最新精編屆高考沖刺化學考點：化學反應速率與化學平衡 考點《化學反應速率及化學平衡移動》

1、題型介紹：化學反應速率與化學平衡類試題時高考的必考點，大多數(shù)省份卷以選擇題形式考查，少數(shù)也與大題形式。通?？疾榛瘜W反應反應速率及計算，影響化學反應速率的因素，化學平衡的建立及移動，化學平衡常數(shù)，化學平衡相關計算等。近幾年的考查中均出現(xiàn)新的情境，結合等效平衡思想進行分析，相對難度較大。高考選題：【2015重慶理綜化學】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反應前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（ ）A升高溫

2、度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應B通入CO后，正反應速率逐漸增大C反應前H2S物質(zhì)的量為7molDCO的平衡轉化率為80%【答案】C【考點定位】本題主要考查影響化學反應速率的因素，反應的熱效應，化學平衡的有關計算【名師點晴】化學平衡的計算，可以利用三段式解題，將三組數(shù)據(jù)依次列出，簡單明了，是學生必須掌握的基本技能，本題將影響化學反應速率和化學平衡的因素，反應的熱效應，化學平衡轉化率的計算聯(lián)系起來，重點考查化學平衡，試題形式更加常規(guī)，學生容易入題，難度在保持基本穩(wěn)定的同時有所下降。解題技巧：在化學反應中物質(zhì)的變化必經(jīng)過三態(tài)，即起始態(tài)、變化態(tài)和最終態(tài)。對于化學反應速率、化學平衡及其它化學反

3、應方面的計算，如能根據(jù)反應方程式，對應地列出三態(tài)的變化，哪么便可使分析、解題變得一目了然。此方面的試題的題型及方法與技巧主要有：（1）化學平衡狀態(tài)的判斷：化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是要看正反應速率和逆反應速率是否相等及反應混合物中各組分百分含量是否還隨時間發(fā)生變化。（2）化學反應速率的計算與分析：要充分利用速率之比等于化學方程式中的計量數(shù)之比。 （3）化學平衡移動的分析：影響因素主要有：濃度、壓強、溫度，其移動可通過勒沙特列原理進行分析?；瘜W平衡移動的實質(zhì)是濃度、溫度、壓強等客觀因素對正、逆反應速率變化產(chǎn)生不同的影響，使V正V逆，原平衡狀態(tài)發(fā)生移動。（4）等效平衡的分析：主要有等溫等容和等

4、溫等壓兩種情況。（5）速率與平衡的圖象分析：主要要抓住三點，即起點、拐點和終點。高頻考點一：化學反應速率的影響因素【典例】【黑龍江雙鴨山一中2016屆上期中】對于反應COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)。改變下列條件:升溫 恒容下通入惰性氣體增加COCl2濃度 減壓 加催化劑 恒壓下通入惰性氣體,能加快反應速率的是（ ）A B C D【答案】B【解析】試題分析：升溫能加快化學反應速率，正確；恒容下通入惰性氣體，總壓增大，但各成分的濃度不變，化學反應速率不變，錯誤；增加CO的濃度，逆反應速率瞬間增大，正反應速率逐漸增大，正確；減壓，導致體系體積增大，濃度減小，化學反應速率減慢，錯誤；加催化劑

5、，加快了化學反應速率，正確；恒壓通入惰性氣體，壓強增大，為保持恒壓，體積增大，導致各成分濃度減小，化學反應速率減慢，錯誤；綜上所述：正確，答案選B。影響化學反應速率的因素要從本質(zhì)的原因進行分析，如壓強對速率的影響要看濃度的變化，如果改變壓強，濃度發(fā)生改變，速率會有相應的影響，否則沒有。高頻考點二：化學平衡狀態(tài)的判斷【典例】【山東滕州一中2016屆10月月考】在恒溫恒容的密閉體系中，可逆反應：A(s)2B(g) 2C(g)；H0，不能作為該反應達到化學平衡的標志的是()v正(B)v逆(C)n(B)n(C)11容器內(nèi)壓強不再改變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的密度不再改變?nèi)萜鲀?nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A B

