福建省四地六校2014-2015學(xué)年高二下學(xué)期第一次聯(lián)考試卷(化學(xué)

1、 “華安、連城、泉港、永安、漳平一中、龍海二中”六校聯(lián)考20142015學(xué)年下學(xué)期第一次月考高二化學(xué)試題（考試時(shí)間：90分鐘總分：100分）命題人：劉志峰 審題人：朱淑琴可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:16 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27第I卷（選擇題 共40分）一、選擇題（共20小題,每小題2分,共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學(xué)說(shuō)的科學(xué)家是（ ）A道爾頓 B盧瑟福 C湯姆生 D波爾2.符號(hào)為N的能層最多能容納的電子數(shù)為()A18 B32 C50 D723.下列微粒中，最外層未成對(duì)電子

2、數(shù)最多的是（ ） A.O B.P C.Si D.Fe3+ 4.下列有關(guān)敘述中正確的是()A因?yàn)閟軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運(yùn)動(dòng)B3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子(基態(tài))的能量不同C原子軌道和電子云都是用來(lái)形象地描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的D電子云圖上的每一個(gè)點(diǎn)都代表一個(gè)電子5.X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1,3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是()AX2YZ3 BX2YZ2 CXYZ2 DXYZ3 6.下列有關(guān)多電子原子的敘述中，正確的是()A在一個(gè)多電子原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子B在一個(gè)多電子原子中，不可能有

3、兩個(gè)能量相同的電子C在一個(gè)多電子原子中，N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高D某個(gè)多電子原子的3p能級(jí)上僅有兩個(gè)電子，它們的自旋狀態(tài)必然相反7.已知某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是（ ）AIIA BIB CIIB D VIII8.下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是（ ）A B CD. 9.圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。下列說(shuō)法正確的是()A圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關(guān)系B圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系C圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系D圖乙

4、不可能表示同族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的變化關(guān)系10.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（ ） A直線形；三角錐形 B V形；三角錐形 C直線形；平面三角形 D V形；平面三角形11中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是()A根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大B根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是7C根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH6.8的溶液一定顯酸性D根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO12.下列分子中所有原子都滿

5、足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()SF6PCl5 PCl3CS2 NO2 N2A B C D13.實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2為共價(jià)化合物，兩個(gè)CO鍵間的夾角為180，以下判斷正確的是()A由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 DCO2中C采取sp2雜化14.若ABn的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤電子對(duì)，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，判斷下列說(shuō)法中正確的是()A若n2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形B若n3，則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形C若n4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形D以上說(shuō)法都不正確15.下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間構(gòu)型為直線形且分子中沒(méi)有形成鍵的是（

6、 ）A.C2H2 B. BeCl2 C. CO2D.HClO16.已知鍵能NN 946 kJ/mol ,HH 436kJ/mol ,NH 391 kJ/mol.從理論上計(jì)算2NH3（g） N2(g)+3H2(g)的H為（ ）A. 46 kJ/mol B. 92 kJ/mol C. 92 kJ/mol D. 1800kJ/mol17.共價(jià)鍵是有飽和性和方向性的，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）A、共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的B、共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的C、共價(jià)鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部的原子的數(shù)量關(guān)系D、共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)18.氨氣分子空間構(gòu)

7、型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)?)A兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化BNH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道CNH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子19.下列說(shuō)法正確的是()A離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，但不一定含有金屬元素B分子中一定含有共價(jià)鍵C非極性分子中一定存在非極性鍵D極性分子中一定不存在非極性鍵20.從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)： OO鍵數(shù)據(jù)OOO2O鍵長(zhǎng)(1012 m)149128121112鍵能(kJmol1)xy

8、z494w628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣zyx；該規(guī)律性是()A成鍵的電子數(shù)越多，鍵能越大 B鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小C成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大 D成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大第卷（非選擇題，共60分）二、非選擇題（共計(jì)5小題，共60分）21.（15分）（1）比較0.1mol/L的下列各種溶液的pH大?。篊H3COONa_NaClO；（填“”、“”、“”、或“=”)（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化學(xué)

