第2節(jié)第一課時(shí) 共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型

1、第2節(jié) 共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型（第1課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.認(rèn)識(shí)共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性.2.認(rèn)識(shí)三種雜化類(lèi)型，會(huì)分析雜化軌道與原子軌道的關(guān)系3.能用雜化軌道理論分析甲烷、乙烯、乙炔，苯等典型分子的空間構(gòu)型【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】雜化軌道理論的基本思想及利用該理論解釋典型分子中共價(jià)鍵的形成與空間構(gòu)型。課前預(yù)習(xí)區(qū)1. 寫(xiě)出碳原子軌道排布式，指出單電子的個(gè)數(shù)及對(duì)應(yīng)的軌道。結(jié)合共價(jià)鍵的形成和飽和性， 判斷碳原子與氫原子形成共價(jià)鍵時(shí)可與幾個(gè)氫原子結(jié)合？寫(xiě)出的化學(xué)式與事實(shí)相符嗎？ 思考出現(xiàn)差異的原因及解決方法。2.s軌道與p軌道的雜化的形式主要有哪三種？，它們的空間的構(gòu)型分別是什么樣的？3.甲烷、乙烯、乙炔、氨

2、氣、苯分子的的結(jié)構(gòu)式、分子的空間構(gòu)型、鍵角以及中心碳原子 的雜化方式。預(yù)習(xí)達(dá)標(biāo)區(qū)1.下列對(duì)sp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是 A.sp雜化軌道的夾角最大 B.sp2雜化軌道的夾角最大 C.sp3雜化軌道的夾角最大 D.sp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角相等2. 乙烯分子中含有4個(gè)CH和1個(gè)C=C雙鍵，6個(gè)原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子 的成鍵情況分析正確的是 A 。每個(gè)C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個(gè)sp雜化軌道 B 。每個(gè)C原子的1個(gè)2s軌道與2個(gè)2p軌道雜化，形成3個(gè)sp2雜化軌道 C。每個(gè)C原子的2s軌道與3個(gè)2p軌道雜化，形成4個(gè)sp3雜化軌

3、道 D 。每個(gè)C原子的3個(gè)價(jià)電子占據(jù)3個(gè)雜化軌道，1個(gè)價(jià)電子占據(jù)1個(gè)2p軌道課堂互動(dòng)區(qū)雜化與分子的空間構(gòu)型【問(wèn)題組1】甲烷分子的立體構(gòu)型通過(guò)分析甲烷分子的正四面體構(gòu)型形成過(guò)程，小組討論下列問(wèn)題并請(qǐng)小組代表發(fā)表看法。1、通過(guò)觀察示意圖描述碳原子雜化的過(guò)程，以及雜化前后軌道能量大小的比較。2、結(jié)合示意圖思考雜化后軌道的空間構(gòu)型為什么是正四面體？3、通過(guò)觀察示意圖描述甲烷中各個(gè)鍵的形成過(guò)程及鍵的類(lèi)型?！局R(shí)梳理1：sp3雜化的要點(diǎn)】雜化類(lèi)型參與雜化的原子軌道雜化后的軌道及數(shù)目未參與雜化的價(jià)電子層軌道雜化軌道間的夾角雜化軌道的空間構(gòu)型共價(jià)鍵類(lèi)型與數(shù)量 【問(wèn)題組2】乙烯、乙炔、苯分子的空間構(gòu)型通過(guò)探究乙

4、烯、乙炔、苯分子中共價(jià)鍵的形成及分子空間構(gòu)型，小組討論下列問(wèn)題并請(qǐng)小組代表發(fā)表看法。1、三分子的結(jié)構(gòu)式、空間構(gòu)型及鍵角。2、通過(guò)觀察示意圖描述碳原子的雜化方式及雜化過(guò)程。3、通過(guò)觀察示意圖描述各個(gè)鍵的形成過(guò)程及鍵的類(lèi)型。sp2雜化：sp1雜化：雜化后的空間位置關(guān)系示意圖：（sp2雜化） （sp1雜化） 乙烯、乙炔中共價(jià)鍵的形成過(guò)程示意圖：在形成共價(jià)鍵時(shí)，優(yōu)先形成“頭碰頭”的鍵，在此基礎(chǔ)上才能形成“肩并肩”的p鍵。（乙烯） （乙炔）【知識(shí)梳理2：sp1、sp2、sp3雜化的要點(diǎn)】雜化類(lèi)型參與雜化的原子軌道雜化后的軌道及數(shù)目未參與雜化的價(jià)電子層軌道雜化軌道間的夾角雜化軌道的空間構(gòu)型共價(jià)鍵類(lèi)型與數(shù)量