6、 C D全部【答案】B【解析】對于反應前后氣體的物質(zhì)的量保持不變的反應，應注意其特殊性，切不可認為當氣體壓強、氣體的平均相對分子質(zhì)量、氣體的密度等不隨時間的變化而變化時就一定標志著已達到平衡狀態(tài)。高頻考點三：化學平衡移動【典例】【黑龍江雙鴨山一中2016屆上期中】在373K 時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應前的1.6倍。下列說法正確的是（ ） A、前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.01 molL1s1B、在2 s時，體系

7、內(nèi)壓強為反應前的1.1倍C、平衡時，體系內(nèi)含N2O4 0.25 molD、平衡時，若往容器內(nèi)充入氮氣，則可提高N2O4的轉化率【答案】B【解析】試題分析：A、反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L，則生成NO2是0.1mol，因此消耗N2O4是0.05mol，因此前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為，A不正確。B、反應進行到2 s時，NO2的濃度為0.02 mol/L，則生成NO2是0.1mol，因此消耗N2O4是0.05mol，所以在2 s時，體系內(nèi)壓強為反應前的，B正確。C、平衡時容器內(nèi)壓強為反應前的1.6倍，則平衡時氣體的物質(zhì)的量是0.5mol1.60.8mo

8、l。根據(jù)反應式N2O42NO2可知，消耗N2O4是0.3mol，剩余是0.2mol，C不正確；D、充入氮氣，壓強增大，但濃度不變，所以平衡不移動，D不正確。答案選B。此類問題的分析方法為：先看變量，然后看平衡移動方向，將二者進行結合判斷。本題還有一個陷阱，就是平衡移動與顏色，顏色實際上與濃度有關，縮小體積，實際濃度增大了，然后考慮平衡移動，但根據(jù)勒夏特列原理，可以減弱這種改變，但不能消除。高頻考點四：等效平衡思想【典例】【黑龍江哈六中2016屆上期中】在恒溫、恒容下，發(fā)生如下反應：2A(g）+2B(g） C(g）+3D(g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡，途徑：A、B的起始濃度均為2 molL1途

9、徑: C、D的起始濃度分別為2 molL1 和6 molL1 ，以下敘述正確的是（ ）A、達到平衡時，途徑I的反應速率等于途徑的反應速率B、達到平衡時，途徑I所得混合氣體的壓強等于途徑所得混合氣體的壓強C、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量相同D、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同【答案】C【解析】當遇到新平衡與舊平衡中某量的關系難以直接比較時，可采用等效轉化法解題。即假設一個與舊平衡等效的平衡，然后再通過壓縮或擴大體積來變?yōu)榕c新平衡等效的平衡，最終通過直接比較平衡和平衡中某些量的關系而得出答案。有的同學認為通入SO3，使平衡右移，SO2的量增多，從而得出b a的錯誤

10、結論，其原因是他們忽略了容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量也增大之故。1【2015天津理綜化學】下列說法不正確的是（ ）ANa與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行B飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同DMg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液【答案】C【考點定位】本題主要考查了化學反應原理。涉及化學反應與能量的關系、化學反應速率的影響因素、化學平衡理論、蛋白質(zhì)的性質(zhì)判斷等【名師點睛】本題考查化學反應與能量的

11、關系、反應自發(fā)判斷的依據(jù)、熵值、焓值變化的判斷，蛋白質(zhì)的鹽析與變性、原理的分析，催化劑對反應速率的影響、同一化學反應催化劑可以不同的認識，化學平衡的移動的判斷、沉淀的溶解平衡移動的判斷，包含了選修4中的大部分的內(nèi)容，對于反應原理的應用，應注重學生理解能力的培養(yǎng)，如化學反應中焓減、熵增為反應自發(fā)的判斷依據(jù)，如何判斷，勒夏特列原理對于任何可逆反應都適用，溶液中的平衡也不例外，催化作用與催化效果的不同，抓住反應的本質(zhì)，使學生加以理解應用。2【2015天津理綜化學】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分

