九年級化學(xué)全一冊總知識點

1、精品文檔 初中化學(xué)公式概念方程式匯總 一.基本概念 1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化。 2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)岀來的性質(zhì)。 （如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等） 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)岀來 的性質(zhì)。 （如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等） 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。 6、混合物：由 兩種或兩種以上純凈物 組成的物質(zhì)，各物質(zhì)都 保持原來的性質(zhì) 7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。 8原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分。 9、分子：是保持物質(zhì)化

2、學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分。 10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。 11、化合物：由不同種元素 組成的純凈物。 12、氧化物：由 兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素。 13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。 1 14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。 某原子的相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核 ） 15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中 各原子的相對原子質(zhì)量 的總和。（注意加上原子系數(shù)計算） 16、離子: 帶有電荷的原子或原子團 質(zhì)子質(zhì)子 17、原子的結(jié)構(gòu)：中子中子中子中子 在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)

3、 眾外電子數(shù) 18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：（見文末具體總結(jié)） 化合反應(yīng)：由 兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。女口： A+AAB 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種 以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。女口： A4A+B 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 女口： A+BOAC+B 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。女口： AB+CIDAD+CB 19、 還原反應(yīng)：在反應(yīng)中， 含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）。 氧化反應(yīng)：物質(zhì) 跟氧發(fā)生的化學(xué) 反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）。 緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察

4、覺的氧化反應(yīng)。 20、 催化劑：在化學(xué)變化里能 改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都 沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O22H2O+O2此反應(yīng)MnO2是催化劑） 21、 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的 各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后, 原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變） 22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液 體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存 在時，不論水的量有多

5、少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。） 23、 固體溶解度：在 一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài) 時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種 物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 24、酸：電離時生成的 陽離子全部都是氫離子（H+）的化合物。 女口： HClH+CHNO3H+N03H2SO42H+SO42 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子（OH）的化合物。 女口： KOHk+OHNaOHNa+OHBa（OH）2Ba2+2OH 鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。 女口： KNO3K+NO3Na2SO42Na+SO42BaCl2Ba2+2C 25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能

6、跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。 堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。 注：Fe3O4既是酸性氧化物又是堿性氧化物 26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如: Na2CO3 10H2O、CuSO4 5H2O） 27、潮解：某物質(zhì)能 吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。 28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種 發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。 燃燒的條件： 可燃物；氧氣（或空氣）:可燃物的溫度要達到 著火點。 二.基本知識、理論 空氣的成分 氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它氣體與雜質(zhì)占 0.03%。 主要的空氣污染物 NO2、CO、SO2、

7、H2S、NO 等物質(zhì)。 其它常見氣體的化學(xué)式 NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（ 氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCI（氯化氫）。 常見的酸根離子或金屬離子 SO42 （硫酸根卜NO3（硝酸根卜CO32（碳酸根卜ClO（氯酸卜MnO4（高錳酸根卜MnO42（錳酸根）、C（氯 離子）、PO43（磷酸根）、HCO3（碳酸氫根）、HSO4（硫酸氫根）、HPO42（磷酸氫根）、H2PO4（磷酸二氫根）、 OH（氫氧根）、HS（硫氫根）、S2（硫離子）、NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+

8、（鈣離子）、Na+（鈉離子）、 Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、F0（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、 Ba2+（鋇離子） 化學(xué)式和化合價 化學(xué)式的意義：宏觀意義：a、表示一種物質(zhì)； b、表示該物質(zhì)的元素組成； 微觀意義：a、表示該物質(zhì)的一個分子； b、表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成； 量的意義：a、表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比； b、表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。 單質(zhì)化學(xué)式的讀寫：直接用元素符號表示的：a、金屬單質(zhì)。如：鉀 K、銅Cu、銀Ag等； b、固態(tài)非金屬。如：碳 C、硫S、磷P等； c、稀有氣體。如：氦（氣）He、氖（氣）N

9、e、氬（氣）Ar等。 多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫 幾。如：每個氧氣分子是由 2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）、F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、 精品文檔 Br2（液態(tài)溴） 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：03（臭氧）等 化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀。 兩種元素組成的化合物：讀成某化某”女口： Mg0（氧化鎂）、NaCI（氯化鈉） 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成某酸某”女口： KMnO 4（高錳酸鉀）、aMnO4（錳酸鉀卜MgS04（硫 酸鎂）、CaCO碳酸鈣） 根據(jù)化學(xué)式判斷元素化

