粵教版九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)上冊(cè)

1、第一章大家都來學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1 1 社會(huì)生活與化學(xué)一、化學(xué)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容1、生活中的化學(xué)知識(shí)2、物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化規(guī)律3、化學(xué)對(duì)社會(huì)生活的影響4、科學(xué)探究的方法化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象相關(guān)連接1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué) - 環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))四特點(diǎn)（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染1 2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室之旅一、參觀實(shí)驗(yàn)室1、常用儀器及使用方法（ 1）用于 加熱的儀器 試管、燒杯、蒸發(fā)皿、錐形瓶、燒瓶、可以直接加熱的儀器

2、是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng) 受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器 量筒、漏斗、集氣瓶（ 2）測(cè)容器量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10 毫升的量筒，一般只能讀到0.1 毫升。（ 3）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1 克。）注意點(diǎn)：（ a）先調(diào)整零點(diǎn)（ b）稱量物和砝碼的位置為 “左物右碼 ”。（ c）稱量物不能直接放在托盤上。 一般藥品稱量時(shí)， 在兩邊托盤中各放一張

3、大小、 質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（ d）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?e）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（ 4）加熱器皿酒精燈（ a）酒精燈的使用要注意 “三不 ”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精； 用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。1（ b）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3 也不應(yīng)少于1/4。（ c）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（ d）如果

4、酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（ 5）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3 處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3 處；用手拿?。?6）分離物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長頸漏斗（ a）過濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。（ b）長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金

5、屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以 12ml 為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。 “三不 ”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或v 形紙槽塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩

6、地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查2na2co3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（ 1）加

7、熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（ 2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的 1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成 450 角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。（四）過濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼 ”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低 ”：（ 1）濾紙的邊緣低于漏斗口（ 2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠 ”：（ 1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（ 2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（ 3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部【過濾后，濾液仍然渾濁的可

8、能原因有】:承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣濾紙破損（五）蒸發(fā) 注意點(diǎn)：（ 1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（ 2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。（ 3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（ 1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（ 2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（ 3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（ 4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧

9、化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（ 5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。1.3 物質(zhì)的變化一、物質(zhì)的變化：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化。化學(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化，不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。化學(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。二、觀察化學(xué)現(xiàn)象的三階段反應(yīng)前的現(xiàn)象：物質(zhì)的色、態(tài)、味等。3反應(yīng)進(jìn)行時(shí)的現(xiàn)象：是否發(fā)光、

10、發(fā)熱、變色、放出氣體或生成沉淀等。反應(yīng)后的現(xiàn)象：物質(zhì)的色、態(tài)、味等。鎂燃燒的現(xiàn)象：發(fā)出耀眼白光，放出大量的熱，生成一種白色粉末。（鎂 +氧氣 氧化鎂）1 4 物質(zhì)性質(zhì)的探究一、物質(zhì)的性質(zhì)(描述性質(zhì)的語句中常有“能”“可以”等字)物理性質(zhì) :不通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性?；瘜W(xué)性質(zhì) :通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。二、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑 科學(xué)探究一般步驟：觀察與問題 猜想與假設(shè) 實(shí)驗(yàn)與事實(shí) 解釋與結(jié)論 表達(dá)與交流 拓展與遷移三、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（ 1）火焰：焰心、內(nèi)

11、焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（ 2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（ 3）檢驗(yàn)產(chǎn)物h2o：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧co2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（ 4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。第二單元認(rèn)識(shí)空氣、保護(hù)空氣知識(shí)點(diǎn)2 1 空氣的成分一、空氣中氧氣含量的測(cè)定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5 體積d、結(jié)論：空氣是混合物；o2 約占 1/5，可支持燃燒；n2 約占 4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