12、數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是（ ）Am=2B兩次平衡的平衡常數(shù)相同CX與Y的平衡轉化率之比為1:1D第二次平衡時，Z的濃度為0.4 molL1【答案】D【考點定位】本題主要考查了化學平衡移動原理及計算。涉及化學計量數(shù)的計算、轉化率的計算、物質(zhì)濃度的計算，平衡移動的判斷等【名師點睛】化學平衡包括的知識點很多，有平衡標志的判斷、平衡移動的判斷、等效平衡的判斷、平衡的計算、物質(zhì)濃度、轉化率、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)的計算、平衡常數(shù)的表達式及計算、平衡常數(shù)的應用、反應速率的變化對平衡的影響、反應方向的判斷等。

13、平衡的計算不是平衡問題的難點，一般根據(jù)“三段式”計算即可，而平衡標志的判斷、等效平衡的判斷是難點，抓住平衡標志的特點與非平衡時狀態(tài)的不同時解決平衡標志問題的關鍵。對于等效平衡的判斷，應注意條件及反應的本身特點。3【2015福建理綜化學】在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。 下列判斷不正確的是（ ）c/mol/Lv/mmol/(Lmin)T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa=6.00 B同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變Cb318.2

14、 D不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同【答案】D【考點定位】考查蔗糖水解的速率與溫度、物質(zhì)的濃度的關系的計算與判斷的知識?！久麕燑c睛】研究化學反應，既要看反應進行的快慢，也要看物質(zhì)轉化的程度大小，因此掌握化學反應速率、化學平衡移動原理是生活、生產(chǎn)的非常必要的理論知識。本題以蔗糖的水解反應為線索，考查了溫度、濃度對水解反應速率大小影響，同時考查學生對數(shù)據(jù)進行觀察、分析、判斷和應用的能力。掌握各種因素（內(nèi)因、外因）對化學反應速率的影響、觀察數(shù)據(jù)的變化特點是本題解決的關鍵。4【2015海南化學】10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫

15、氣生成的是（ ）AK2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO3【答案】A、B【解析】Zn與稀鹽酸發(fā)生反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2，若加入物質(zhì)是反應速率降低，則c(H+)減小。但是不影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，說明最終電離產(chǎn)生的n(H+)不變。A、K2SO4是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，溶液顯中性，溶液中的水對鹽酸起稀釋作用，使c(H+)減小，但沒有消耗H+，因此n(H+)不變，符合題意，正確；B、CH3COONa與HCl發(fā)生反應：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，使溶液中c(H+)減小，反應速率降低，當反應進行到一定程度，會發(fā)生反應：2CH3COOH+Zn=

16、 (CH3COO)2Zn+ H2，因此最終不會影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，正確；C、加入CuSO4溶液會與Zn發(fā)生置換反應：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，產(chǎn)生的Cu與Zn和鹽酸構成原電池。會加快反應速率，與題意不符合，錯誤；D、若加入Na2CO3溶液，會與鹽酸發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl2+H2O+CO2，使溶液中溶液中的c(H+)減小，但由于逸出了CO2氣體，因此使n(H+)也減小，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量減小，不符合題意，錯誤?！究键c定位】考查影響化學反應速率速率的因素。【名師點睛】本題將外界條件對化學反應速率速率的影響因素與物質(zhì)之間的反應、弱電解質(zhì)的電離和原電池原理的應用結合

17、在一起考查濃度為化學反應速率的影響、原電池反應能加快化學反應速率，考查學生分析問題、解決問題的能力。5【2015上?；瘜W】對于合成氨反應，達到平衡后，以下分析正確的是( )A升高溫度，對正反應的反應速率影響更大B增大壓強，對正反應的反應速率影響更大C減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大D加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大【答案】B【考點定位】考查外界條件對可逆反應的正反應、逆反應速率的影響的判斷的知識。【名師點睛】化學反應速率、化學平衡是中學化學的重要理論，要掌握反應的實質(zhì)、影響的因素?；瘜W反應速率是衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。反應進行快慢由參加反應的物質(zhì)的本身性質(zhì)決定，在物

18、質(zhì)不變時，溫度、壓強、催化劑、濃度、物質(zhì)的顆粒大小、溶劑、光、紫外線等也會影響化學反應進行的快慢?；瘜W平衡研究的是可逆反應進行的程度大小的，反應進行程度大小可以根據(jù)化學平衡常數(shù)判斷?；瘜W平衡常數(shù)越大，反應進行的程度就越大，外界條件會影響化學平衡，遵循化學平衡移動原理，要會用平衡移動原理來分析解決問題。6【2014年高考江蘇卷第15題】一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器編號溫度（）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.4