10、合價，根據(jù)元素化合價寫岀化合物的化學(xué)式： 判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。 根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：a、按元素化合價正左負(fù)右寫岀元素符號并標(biāo)岀化合價； b、看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比； c、交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。 核外電子排布 120號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖） 1 H 2 He 氫 金 屬 非金屬 稀有氣體 氦 1.008 4.003 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 0 9 F 10 Ne 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 1

11、9.00 20.18 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 CI 18 Ar 鈉 鎂 鋁 口 口 硅 磷 硫 氯 氬 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 19 K 20 Ca 鉀 鈣 39.10 40.08 排布規(guī)律：每層最多排 2n2個電子（n表示層數(shù)）; 最外層電子數(shù)不超過 8個（最外層為第一層不超過 2個）; 先排滿內(nèi)層再排外層。 注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)。 金屬元素原子的最外層電子數(shù)4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 非金屬元素原子的最外層電子數(shù) 4,易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 稀有氣體

12、元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。 化學(xué)方程式 書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。 書寫化學(xué)方程式的步驟：寫”、配”、注”等。 酸堿度的表示方法一一pH值 說明：pH值=7,溶液呈中性；pH值7,溶液呈酸性；pH值7,溶液呈堿性。 pH值越接近0,酸性越強； pH值越接近14,堿性越強； pH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。 金屬活動性順序表 （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金 ） *- Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au K 精品文檔 說明：越左金屬活動

13、性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換岀該金屬岀來; 排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換岀氫氣；排在氫右邊的則不能。 序號 俗稱 化學(xué)名 化學(xué)式 序號 俗稱 化學(xué)名 化學(xué)式 金剛石、石墨 碳 C (11) 小蘇打 碳酸氫鈉 酸式碳酸鈉 NaHCO3 水銀 汞 Hg (12) 膽磯、藍磯 硫酸銅晶體 CuSO4?5H2O 生石灰 氧化鈣 CaO 3 銅綠、孔雀石 堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3 干冰 固體二氧化碳 CO2 4 工業(yè)酒精 甲醇 CH3OH 鹽酸 氫氯酸 HCl (15) 酒精 乙醇 C2H5OH / 亞硫酸 H2SO3 (16) 醋酸 乙酸 CH3COOH / 氫硫酸

14、H2S 7 氨氣 氮化氫 NH3 熟石灰、消石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2 8 氨水 一水合氨 NH3?H2O 苛性鈉、火堿、燒堿 氫氧化鈉 NaOH 9 / 亞硝酸鈉 NaNO2 純堿（Na2CO3） 碳酸鈉晶體 純堿晶體 Na2CO3?10H2O 三物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名 注：（13）堿式碳酸銅 CU2（OH）2CO3分解能生成三種氧化物。 （14）甲醇CH3OH有毒、失明、死亡。 （17）氨氣、氮化氫氣體 NH 3是一種堿性氣體。 （18）氨水、一水合氨 NH3?H2。為常見的堿，是一種不含金屬離子的堿。 （19）亞硝酸鈉NaN0 2是一種工業(yè)用鹽、有毒。 四. 常見物質(zhì)的狀態(tài)

15、 按顏色分 1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。 2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2、CuO、FesO4、C 藍色：CuSO4?5H2O、Cu（OH）2、CuCO3、含32+溶液、液態(tài)固態(tài) 。2（淡藍色） 紅色：Cu（紫紅色）、Fe?O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（黃色） 綠色：FeSO4?7H20、含F(xiàn)0的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu 2（OH）2CO3 無色氣體：N2、CO2、CO、02、H2、CH4 有色氣體：Cl2（黃綠色）、N0 2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：NH*此氣體可使?jié)駶?pH試紙變藍色

16、）、S02 有臭雞蛋氣味：H2S 3、 常見一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCI（就這兩種物質(zhì)） 藍色沉淀：Cu（OH）2、CuCO3 紅褐色沉淀：Fe（OH） 3 注：Fe（OH）2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色 沉淀，再變成Fe（OH）3紅褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿 按狀態(tài)分 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca（OH）2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水 CuSO4 ；鐵、 鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、 黑色固體：石墨、炭粉、

17、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4注意 KMnO4為紫黑色 3、 紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷 注意 S（硫）為淡黃色，Cu2（OH） 2CO3為綠色 4、 溶液的顏色：凡含 Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶液呈黃色，其余溶液一 般無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸）、AgCI（不溶于稀HNO3）、BaSO4（不 溶于稀HNO3）等 堿：藍色沉淀：Cu（OH）2 紅褐色沉淀：Fe（OH）3 白色沉淀：Mg（OH）2、AI（OH） 3、Zn（OH） 2 等。 6、 具有刺激性