12、e、探究：液面上升小于1/5 原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差二、空氣的成分和組成氣體體積性質(zhì)用途成分比 %氮?dú)?8化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在一般條件下電焊的保護(hù)氣、食品袋中的防腐劑等不易與其他物質(zhì)反應(yīng)4氧氣21不易溶于水， 密度比空氣略大，供給呼吸，常做氧化劑化學(xué)性質(zhì)活潑稀 有0.94化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通電時(shí)會(huì)發(fā)出作保護(hù)氣，充制霓虹燈，用于激光技術(shù)，氣體不同顏色的光氦氣密度小，用作填充氣球二 氧0.03參與植物的光合作用作溫室氣肥化碳其他0.03氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化學(xué)性質(zhì)不活潑）、重要原料

13、（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（ he、 ne、 ar 、 kr 、 xe 等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)三、混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成）例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水），礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物、混合物與組成元素的種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。四、 .純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、 藍(lán)礬 (cuso45h2o)都是純凈物冰與水混

14、合是純凈物。名稱中有 “某化某 ”“某酸某 ”的都是純凈物，是化合物。2.2 保護(hù)空氣的潔凈清新一、空氣污染源：工業(yè)、交通、生活污染源二、對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（co、 so2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為可吸入顆粒物、氮氧化物和二氧化硫等?？諝馕廴疚镏饕獊碓赐怀龅奈：Χ趸蚝蛉剂系娜紵l(fā)呼吸道疾病、造成酸雨、破壞地面設(shè)氣施態(tài)污氮氧化物汽車、飛機(jī)的尾氣造成酸雨、破壞高空臭氧層染物一氧化碳汽車尾氣、含碳燃料的燃破壞輸氧功能燒氟氯烴空調(diào)機(jī)破壞高空臭氧層固可 吸 入 顆汽車尾氣、 建筑、生活等能見度降低態(tài)粒物城市垃圾擴(kuò)散污染物（ 3）空氣污染的危害、保護(hù)：5危害：

15、嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡 .全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草、廢氣除塵處理，煤炭綜合利用，減少直接以煤為原料，開發(fā)新能源，植樹種草等（ 4）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（ co2、 ch4 等）酸雨（ no 2、so2等）白色污染（塑料垃圾等）2.3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒一、概述微觀的粒子有：原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個(gè)數(shù)。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。a 、金屬單質(zhì)和稀有氣體由原子直接構(gòu)成；b 、非

16、金屬單質(zhì)、非金屬與非金屬形成的化合物由分子構(gòu)成。c、化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。二、分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子由原子構(gòu)成。例：個(gè)水分子由個(gè)氫原子和個(gè)氧原子構(gòu)成a 、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，常見由分子構(gòu)成的物質(zhì)：水、氫氣、氧氣、氮?dú)狻⒍趸?、二氧化碳等?！居煞肿訕?gòu)成的物質(zhì)，在物理變化中，分子本身不發(fā)生改變；在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生改變，生成新的分子?！縝 、分子的微觀特性：分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著；分子之間存在間隔；分子的質(zhì)量很小。三、原子：1、原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子， 原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)，如金屬汞、 稀有氣體等。2、在化

17、學(xué)變化中，分子本身發(fā)生變化，而原子本身沒有變化，只是重新組合成新的分子，構(gòu)成新的物質(zhì)，所以，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。）、分子與原子的比較分子原子定分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。義性體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙質(zhì)聯(lián)分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。系區(qū)化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變6別化，而分子本身沒有發(fā)生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳-12

18、）質(zhì)量的 1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。一個(gè)某原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)碳原子的質(zhì)量 12 （相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比，單位為1）相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)五、原子的構(gòu)成原子的的構(gòu)成：原子由核外帶負(fù)電的電子和帶正電的原子核構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。在不顯電性的粒子里：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)注意：原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。原子只是化學(xué)變化中的最小粒子；普通氫原子核中只有質(zhì)子無中子，氫原子的原子核就是一個(gè)質(zhì)子。（ 1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核質(zhì)子正（帶電）+122 8 2最外層上有 2原子中子（不帶電）原子核個(gè)電子電子

