差量法計算題

1、傷銳思教育差量法巧解計算題利用反應(yīng)引起反應(yīng)物與生成物質(zhì)量的差量，作為解題的突破口，可使解題更加簡單準(zhǔn)確。1金屬與鹽溶液反應(yīng)，根據(jù)差量求參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量或生成物的質(zhì)量。例題：將質(zhì)量為8g的鐵片浸入硫酸銅溶液中一會，取出干燥后稱得鐵片質(zhì)量為8.4g,問參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為多少克？解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為xFe + CuSQ = Fe SO4 + Cu m56648X(8.4-8)g56/8=x/0.4g x =2.8g答：參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為2.8 g。2、金屬與酸發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)差量求天平平衡問題。例題：在天平兩托盤行分別放置盛有等質(zhì)量且足量稀鹽酸的燒杯，調(diào)至天平平衡?，F(xiàn)往左盤燒杯中加入2.8

2、 g鐵，問向右盤燒杯中加入多少克碳酸鈣才能天平平衡？ 解：設(shè)左盤加入鐵后增重的質(zhì)量為 xFe + 2HC1 = FeCl2 +H2T m562542.8 gx56/54=2.8 g/ xx = 2.7 g設(shè)右盤加入碳酸鈣的質(zhì)量為yCaCO3 + 2HC1 = Ca C12 + H2O + C02T m1004456y2.7 g100/56= y/2.7 gy=4.8g答：向右盤燒杯中加入4.8 g碳酸鈣才能使天平平衡。3、根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量差求反應(yīng)物或生成物質(zhì)量。例題：將一定量氫氣通過8g灼熱的氧化銅，反應(yīng)一段時間后冷卻后稱量剩余固體質(zhì)量為7.2g,問有多少克氧化銅參加了反應(yīng)？解：設(shè)參加反應(yīng)

3、的氧化銅的質(zhì)量為 xCuO + H2 Cu + H2O m806416x(8-7.2) g80/16= x/0.8 g x = 4g答：參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為 4g。4、根據(jù)溶液差量求溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例題：100g稀鹽酸與一定量的碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，測得所得溶液質(zhì)量為114g,求原稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x2HC1 + CaCO3 = Ca C1? + H?O + CO2 t m7312956100gx(114-100) g73/56=100gx/14 g追求滿意，永不滿足鬱銳思教育x = 18.25%答：稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25% 例1、 用氫氣還原

4、10克CuO加熱片刻后，冷卻稱得剩余固體物質(zhì)量為 8.4克，則參加反應(yīng)CuO的質(zhì) 量是多少克？例2、將CO和 CO的混合氣體2.4克，通過足量的灼熱的CuO后，得到CO的質(zhì)量為3.2克，求原混合氣體中CO和CO的質(zhì)量比？例3、 將30克鐵片放入CuSO溶液中片刻后，取出稱量鐵片質(zhì)量為31.6克，求參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量？例4、 已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數(shù)比等于氣體間的體積比。把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點燃，冷卻致常溫，測得氣體的體積為 16mL則原30mL中甲烷和氧氣的體積比？例5、 給45克銅和氧化銅的混合物通入一會氫氣后，加熱至完全反應(yīng)，冷卻稱量固體質(zhì)量為37克，求原混合物中銅元

5、素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？答案：1、8 克 2、7 : 53、11.2 克 4、8 : 7、7 : 235、28.89%練習(xí)1、將盛有12克氧化銅的試管，通一會氫氣后加熱，當(dāng)試管內(nèi)殘渣為10克時，這10克殘渣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？練習(xí)2、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數(shù)比等于氣體間的體積比?，F(xiàn)有CO Q、CO混合氣體9ml，點火爆炸后恢復(fù)到原來狀態(tài)時，體積減少1ml，通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少 3.5M1，則原混和氣體中CO Q、CO的體積比？練習(xí)3、把CO CO的混合氣體3.4克，通過含有足量氧化銅的試管，反應(yīng)完全后，將導(dǎo)出的氣體全部通 入盛有足量石灰水的容器，溶液質(zhì)量增加了 4.4克。求原混合氣

