實驗九反應活化能的測定

1、實驗九反應活化能的測定一、實驗目的1、了解反應活化能的意義及其測定方法的一般原理，理解計時法原理和條件;2、用計時法測定一級反應的活化能。二、實驗原理SjOs2 + 2I_ f 2 SO?- + 口 (12 SjC+* 3! +(2)1gk=A- Ea/2.303RT式中，Ea為反應的活化能J mol-1);R為氣體常數(shù)(8.314J K-1 mol-1) , T為熱力學 溫度(K) , A為某一常數(shù)。-EJ2R = B=-a/b； = 1303J? a/i三、儀器和藥品1、儀器:移液管(2cm3 5支，lcm3 1支);小試管；玻棒；秒表；溫度計；恒溫水浴；坐標紙3張；錐形瓶(25cm3 7

2、個)、玻璃氣流烘干器2、藥品:Kl(0.20mol dm3)淀粉(0.5%)NaSQ(0.010mol dm3)KNO 3(0.20mol dm3)(NHL) 2SQ(0.20 mol dm3)(NH4)2SO(0.20 mol dm3)四、實驗內(nèi)容1、調(diào)節(jié)恒溫槽溫度至比室溫稍高的某一整數(shù)度。2、準備兩個150ml錐形瓶，一個放置20mlKI與KCL混合液，另一個放置20ml NaSO 溶液和3-5滴淀粉溶液，將它們放入恒溫槽恒溫 5min。取出略為擦干瓶外的水，將 一瓶中溶液較快地倒入另一瓶中充分混合，迅速放回恒溫槽。在混合的一剎那開始 計時，至混合液剛出現(xiàn)藍色時停止計時。3、將恒溫槽溫度升

3、高4或5C，同2法測定第2個溫度的t1/n，接著再測定其它溫 度的共測4至5組數(shù)據(jù)，溫度間隔應大致相同。五、數(shù)據(jù)記錄及處理溫度C)21.526.531.536.541.5t 1/n192.8183.8176.4170.0167.01/T0.0470.03950.03250.027090.024Int 1/n5.2625.2145.1735.1365.118Int1/n5.28Linear Fit of Int1/n5.265.24Equationy - a + bC CCCUQAdj. R-SquaU.99953ValueStandard Eli n P rlnt1/nIntercept4.9

4、68UU.UU238lnt1/nSlope6.25250.067948goEltO r i g i n P r ovauaonP r o 8n5.225.205.18O r#i g i n P r ovaluation5.16valuation5.14valuation5.125.100.0200.0250.0300.0350.0400.0450.0501/T六、思考題1、測定（NH4）2S2O8與KI反應速率實驗中，為什么可以由溶液出現(xiàn)藍色的時間長短來計算反 應速率的快慢？溶液出現(xiàn)藍色后，反應是否就終止？說明加Na2S2O3和淀粉各起什么作用。答：為了測出在一定時間（加入一定體積的已知濃度的 發(fā)生：2t）內(nèi)S2O8的濃度變化，在混合 （NH 4）2S2O8和KI溶液的同時，N32S2O3溶液和淀粉，這樣在反應（1）進行的冋時，還有以下反應2 22S2O3 （ aq） + I 3 （ aq） =S4O6 （ aq） +3I2由于反應（2）的速率比反應（1）的大得多，由反應（1）生成的I 3會立即與S2O