9、平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K 。該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。 （A）容器中壓強(qiáng)不變 （B）混合氣體中 CO不變 （C）v正（H2）v逆（H2O） （D）C（CO2）C（CO）22.(12分)下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)：ABCDEG最低化合價(jià)421213電負(fù)性2.552.583.163.443.983.0(1) )A原子的核外電子排布的軌道表示式_ C原子的價(jià)電子排布式_(2)A、B、C、G對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水

10、化物酸性最強(qiáng)的是 (寫化學(xué)式)。(3)相同條件下，AD2與BD2分子在水中的溶解度較大的是_ _(寫化學(xué)式)，理由是_。(4)A、B、D形成的氫化物沸點(diǎn)：_更高，熱穩(wěn)定性_更強(qiáng)。(寫化學(xué)式)(5)根據(jù)等電子原理（化學(xué)通式相同且價(jià)電子總數(shù)相等的分子或離子，結(jié)構(gòu)相似），寫出AD分子的結(jié)構(gòu)式_。(6)已知AG與G2結(jié)構(gòu)相似，推算HAG分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_(kāi)。23.(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。abcdef ghijklmnop試回答下列問(wèn)題： (1)元素p的原子的電子占有 種能量不同的原子軌道。（2）e、f、g、h四種元素形成的離子半徑由大到小順序?yàn)?（用

11、離子符號(hào)表示）(3)單質(zhì)d與單質(zhì)a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為_(kāi)，該分子是_(填“極性”或“非極性”)分子。(4)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：_。(5)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素op電離能/kJmol1I1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)O2再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是_；（6）a、d、e可以形成一種鹽，此鹽的組成中a、d、e元素的原子個(gè)數(shù)比為4：2：3，此鹽的化學(xué)式為 ，含有的化學(xué)鍵為 。24.( 12 分)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材

12、料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)由B2O3制備BN的化學(xué)方程式是_；(2)B和N相比，電負(fù)性較大的是_，BN中B元素的化合價(jià)為_(kāi)；(3)在BF3分子中，F(xiàn)BF的鍵角是_， B原子的雜化軌道類型為_(kāi)；(4)BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體構(gòu)型為_(kāi)；(5)六方氮化硼與石墨相似，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_(kāi) ，N原子L層的P電子比S電子多_個(gè)。(6)寫出CaF2的電子式： 25.（分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC2為非極性分子

13、。D單質(zhì)與水形成的溶液具有漂白性。E的原子序數(shù)為24，ED3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。（2）已知A、D形成的化合物分子空間構(gòu)型為正四面體，而光氣（）分子空間構(gòu)型為平面三角形,說(shuō)明原因 。光氣（）分子中碳氧原子間的共價(jià)鍵的鍵型是 (填序號(hào))。A1個(gè)鍵 B2個(gè)鍵 C2個(gè)鍵 D1個(gè)鍵，1個(gè)鍵 （3）寫出等物質(zhì)的量的D單質(zhì)和SO2氣體同時(shí)通入水中反應(yīng)的離子方程式 。（4）ED3與B、C的氫化物形成的配合物的化學(xué)

14、式為 ?！叭A安、連城、泉港、永安、漳平一中、龍海二中”六校聯(lián)考20142015學(xué)年下學(xué)期第一次月考高二化學(xué)答題卷二、非選擇題（共5題，60分）21（1） （2） （3） 22(1) (2) (3) (4) (5) （6） 23.(1) （2） (3) (4) (5) (6) 24(1) (2) (3) (4) (5) (6) 25(1) (2) (3) (4) “華安、連城、泉港、永安、漳平一中、龍海二中”六校聯(lián)考20142015學(xué)年下學(xué)期第一次月考高二化學(xué)參考答案一、選擇題1-5. CBDCC 6-10. ABAAD11-15. DCBCB 16-20 .CDCAB二、非選擇題21.（15分，方程式3分，其余每空2分）（1） （2）H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) ；H241.8 kJmol1（3） 吸熱 B、C22（共12分、每小題2分）(1) 3s23p5(2) HClO4(3)SO2 CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”，SO2在H2O中的溶解度較大(4)H2OH2O(5)CO (6)1：123（共12分，每小題2分）(1)7 (2)O2-F-Na+Mg2+(3)sp3極性(4)電子從能量較高的軌道躍遷到能力較低的軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能