2014屆高三人教版化學(xué)（廣東專用）一輪導(dǎo)學(xué)案 第一章 學(xué)案5 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（二）

1、祝學(xué)子學(xué)業(yè)有成，取得好成績(jī)學(xué)案5化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（二)-物質(zhì)的量濃度考綱要求1。了解溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念.2.了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法，會(huì)進(jìn)行有關(guān)誤差分析.知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度1物質(zhì)的量濃度表示單位體積溶液里溶質(zhì)b的物質(zhì)的量,是用來表示溶液組成的物理量，也稱為b的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為cb。2物質(zhì)的量濃度的數(shù)學(xué)表達(dá)式是，nb表示溶質(zhì)b的物質(zhì)的量，v表示溶液的體積，因此物質(zhì)的量濃度的單位是moll1.3將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液稀釋時(shí),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量總是保持不變；同理

2、，稀釋一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即遵循稀釋定律:c(濃)v（濃)c(稀)v（稀).問題思考1將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 l氨氣溶于1 l水中,得到的溶液是2 l嗎?若不是,還需要哪些數(shù)據(jù)能求出該溶液的體積？答案不是，還要知道溶液的密度.2將一定物質(zhì)的量濃度的溶液取出一部分,物質(zhì)的量濃度變化嗎?答案不變。知識(shí)點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1容量瓶的使用（1)規(guī)格及特點(diǎn)：常規(guī)的容量瓶有100_ml、250_ml、500_ml、1_000_ml等幾種。（2)容量瓶上標(biāo)注有溫度、刻度線(標(biāo)線)、規(guī)格.（3）使用容量瓶的第一步操作是檢查是否漏水,操作方法是加水倒

3、立觀察正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180倒立觀察。問題思考3容量瓶使用前應(yīng)用蒸餾水洗凈是否還需要待配溶液潤(rùn)洗？答案不需要，若潤(rùn)洗，則加入的溶質(zhì)偏多。4實(shí)驗(yàn)室需要480 ml某溶液，應(yīng)選用多大規(guī)格容量瓶配制溶液？答案500 ml容量瓶。2以配制1 000 ml 1.0 moll1的nacl溶液為例。完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)原理：c(2)實(shí)驗(yàn)儀器：主要有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、1_000_ml容量瓶、膠頭滴管。(3）實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算：計(jì)算所需nacl固體的質(zhì)量為58。5_g.稱量：根據(jù)計(jì)算結(jié)果,稱量nacl固體。溶解：將稱量好的nacl固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用玻璃棒攪拌。轉(zhuǎn)移：待恢復(fù)到室溫后，將溶

4、液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，將每次洗滌液也注入容量瓶中，并振蕩容量瓶.定容：往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶頸刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切.塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒，搖勻。問題思考5為什么不能將固體或液體直接在容量瓶中溶解或稀釋?答案溶解時(shí)會(huì)有溶解熱，造成溶液的體積有誤差，配制的溶液濃度不準(zhǔn)確，應(yīng)先在燒杯中冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中。6(1）若轉(zhuǎn)移時(shí)，容量瓶中有殘留的水,則對(duì)所配制溶液的濃度有何影響？（2）若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則對(duì)所配制溶液的濃度有何影響？（3)加蒸餾水時(shí)不慎超過刻度線，則將如何操作？答案（1)無影響。(2）偏

5、低。（3)重新配制.一、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算物質(zhì)的量濃度計(jì)算的兩個(gè)關(guān)鍵:（1)正確判斷溶液的溶質(zhì)并求其物質(zhì)的量與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如na、na2o、na2o2naoh，so3h2so4等。含結(jié)晶水的物質(zhì)如cuso45h2ocuso4。特殊物質(zhì)：如nh3溶于水后溶質(zhì)為nh3h2o，但計(jì)算濃度時(shí)是以nh3分子作為溶質(zhì)。(2）準(zhǔn)確計(jì)算溶液的體積不能用水的體積代替溶液體積，應(yīng)根據(jù)vm/求算。典例導(dǎo)悟1 在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為v ml,溶液密度為d gcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,物質(zhì)的量濃度為c moll1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g。（1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度（s

6、)為_。（2)用m、v表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c）為_。(3）用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c)為_。(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析(1)s100 g（溶解度定義)(2)c1 000 mll1 moll1(3)c0。25dw moll1（4）w%100%答案(1）100 g（2） moll1(3）0。25dw moll1（4）%變式演練1（1）若某飽和溶液的密度為 gcm3,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為m gmol1,溶解度為s g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式分別是什么？（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 l水中溶解某氣體v l,所得溶液密度為 gcm3，則w和c的表達(dá)式分

7、別是什么？答案(1）w100%c（2)cw100%100%100二、溶液的稀釋與混合1溶液的稀釋根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，即物質(zhì)的量也不變，得m1w1m2w2或c1v1c2v22溶液的混合（依據(jù)混合前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量守恒，具體情況具體分析)(1)將3p%的硫酸與同體積的p的硫酸混合得到q的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是_。q2p q2pq2p 無法確定（2)若上題中的溶質(zhì)是乙醇而非硫酸，則p、q的關(guān)系是_。q2p q2pq2p 無法確定（3）思維升華:質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液等體積混合時(shí)的規(guī)律是什么？答案（1)(2)(3)大多數(shù)溶液濃度越大，密度越大,兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的溶液等體積混合，混合后所得

