高二下期第一次月考化學試卷

1、高二下期第一次月考化學試卷第I卷一、選擇題（本題包括27小題，每小題2分，共54分，每小題有1個選項符合題意）1、在下列所示的微粒中，氧化性最強的是：A、1S22S22P2 B、1S22S22P5 C、1S22S22P63S1 D、1S22S22P62、元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是：A、Na, K, Rb B、N, P, As C、O, S, Cl D、Si, P, Cl3、按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是：A、Fe B、 Mg C、 P D 、La4、下列說法正確的是：A、 有機物CH2=CH-CH3中其雜化類型有sp3 和sp2，其中有兩個鍵，7個鍵

2、。B、分子CO和N2的原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相等，故化學性質相似。C、Na+的電子排布式為1s22s22p63s1D、CO2分子的結構按VSEPR模型則是直線型。5、以下說法正確的是A、氫鍵是化學鍵 B、甲烷可與水形成氫鍵C、乙醇分子跟水分子之間存在范德華力和氫鍵D、 碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵6、關于原子軌道的說法正確的是A 、凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體B 、CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s 軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的C 、sp3雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來形成的一組

3、能量相近的新軌道D 、凡AB3型的共價化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵 7、下列說法正確的是A、離子化合物中可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素B、分子中一定含有共價鍵C、非極性分子中一定存在非極性鍵D、對于組成結構相似的分子，一定是相對分子質量越大，熔沸點越高8、下列物質中，難溶于CCl4的是 A碘單質 B 水 C 苯 D甲烷9、下列各組物質中，酸性由強到弱排列順序錯誤的是、HClO4 HClO3 HClO2 、HClO4 H2SO4 H3PO4、HClO HBrO4 HIO4 、H2SO4 H2SO3 H2CO3 10、BF3是典型的平面正三角形分子，當它溶于氫氟酸或NaF溶

4、液中時都形成BF4離子，則BF3和BF4中的B原子的雜化軌道類型分別是A、sp2、sp2 B、sp3、sp3 C、sp2、sp3 D、sp、sp2 11、水星大氣中含有一種被稱為硫化羰（化學式為COS）的物質。已知硫化羰與CO2的結構相似，但能在O2中完全燃燒，下列有關硫化羰的說法正確的是 A、硫化羰的電子式為 S C OB、硫化羰分子中三個原子位于同一直線上C、硫化羰的沸點比二氧化碳的低D、硫化羰在氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和SO312、已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是A、3s23p3 B、4s24p1 C、4s2 D、3s23p513、三氯化磷分

5、子的空間構型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關于三氯化磷分子空間構型的敘述，不正確的是A、PCl3分子中三個共價鍵的鍵長，鍵角都相等B、PCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價鍵C、PCl3分子中的P原子有一對孤對電子D、PCl3是非極性分子14、已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非極性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是極性分子，由此可推知ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是A、分子中所有原子在同一平面內(nèi)B、分子中不含氫原子C、在ABn分子中，A元素無孤對電子D、在ABn型分子中，A原子最外層電子不一定都成鍵15、下列幾種氫鍵：（1）OHO,(2)NHN,(3)FHF,(4)OHN，

6、按氫鍵從強到弱的順序正確的是A、（3）（1）（4）（2） B、（1）（2）（3）（4）C、（3）（2）（1）（4） D、(1) (4) (3) (2)16、下列取代基或微粒中，碳原子不滿足最外層8電子結構的是A一氯甲烷（CH3Cl） B、碳正離子（CH3+）C、碳負離子（CH3）D、二氧化碳（CO2）17、下列有關鍵的說法錯誤的是A、如果電子云圖像是由兩個s電子重疊形成的，即形成ss鍵B、s電子與p電子形成sp鍵C、p電子與p電子不能形成鍵D、HCl分子里含一個sp鍵18、A、B、C均為短周期元素，A，B同周期，A、C的最低價離子分別為A2和C，B2+和C具有相同的電子層結構，下列說法正確的是