18、氣體的氣體：NH3、SO2、HCI（皆為無色） 無色無味的氣體： O2、出、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） 注意 具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2、CuSO4（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)一一波爾多液） 五. 物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀K +、鈉Na+、硝酸根NO3、銨根NH3+的物質(zhì)都溶于水 含C的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水； 含CO32的物質(zhì)只有 K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，

19、其他都不溶于水。 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：Ba（OH）2、KOH、Ca（OH）2、NaOH和NH3出。，其他堿不溶于水。 難溶性堿中Fe（OH）3是紅褐色沉淀，Cu（OH）2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2） 注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。女口： Mg（OH） 2、CaCO3、BaCO3、 Ag2CO3 等。 3、 大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水-酸）大分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：BaO、 K2O、CaO、Na2O（堿性氧化物+水堿） 六. 化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金

20、屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、 相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4。 8相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。 10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國。 16、中國最大煤炭基地在山西省。 17、 最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術(shù)曾青得鐵則化為銅”、

21、宋朝應(yīng)用） 18、 最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；19最早得出空氣是由 N2和02組成的是法國的拉瓦錫。 七. 化學(xué)實驗氣體物質(zhì)總結(jié) 三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū) 另U 氣體 氧氣（02） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2） 藥品 高錳酸鉀（KMnO 4） 固, 雙氧水（H2O2）和二 氧化錳（MnO 2） 涸+液 鋅粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4） 固+液 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽 酸（HCl） 固+液 反應(yīng)原理 2KMnO 4 K2MnO4+MnO 2+O2 f MnO2 2H2O2 2H2O+O2T Zn+ H 2SOZnS04+H 2 f CaCO3+2HCl CaCl2

22、+H2O+CO2f 檢驗 用帶火星的木條，伸進集氣瓶，若木條復(fù)燃， 是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰 熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體 是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾 濁，若渾濁則是CO2 收集方法 排水法（不易溶于水） 瓶口向上排空氣法（密度比空氣大） 排水法（難溶于水） 瓶口向下排空氣法（密度比空氣 小） 瓶口向上排空氣法（密度比空 氣大）（不能用排水法收集） 驗滿 用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù) 然，氧氣已滿，否則沒滿 （驗純） 用拇指堵住集滿氫氣的試管 口； 靠近火焰，移開拇指點火 若 噗”的一聲，氫氣已純；若有尖 銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的

23、木條，平放在集氣瓶 口，若火焰熄滅，則已滿；否則 沒滿 放置 正放 倒放 正放 注意事項 檢查裝置的氣密性 （當(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意 ） 試管口要略向下傾斜（防止凝結(jié)在試管口 的小水珠倒流入試管底部使試管破裂 ） 加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在 藥品部位加熱。 排水法收集完氧氣后，先撤導(dǎo)管后撤酒精 燈（防止水槽中的水倒流，使試管破裂） 檢查裝置的氣密性 長頸漏斗的管口要插入液面 下； 點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣 的純度（空氣中氫氣的體積達到 總體積的4% 74.2%點燃會爆 炸。） 檢查裝置的氣密性 長頸漏斗的管口要插入液 面下； 不能用排水法收集 常見氣體的性質(zhì) 氣體 物理性質(zhì)

24、化學(xué)性質(zhì) 用途 O2 氧氣 無色無味的氣體，不易溶于水。密度 比空氣略大。 點燃 C+O2CO2（發(fā)出白光，放出熱量） 注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。 點燃 S+02SO2 （空氣中淡藍色火焰；氧氣中 紫藍色火焰） 點燃 4P+5O22P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體 P2O5） 點燃 3Fe+2O2Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大 量的熱，生成黑色固體） 蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)岀白光，放岀熱量 1、供呼吸 2、煉鋼 3、氣焊 H2 氫氣 無色無味的氣體，難溶于水，密度比 空氣小，是最輕的氣體。 點燃 可燃性：2H2+O22H2O 點燃 H2+C122HCI 還原性：H2+