8、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于其算術(shù)平均值。個(gè)別溶液(如酒精水溶液、氨水）濃度越大，密度卻越小，兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的溶液等體積混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于其算術(shù)平均值。解析當(dāng)?shù)润w積混合時(shí)，設(shè)濃溶液的密度為1,稀溶液的密度為2，體積各為1 l，則混合后w(）p（1）p則當(dāng)12時(shí)，如h2so4溶液、hno3溶液,w2p%；當(dāng)12時(shí)，如氨水、酒精溶液，w2p%.典例導(dǎo)悟2 濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時(shí)，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c,那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是（)aabc bbacccba

9、dcab解析由混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判定規(guī)律知，硫酸溶液密度大于1 gcm3，故ba;氨水密度小于1 gcm3，且濃度越大，密度越小，則ca。故答案為b。答案b變式演練2將a的酒精和(100a）%的酒精溶液等體積混合后，所得酒精溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為(）a大于50 b小于50c小于或等于50 d大于或等于50%答案b三、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的誤差分析聯(lián)想一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的步驟，結(jié)合公式cb，試總結(jié)怎樣判斷cb的誤差？并舉例說明。提示凡操作上引起mb增大或v值減少的，都會(huì)使所配溶液濃度偏大(如砝碼生銹或定容時(shí)俯視刻度線)。否則偏小(如砝碼殘缺或未洗滌燒杯、玻璃棒,定容時(shí)仰視刻度線

10、）。請(qǐng)完成下表中的誤差分析：典例導(dǎo)悟3 (1）下圖是配制50 ml kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖.請(qǐng)你觀察圖示,判斷其中不正確的操作有（填序號(hào))_，其中確定50 ml溶液體積的容器是(填名稱)_.（2）若配制的過程中，有液體濺出，應(yīng)如何處理_。(3）使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng),會(huì)引起誤差,下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是(）使用天平（使用了游碼)稱量時(shí)，被稱量物與砝碼位置放顛倒了用滴定管量取溶質(zhì)體積時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束后俯視讀數(shù)溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線

11、a bc d答案(1)50 ml容量瓶(2）重新配制(3)a題組一關(guān)于物質(zhì)的量濃度的溶液1na代表阿伏加德羅常數(shù)。判斷下列各項(xiàng)是否正確。(1)1 moll1 nacl溶液含有na個(gè)na（)(2010廣東理綜8b）解析只有物質(zhì)的量濃度而無溶液體積，故無法計(jì)算。(2)將0.1 mol氯化鐵溶于1 l水中，所得溶液含有0。1na個(gè)fe3()(2009廣東6d）解析兩處錯(cuò)誤，一是“溶于1 l水中，二是沒有考慮fe3的水解。(3）1 l 2 moll1的mgcl2溶液中含mg2數(shù)為2na（)（2008上海9b)解析沒有考慮mg2的水解。（4）等體積、濃度均為1 moll1的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之

12、比為31（)(2008四川理綜6c)解析磷酸為弱酸，不能完全電離；鹽酸為強(qiáng)酸，能完全電離。故氫離子個(gè)數(shù)之比小于31.（5）1 l濃度為1 moll1的na2co3溶液中含有na個(gè)co（）（2008江蘇3d）解析co的水解，離子數(shù)目減少。(6)10 ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的h2so4，用水稀釋至100 ml，h2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9。8%()(2008山東理綜13a)解析溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后沒變,溶液的濃度稀釋減小，體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，但溶液的質(zhì)量比原溶液的10倍要小,故質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋后大于9.8。（7）一定溫度下，1 l 0.50 moll1 nh4cl溶液與2 l 0.25 moll1 nh4cl

13、溶液含nh物質(zhì)的量不同（)（2008山東理綜13d）解析濃度越小，nh水解程度越大。故兩溶液的nh的物質(zhì)的量不同。(8)1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為na(）(2009廣東6a)解析1 mol k2so4 中含有陰離子物質(zhì)的量為1 mol，則所帶電荷數(shù)為2na。（9）1 l 0。1 moll1 na2so4溶液中有0。1na個(gè)na()（2009廣東理基20b)解析1 l 0.1 moll1 na2so4溶液中含有0。2 mol na，故錯(cuò)。（10）常溫下，100 ml 1 moll1 na2co3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1na（）（2009上海12b)解析考慮co的水解，陰離子包括co

14、 、hco、oh 總數(shù)大于0。1na。(11）常溫下，1 l 0。1 moll1的nh4no3溶液中氮原子數(shù)為0.2na(）(2010江蘇5a）解析無論nh 水解與否，根據(jù)元素守恒n元素總是0。2na。(12)含na個(gè)na的na2o溶解于1 l水中，na 的物質(zhì)的量濃度為1 moll1（）(2010福建理綜7d）解析na個(gè)na就是1 mol,溶解于1 l水中所得溶液不是1 l，則na的物質(zhì)的量濃度不是1 moll1。2(2009浙江理綜,9）已知單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是（)a0.01 moll1的蔗糖溶液b0.01 moll

