專題復(fù)習(xí)無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與解題方法指導(dǎo)

1、專題講座無機(jī)化工流程題復(fù)習(xí)策略與解題方法指導(dǎo)1 無機(jī)化工流程題的特點(diǎn)這類題常呈現(xiàn)的形式：流程圖、表格、圖像這類題常圍繞以下幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行設(shè)問：(1) 反應(yīng)速率與平衡理論的運(yùn)用；反應(yīng)物顆粒大?。悍磻?yīng)速率、原料的利用率等溫度：反應(yīng)速率、物質(zhì)的穩(wěn)定性、物質(zhì)的結(jié)晶等(2) 氧化還原反應(yīng)的判斷、化學(xué)方程式或離子方程式的書寫;(3) 利用控制pH分離除雜；(4) 化學(xué)反應(yīng)的能量變化；(5) 實(shí)驗(yàn)基本操作：除雜、分離、檢驗(yàn)、洗滌、干燥等； 流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和循環(huán)，資源的回收和利用；(7)環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)評(píng)價(jià)。2. 工業(yè)生產(chǎn)流程主線核心考點(diǎn)：物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、生產(chǎn)條件的控制3. 解答無機(jī)化工流

2、程試題的程序基本步驟： 從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預(yù)處理、反應(yīng)、提純、分離等階段。分析流程中的每一步驟，從幾個(gè)方面了解流程：A、反應(yīng)物是什么 B、發(fā)生了什么反應(yīng) C、該反應(yīng)造成了什么后果， 對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用； 抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。從問題中獲取信息，幫助 解題。解題思路：明確整個(gè)流程及每一部分的目的t仔細(xì)分析每步反應(yīng)發(fā)生的條件以及得到的產(chǎn)物的物理或化學(xué)性質(zhì)t結(jié)合基礎(chǔ)理論與實(shí)際問題思考t注意答題的模式與要點(diǎn)4. 熟悉工業(yè)流程常見的操作與名詞工業(yè)流程題目在流程上一般分為3個(gè)過程：原料處理t分離提純t獲得產(chǎn)品(1) 原料處

3、理階段的常見考點(diǎn)與常見名詞 加快反應(yīng)速率 溶解：通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等 灼燒、焙燒、煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解 控制反應(yīng)條件的方法(2) 分離提純階段的常見考點(diǎn)調(diào)pH值除雜a.控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀例如：已知下列物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH) 28.39.8思考：若要除去 Mn2+溶液中含有的Fe2+，應(yīng)該怎樣做？b 調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：能與H +反應(yīng)，使溶液pH值增大；不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去 Cu2+溶液

4、中混有的 Fe3*,可加入 , 、等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的 pH值。 試劑除雜 加熱：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向移動(dòng)如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對(duì)溫度的控制。如：侯德榜制堿中的 NaHC03；還有如 H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO 4、AgNO 3、HNO3(濃)等物質(zhì)。 降溫：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解(或分解)、為使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng) 萃取(3) 獲得產(chǎn)品階段的常見考點(diǎn)： 洗滌(冰水、熱水)洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。 蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCb、AICI3、MgCl2等溶質(zhì)時(shí),應(yīng)在 的

5、氣流中加熱，目的是 (4) 其他常見考點(diǎn)化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)儀器計(jì)算信息5. 注重答案的文字?jǐn)⑹鲆?guī)范(1) 洗滌沉淀的方法：。(2) 從溶液中得到晶體的操作： (3) 在寫某一步驟是為了除雜時(shí)，應(yīng)該注明“是為了除去XX雜質(zhì)”，(4) 看清楚是寫化學(xué)反應(yīng)方程式還是離子方程式，注意配平。6. 熱點(diǎn)題型探究熱點(diǎn)1堿金屬及其礦物的開發(fā)利用【例題1】、鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO 2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以B鋰輝礦（主要成分為LiAISi 2 06，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)）為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：已知：部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的p

6、H:氫氧化物Fe(OH)3Al(OH) 3Mg(OH) 2開始沉淀pH2. 73. 79. 6完全沉淀pH3. 74. 711Li 2CO3在不同溫度下的溶解度如下表:溫度/c010205075100Li 2CO3 的溶解度/g1 . 5391 . 4061. 3291. 1810. 8660. 728請(qǐng)回答下列問題：反應(yīng)n加入碳酸鈣的作用是 （3）寫出反應(yīng)出中生成沉淀 A的離子方程式：（4）反應(yīng)W生成Li2CO3沉淀，寫出在實(shí)驗(yàn)室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱 洗滌所得Li2CO3沉淀要使用 （選填“熱水”或“冷水”），你選擇的理由是熱點(diǎn)2鎂、鋁及其礦物的開發(fā)利用【例2】、鎂及其合金是一種