5、 【問(wèn)題組3】 事實(shí)驗(yàn)證：氨氣中氮原子采用sp3雜化，但是氨氣的分子構(gòu)型是三角錐形， 鍵角為107.30，為什么？討論分析氨分子的形成過(guò)程?；卮穑?氮原子的雜化過(guò)程及各個(gè)雜化軌道中電子的數(shù)目。 各個(gè)鍵的形成過(guò)程。 鍵角為107.30而非109.50的原因。 【課堂小結(jié)】 1：雜化類(lèi)型與雜化軌道的數(shù)量之間的關(guān)系。 2：雜化軌道的數(shù)量與軌道構(gòu)型及夾角的關(guān)系。 3：雜化軌道構(gòu)型與分子空間構(gòu)型的關(guān)系。課堂檢測(cè)區(qū)1、用鮑林的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A.C原子的四個(gè)雜化軌道的能量一樣 B.C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣 C.C原子的4個(gè)價(jià)電子分別占據(jù)4個(gè)sp3

6、雜化軌道 D.C原子有1個(gè)sp3雜化軌道由孤對(duì)電子占據(jù)2、在乙烯（CH2=CH2）分子中有5個(gè)鍵、一個(gè)鍵，它們分別是 （ ） Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵 Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵 CC-H之間是sp2形成的鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵 DC-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵3、有關(guān)乙炔(CHCH)分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是 （ ） A兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式 B兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式 C每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成鍵 D兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)鍵4、下列說(shuō)法中不正確的是 （ ）A、分子中的價(jià)

7、電子對(duì)（包括成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)）之間存在相互排斥作用B、分子中的價(jià)電子對(duì)之間趨向于彼此遠(yuǎn)離C、分子在很多情況下并不是盡可能采取對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型D、當(dāng)雜化軌道數(shù)目分別是2、3、4時(shí)，雜化軌道的幾何構(gòu)型分別為直線型、平面三角型、正四面體型5、苯分子不能使酸性高錳酸鉀褪色的原因是 （ ） A分子中不存在鍵 B分子中存在6電子大鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定C分子是平面結(jié)構(gòu) D分子中只存在鍵課后鞏固區(qū)1、下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是 A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl42、下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 A、CO2 B、PCl3 C、CCl4 D、NO23、下

8、列對(duì)sp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是 A、 sp雜化軌道的夾角最大 B、 sp2雜化軌道的夾角最大 C、 sp3雜化軌道的夾角最大 D、 sp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角相等4、乙烯分子中含有4個(gè)CH和1個(gè)C=C雙鍵，6個(gè)原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是 A 、每個(gè)C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個(gè)sp雜化軌道 B 、每個(gè)C原子的1個(gè)2s軌道與2個(gè)2p軌道雜化，形成3個(gè)sp2雜化軌道 C 、每個(gè)C原子的2s軌道與3個(gè)2p軌道雜化，形成4個(gè)sp3雜化軌道 D 、每個(gè)C原子的3個(gè)價(jià)電子占據(jù)3個(gè)雜化軌道，1個(gè)價(jià)電子占據(jù)1個(gè)2p軌道5、下列分子或離子的中心原子，帶有一對(duì)孤對(duì)電子的是 A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl36、寫(xiě)出你知道的分子具有以下形狀的物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們分子中的鍵角分別是？（1） 直線形 （2） 平面三角形 （3） 三角錐形 （4） 正四面體 7、 通過(guò)復(fù)習(xí)和閱讀參考資料，總結(jié)“雜化軌道理論”，并用典型分子去驗(yàn)證你的“總結(jié)”， 如有缺陷，請(qǐng)分析原因并完善你的“總結(jié)”。然后利用你的“總結(jié)”判斷BeCl2、BF3、CO2分子中原子的雜化方式及空間構(gòu)型。解釋水分子中各個(gè)鍵的形成過(guò)程及空間構(gòu)型。8、苯分子的形成過(guò)程及空間構(gòu)型指出苯的分子構(gòu)