公主嶺一中周作業(yè)實驗班5

1、1A = kJI mol +1 md能| nt増 加2 in4l A+2 mol B2 rnl ABRYz5種主族元素，其中元素A E的單質在常公主嶺一中實驗班用題高一化學學科測試題（5）命題 原則：夯實元素周期表，周期律，原電池，化學反應速率與限度等基礎知識，培養(yǎng)學生自主探究能力?？己酥R范圍：（必修二）第一，二章考核的知識點：元素周期表，周期律，原電池，化學反應速率與限度考核能力要求：1.培養(yǎng)學生對元素周期表，周期律的推斷能力2.引導學生關注化學與社會生活，考查學生用化學的思維方式來解決一些現(xiàn)實生活中的一些具體問 題的能力。一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題5分，共60分）1、下列措施

2、對增大反應速率明顯有效的是（）A. Na與水反應時增大水的用量B . Fe與稀硫酸反應制取 H2時，改用濃硫酸C .用H2O2制取Q的實驗中，在H2O2中加入少量的FeCh粉末D.在2SQ+Q2SO3放熱反應中，降低溫度2、 在恒容密閉容器中，可逆反應C（s）+CO2（g）孑二2CQ達到平衡狀態(tài)的標志是（） 單位時間內生成 n molCO2的同時生成n molC 單位時間內生成 n molCOz的同時生成2n mol CO CQ、CO勺物質的量濃度之比為1: 2的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) C的質量不再改變的狀態(tài)A. B.C.D .3、 2009年3月1

3、日, “嫦娥一號”衛(wèi)星準確落于月球東經(jīng) 52.36 、南緯1.50。的預定撞擊點?！版隙鹨惶枴睋摰乃拇罂茖W目標之一是探測下列元素的含量和分布情況：K、Th（釷）、U（鈾）、OSi、Mg Al、Sb（銻）、Fe、Ti（鈦）、Na、I、Cr（鉻）、Gd（釓）；其中屬于主族元素的有 （）A. 7 種 B . 8 種 C . 9 種D. 10 種4、 下列物質中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是（）A. Ca（OH）2B. NstQC. HClOD. HO5、下列有關電池的說法不正確.的是（）A. 鋰離子電池屬于二次電池，是目前手機、筆記本電腦等現(xiàn)代數(shù)碼產(chǎn)品中應用最廣泛的電池B. 銅鋅原電池工作時，

4、電子沿外電路從鋅電極流向銅電極，再由銅電極經(jīng)電解質溶液流回到鋅 電極C. 甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能D. 鋅錳干電池根據(jù)電解質的性質分為酸性堿性兩大類，但都是以鋅電極為負極，都是鋅被氧化 的過程6. 化學反應A? + B2=2AB的能量變化如圖所示, 則下列說法正確的是（）A.該反應是吸熱反應B. 斷裂1 mol A A鍵和1 mol B B鍵能放出x kJ的能量C. 斷裂2 mol A B鍵需要吸收y kJ的能量D. 2 mol AB的總能量高于 1 mol A 2和1 mol B 2的總能量7. 如圖是元素周期表的一部分，關于元素X、Y Z的敘述正確的是（） X的氣態(tài)氫化物與Y的最高

5、價氧化物的水化物能發(fā)生反應生成鹽 Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性YZ Z的單質在常溫下是液體，可與鐵粉反應 Z的原子序數(shù)比Y大19 Z所在的周期中含有 32種元素A.只有B .C.只有D.只有 &已知A、B C D E是短周期中原子序數(shù)依次增大的溫下呈氣態(tài)，元素 B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素 D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（）A .元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)；B .一定條件下，元素 C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應；C . E的單質溶于水后生成生成兩種強酸；D .化合物AE與CE具有相同類型

6、的化學鍵；9.下列相關實驗不能達到預期目的的是()相關實驗預期目的A把等質量的兩份冋種大理石塊中的一份研成粉末，在冋溫 度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應，觀察放出氣體快 慢。驗證接觸面積對化學反應速率的影響。B在兩份同濃度同體積的 HQ溶液中，分別加 2滴FeCb溶 液和2滴CuCl2溶液，前者放在熱水中，后者放在冰水中。觀察氣泡快慢；驗證溫度對化學反應速 率的影響。C常溫下，直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同濃度同體 積的稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率。比較冋周期金屬兀素的 金屬性強弱。D將純Zn片與純Cu片用導線連接，浸入到稀硫酸溶液中， 觀察氣泡。比較金屬活潑性強弱10將固體NH4I置于密

7、閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應NHI(s) 寧二 NH 3(g)+HI(g),2HI(g) 有=H 2(g)+| 2(g)當反應達到平衡時，c(H2)=0.5mol/L ，c(HI)=4mol/L ，貝U NH的濃度為()回答下列問題：(1)電子表和電子計算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質為KOH溶液，工作時電池總反應為 Ag2O + Zn +H2O = 2Ag + Zn(OH) 2。 工作時電流從 極流向極(填電極材料)。 電極反應式：正極 , 工作時電池正極區(qū)的 pH(填 增大” 減小”或 不變”。 當外電路中通過1.8 Na個電子，理論上消耗的鋅的質量

8、 克。(2 )電池對環(huán)境的污染已經(jīng)越來越被重視，下列有關電池的說法正確的是()A、電池一般比較小，即使埋到土壤中也不會造成太大危害B、電池回收的主要目的是為了提取里面的銀、汞等金屬C、廢舊電池可以直接通過燃燒的方式集中銷毀D、電池不僅污染土壤，也污染地下水E、二次電池可反復使用，一般不會造成太大污染F、廢舊電池集中處理，回收其中的汞、鎘、鎳等有價金屬，有很好的發(fā)展前景；班級姓名學號分數(shù)選擇題答題欄A. 3.5mol/L B. 5mol/L C. 4.5mol/L11.同溫同壓下，等體積的兩容器內分別充滿由下列說法正確的是()A.含有相同數(shù)目的中子、原子和分子D. 4mol/L14n、13c、1

9、8o三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳,B含有相同的分子數(shù)和質子數(shù)C.含有相同的質子數(shù)和中子數(shù)D所含分子數(shù)和質量均不相同12.保持相同的溫度，可逆反應123456789101112填空題2A (g) +B(g) 2C (g)在 ix l05Pa 和 ix 106Pa 條件下分別達到平衡時的逆反應速率，后者與前者相比較()A.大于B.小于C.等于D.無法確定二填空題(每空 5分，共40分)13. 一定條件下，在2SQ+Q斗=2SO的化學平衡體系中，各物質的濃度分別是 3.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，則氧氣在反應起始時的濃度a可能是。14. 在一定溫度和壓強下，將平均分子相對質量為8.5的N2和H2的混合氣體，充入密閉容器中反應，達到平衡后，混合氣體的平均分子量為10.0，則N2的轉化率為。15. 在現(xiàn)代生