7、用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵 （主要含Na*、Mg2*、C、Br等）中模擬工業(yè)生產(chǎn) 來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：（1）工業(yè)上從鹽鹵中獲取 Mg（OH） 2用石灰乳而不用NaOH 溶液的原因是(2) 從過程得到的 Mg(OH) 2沉淀中混有少量的 Ca(OH)2，除去少量 Ca(OH) 2的方法是先將沉淀加入到盛有 溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng) 、(填操作方法)可得純凈的Mg(OH) 2。(3) 下圖是該興趣小組設(shè)計(jì)進(jìn)行過程的實(shí)驗(yàn)裝置圖：其中裝置A的作用寫出過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程 【例題3】、從鋁土礦(主要成分是Al 2

8、O3,含Si。?、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取兩種工藝品 的流程如下： 請(qǐng)回答下列問題:熱點(diǎn)3鐵、銅及其礦物的開發(fā)利用SiO2等)為原料，進(jìn)行生物煉銅,【例4】、.以黃銅礦(主要成份為CuFeS2，含少量雜質(zhì)同時(shí)得到副產(chǎn)品綠磯(FeS04 7H2O)。其主要流程如下: 試劑aCuO調(diào)pH為3.74黃銅礦粉過量稀H2SO4JI細(xì)菌過濾過濾反應(yīng)山過濾濾液綠磯反應(yīng)I試劑b|* SiO2不斷通入02過濾Fe(OH)3- 試劑a細(xì)菌已知： ACuFeS 2H2SO4+ 17O2= 4CuSO4 + 2Fe2(SO4)3+ 2H2O部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表沉淀物Cu

9、(OH)2Fe(OH) 3Fe(OH)2開始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6(1) 試齊廿a 是，試齊H b 是。(2) 操作X應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、 、。(3) 反應(yīng)H中加 CuO調(diào)pH為3.74的目的是 (4) 反應(yīng)V的離子方程式為 ?！眷柟叹毩?xí)】1、海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCI、Mg (以MgCl2形式存在)和Br2 (以NaBr的形式存在)及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖：請(qǐng)回答：(1)在粗鹽中含有 Ca2+、Mg2+、SO42 等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：A .鹽酸 B .氯化鋇溶液C.氫氧化鈉溶液D .碳酸鈉溶液。則加入試劑的順序是(填編號(hào))

10、(2 )目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘 述錯(cuò)誤的是。A .精制飽和食鹽水進(jìn)入陽極室B .純水(加少量 NaOH )進(jìn)入陰極室C.陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣D .電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成(3)寫出電解飽和 NaCI溶液的離子反應(yīng)方程式：(4) 此工業(yè)煅燒貝殼得到氧化鈣。石灰石和貝殼的主要成份相同，事實(shí)上，石灰石在許多化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)都發(fā)揮了極大的作用，請(qǐng)寫出一條化工生產(chǎn)中碳酸鈣參與的化學(xué)反應(yīng)方程式(此工業(yè)涉及的方程式除外) 。(5) 利用MgCl26H2O可制得無水氯化鎂， 應(yīng)采取的措施是 (6) 用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，寫出反應(yīng)的化學(xué)

11、方程式：2、孔雀石的主要成分為 CU2(OH)2CO3,還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物。以下是實(shí)驗(yàn)室 以孔雀石為原料制備 CUSO4 5H 2O晶體的流程圖：試劑C廣=今固體C彳溶液G 一疤壬阿-(1)孔雀石研磨的目的是 。浸泡孔雀石的試劑 A若選用過量的稀硫酸，則產(chǎn)生的氣體a是 (填化學(xué)式)、固體a是 (填化學(xué)式)。使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，試劑B宜選用 (填選項(xiàng)序號(hào))。A .酸性KMnO4溶液B 雙氧水C 濃硝酸D 氯水相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： 。試劑C的使用目的是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑C宜選用(填選項(xiàng)序號(hào))。A .稀硫酸B. NaOH溶液C .氨水D . CuO相應(yīng)的離子方程式 。常溫下Fe(OH)3的Ksp=1 X10-39,若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，使溶液中3+3c(Fe )降低至1 X10 mol/L,必需將溶液 pH調(diào)節(jié)至。(1)流程甲加入鹽酸后生成Al 3+的方程式為 。(2)流程乙加入燒堿后生成SiO