6、體中CO的質(zhì)量？反應(yīng)后生成的CO與原混合氣體中CO的質(zhì)量比？練習(xí)4、CO和 CO混合氣體18克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，得到 CO的總質(zhì)量為22克，求 原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 練習(xí)5、在等質(zhì)量的下列固體中，分別加入等質(zhì)量的稀硫酸(足量)至反應(yīng)完畢時，溶液質(zhì)量最大的是( )銳思教育追求滿意，永不滿足A Fe B Al C Ba (OH 2 D NazCOm克，反應(yīng)完全后，過濾稱量剩余固體為（高一試題）m克，則原混練習(xí)6在CuCl2和FeCb溶液中加入足量的鐵屑 合溶液中CuCl2與FeCl3物質(zhì)的量之比為（ ）A 1 : 1 B 3 : 2 C 7 :D 2 : 7練習(xí)7 P克

7、結(jié)晶水合物AnHO,受熱失去全部結(jié)晶水后，質(zhì)量為 q克，由此可得知該結(jié)晶水合物的分子 量為（）A 18Pn/ ( P- q)B 18P n/qC18q n/PD18q n/ (P q)答案：1、96%、平均值法三、離子守恒法 例題：1、一塊質(zhì)量為4克的合金，與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生 0.2克氫氣。則該合金的組成可能為（）A Fe Mg B Fe Al C Fe Zn D Mg Al2、測知CC和M的混合體氣體中，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%。則M氣體可能是（）A CQB N2OC SO2D SQ3、 某硝酸銨（NHNO）樣品，測知含氮量為37%則該樣品中含有的雜質(zhì)可能是（）A （NH） 2SQ B C

8、O （NH） 2 C NHHCO D NH4CI4、有Zn和另一種金屬組成的混合物4。5克，與足量的鹽酸反應(yīng)，放出所氫氣0.2克，則另一種 種種金屬可能是（）A Al B MgC Zn D Cu分反應(yīng)，得到144克氯化銀沉淀，則可能混有的鹽（山西省中考）（）A CaCl2KCl C BaCl 2D MgCl2銳思教育追求滿意，永不滿足6、今取127克氯化亞鐵樣品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸銀溶液，使其充分反應(yīng)，得 氯化銀沉淀，經(jīng)干燥后稱量質(zhì)量為 30克，已知，樣品內(nèi)雜質(zhì)為氯化物，則該雜質(zhì)可能是（）A KCI B NaCI C ZnCI 2 D BaCI 2答案：1 : A B 2 :

9、 B 3 : B 4 : A B 5、A D 6、B練習(xí)題：1、 測知FeO和另一種氧化物的混合物中氧的含量為 50%則加一種氧化物可能是：（）A MgO B Na2OC CO2D SO22、 有兩種金屬組成的合金6。8克與足量的硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣 0.4克，則該合金的組成可能為：（ ）A、Al Mg B、Na Fe C、Al Cu D、Mg Zn3、 測知由兩種氮肥組成的混合物中，含氮量為 40%則混合物中一定含有下列氮肥中哪一種：（）A NHCI B CO （NH） 2 C NHHCO D （ NH） 2SQ4、 兩種氧化物的混合物共56克跟足7 3%勺鹽酸100克完全反應(yīng)，則混合物可

10、能是：（）A MgO和 ZnO B CaO 和 CuO C MgO和 CuO D CaO 和 MgO5、現(xiàn)有50mLP=8的溶液若使其b變?yōu)?,應(yīng)加入下列哪種溶液（）A PH=0的溶液B Ph=7的溶液 C Ph=14的溶液D PH=5的溶液6、把70%勺硝酸（密度為1 44克/立方厘米）加到等體積的水中，稀釋的硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A等于35% B小于35% C大于35% D無法判斷答案： 1 : C2 : CD 3 : B四、假設(shè)極限法例1、某不純的燒堿樣品中含有 NaCO 3.8%、NaO 5.8%、NaOH 90.4%取M克樣品，溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.75%的鹽酸溶液100克中，并用3