19、02070.200.0900.090下列說法正確的是（ ）A該反應的正方應為放熱反應B達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器中的小C容器I中反應達到平衡所需時間比容器中的長D若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行【答案】AD【命題意圖】考查化學平衡有關知識，涉及化學反應速率、平衡移動、化學平衡常數(shù)的有關判斷等內(nèi)容，考察學生對外界因素對化學平衡影響的理解，對等效平衡的識別能力，充分體現(xiàn)出學生思維能力的考察。7【2014年高考重慶卷第7題】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1

20、、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）A該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量BT2下，在0t1時間內(nèi)，(Y)mol/(Lmin)CM點的正反應速率正大于N點的逆反應速率逆DM點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率減小【答案】C【命題意圖】本題主要是考查化學反應速率和平衡平衡狀態(tài)的有關判斷與計算、圖像識別等，題目難度較大，對學生的思維能力要求較高，意在考查學生嚴謹?shù)倪壿嬎季S能力和分析問題、解決問題的能力。8【2014年高考北京卷第12題】一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為

21、標準狀況）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）A06min的平均反應速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)B610min的平均反應速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)C反應至6min時，c(H2O2)=0.3mol/LD反應至6min時，H2O2分解了50%【答案】C 【解析】10mL溶液中含有H2O2物質(zhì)的量為0.01L0.4mol/L=0.004mol，6min時，氧氣的物質(zhì)的量為0.0224L22.4L/mol=0.001mol，根據(jù)三段法解題：2H2

22、O2 2H2O+O2初始物質(zhì)的量（mol） 0.004 0變化的物質(zhì)的量（mol） 0.002 0.0016min時物質(zhì)的量（mol） 0.002 0.001則06min時間內(nèi)，c（H2O2）=0.002mol0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L6min3.310-2mol/(Lmin)，故A正確；6min時，c（H2O2）=0.002mol0.01L=0.2mol/L，故C錯誤；6min時，H2O2分解率為：100%=50%，故D正確；隨著反應的進行，H2O2的濃度逐漸減小，又由于反應物的濃度越小，反應速率越慢，所以610min的平均反應速率小于前6min的平均

23、速率，即3.310-2mol/(Lmin)，故B正確；答案為C?！久}意圖】本題考查化學反應速率的計算、一段時間反應物的濃度及分解率等知識，考察了學生對三段式解題的運用以及化學反應速率的影響因素的理解。9【2014年高考四川卷第7題】在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列說法正確的是（ ）A實驗中，若5min時測得n(M)0.05

24、0mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率(N)1.0102mol/(Lmin)B實驗中，該反應的平衡常數(shù)K2.0C實驗中，達到平衡是，X的轉化率為60%D實驗中，達到平衡時，b0.060【答案】C【解析】A、實驗中，若5min時測得n(M)0.050mol，濃度是0.0050mol/L，則根據(jù)反應的化學方程式可知，同時生成的N的物質(zhì)的量也是0.0050mol/L ，因此0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率(N)0.0050mol/L 5min1.0103mol/(Lmin)，A不正確；B、實驗中，平衡時M的濃度是0.0080mol/L，則同時生成的N的濃度是0.0080mo

25、l/L，消耗X與Y的濃度均是0.0080mol/L，因此平衡時X和Y的濃度分別為0.01mol/L0.0080mol/L0.002mol/L，0.04mol/L0.0080mol/L0.032mol/L，因此反應的平衡常數(shù)K1，B不正確；C、根據(jù)反應的化學方程式可知，如果X的轉化率為60%，則X(g) Y(g)M(g) N(g)起始濃度（mol/L） 0.020 0.030 0 0轉化濃度（mol/L） 0.012 0.012 0.012 0.012平衡濃度（mol/L）0.008 0.018 0.012 0.012溫度不變，平衡常數(shù)不變，則K1，即反應達到平衡狀態(tài)，因此最終平衡時X的轉化率為