19、負(fù)（帶電）第一電子層核外電子排布的規(guī)律：核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納個(gè)電子，第二、三層最多容納個(gè)電子。按順序背誦：質(zhì)子數(shù)從18 的元素符號(hào)和名稱：氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬（ 2）在原子中核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)（ 3）原子的質(zhì)量主要集中原子核上決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（ 4）三決定決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核（ 5）相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（mg ， he 最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（he， ne 均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)是8（只有一層的

20、為 2）的結(jié)構(gòu)。元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切，原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)小于時(shí)，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常是金屬元素）最外層電子數(shù)多于4 時(shí)，易得到電子使最外層電子數(shù)變?yōu)?，成為陰離子（通常是非金屬元素）7最外層電子數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系：（元素的最高正價(jià)等于原子的最外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)小于時(shí)，最外層電子數(shù)就是元素的化合價(jià)（正價(jià)）；最外層電子數(shù)多于時(shí)，最外層電子數(shù)元素的化合價(jià)8、離子：帶電的原子或原子團(tuán)（ 1）表示方法及意義：如fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶 3 個(gè)單位正電荷同種元素的原（ 2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)子與離子比較：注意：與原子示意圖的

21、區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)相等質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)：則為陽離子， 如 al 3+電子數(shù)及最外* 原子數(shù) 電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖層電子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)區(qū)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性別符號(hào)用元素符號(hào)表示用陽離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示9原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)常見的原子團(tuán)：co32so42no 3ohmno 4mno 42clo 3po43hco 3nh 4碳酸氫根（ hco 3- ）硫酸氫根（ hso 4-）磷酸氫根（ hpo 42- ）磷酸二氫根（h2po4-）注意：原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離

22、物質(zhì)單獨(dú)存在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。10離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負(fù)電的離子叫陰離子。離子里：質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)電子數(shù)帶電量離子符號(hào)的寫法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)（得失電子數(shù)）陽離子 :namg 2al 3、 +nh 4+、 fe2+fe3+ca2+陰離子 :2-、 so42-32-4342-、ohcono3mno4mnoclo3spo第三章維持生命之氣氧氣1、氧氣(1) 物理性質(zhì)： 通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，密度比空氣

23、略大（比空氣略重），液氧是淡藍(lán)色的。氧氣的化學(xué)性質(zhì)：是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸8(2) 氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體點(diǎn)燃碳c + o2co2磷產(chǎn)生大量白煙 4p + 5o2點(diǎn)燃2p2o5硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體點(diǎn)燃so2s + o2鎂點(diǎn)燃點(diǎn)燃鋁發(fā)出耀眼的白光， 放出熱量，生成白色固體 2mg+o 22mgo 4al + 3o 22al 2o3鐵劇烈燃燒，火星四射，生成

24、黑色固體點(diǎn)燃(fe3o4)3fe+2o2 fe3o4石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體h2 和 o2 的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。co 和 o2 的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。ch 4 和 o2 的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。* 鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底* 鐵、鋁在空氣中不可燃燒。* 氧氣用途：供給呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行、潛水、登山）支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的助燃劑、制液氧炸藥等）2、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都

25、沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。3、氧氣的制備 :工業(yè)制氧氣 分離液態(tài)空氣法（原理 :氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2h2 o2mno2 2h 2o + o 22kmno 4 k 2mno 4+ mno 2 + o22kclo3mno2 2kcl+3o 24、氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型（a ）、固液不加熱型（ b ）收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性95、制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查 裝 定 點(diǎn) 收 移 熄b、注意點(diǎn)試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試

26、管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3 處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部6、氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、燃燒和滅火知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容說明可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的劇烈的氧燃燒定義發(fā)光放熱的現(xiàn)象不一定是燃燒化反應(yīng)滅 火滅 火 方分 析 滅 火實(shí)例法原理油 鍋可 用 鍋使 可 燃 物1、清除可燃物或使可燃物與其他物質(zhì)隔離蓋蓋滅與 空 氣 隔滅火原