15、1 的cacl2溶液c0.02 moll1的nacl溶液d0.02 moll1的ch3cooh溶液答案c解析題目中“非揮發(fā)性溶質(zhì)要理解清楚，首先排除d項(xiàng)中易揮發(fā)的ch3cooh.而c項(xiàng)離子數(shù)在單位體積中最多，故選c。題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算3（2010課標(biāo)全國(guó)卷,10)把500 ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()a0.1（b2a） moll1 b10（2ab） moll1c10(ba） moll1 d10（b2a) moll1答案

16、d解析把500 ml混合溶液分成5等份，每份100 ml ， 向一份中加入含a mol硫酸鈉的溶液使鋇離子完全沉淀時(shí),可知原溶液c（ba2）為10a moll1，同理知原溶液中c（cl）10b moll1,根據(jù)電荷守恒原理，求出c(k)10（b2a) moll1。 4(2010四川理綜，12）標(biāo)準(zhǔn)狀況下v l氨氣溶解在1 l水中(水的密度近似為1 gml1）,所得溶液的密度為 gml1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c moll1,則下列關(guān)系中不正確的是(）a(17v22 400)/(22.422。4v)bw17c/(1 000)cw17v/（17v22 400)dc1 000v/(17v22

17、400）答案a解析由c moll1由上可推知：設(shè)溶液的體積為1 l由c可得ww因此只有a項(xiàng)不正確。5（2008四川理綜，13)在a l al2（so4)3和（nh4）2so4的混合溶液中加入b mol bacl2，恰好使溶液中的so完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol nh3，則原溶液中的al3物質(zhì)的量濃度(moll1）為()a。 b。 c. d.答案c解析由于產(chǎn)生c mol nh3，則必定有nh c mol，使so完全沉淀需ba2 b mol,因此so有b mol。根據(jù)電荷守恒：2c（so）c（nh）3c(al3），則3c(al3) moll1c（al3） moll1.6（2006

18、全國(guó)理綜，13）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其ph1,c(al3)0.4 moll1，c（so)0.8 moll1，則c(k)為（)a0。15 moll1 b0.2 moll1c0.3 moll1 d0.4 moll1答案c解析根據(jù)溶液中電荷守恒的原則，建立如下等式：c(h）c(k）3c(al3）2c(so），即0。1 moll1c(k)30。4 moll120.8 moll1，則c(k）0.3 moll1,故答案為c。題組一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算1（2011太原月考)已知25的氨水密度為0。91 gcm3，5的氨水密度為0。98 gcm3，若將上述兩種溶液等體積混合，所得氨水溶液的

19、質(zhì)量分?jǐn)?shù)（)a等于15 b大于15%c小于15 d無法估算答案c2300 ml al2（so4）3溶液中,含al3為1。62 g,在該溶液中加入0。1 moll1 ba(oh)2溶液300 ml，反應(yīng)后溶液中so的物質(zhì)的量濃度為（）a0。4 moll1 b0.3 moll1c0.2 moll1 d0。1 moll1答案d3（2011南昌質(zhì)檢）將kcl和kbr的混合物13。4 g溶于水配成500 ml溶液，通入過量的cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.175 g，則原來所配溶液中k、cl、br的物質(zhì)的量濃度之比為（)a123 b321c132 d231答案b解析本題的解答用一般方法解決時(shí)，必須

20、根據(jù)混合物總質(zhì)量13。4 g，及通入cl2后得固體11。175 g，建立方程組求得.但若能注意到溶液中的電荷守恒關(guān)系，即可一舉獲解。這種計(jì)算技巧對(duì)選擇題顯得非常適合，解法簡(jiǎn)捷而靈活。由于c(h)c(k）c(cl)c(br）c（oh)因?yàn)閏（h)c(oh)，所以c（k）c(cl)c(br）觀察選項(xiàng)，得答案為b。4（2011黃石模擬）某氯化鎂溶液的密度為1.18 gcm3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1,300 ml該溶液中cl的物質(zhì)的量約等于（）a0.37 mol b0.63 molc0.74 mol d1。5 mol答案d題組二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析5配制250 ml 0。10 m

21、oll1的naoh溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是()a轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容b在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線c在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線d定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)充幾滴水至刻度線答案c6（2011洛陽模擬）有下列化學(xué)儀器：托盤天平，玻璃棒,藥匙，燒杯，量筒，容量瓶，膠頭滴管,細(xì)口試劑瓶，標(biāo)簽紙。（1)現(xiàn)需要配制500 ml 1 moll1硫酸溶液,需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98、密度為1。84 gcm3的濃硫酸_ml。（2)從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列是_。(3）若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”)？用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，_.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，_。搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，_。容量瓶中原有少量蒸餾水，_。定容時(shí)觀察液面俯視，_。答案(1)27(2)(3）偏低偏高偏低不變偏高解析（1）設(shè)需w98%、密度為1。84 gcm3的濃硫酸的體積為v。v1.84 gcm398%0.5 l1 moll198