cl2xxsicl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，為物質(zhì)的量分數(shù)，則在353.15kkk時1_（保留3位小數(shù)）。2【答案】（14分）（1）si(s)3hcl(g)=sihcl3(g)h2(g)h-210kj/mol（2分）（2）sicl4lialh4=sih4liclalcl3（2分）（3

27、）24%（2分）0.025（2分）吸熱（1分）改進催化劑（1分）增大壓強或提高反應(yīng)物濃度（1分）（1分）0.025（2分）【解析】（1）由蓋斯定律，-得硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)sihcl3的熱化學(xué)方程式：si(s)3hcl(g)=sihcl3(g)h2(g)h-210kj/mol；第9頁共15頁（2）題目信息：四氯化硅和氫化鋁鋰（lialh4）反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽，氫化鋁鋰中有兩種金屬元素，剛好成兩種鹽licl、alcl3，方程式為：sicl4lialh4=sih4liclalcl3；（3）由圖可知353.15k時，最大轉(zhuǎn)化率24%，則平衡轉(zhuǎn)化率為24%；反應(yīng)的平衡常數(shù)計算：設(shè)起始sihcl3濃

28、度為1mol/l，根據(jù)三段式找到達到平衡各物質(zhì)濃度，2sihcl(g)噲?3起始濃度（mol/l）1轉(zhuǎn)化濃度（mol/l）0.24垐sihcl(g)+sicl(g)224000.240.24k=0.240.760.24=0.025；平衡濃度（mol/l）0.760.240.24由圖可知：溫度升高，該平衡轉(zhuǎn)化率增大，升溫平衡正向移動，則正向是吸熱反應(yīng)。323.15k時，要縮短反應(yīng)達到平衡的時間即加快反應(yīng)速率，可采取的措施有改進催化劑、增大壓強或提高反應(yīng)物濃度；（4）a、b兩處轉(zhuǎn)化率相同，說明消耗的sihcl3等量的，但a的時間比b的短，a的反應(yīng)速率快，故vavb；已知反應(yīng)速率v正k1x2sihc

29、l3，v逆k2xsih2cl2xsicl4，達到平衡時v正v逆，即k1x2sihcl3k2xsih2cl2xsicl4，ksihcl3變形得k1=2x=k，由圖可知353.15k時，平衡轉(zhuǎn)化率為24%，則在353.15k時sih2cl2xsicl4k1k24%。x2k2【點睛】（2）此題圖像題：橫軸是時間，縱軸是不同反應(yīng)溫度下測得不同時間的sihcl3的轉(zhuǎn)化率，圖形體現(xiàn)的是sihcl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系圖。任選一條圖像從圖形走勢來看，轉(zhuǎn)化率隨時間變化即反應(yīng)的進行不斷增大，直至最大值即達平衡。故353.15k時，最大轉(zhuǎn)化率24%，即平衡轉(zhuǎn)化率為24%，然后設(shè)起始sihcl3濃度為1mol/

30、l，根據(jù)三段式找到達到平衡各物質(zhì)濃度。（4）題關(guān)鍵在于對ab兩點縱坐標的值相等的理解，說明轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物濃度即相等，反應(yīng)速率v=ct，時間長則速率小。（二）選考題：共15分。請考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。35化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”、“中國紫”，直到近年來人們才研究出來其成分為bacusi4o10，bacusi2o6。（1）“中國藍”、“中國紫”中均具有cun離子，n_，基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為_。（2）“中國藍”的發(fā)色中心是以cun+為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是_元素。（3）合

31、成“中國藍”、“中國紫”的原料有baco3，孔雀石cu2(oh)2co3和砂子(sio2)。sio2晶體中si原子的雜化軌道是由_軌道（填軌道的名稱和數(shù)目）和_軌道雜化而成的?！埃?）現(xiàn)代文物分析發(fā)現(xiàn)，中國藍”中含有微量硫元素。假若硫元素來源一種陰離子是正四面體的天然鋇礦中，則最可能的鋇礦化學(xué)式是_。圖（即俯視投影圖）其中o原子略去，si原子旁標注的數(shù)字表示每個si原子位于z軸的高度，則sia與sib（5）在5500年前，古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍色顏料“埃及藍”cacusi4o10，其合成原料中用caco3代替了baco3，其它和“中國藍”一致。co32一中鍵角oco為_。根據(jù)所學(xué)，從原

32、料分解的角度判斷“埃及藍”的合成溫度比“中國藍”更_（填“高”或“低”）。（6）自然界中的sio2，硬度較大，主要原因是_。下圖為sio2晶胞中si原子沿z軸方向在xy平面的投影，的距離是_?！敬鸢浮浚?5分）（1）2（1分）3d9（1分）（2）o或氧（1分）1個3s（1分）3個3p（1分）（3）baso4（2分）（4）120o（2分）低（2分）（5）sio2是一種空間網(wǎng)狀的共價晶體，共價鍵結(jié)合較為牢固（2分）22d（2分）【解析】【分析】根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零來計算n值，cu2+的價電子排布式根據(jù)銅原子的價電子排布式3d104s1得出?！爸袊{”中ba2、si都不存在孤對電子，

33、而o原子中存在孤對電子。sio2是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，一個si原子周圍連有4個o原子。si原子核外最外層有4個電子，恰好與氧原子形成4個鍵，無孤對電子。而雜化軌道用于形成鍵和容納孤對電子。所以sio2中si的雜化類型是sp3，也就是1個3s軌道和3個3p軌道形成。含有硫元素的陰離子是正四面體，最可能是硫酸根。碳酸根中c提供4個電子，o不提供電子，加兩個負電荷，6個電子形成3對電子，屬于sp2雜化，平面正三角形，鍵角為120o，對于堿土金屬，同主族從上到下離子半徑遞增，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性遞增，baco3比第11頁共15頁d，所以sia與sib之間的距離=()2+()2=d。caco穩(wěn)定。3sio2是一種

34、空間網(wǎng)狀的原子晶體，共價鍵結(jié)合較為牢固，sia與sib在y軸方向上距離為1dd2向上距離為222212d，在z軸方【詳解】根據(jù)化合物中所有元素化合價代數(shù)和為0可計算出cu的化合價為+2，故cun離子中n2，cu的價電子排布式3d104s1，當失去2個電子時價電子排布式變?yōu)?d9，故答案為2，3d9；“中國藍”中ba2+，si都不存在孤對電子，而o原子中存在孤對電子，所以只能氧原子來提供孤對電子，故答案為：o；sio2中si的雜化類型是sp3，也就是1個3s軌道和3個3p軌道形成，故答案為：1個3s，3個3p；含有硫元素的陰離子是正四面體，最可能是硫酸根，所以鋇礦化學(xué)式是baso，故答案為：baso；44碳酸根中c屬于sp2雜化，平面正三角形，鍵角為120o，對于堿土金屬碳酸鹽的熱穩(wěn)定