專題二烴的燃燒規(guī)律

1、專題二 烴得燃燒規(guī)律姓名班級學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握烴得燃燒規(guī)律及學(xué)生計(jì)算能力得培養(yǎng)學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握烴得燃燒規(guī)律復(fù)習(xí)】 烴完全燃燒得通式 :新授】 一、烴燃燒耗氧量方面(x+y/4) 得值 ,其值越大 ,1、等物質(zhì)得量得烴 (CxHy) 完全燃燒時(shí)耗氧量得多少取決于 耗氧量越大 ,反之 ,越少。練習(xí) 1:等物質(zhì)得量得下列烴 , 完全燃燒時(shí)耗氧量最大得就是A: 甲烷B: 乙烷C:乙烯D: 苯練習(xí) 2:若 1mol 某氣態(tài)烴 CxHy 完全燃燒 ,需要 3mol O2 則(A、x = 2,y = 2B、x = 2,y= 4C、x = 3,y = 6D、 x= 3,y= 82、質(zhì)量相同得烴完全燃燒時(shí)，耗氧量得多

2、少決定于 y/x得數(shù)值。y/x值越大，耗氧量越大，反之 越小。即先把 CxHy 化成,再比較 得大小。理解 :12 g C(1molC)需要氧氣 1mol,4g H(4molH) 需要氧氣 1mol。所以烴中氫得含量越高 ,需要氧氣越多,也就就是 y/x 值越大 ,耗氧量越大練習(xí) 3:等質(zhì)量得乙烯與乙烷完全燃燒時(shí),耗氧量得關(guān)系就是 (A.前者大 B。相等C。后者大D 、無法確定練習(xí) 4: 在同溫同壓下，等質(zhì)量得下列各組烴在氧氣中完全燃燒，消耗02得物質(zhì)得量相等得一組就是 (A、C2H 2、 C6H 6B 、 CH4、 C2H2C、 C2H4、 C3H4D、 C2H6、 C3H4二、烴得燃燒產(chǎn)物

3、得量與烴得組成關(guān)系 1、質(zhì)量相同得烴完全燃燒時(shí)生成 CO2得量得多少決定于 CxH中X得值，且與x成正比;完全燃燒生成得水得量決定 CHy 值,且與 y 得值成正比。2、只要總質(zhì)量一定，最簡式相同得有機(jī)物無論以何種比例混合，耗02量、生成CO 2量、H20量均為定值。3、含氫質(zhì)量百分比相等得烴 ,只要總質(zhì)量一定 ,任意比混合 ,完全燃燒生成水得量保持不變。同樣含碳質(zhì)量百分比相等得烴,只要總質(zhì)量一定 ,任意比混合 ,完全燃燒生成二氧化碳得量保 持不變。例1、下列各組物質(zhì)中，只要總質(zhì)量，不論以任何比例混合，完全燃燒生成得二氧化碳與水得質(zhì)量也總就是定值得就是（A. 丙烷與丙烯B. 乙烯與環(huán)丙烷C.

4、乙烯與丁烯D. 甲烷與乙烷例 4:相對分子質(zhì)量為 44 得烴就是。例2、排出下列等質(zhì)量得烴：甲烷丙烷 丁烯 苯 丙炔，完全燃燒時(shí)生成 CO2與H2O得量得大小順序例3、A、B兩種有機(jī)物組成得混合物，當(dāng)混合物質(zhì)量一定時(shí)，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒產(chǎn)生CO2得量均相等，符合這一組合得各件有:同分異構(gòu)體；同系物；具有相同得最簡式;含碳得質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。其中一定正確得就是A.B. C. D.三、烴完全燃燒前后氣體體積變化規(guī)律CxHy與一定量氧氣充分燃燒得方程式CxHy + (x+y/4)O 2 7 x CO 2 + y/2 H 2Oy/4x+y/4（1）若溫度低于100 C水為液態(tài)： V = 1

5、+ y/4氣體體積恒減小(2) 若溫度高于100 C水為氣態(tài) V = V 后V 前 =(x+y/2) (1+x+y/4) = y/4 1。氫四規(guī)律y = 4時(shí), V = 0體積不變。如：y 4時(shí), V 0體積增大。如：y 4時(shí), V 0體積減小。如：1、在1、01X105Pa,150C條件下，某氣態(tài)烴完全燃燒，反應(yīng)前后得壓強(qiáng)不發(fā)生變化，該有機(jī)物可能就是（A、CH 4B、C2H6C、C2H4D、C2H2例2、兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在150 C條件下,1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀況，所得氣體體積仍為10L,下列各組符合此條件得就是（）A、CH 4、 C2H4B、CH 4、C

