完整word版氨和硝酸練習

1、一、選擇題1.（2015如皋高一檢測）已知：向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴稀硝酸，溶液呈黃色，并產(chǎn)生無色氣體。下列有關判斷與描述中，不正確的是（）A. 實驗中硫酸亞鐵作還原劑B.產(chǎn)生的無色氣體為 NOC.上述實驗證明酸性條件下的氧化性:3+Fe NO3-1 -2+3+D.反應的離子方程式：3Fe +4H +NO3-=3Fe +NOf +2H2O2.下列有關氨和硝酸實驗的現(xiàn)象或結果，正確的是（）A.濃氨水滴進堿石灰里可制得氨氣B. 蘸濃氨水和蘸濃硫酸的玻璃棒靠近會冒白煙C. 鋅片與稀硝酸反應可制得氫氣D. 銅片與濃硝酸反應可制得一氧化氮3. （雙選）下列反應中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是A.Fe

2、O跟稀硝酸反應B.Fe（OH） 2跟稀硝酸反應C.CuO跟稀硝酸反應D.Al（OH） 3跟稀硝酸反應4. 下列藥品久置空氣中，溶液中溶質(zhì)的種類和數(shù)量幾乎沒有變化的是A.NaOH溶液B.H2SO3 溶液C.濃硝酸D.濃硫酸5. （2015深圳高一檢測）如圖中a b、c表示相應儀器中加入的試劑，可用圖中裝置制取、凈化、收集的氣體是（）編號氣體abcANH3濃氨水生石灰堿石灰BCO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3溶液CNO稀硝酸銅屑H2ODNO2濃硝酸銅屑NaOH溶液6.將2.56 g Cu與一定量的濃硝酸反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體 1.12 L

3、（標準狀況），則反應中消耗HN03的物質(zhì)的量為（）A.0.05 molB.1 molC.1.05 molD.0.13 mol二、非選擇題7.將一定量銅與足量濃硝酸充分反應，可以得到6.72 L NO 2氣體（氣體體積在標準狀況下測定）。（1）寫出銅與濃硝酸反應的化學方程式:若反應后溶液體積為 100 mL,則所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（3）若改用排水法收集氣體，則可收集到氣體的體積為8.（2015新鄉(xiāng)高一檢測）AH 8種物質(zhì)存在如下轉化關系 （反應條件，部分產(chǎn)物未標出）。已知:A是酸式鹽,B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體。按要求回答問題:+D溶液+6+H2O（1）寫出下列物質(zhì)

4、的化學式：A （2）寫出下列反應的化學方程式:H的濃溶液與紅熱的木炭反應的方程式:檢驗某溶液中是否含 A中陽離子的方法:參考答案1.解析CFeSO4與稀硝酸能發(fā)生氧化還原反應3Fe2+4H+NO 3-=3Fe 3+NOT +2H2O，在該反應中FeSO4作還原劑，氧化性：NO3-Fe3+。2.解析A 堿石灰溶于水放熱，且增大溶液中c(OH-),有利于NH3的產(chǎn)生和逸出；B項H2SO4難揮發(fā)，不會產(chǎn)生白煙；C項，Zn與稀硝酸反應不產(chǎn)生 H2； D項,Cu與稀硝酸反應產(chǎn)生 NO,與濃硝酸反應生成 NO2。3.解析ABCuO、Al(OH) 3與稀硝酸反應的化學方程式為CuO+2HNO 3=Cu(NO

5、3)2+H2O Al(OH) 3+3HNO 3=Al(NO 3)3+3H2O,反應前后 N元素化合價不變化， HNO 3在反應中只表現(xiàn)酸性；FeO、Fe(OH)2均具有還原性,與稀硝酸反應時，生成 Fe(NO3)3、NO和H2O，在反應中HNO3既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。4.解析D A項，NaOH吸收空氣中的 CO2生成Na2CO3； B項，H2SO3易被空氣中的 O2氧化為H2SO4；C項，久置時，濃硝酸會發(fā)生分解反應；D項，濃硫酸吸收空氣中的 H2O，但溶質(zhì)的種類和數(shù)量幾乎沒有變化。5.解析BA項NH3應采用向下排空氣法收集，且固體干燥劑一般用干燥管或U 形管盛裝； B 項，CaCO3+2H

6、CI=CaCI 2+CO21 +HO,CO2中的HCI可用飽和NaHCO3溶液除去，并用向上排空氣法收集CO2； C項，NO不能用排空氣法收集；D項，NO2能被NaOH溶液吸收。6.解析D設與濃硝酸、稀硝酸反應的Cu的物質(zhì)的量分別為 X、3y: CU+4HNO 3(濃)=Cu(NO 3)2+2NO2 t +2HOx 4x2x 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NOf +4H2O3y 8y2yn(Cu)=2.56 64=0.04(mol),n(氣體)=1.12 22.4=0.05(mol),- 5 -fx + 3y =0.04 mol i2x +2y =0.05 mol解得 x

7、=0.0175 mol , y=0.0075 mol , 則 n(HNO 3)=4x+8y=0.07 mol+0.06 mol=0.13 mol6 72 L7.解析呻O2)=227LDmP =0.3 molCU+4HNO 3(濃)=Cu(NO 3)2+2NO2f +2HO1 mol 2 mol2+n(Cu )0.3 mol2+n(Cu )=0.15 mol2+0.15 mol-1c(Cu )= =1.5 mol L- o0.1 L若用排水法收集反應產(chǎn)生的氣體，由于發(fā)生反應:6.72 L3NO2+H2O=2HNO 3+NOV(NO)則得到NO氣體的體積為 6.72 L決=2.24 L。3+2HO答案(1)Cu+4HNO 3(濃)=Cu(NO 3)2+2NO2f(2)1.5 mol L (3)2.24 L8.解析根據(jù)題意，推知 B為SO2, G為NO2,為H2SO4, F為NO, H為HNOs；因為酸式鹽聯(lián)系框圖中物質(zhì)間的轉化關系，進一步推知C為SO3, DA+D(H 2SO4)? B(SO2)，所以 A 中存在 HSO3-，根據(jù)A+NaOH E 24F(NO)，確定 A 為 NH4HSO3, E 為 NH 3。答案(1)NH4HSO3(2)4NH 3