11、0%勺NaOH溶液來中和剩余的鹽酸至中性。把反應(yīng)后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量多少克（29.25克） 例2、向一定量的Fe（OH 2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反應(yīng)后，向溶液中加入一定量的鐵正好完全反應(yīng)，蒸發(fā)冷卻可得到晶體（不含結(jié)晶水）多少克（15.2克）例3、現(xiàn)有不純的金屬M （含有不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)），取該金屬樣品 4.0克，投入19. 45克 20%勺稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，測得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯 50%則該金屬樣品中金屬M的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（ 97.25%）30%勺稀硫酸恰好完例4、取鎂粉、鋁粉、鐵粉、鋅粉組成的混合物 M克，跟一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 全反應(yīng)，

12、經(jīng)蒸干水分后得到固體物質(zhì) N克，（不含結(jié)晶水），求生成氫氣多少克？ (N- M) /48 克 練習(xí)1、 有一部分變質(zhì)的 KOH羊品，含7.62%; CO: 2.38%; kzO: 10% KOH 80%取該樣品 W克加入98克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%勺稀硫酸充分反應(yīng)后，再加入20克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺KOH溶液恰好呈中性，把反應(yīng)后所得溶液小心蒸干得到固體（不含結(jié)晶水）多少克 （34.8克） 練習(xí)2、向一定量的Mg（OH 2溶液加入200克36.5%鹽酸完全反應(yīng)后再向溶液中加入一定量的鎂正好完全反應(yīng)，蒸干冷卻得到固體（不含結(jié)晶水）多少克？（95克）練習(xí)3、把一定量的氯酸鉀充分加熱到再不放出氣體為止，向剩余

13、固體中加入足量的水配成溶液，向該溶液中加入足量的硝酸銀溶液，過濾，干燥，得到固體物質(zhì) 143.5克，求放出氧氣多少克（48克）練習(xí)4、將5克含Cu的金屬R樣品放入25克20痂鹽酸中，恰好完全反應(yīng)測得 R的氯化物中氯元素為52 5%則樣品中金屬R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（88%五、質(zhì)量守怛定律運用例1、鎂鋁合金M克和足量的鹽酸反應(yīng)生成01克，則M可能是（）A、08 B、1 C、15 D 無法確定例2、20克“、Q混合氣體點燃充分燃燒生成18克水，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為（）觴銳思教育追求滿意，永不滿足A 4 : 1 B 1 : 1 C 9 : 1 D 2 : 3例3、將10克KCIQ、MnO的

14、混合物裝入大試管中，加熱使之分解，冷卻向試管中加入4克水，振蕩后仍有4. 24克未溶解。再加入2克水，振蕩后仍有3. 28克固體未溶解，計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)？例4、NaOH和H0的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 W%則 W勺范圍是某種氫氧化鈉溶液中含氧元素 80%該溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。答案：1、B 2、A C 3、67. 2% 98%4、0% 88 . 89% 18 . 18%練習(xí)1、鐵鋁合金M克和足量的硫酸反應(yīng)生成 H2 2克，則M可能是（）A 15 B 75C30D58練習(xí)2、現(xiàn)有25克CO和Q的混合氣體充公燃燒，將生成的氣體通入足量的石灰水， 發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的物質(zhì) 增重

