曹楊中學(xué)2014五一周練習(xí)教師版

1、一、 選擇題1. 關(guān)于單質(zhì)硫的敘述中，正確的是（D ）A通常狀況下為白色粉末B .氧化性比氯強(qiáng)C只能被氧化，不能被還原D .不溶于水，易溶于二硫化碳2. 下列反應(yīng)起到了氮的固定作用的是（ A ）A. N2和H2在一定條件下合成氨B . N2與02反應(yīng)生成N0C NH3經(jīng)催化氧化生成 N0 D .由氨氣制碳銨和硫銨3. 下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物的用量或者濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（A.H2S在氧氣中燃燒B.鐵在硫蒸氣中燃燒C.二氧化硫通入石灰水中D.木炭在氧氣中燃燒4. 下列各組氣體中，通常狀況下能共存，并且都能用濃硫酸干燥的是（ANH3 、H2、N2 C. HCl 、HBr、 5. 能夠用于鑒別

2、A.澄清石灰水C.紫色石蕊試液6. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HCINH3S02N02分別充滿容積相同的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn), 則生成溶液物質(zhì)的量濃度相同的是（A.7.A.8.A.B. S02、 02、 H2SHI D.S02、 C02、 02S02和 C02溶液的是（D ） B 品紅溶液都獲成功，B ） B. C. D. 下列操作不能區(qū)別濃硫酸與稀硫酸的是（ C ） 分別加入鐵片 B. 分別加入蔗糖 C. 分別加入燒堿 D. 分別加入銅片加熱 下列對(duì)濃硫酸的敘述中正確的是（ C ） 常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵制或鋁制容器能盛放濃硫酸 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 濃硫酸是和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性

3、，又表現(xiàn)出氧化性 濃硫酸與亞硫酸鈉制備二氧化硫時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性n L SO2 ，則被還原的硫酸是（ D ） 98n/22.4gD ）D 氫氧鋇溶液B.C.D.9. 足量的濃硫酸和 m克的銅完全反應(yīng)，得到標(biāo)況下的A. m/32moI B.m/64moI C.98m/22.4g D .10. 下列物質(zhì)中，不能用硝酸和另一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)制取的是（A. N02 B. N0 C. C02 D. H211. 不能說明氧元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是事實(shí)是（ C ）A.熱穩(wěn)定性H20比H2S強(qiáng)B. H2S水溶液在空氣中變渾濁C. H20比H2S沸點(diǎn)高然后按照順序分別滴加D ） 紅、紅B ）D. HD.

4、在一定條件下， 02與Cu反應(yīng)生成CuO S與Cu反應(yīng)生成CsS65%硝酸溶液、 98%硫12. 取三張藍(lán)色石蕊試紙潤(rùn)濕后貼在玻璃片上， 酸溶液、新制氯水，三張?jiān)嚰堊罱K變成：（D. 白、黑、A白、紅、白 B. 紅、黑、白 C. 紅、13. 下列氣體中，只能用排水法收集的是（2的物質(zhì)是（D. CaSO 41：A. N02B. N0 C. C0214. 醫(yī)療上用 X 射線透視腸胃的內(nèi)服藥，俗稱“鋇餐”A. BaC03B. BaS04 C. BaCI 21）起通入紫色石蕊試液15. 濕潤(rùn)的CI2和SQ都有漂白作用，將二者（物質(zhì)的量之比 中，看到的現(xiàn)象是（ D ）D. 變紅色A.紫色褪去B.試劑顏色不

5、變C.先變紅后褪色716、 在BaCI2溶液中加入一定量某濃度的硫酸溶液，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)， 得沉淀的質(zhì)量與原硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（A. 29.6% B. 42.1% C. 67.3% D. 98.3%17、下列反應(yīng)中硝酸只表現(xiàn)氧化性的是（ C ）A. Ag + HNQ3B. Zn + HNQ 3 C. C + HNQ 3 （濃）18 .鑒別NQ和Br2蒸汽應(yīng)選用的試劑是（ B ）A. NaQH溶液B. AgNQ3 溶液 C.淀粉碘化鉀溶液測(cè)知反應(yīng)后所B ）D. FeS+ H2SQD.石蕊試液IsKPPsD. 40mLn(Zn) ： n(HNQ3)之比為2：

6、5,則HNQ3可能被還原為(C )D. NQ 219.已知：4NH （g） +5Q （g） =4NQ（ g） +6h2 （g） +1025KJ 該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。 若反應(yīng)起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（C ）gniL LBDtf星B.D.20. 據(jù)報(bào)道，在300C、70MPa下由CQ2和 H2合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)，2CQ （g） +6H （g）CHCHQH（g） +3h2Q （ g ），下列敘述錯(cuò)誤的是（B ）A. 使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B. 反應(yīng)需在300 C進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C. 充入大量CQ氣體可提高H的轉(zhuǎn)化率D. 從平衡混合氣體中分離