26、60%。C正確；D、700時X(g) Y(g)M(g) N(g)起始濃度（mol/L） 0.040 0.010 0 0轉化濃度（mol/L） 0.009 0.009 0.009 0.009平衡濃度（mol/L）0.031 0.001 0.009 0.009則該溫度下平衡常數(shù)K2.91，這說明升高溫度平衡常數(shù)減小，即平衡向逆反應方向移動，因此正方應是放熱反應。若容器中溫度也是800，由于反應前后體積不變，則與相比平衡是等效的，因此最終平衡時M的物質(zhì)的量b0.5a0.06。當溫度升高到900時平衡顯逆反應方向移動，因此b0.060，D不正確，答案選C?！久}意圖】本題主要是考查化學反應速率和化學平

27、衡常數(shù)的有關判斷與計算，題目難度大，綜合性強，是選擇題中的壓軸題。該類試題重點考查了學生對基本概念的理解和綜合分析應用能力，對轉化率的計算與等效平衡和化學平衡移動結合起來分析，考查了基本概念的內(nèi)涵和外延，對學生的要求較高。10【2015新課標卷理綜化學】（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產(chǎn)物為_。（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_，已知Ksp（AgCl）=1.810

28、-10，Ksp（AgI）=8.510-17。（3）已知反應2HI(g) =H2(g) + I2(g)的H= +11kJmol1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_kJ。（4）Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g) + I2(g)在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.7

29、84 根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：_。 上述反應中，正反應速率為v正= k正x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時，v正=_min-1 由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_（填字母）【答案】（1）MnSO4； （2） 4.710-7； （3） 299（4）；k逆= k正/K ；1.9510-3； A、E 【解析】（1）問中根據(jù)氧化還原反應方程式來判斷還原產(chǎn)物

30、是中學常規(guī)考法，遷移實驗室制氯氣的原理可得MnSO4。（2） 體系中既有氯化銀又有碘化銀時，存在沉淀轉化平衡：AgI(s) +Cl AgCl(s) +I。 分子、分母同時乘以，有：，將Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17代入得：。（3） 鍵能一般取正值來運算，H=E（反應物鍵能總和）E（生成物鍵能總和）；設1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為xkJ，代入計算：+11=2x（436+151）x =299問的要點是：平衡狀態(tài)下，v正= v逆，故有：k正x2(HI) = k逆x(H2)x(I2)變形：k正/ k逆= x(H2)x(I2)/ x2(HI

31、)=K故有： k逆= k正/K 問看似很難，其實注意到升溫的兩個效應（加快化學反應速率、使平衡移動）即可突破：先看圖像右半?yún)^(qū)的正反應，速率加快，坐標點會上移；平衡（題中已知正反應吸熱）向右移動，坐標點會左移。綜前所述，找出A點。同理可找出E點?！究键c定位】化學平衡常數(shù)計算；化學平衡知識的綜合運用；本題屬于各類平衡知識的綜合運用，試題難度為很難等級?！久麕燑c晴】本題偏難。前三小題雖是常規(guī)考點，難度為一般等級。最后一小題賦分10分，難度偏大?？忌蝗菀走M入題設情景。（4）問小問質(zhì)量作用定律那部分，關鍵是要記得平衡標志之一v正= v逆，找到k正、k逆和K的聯(lián)系就已突破。（4）問小問的圖像要能快速識別

32、左邊曲線是逆反應速率隨x(H2)的變化，右邊曲線是正反應速率隨x(HI)的變化（仔細看了下圖，好像已標明v正、v逆，不標也可按解析的方法分析）。雖然橫坐標的坐標是共用的，但在左、右兩邊橫坐標的含義是不同的。分析平衡移動導致橫坐標變化時一定要注意這一點。11【2014年高考海南卷】（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.兩種反應物的初始濃度均為0.050mol/L,15 時測得：O2NC6H4COOC2H5的轉化率隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示?；卮鹣铝袉栴}：t/s012018024033030600700800/%0