6、3H6C、C2H4、C3H6 D、C2H2、C3H6例3、在同溫同壓下,10ml某氣態(tài)烴在50mLO 2里充分燃燒，得到液態(tài)水與體積為 35ml混與氣體，該烴得分子式可能為（）A、CH 4C2H6專題三C、 C3H8D、 C3H6有機(jī)物分子式得確定方法、“單位物質(zhì)得量”法根據(jù)有機(jī)物得摩爾質(zhì)量（分子量）與有機(jī)物中各元素得質(zhì)量分?jǐn)?shù)，推算出1 mol有機(jī)物中各元素原子得物質(zhì)得量，從而確定分子中各原子個(gè)數(shù)，最后確定有機(jī)物分子式?！纠?】某化合物由碳、氫兩種元素組成，其中含碳得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85、7%,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11、2L此化合物得質(zhì)量為14g,求此化合物得分子式。解:二、最簡式法根據(jù)有機(jī)物各元素得質(zhì)量分

7、數(shù)求出分子組成中各元素得原子個(gè)數(shù)之比(最簡式 ), 然后結(jié)合該有機(jī)物得摩爾質(zhì)量 (或分子量 )求有機(jī)物得分子式。 例 1 】另解 :三、燃燒通式法根據(jù)有機(jī)物完全燃燒反應(yīng)得通式及反應(yīng)物與生成物得質(zhì)量或物質(zhì)得量或體積關(guān)系求解?！纠?】0、1 mol某烴完全燃燒后 住成13、2 g CO 2與7、2 g H2O,求該烴得分子式。 解:【練習(xí)1】系統(tǒng)集成P27【變式訓(xùn)練3】四、平均值法根據(jù)有機(jī)混合物中得平均碳原子數(shù)或氫原子數(shù)確定混合物得組成。平均值得特征為例 3】 0 、1mol由兩種氣態(tài)烴組成得混合氣體完全燃燒后,得到0、16molCO 2 與 3 、6gH 2O ?；旌蠚怏w中 (A. 一定有甲烷B

8、. 一定就是甲烷與乙烯C .一定沒有乙烷D. 一定有乙炔練習(xí) 2】某混合烴由兩種氣態(tài)烴組成,取 2、 24L 混合氣燃燒后,得3、36LCO 2 與 3、6g 水,則關(guān)于混合烴得組成判斷正確得就是(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定A. 一定含甲烷B. 定有乙烷C. 一定就是甲烷與乙烯得混合氣體D. 可能就是甲烷與丙炔得混合氣體歸納】求混合烴得組成烴時(shí) ,一般方法有 :(1)一般就是設(shè)平均分子式 ,結(jié)合反應(yīng)方程式與體積求出平均組成,利用平均值得含義確定混,此時(shí) ,采用十字交叉法計(jì)算較合烴可能得分子式。有時(shí)也利用平均分子量來確定可能得組成 為簡捷。(2)兩混合烴 ,若平均分子量小于或等于26,則該烴中必

9、含甲烷。(3) 兩混合氣態(tài)烴，充分燃燒后，生成CO2氣體得體積小于 2倍原混合烴得體積，則原混合烴中 必有 CH 4;若生成水得物質(zhì)得量小于 2 倍原混合烴得物質(zhì)得量 ,則原混合烴中必有 C2H2。(4)溫度在100 C以上，氣體混合烴與足量得氧氣充分燃燒后，若總體積保持不變，則原混合烴中得氫原子平均數(shù)為4;若體積擴(kuò)大 ,則原混合烴中得氫原子平均數(shù)大于4;若體積縮小 ,則原混合烴中氫原子平均數(shù)小于4,必有 C2H2。五、商余法 (適用于烴類分子式得求法 ) 原理 :對于任意得烴 (CxHy), 其相對分子量為 :M=12x+y, 則 M/12=x+y/12, 顯然 ,x 為商 (C 原子 數(shù)目),y為余數(shù)(H原子數(shù)目)。從而推斷出烴得分子式。例 5】某有機(jī)物 A 得相對分子質(zhì)量為 128, 若 A 就是烴 ,則它得分子式可能就是 解:練習(xí) 3】某烴相對分子質(zhì)量為106,試求 :(1) 該烴得分子式？(2) 該烴如含苯環(huán) ,則在苯環(huán)上得一硝基取代物共有多少種？六、區(qū)間法 據(jù)有機(jī)物燃燒耗 O 2量得上下限值及有機(jī)