7、 A、C元素的最高正價為+7價 B、原子半徑：ABC C、離子半徑：A2CB2+ D、還原性：A2C19、氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為 A、兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B、NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。C、NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。D、氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。20、若將14Si的電子排布式寫成1s22s22p63s23px2，它違背了 A、能量守恒原理 B、泡利原理 C、能量最低原理 D、洪特規(guī)則21、下表為元素周期表前四

8、周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是XWYRZA、W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能 B、Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同 C、p能級未成對電子最多的是Z元素 D、X元素是電負性最大的元素22、三氯化氮（NCl3）常溫下為一種淡黃色液體，其分子結構呈三角錐形，以下關于三氯化氮的說法正確的是 A、分子中NCl鍵是非極性鍵 B、分子中不存在孤對電子 C、它的沸點比PCl5沸點低 D、因NCl鍵鍵能大，所以NCl3沸點高23、以下微粒含配位鍵的是：（1）N2H5+；（2）CH4；（3）OH；（4）NH4+；（5）Fe(CO)3；（6）Fe(SCN)3；（7

9、）H3O+；（8）Ag(NH3)2OH A、（1）（2）（4）（7）（8） B、（3）（4）（5）（6）（7）C、（1）（4）（5）（6）（7）（8） D、全部24、共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質時粒子間的不同作用力。下列物質中，只含有上述一種作用力的是 A、干冰 B、氯化鈉 C、氫氧化鈉 D、碘25、無機含氧酸的強弱規(guī)律表示成酸元素的化合價越高，酸性越強。下列敘述正確的是 A、根據(jù)這一規(guī)律，高氯酸是很強的酸 B、H3PO4的酸性比HCl強 C、碳酸和亞硫酸的酸性不好比較 D、硝酸與磷酸的強度一樣26、下列說法不正確的是 A、配位鍵是一種共價鍵 B、配位鍵實質也是一種靜電作用 C、形成配位

10、鍵的電子對由成鍵雙方原子提供 D、配位鍵具有方向性和飽和性27、下列事實與氫鍵有關的是 A、加熱到很高溫度時水都難以分解 B、水結成冰體積膨脹，密度變小 C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量的增大而升高 D、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性一次減弱第II卷二、非選擇題：（共46分）28、（4分）“笑氣”(N2O)是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關理論認為N2O與CO2分子具有相似的結構(包括電子式)；又已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O的電子式可表示為 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非極性鍵。29、 （11分）A、B、C均為短周期元素，可

11、形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個，B位于A的下一周期，它的最外能層電子數(shù)比K層多2個，而C原子核外的最外能層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個。(1)它們的元素符號分別為：A ；B ；C ；(2)BC2是由 鍵組成的 （填“極性”或“非極性”）分子。(3)畫出C原子的軌道表示式 。 （4）A2C和BC2的空間構形分別是 和 。30、（15分）PH3在常溫下是一種無色、劇毒、易自燃的氣體，分子結構與NH3相似。在常溫下，1體積水能溶解0.26體積的PH3，PH3與氯化氫HX作用生成相應的化合物PH4X，PH4X在水溶液中能完全電離生成PH4+與X

12、。（1）寫出磷原子的核外電子排布式：_（2）PH3的電子式：_（3）PH3分子中的化學鍵_（填“有”或“無”）極性，其分子為_（填“極性”或“非極性”）分子。（4）PH3與NH3的熱穩(wěn)定性：_更強。（5）PH3分子構型是_，和H+結合的能力較NH3_（填“強”或“弱”），PH4+中，PH鍵之間的夾角為_。31、（16分）a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下表所示，回答下列問題：粒子代碼abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核電荷數(shù)01+102+1+0(1)a粒子的原子結構示意圖：_，b粒子的電子排布式_。(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應，水化物的堿性強弱比較為_(化學式表示)(3)若d極易溶于水，在水溶液中的變化方程式為_，d分子的空間構型為_，鍵角為_；若d為正四面體分子，則中心原子的雜化類型為_，鍵角為_。答案：1-5 BDCDC 610 CABC