33、33.041.848.858.069.070.471.071.0（1）列式計算該反應在120180s與180240s區(qū)間的平均反應速率_、_。比較兩者大小可得到的結論是_。（2）列式計算15 時該反應的平衡常數(shù)_。（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉化率，除可適當控制反應溫度外，還可以采取的措施有_（要求寫出兩條）?！敬鸢浮?1) ； .隨著反應的的進行，反應物的濃度降低，反應速率減慢 (2) 或； (3)增加OH-的濃度，移去產(chǎn)物?！究键c定位】本題以硝基苯甲酸乙酯的水解反應為載體考查化學反應速率含義、計算；影響化學平衡移動的因素、化學平衡常數(shù)的表達式等知識；考查了學生對數(shù)據(jù)的分析

34、處理能力、歸納能力、對反應條件的選擇與控制的因素，本題考查了學生應用所學知識來解決具體問題的能力；考查了考生的知識遷移能力；同時也考查了學生的自學能力（學習信息、接受信息）、分析問題并加以靈活運用的能力?！久麕燑c睛】化學反應速率、化學平衡移動原理是中學化學學習的重要理論。首先要清楚化學反應速率和化學平衡常數(shù)的定義、計算方法、影響化學反應平衡移動的因素，還會對題目提供的數(shù)據(jù)進行分析，找出規(guī)律，然后加以利用。12【2014年高考福建卷第24題】(15分)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切。（3）已知t時，反應FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常數(shù)K025。t時，反應達到平衡時n(CO

35、)：n(CO2) 。若在1 L密閉容器中加入002 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t時反應達到平衡。此時FeO(s)轉化率為50%，則x ?！敬鸢浮浚?）4：1 005【考點定位】本題主要是考查金屬的電化學腐蝕原理，反應方程式的書寫，化學平衡常數(shù)的相關計算【名師點晴】本題主要是通過鐵及其化合物為載體，重點考查學生對核心知識（電化學、氧化還原反應、化學平衡）的掌握和應用的能力。體現(xiàn)了化學是一門實用性學科，從而提高學生學習化學的積極性和學習的興趣。在一定程度上考查了學生的知識的靈活運用能力和分析問題解決問題的能力。題目難度中等。13【2014年高考山東卷第29題】（17分）研究氮氧化物

36、與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H ”“；不變；升高溫度（3）c(NO3) c(NO2-) c(CH3COO)；b、c【解析】（3）根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，CH3COO水解程度大于NO2-的水解程度，所以離子濃度 由大到小的順序為：c(NO3) c(NO2-) c(CH3COO)；因為CH3COO水解程度大于NO2-的水解程度，所以溶液A的pH小于溶液B，向溶液A中加適量NaOH，溶液A的pH增大，向溶液B中加適量水，溶液B的pH減小，故b、

37、c正確。 本題難點為（1）和（3），分步反應和總反應的關系計算平衡常數(shù)，應理解和應用二者的規(guī)律，化學方程式的系數(shù)同乘以2，平衡常數(shù)進行平方，兩個方程式相減，平衡常數(shù)則相除，離子濃度的比較應根據(jù)離子的水解程度進行分析和判斷?！究键c地位】本題以反應速率、轉化率和平衡常數(shù)的計算，考查了學生對基本公式的掌握，通過化學平衡移動，離子濃度比較考查了學生對基本化學反應原理的理解和應用。【名師點晴】本題主要是查學生綜合運用所學化學知識解決相關化學問題的能力。體現(xiàn)了化學是一門實用性學科，從而提高學生學習化學的積極性和學習的興趣。在一定程度上考查了學生的知識的靈活運用能力和分析問題解決問題的能力。由已知反應的平衡

38、常數(shù)求未知反應的平衡常數(shù)應根據(jù)分步反應和總反應的關系計算，根據(jù)化學反應速率可求出轉化量，然后根據(jù)化學方程式進行計算，判斷轉化率的大小要根據(jù)平衡移動方向分析，而平衡常數(shù)的大小只與溫度有關，比較鹽溶液中離子濃度大小，應根據(jù)離子的水解程度去判斷。14【2014年高考天津卷第10題】（14分）合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為： N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=92.4kJmol1 一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：天然氣脫硫制氫氣N2、H2加壓熱交換合成氨 水蒸氣 N2冷卻液氨（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣

39、，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式： 。（2）步驟II中制氯氣原理如下： 對于反應，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的是 。 a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強 利用反應，將CO進一步轉化，可提高H2產(chǎn)量。若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）與H2O反應，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為 。（3）圖1表示500、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)： 。（4）依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖2坐標系中，畫出一定

40、條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。（5）上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號） ，簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法： ?！敬鸢浮浚?）2NH4HS +O2 = 2NH3H2O+2S （2）a 90% （3）14.5%（4）（5）IV； 對原料氣加壓；分離液氨后。未反應的N2、H2循環(huán)使用?！窘馕觥?（3）根據(jù)圖1可知H2與N2的投料比為3，平衡時NH3體積分數(shù)為42%，設H2物質(zhì)的量為3amol，N2物質(zhì)的量為amol，N2轉化的物質(zhì)的量為x則N2 + 3H2 2NH3 轉化量（mol） a 3a 0 轉化

41、量（mol） x 3x 2x 轉化量（mol） a-x 3a-3x 2x 2x（4a-2x）100% = 42%，解得x = 0.592a，則N2的平衡體積分數(shù)=（a0.592a）（4a20.592a）100% = 14.5%（4）隨著反應的進行，NH3的物質(zhì)的量逐漸增大，當反應平衡后，升高溫度，平衡向左移動，NH3的物質(zhì)的量逐漸減小，可畫出圖像。（5）步驟IV為熱交換，使合成氨放出的熱量得到充分利用；對原料氣加壓，使平衡向正反應方向移動，分離液氨，減少生成物濃度，未反應的N2、H2循環(huán)使用等措施可提高提高合成氨原料總轉化率?！究键c地位】本題考查化學反應速率和化學平衡的移動、化學計算、化學圖像

42、、化學流程的分析【名師點晴】本題屬于化學反應原理方面的考查，試題體現(xiàn)了學科內(nèi)綜合，綜合性較強，另外本題需要根據(jù)信息來推測未學過反應的方程式，這也體現(xiàn)了新課標的重要思想，通過學過的理論來推測未知的知識，這也是化學研究的重要步驟，考查了學生解決實際問題的能力。解答好本題首先要掌握反應規(guī)律，根據(jù)反應規(guī)律寫出相關化學方程式，其次要理解和掌握有關化學平衡的規(guī)律和計算方法，特別是正確運用“三段式”進行計算，是解決本題的關鍵。另外能夠正確的分析圖像的含義，并能繪畫圖像。夯實基礎：1【海南華僑中學2016屆第一次】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g

43、) H 0 T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為t/s050010001500C(N2O5)mol/L500352250250下列說法不正確的是（ ）A500s內(nèi)N2O5分解速率為29610-3 mol/(Ls) BT1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時轉化率為50% CT1溫度下的平衡常數(shù)為K1 ，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1K2，則T1 T2D平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則再平衡時C(N2O5) 500mol/L【答案】D【解析】試題分析：A500s內(nèi)N2O5消耗濃度是500mol/L-352mol/L=148mol/L，因此其分解速率是V(N2O5)=148

44、mol/L500s=29610-3 mol/(Ls) ，正確；B根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知在溫度是T1時在1000s時反應達到平衡，此時c(N2O5)= 250mol/L，則根據(jù)反應方程式中物質(zhì)之間轉化關系可知c(NO2)= 500mol/L，c(O2)= 125mol/L，所以該反應的化學平衡常數(shù)，1000s時N2O5的轉化率為(500mol/L - 250mol/L )500mol/L 100%=50%，正確；C化學平衡常數(shù)只與溫度有關，T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 ，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，由于該反應的正反應是吸熱反應，若K1K2，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱的正反應方向移動，所以溫度T2 T1，錯誤；D該反應的正反應是氣體體積增大的反應，平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，即增大壓強，根據(jù)平衡移動原理，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的逆反應方向移動。若平衡不移動，由于體積是原來的一半，濃度應該是原來的2倍，即是500mol/L，而平衡逆向移動，使反應物的濃度又有所增大，因此再平衡時C(N2O5) 500mol/L，正確。2【安徽屯溪一中2016屆第三次月考】在不同溫度下，向V L密閉容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，發(fā)生反應：2NO(g)+C(s) N2 (g)+CO2 (g) H= Q