15、22克，則原合氣體中CO質(zhì)量可能是（）A 17 B 14C 8 D 22練習(xí)3、將一定量的碳和氧氣放入一密閉的容器中，得到 10克氣體，將氣體通過足量的石灰水后，氣 體剩余5. 6克，計算反應(yīng)物中碳和氧氣的質(zhì)量比答案：1 C 2 AB33 . 6克與6 . 4克 1 . 2克與8. 8克六、無數(shù)據(jù)計算例1、將某BaCl2溶液加入一定量的稀硫酸中,可恰好完全反應(yīng)，.濾出沉淀后的濾液與原BaCl2的質(zhì)量相 等。求所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（42. 1%銳思教育追求滿意，永不滿足例2、若于克木炭一碳酸鈣混合物在空氣中受強熱后碳酸鈣可完全分解，木炭全氧化。生成的氣體的質(zhì)量等于原混合物的總質(zhì)量。求原

16、混合物中的木炭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（17. 4%例3、充分煅燒某碳酸鎂和碳酸鈣混合物， 可得到由兩種氧化物組成的固體殘留物。固體殘留物無損失, 經(jīng)稱量知其質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半。求殘留物中鎂元素與鈣元素的最簡整數(shù)比。（9 : 5）例4、向稀硫酸和硫酸銅混合液中加入足量的鐵粉，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相待。求原混合液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比。（7 : 80）例5、向由硫酸鈉和氯化鈉組成的混合物中加入足量的氯化鋇溶液，過濾、干燥后發(fā)現(xiàn)所得沉淀的質(zhì)量 與原混合物的質(zhì)量相等，求原混合物中氯化鈉的百分含量。（39 . 1%例6 定量的炭粉與氧氣組成的混合物在一定條件下可完全反應(yīng)，生成體積相等

17、的一氧化碳和二氧化 碳，原混合物中炭粉與氧氣的質(zhì)量比（1 : 2）SO42-離子全部沉淀例7、若同質(zhì)量、同濃度的氯化鋇溶液可使同質(zhì)量的硫酸鐵和硫酸銅兩種溶液中的 出來，則兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比（5 : 6）例8、等質(zhì)量的CaCO MgCO NCO NaHCO分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳的質(zhì)量由大到小的順序為。（MgCO=NaHC3 CaCO NaCO）例9、有銅和鋅的混合物，與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，過濾，干燥、冷卻稱量，得知固體質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，求原混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（20%例10、在天平兩邊的托盤上各放一只等質(zhì)量的燒杯，燒杯中各盛主放等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸。向兩燒 杯中分別

18、放入一塊鎂片和鋁片（均與硫酸完全反應(yīng)）天平平衡是放入的鎂片和鋁片的比是（4 ： 3 ）例11、在托盤天平的兩邊托盤上各放一個等質(zhì)量的燒杯，在燒杯中分別放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀硫酸，在右盤燒杯中放入一定質(zhì)量的鎂條，左盤燒杯中放入相同質(zhì)量的銅鋁合金，充分反應(yīng)后天平 仍保持平衡，求銅鋁的質(zhì)量比（3 : 1）例12、在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)至平衡。在燒杯里分別注入質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的 稀硫酸，若向右盤燒杯投入一定質(zhì)量的鐵，恰好完全反應(yīng)，為使天平仍保持平衡，應(yīng)向左盤燒杯里投入 與鐵質(zhì)量相同的純凈金屬是（）A Mg B AlC ZnD Ag轡銳思教育追求滿意，永不滿足例13、 一定

19、質(zhì)量的鎂粉和木炭產(chǎn)混合物在足量氧氣中完全燃燒后，得到的固體物質(zhì)與原混合物的質(zhì)量 相等。原混合物中鎂粉與木炭的質(zhì)量比（3 : 2）例14、一定量的AgNO溶液可與一定量的氯化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，濾出沉淀后的濾液與原硝酸銀溶液 的質(zhì)量相等，求加入的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（40.76%）例15、向含有HSQ和CuSO溶液中加入足量的鐵粉,充分反應(yīng),過濾，稱量，反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量沒有變化，原混合物 HSQ和CuSQ的質(zhì)量比（49 : 540）例16、若干克銅粉和鐵粉產(chǎn)混合物與足量鹽酸充分反應(yīng)后，過濾，將濾渣在空氣中充分加熱，冷卻后稱量，質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，則混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（20%）例17、