27、理著火2、隔絕空氣或氧氣離3、使可燃物溫度降低到著火點(diǎn)以下紙 箱可 用 水降 溫 ， 使著火澆滅可 燃 物 與空氣隔離森 林可 將 大清 除 可 燃10著火火 蔓 延物前 方 的樹 木 砍掉圖 書用 二 氧隔 絕空檔 案化 碳 滅氣 ， 降 低著火火溫度1、物質(zhì)本身是可燃物燃燒條件2、可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)3、可燃物接觸氧氣（或空氣）8、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)都放熱9 爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的

28、混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。10、元素（ 1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)， （如由 o2、o3 組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（ 2）表示方法 元素符號(hào) 拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫a、書寫方法：一大二小表示某種元素如 o： 氧元素b、意義一個(gè)氧原子表示該種元素的一個(gè)原子注意： * 有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如 fe、 he 、 c 、 si* 在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3o：只表示 3 個(gè)氧原子c、有關(guān)元素周期表* 發(fā)現(xiàn)：門捷列夫7 橫行（

29、 7 個(gè)周期）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加* 排列依據(jù)18 縱行（ 16 族）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）11* 注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)金屬元素：如mg 、 al ，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：4非金屬元素：如n、c，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：4d、分類稀有氣體元素：如he、 ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2 或 8e、元素之最：地殼：o、 si、 al 、 fe細(xì)胞： o、 c、 hf 、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系元素原子定義具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類是化學(xué)變化中最小的粒子。原子的總稱。區(qū)別1、 元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成。1、原子用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。2、元素只講種類，不講個(gè)

30、數(shù)。2、原子可講種類，又講個(gè)數(shù)。聯(lián)系元素的概念建立在原子的基礎(chǔ)上，原子的核電荷數(shù)決定元素的種類。11、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì) 構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。h 2、o2、 n2、 cl 2。離子： nacl 等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（na+ ）氯離子（ cl -）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì) ：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質(zhì)）有機(jī)化合物ch 4、c2h 5oh、c6h 12o6、淀粉化合物：蛋白質(zhì)（多種元素）氧化物h 2o cuoco2無機(jī)化合物酸hclh 2so4hno 3堿naoh ca(o

31、h) 2koh鹽 nacl cuso 4 na2co3第四章生命之源水1、水的污染：（ 1）水資源a 地球表面 71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%b海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有80 多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是h 2o，12最多的金屬元素是na ，最多的元素是o 。c我國水資源的狀況分布不均，人均量少。（ 2）水污染a 、水污染物：工業(yè) “三廢 ”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放b、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。（ 3）愛護(hù)水資源：節(jié)約

32、用水，防止水體污染2、水的凈化（ 1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（ 2）硬水與軟水a(chǎn). 定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。b 鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水c硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸d長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。3、其他（）水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。（）水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)?/p>

33、藍(lán)色，說明有水存在； cuso4+5h 2o = cuso 45h 2o 水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。4、水的組成：（ 1）電解水的實(shí)驗(yàn)a. 裝置 水電解器b.電源種類 - 直流電c.加入硫酸或氫氧化鈉的目的- 增強(qiáng)水的導(dǎo)電性通電d.化學(xué)反應(yīng)： 2h 2o= 2h 2 + o2產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2 ： 1質(zhì)量比1 ： 8f.檢驗(yàn)： o2- 出氣口置一根帶火星的木條- 木條復(fù)燃h2- 出氣口置一根燃著的木條- 氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（ 2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。一個(gè)水分子是由2 個(gè)氫原子和1 個(gè)氧原子構(gòu)成的。化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。13例：根據(jù)水的

34、化學(xué)式h2o，你能讀到的信息化學(xué)式的含義h2o表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的5、水的化學(xué)性質(zhì)通電（ 1）通電分解2h 22h22o = +o（ 2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：h2o + cao=ca(oh) 2（ 3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：h2o + co 2=h 2co36、物質(zhì)的組成見另一資料的介紹。第五章燃料1氫氣的性質(zhì)（）物理性質(zhì)：無色無味、密度最小的氣體，難溶于水點(diǎn)燃（）化學(xué)性質(zhì)可燃性：氫氣在空氣中燃燒2h2 o22