25、CUO Cu+H2O 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O 1、填充氣、飛艦（密度比空氣 小） 2、合成氨、制鹽酸 3、氣焊、氣割（可燃性） 4、提煉金屬（還原性） CO2 二氧 化碳 無色無味的氣體，密度大于空氣，能 容于水，固體的CO2叫干冰” 酸性：CO2+H 2OH 2CO 3 (H2CO3H2O+CO2f )不穩(wěn)定) CO2+Ca(OH)2一CaCO3j +HO(鑒別 CO2) CO 2+2NaOHNa2CO3+H 2O 高溫 氧化性：CO2+C2CO 高溫 (CaCO3CaO+CO2f工業(yè)制 CO2) 1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃 燒，也不支持燃燒的性質(zhì)） 2、制飲料、化肥和純堿 C

26、O 一氧 化碳 無色無味氣體，密度比空氣略小，難 容于水，有毒氣體 點燃 可燃性：2CO+O22CO2（火焰呈藍色，放出 大量的熱，可作氣體燃料） 還原性：CO+CuO CU+CO2 高溫 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸 氧的能力） 1、作燃料 2、冶煉金屬 八.酸堿和對應(yīng)的氧化物的關(guān)系 酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水： CO2+2NaOHNa2CO3+H2O （H2CO3+2NaOH Na2CO3+2H2O） SO2+2KOH K2SO3+H2O（H2SO3+2KOH K2SO3+2H2O） SO3+2NaOH Na2

27、SO4+H2O （H2SO4+2NaOH 一Na2SO4+2H2O） 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變） CO2+H2OH2CO3 SO2+H2O H2SO3 SO3+H2O H2SO4 N2O5+H 2O2HNO3 (說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色) 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水： CuO+2HCI CUCI2+H2O (Cu(OH)2+2HCI CUCI2+2H2O) CaO+2HCl CaCl2+H 2O(Ca(OH) 2+2HCI CaCl2+2H2O) 堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水的，

28、否則不能發(fā)生此反應(yīng) K2O+H2O2KOH Na2O+H2O2NaOH BaO+H2OBa(OH)2 CaO+H2OCa(OH)2 不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水： Mg(OH) 2MgO+H 2O Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH) 3 Fe2O3+3H 2O 2AI(OH) 3AI2O3+3H2O 九.基本化學(xué)反應(yīng) 化合反應(yīng) 多變一 ”) I定義指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。(記憶時可記為 H基本形式 A+AAB 山化學(xué)方程式 點燃 1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg+O2 2MgO 現(xiàn)象：發(fā)岀耀眼的白光；放岀熱量；生成白色粉末。 點燃 2、 鐵在氧氣中燃

29、燒：3Fe+2O2Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射；放岀熱量；生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。 4、銅在空氣中受熱：2Cu+O2 2CuO 現(xiàn)象：銅絲變黑。 點燃 5、 鋁在空氣中燃燒： 4AI+3O 22AI2O3 現(xiàn)象：發(fā)岀耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。 點燃 6、 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色火焰；放岀熱量；燒杯內(nèi)壁岀現(xiàn)水霧。 點燃 7、 紅(白)磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5 現(xiàn)象：發(fā)岀白光；放岀熱量；生成大量白煙。 點燃 8硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO2 現(xiàn)象：A、在純的氧氣中一一發(fā)岀明

30、亮的藍紫火焰，放岀熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 B、在空氣中燃燒一一發(fā)岀淡藍色火焰；放岀熱量；生成一種有刺激性氣味的氣體。 點燃 9、碳在氧氣中充分燃燒：C+02C02 現(xiàn)象：發(fā)岀白光；放岀熱量；澄清石灰水變渾濁。 點燃 10、 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO 點燃 11、 一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O22CO2 現(xiàn)象：發(fā)岀藍色的火焰；放岀熱量；澄清石灰水變渾濁。 高溫 12、 二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO22CO（是吸熱的反應(yīng)） 13、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液 ）CO2+ H2OH2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。 注意：酸性氧化物+水-酸 女口：

31、 SO2+H2O H2SO3SO3+H2OH2SO4 15、生石灰溶于水：CaO+H2OCa（OH）2（此反應(yīng)放出熱量） 注意：堿性氧化物+水堿 女口： Na2O+H2O2NaOHK2O+H2O2KOHBaO+H2OBa（OH）2 16、 無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H 2OCuSO4?5H2O 分解反應(yīng) I定義指一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。（記憶時可記為一變多”） H基本形式 A4A+B 山化學(xué)方程式 通電 17、 水在直流電的作用下分解：2H2O2H2f +Of 現(xiàn)象：電極上有氣泡產(chǎn)生。 H2：O2=2:1;正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃；負(fù)極產(chǎn)生