20、將一定量的氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物溶于足量水中，再向溶液中加入過量的碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，生成 的沉淀質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，則原合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（26%）例1、將A B C三種物質(zhì)各10克，加熱進(jìn)行化合反應(yīng)生在成 D，其中B是催化劑，當(dāng)A完全反應(yīng)后， 生成D 16克，則反應(yīng)后混合物中B與C的質(zhì)量比是（）A 5 : 1 B 5 : 2 C 5 : 3 D 4 : 1例2、某有機(jī)物燃燒是發(fā)生的反應(yīng)為：2X+15Q=12CO+6HQ,則X的化學(xué)式（ ）A C2HB C2H3 C CH4 D C6H3例3、有一有機(jī)物23克，在空氣中燃燒后，若生成二氧化碳 44克和27克水，則該有機(jī)物含碳

21、元素的 質(zhì)量是（）克，含氧元素的質(zhì)量是（）克，該 有機(jī)物是由（）組成。例4、現(xiàn)有A B C3種物質(zhì)各15克，充分反應(yīng)后生成D物質(zhì)30克，此時C已完全反應(yīng)，若再加入1 0克C, A恰好完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)A與 B的質(zhì)量比（）A 3 : 2 B 2 : 3 C 1 : 1 D 3 : 5例5、根據(jù)化學(xué)方程式：3AB+CB3=2C+3X則X的化學(xué)式（）A A3B2 B A 2B3 C AB3 D AB2例& 在反應(yīng)：2A+B=C+2I中, A、B、C質(zhì)量比為5 : 2 : 3,若15克A與 足量B反應(yīng)，可生成D（）克，若已知C的式量為M同D的式量是（）。孫銳思教育追求滿意，永不滿足例7、在反應(yīng)X+2

22、Y=R+2中，已知R和M的式量比為22： 9,當(dāng)1. 6X與Y完全反應(yīng)后，生成4 .4克R,則在反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比例8、將X、Y、Z三種物質(zhì)各10克組成的混合物，加熱使其完全反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)中有16克乙8克新物質(zhì)W/和若干克X,則反應(yīng)中X與丫的質(zhì)量比（）。例9、在化學(xué)反應(yīng)：3A+2B=2C+中，A、B兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為3 : 4，若生成C和D共有140克， 該反應(yīng)消耗A的質(zhì)量（）克。例10、下列反應(yīng)中，生成物為 M若M的化學(xué)式為XY、則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）A XY+Y=2M B 2XY+Y=2MC 4XY+Y=2MD XY +2Y2=2M例11、某有機(jī)物4。8克在氧氣中充分燃燒，生成8

23、。8克二氧化碳和5。4克水。則下列說法正確的是（）A只含有碳、氫元素B 一定含有碳、氫、氧元素C 一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素D不一定含有碳、氫、氧元素例12、在化學(xué)反應(yīng) 5了-中，若e的值為4,則d的值為A. 1 B . 2 C. 3 D. 4例13、將A、B、C各10克混合后熱，A完全參加了反應(yīng)，生成了 4克D,同時增加了 8克C,反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比A 1 : 5 B 5 : 1 C1 : 4 D 4 : 1例14、將30克A、20克B和10克C混合，待充分反應(yīng)后，測得A全部消耗，B剩余4克，C增加6克, 同時生成一種新物質(zhì)D,若生成10克D,則可生成C的物質(zhì)的質(zhì)量是A 16 B

24、4 克 C 0 . 67 克 D1 . 5 克答案：1 B ;2 D3 123 C、H、0;4 A ; 5 D ; 6 12 4M/3; 7 16 : 9;8 2 : 5;9 60 克;10 B ;11 B ; 12 B13 B 14 D#銳思教育追求滿意，永不滿足:課堂引入（差量法的應(yīng)用條件）1差量法是根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化（即差量）列比例式計算的。2差量可以是因態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量，也可以是氣態(tài)物質(zhì)的體積等。3差量的大小與參加反應(yīng)的反應(yīng)物量或生成物量有一定的比例關(guān)系。4差量也是質(zhì)量守恒定律的一種表現(xiàn)形式。5仔細(xì)分析題意，選定相關(guān)化學(xué)量的差量。質(zhì)量差均取正值。6差量必須是同一物理量及其