35、h2 o現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。（ 3）了解氫氣的爆炸極限和注意驗(yàn)純的方法2氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料一、碳的幾種單質(zhì)無色透明，正八面金剛體形狀的固體，是石天然最硬的物質(zhì)。深灰色，有金屬光澤，不透明細(xì)鱗片石墨狀固體，質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)電性、潤滑性活性吸附性碳1、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但用于裝飾品鉆石，切在高溫或點(diǎn)燃條件下， 碳的活性大大增割玻璃、鉆探機(jī)的鉆強(qiáng)。頭。2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒：點(diǎn)燃co2 碳在氧氣中不充分燃c + o2常用于做電極，鉛筆燒： 2c + o

36、2點(diǎn)燃2co芯、石墨炸彈等3、還原性：木炭還原氧化銅：高溫2cu + co 2c+ 2cuo常用木炭與活性炭做吸附劑。注意：金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。co 和 co2 的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有 :焦炭 ,木炭 ,活性炭 ,炭黑等 .活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，用于除去異味和除去色素。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性和墨水。14二、 .單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性 :完全燃燒 (氧氣充足 ),生成

37、 co2:c+o 2 點(diǎn)燃 co2不完全燃燒 (氧氣不充足 ),生成 co： 2c+o2 點(diǎn)燃 2co3、還原性： c+2cuo 高溫2cu+co 2（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。高溫2fe2o3+3c4fe+3co2一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì) : （ h2、 co、 c 具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性）1）可燃性： 2co+o 2 點(diǎn)燃 2co 2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）h2 和 o2 的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。co 和

38、 o2 的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。ch 4 和 o2 的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別： h 2、 co、 ch4 可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣： h2 與 co 的混合氣體高溫c + h 2 oh2 + co ）2）還原性： co+cuo cu+co 2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。fe2o3+3co 高溫 2fe+3co 2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜： coco 2 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：co2+2naoh=na 2co3+h 2oco2co 通過灼熱的氧化銅co+cuo cu

39、+co 2caocaco 3只能煅燒（不可加鹽酸）caco3 高溫 cao+co 2注意：檢驗(yàn)cao 是否含 caco3 加鹽酸： caco3+2hcl=cacl 2+h 2o+co 2（ co32- 的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色 ,無味的氣體 ,密度比空氣大 ,能溶于水 ,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學(xué)性質(zhì) :1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸：co +h o=h co3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，222h 2co3 = h 2o+ co 2 碳酸不穩(wěn)定 ,易分解153)能使澄清的石灰水變渾濁

40、：co2+ca(oh) 2=caco 3 +h2o 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。4）與灼熱的碳反應(yīng)：c+co 2 高溫 2co3、用途： a 、滅火（滅火器原理： na2co3+2hcl=2nacl+h 2o+co 2）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)。 b、干冰用于人工降雨、制冷劑。 c、溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（ 1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制o2 的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制h 2 的發(fā)生裝置。（ 2）收集方法：氣

41、體的密度及溶解性決定：a 、難溶于水用排水法收集co 只能用排水法b、密度比空氣大用向上排空氣法co2 只能用向上排空氣法c、密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：caco3+2hcl=cacl 2+h2 o+co 2不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有hcl ），不能用稀硫酸（生成的caso4 微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：caco3 高溫 cao+co 2生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：cao+h 2o=ca(oh) 24、自然界中碳的循環(huán)（ 1）大氣中二氧化碳產(chǎn)生的主要途徑化石燃料的燃燒、動(dòng)植物遺骸被生物分解、動(dòng)植物呼吸（ 2）大氣中二氧化碳的消耗二氧化碳溶于水、植物的光合作用5、 c、 co、 co2 的轉(zhuǎn)化6、應(yīng)用（ 1）利用了 co2 不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質(zhì)，做滅火劑。（ 2）co2 能與 naoh 反應(yīng)，