32、的氣 體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰。 18、 加熱堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2 f 現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色；試管內(nèi)壁有水珠生成；澄清石灰水變渾濁。 19、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）:2KCIO3A2KCI+3O2f 20、加熱高錳酸鉀：2KMnO 4 K2MnO 4+MnO 2+O2T MnO2 21、 實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O22H2O+O2f 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生；帶火星的木條復(fù)燃。 22、加熱氧化汞：2HgO2Hg+O2f 現(xiàn)象：紅色固體變成銀白色液體。 高溫 23、 鍛燒石灰石：CaCO3CaO+CO2f二氧化碳工業(yè)制法） 24、 碳酸不穩(wěn)定而

33、分解：H2CO3=H2O+CO2 f 現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。 25、 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5申O CuSO4+5H2O 現(xiàn)象：藍色固體變成白色；試管壁有水珠生成。 置換反應(yīng) I定義指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)。（記憶時可記為一換一”） H基本形式 A+B9AC+B 山化學(xué)方程式 金屬單質(zhì)+酸t(yī)鹽+氫氣 26、鋅和稀硫酸反應(yīng)： Zn+H2SO4ZnSO4+H2f 27、鎂和稀硫酸反應(yīng)： Mg+H2SO4MgSO4+H2 f 28、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2AI+3H 2SO4Al2（SO4）3+3H2 f 29、鋅和稀鹽酸反應(yīng)： Zn+2HCIZnCl

34、2+H2f 30、鎂和稀鹽酸反應(yīng)： Mg+2HCI MgCl2+H2f 31、 鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2AI+6HCI2AICl3+3H2f 26 31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。 32、鐵和稀鹽酸反應(yīng)： Fe+2HCIFeCl2+H2f 33、鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe+H2SO4FeSO4+H2f 32 33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色變成淺綠色。 金屬單質(zhì)+鹽（溶液）T新金屬單質(zhì)+新鹽 34、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4Cu+FeSO4 現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)；溶液由藍色變成淺綠色。 （古代濕法制銅及曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng)） 35、 鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+ZnZnSO4+

35、Cu 現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)；溶液由藍色變成無色。 36、 銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+CuCu（NO3）2+2Ag 現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)；溶液由無色變成藍色。 金屬氧化物+木炭（氫氣）T金屬+二氧化碳（水）還原 高溫 37、 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2f 現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色；澄清石灰水變渾濁。 高溫 38、 木炭還原氧化銅： C+2CuO2Cu+CO2f 現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色；澄清石灰水變渾濁。 39、氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O 現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色；試管內(nèi)壁有水珠生成。 40、 氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2Oa+3

36、H2 2Fe+3H2O 現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色；試管內(nèi)壁有水珠生成。 復(fù)分解反應(yīng) I定義 指由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的化學(xué)反應(yīng)。（記憶時可記為 相互交換”） H基本形式 AB+CTAD+CB 山條件 有水生成；有氣體生成；有沉淀生成其中滿足任意一個條件即可 W化學(xué)方程式 堿性氧化物(金屬氧化物)+酸-鹽+H2O 41、F403+6HCI2FeCl3+3H2O 42、Fe2 O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O 41 42現(xiàn)象：紅色固體逐漸消失；無色溶液變成黃色。 43、CuO+H2SO4CUSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色固體逐漸消失；無色溶液變成藍色。 44、Z

37、nO+2HNO3Zn(NO3)2+H2O 現(xiàn)象：白色固體逐漸消失。 堿+酸鹽+H2O 45、Ca(OH)2+2HCI CaCl2+2H2O 46、NaOH+HCI NaCI+H 2O 47、2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 48、NaOH+HNO 3NaNO3+H2O 45 48無明顯現(xiàn)象 49、Mg(OH) 2+2HNO 3Mg(NO 3)2+2H2O 現(xiàn)象：白色固體逐漸消失。 50、Cu(OH)2+2HCICuCI2+2H2O 51、Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O 50 51現(xiàn)象：藍色固體逐漸消失；溶液由無色變?yōu)樗{色。 52、Ba(OH)2+H2SO4BaSO4j +2HO 現(xiàn)象：有白色沉淀生成。 酸+鹽新鹽+新酸 53、CaCO3+2HCI CaCl2+H 2O+CO2 f 現(xiàn)象：白色固體逐漸消失；有氣泡產(chǎn)生。 54、Na2CO3+2HCI 2NaCI+H 2O+CO2 f 55、NaHCO 3+HCI NaCI+H 2O+CO 2 f 54 55現(xiàn)象：白色固體逐