25、單位，同種物態(tài)。:課堂例題講解1、金屬與鹽溶液反應(yīng)，根據(jù)差量求參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量或生成物的質(zhì)量。 例題：將質(zhì)量為8g的鐵片浸入硫酸銅溶液中一會， 解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為 x取出干燥后稱得鐵片質(zhì)量為 8.4g,問參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為多少克?Fe + CuS04 = Fe SO4 + Cu5664X m8(8.4-8)g56/8=x/0.4g x =2.8g答：參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為2、金屬與酸發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)差量求天平平衡問題。例題：在天平兩托盤行分別放置盛有等質(zhì)量且足量稀鹽酸的燒杯，調(diào)至天平平衡?，F(xiàn)往左盤燒杯中加入 右盤燒杯中加入多少克碳酸鈣才能天平平衡？解：設(shè)左盤加入鐵后增重的質(zhì)量為x2.8

26、 g。注意：本題出現(xiàn)的質(zhì)量差是固體質(zhì)量差。2.8 g鐵，問向設(shè)右盤加入碳酸鈣的質(zhì)量為yFe + 2HC1 = FeCl2 +H?f mCaCO3 + 2HC1 = Ca C12 + H2O + CO25625410044562.8 gxy2.7 g56/54=2.8 g/ xx = 2.7 g100/56= y/2.7 gy=4.8g答：向右盤燒杯中加入 4.8 g碳酸鈣才能使天平平衡。3、根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量差求反應(yīng)物或生成物質(zhì)量。例題：將一定量氫氣通過 8g灼熱的氧化銅，反應(yīng)一段時間后冷卻后稱量剩余固體質(zhì)量為7.2g，問有多少克氧化銅參加了反應(yīng)？解：設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為xCuO +

27、H2 Cu + H2O m806416x（8-7.2） g80/16= x/0.8 g x = 4g答：參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為4g。4、根據(jù)溶液差量求溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例題：100g稀鹽酸與一定量的碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，測得所得溶液質(zhì)量為114g,求原稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x2HC1 + CaCO 3 = Ca C12 + H2O + CO 2 任 m7312956100gx(114-100) g追求滿意，永不滿足銳思教育x = 18.25%答：稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25% 。三：課堂習(xí)題例1、用氫氣還原10克CuO,加熱片刻后，冷卻稱得剩余固體物質(zhì)量為8.

28、4克，則參加反應(yīng) CuO的質(zhì)量是多少克？例2、 將CO和CO2的混合氣體2.4克，通過足量的灼熱的 CuO后，得到CO2的質(zhì)量為3.2克，求原混合氣體 中CO和CO2的質(zhì)量比？例3、 將30克鐵片放入CUSO4溶液中片刻后，取出稱量鐵片質(zhì)量為31.6克，求參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量?例4、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數(shù)比等于氣體間的體積比。把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點燃,冷卻致常溫，測得氣體的體積為16mL，則原30mL中甲烷和氧氣的體積比？例5、 給45克銅和氧化銅的混合物通入一會氫氣后，加熱至完全反應(yīng)，冷卻稱量固體質(zhì)量為37克，求原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？四：課堂習(xí)題評獎，根據(jù)學(xué)生的情況進(jìn)行小結(jié) 五：課后習(xí)題強化訓(xùn)練一、選擇題1將5.6克鐵粉放入一定量硫酸銅溶液中，反應(yīng)一段時間后，過濾出固體物質(zhì)，干燥后稱量為6.0克。則發(fā)生置換反應(yīng)的鐵粉為