7、出CHCHQH和HbQ可提高CQ和H的利用率21. X、Y、Z三種氣體，取X和丫按照1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下 反應(yīng)：X+2Y=2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì) 的量之比為3: 2，則丫的轉(zhuǎn)化率最接近于（D ）A. 33%B. 40% C. 50% D. 65%22. 40mL H2S氣體和30mL Q2混合后在密閉容器中充分反應(yīng)后，冷卻到原來溫度（室溫）， 剩余氣體的體積是（A ）A. 10mL B. 15 mL C. 20 mL23. 將鋅投入極稀硝酸中，消耗24. 常溫下，分別將下列各組物質(zhì)中等物質(zhì)的量的兩種氣體，在相同的密閉容器中

8、混合，混 合后容器的壓強(qiáng)由大到小的順序是（ A ）NQ和QNQ和QHbS和SQA.B.25. 含8.0g NaQH的溶液中通入一定量的克，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是（A. NcfeSB. NaHS二、填空題26. 硫酸有下列性質(zhì)：性質(zhì)選項(xiàng)：A.脫水性C. Na NH3和 HClC.D.H2S后，將得到的溶液小心蒸干， 稱得無水物7.9C）2S 和 NaHSD. NaQH 和 NaHSA G,下列到的現(xiàn)象表現(xiàn)硫酸的哪一性質(zhì)？B.不揮發(fā)性C.酸性 D.二元酸 E.氧化性F.密度大A. NQ B. N 2 C. N 2OG.吸水性SQ2 cB 銅與濃硫酸共熱生成二氧化硫 向Na2SQ3溶液中加稀硫

9、酸放出 與固體NaCI加熱放出HCI 在蔗糖中加入濃硫酸A27. 在銀和稀硝酸反應(yīng)中，如果有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，生成NQ在標(biāo)況下的體積是 4.48 L,被還原的硝酸是0.2 mol28. 打開濃硝酸的試劑瓶，會(huì)產(chǎn)生白霧的是因?yàn)闈庀跛嵊袚]發(fā)性,濃硝酸能使金屬產(chǎn)生鈍化是因?yàn)闈庀跛峋哂袕?qiáng)氧化性,濃硝酸常顯示黃色是因?yàn)闈庀跛岬牟环€(wěn)定性 。29. 不小心將汞灑落在地上，常向有汞珠的地上灑硫粉。硫和汞反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Hg+S 7 Hg2S30.定條件下鐵可以和 CQ2 發(fā)生反應(yīng)：Fe (s) +CQ2 (g)FeQ (s) + CQ (g) + Q,已知該反應(yīng)的CQ2平衡濃度(C)與溫度(T)的關(guān)

10、系如圖甲所示：0.；)00coa圖乙圖甲 該反應(yīng)的Q小于(填“大于”、“小于”、“等于”) 常數(shù)表達(dá)式K= c(CQ)/ c(CQ 2) 在一定的溫度下，向某密閉容器中加入足量粉并充入量氣體，反應(yīng)過程中CQ2氣體和CQ氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示. 8分鐘內(nèi)，CQ的平均反應(yīng)速率 v (CQ) =0.0625mol/(L?min). 下列措施中能使時(shí) c ( CQ) /c (CQ2)增大是 AA .升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.充入一定量CQD .再加入一些粉31. 一瓶無色氣體，可能由 CQ、HCI 、NH、NQ、NQ、Q、H、CI2中的一種或者幾種組成。將此無色氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)

11、氣體體積明顯減?。焕^續(xù)通過裝有堿石灰的干燥管，發(fā)現(xiàn)氣體體積又明顯減小；剩余氣體接觸空氣時(shí)立即出現(xiàn)紅棕色。由此可推知：原氣體中一定含有 _NH 3、CO 2、NO 一定不會(huì)有 Cl 2、NO 2、HCI、O2可能有H2_三、實(shí)驗(yàn)題32. 資料顯示：“氨氣可以在純氧氣中安靜燃燒 ”。某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn).小于CQ、 HClNH4HCO3 或( NH4) 2CO3 用A制取凈、干燥的，大試管內(nèi)碳酸鹽的式是;堿石灰的作用是吸收生成的CO2、H2O,得到干燥的氨氣檢驗(yàn)從 A中出來的氨氣的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于干燥管管口處，觀

12、察顏色變化 將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B （催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：i氨催化氧化的化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2Oii實(shí)驗(yàn)中同學(xué)們發(fā)現(xiàn)出來的氣體是紅色的，停止反應(yīng)后，關(guān)閉B中兩個(gè)活塞.再將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請(qǐng)說明原因生成的NO立即與O2反應(yīng)生成紅棕色的 NO2 ,低溫下NO2轉(zhuǎn)化為無色的N2O4 .將過量的氧氣與 A產(chǎn)生的氨氣分別從 燃氨氣：i兩氣體通入時(shí)先 O2后NH3的理由是 使氨氣充分反應(yīng)，防止氨氣逸出污染空氣. ii氨催化氧化與氨氣燃燒的產(chǎn)物不同的原因是 反應(yīng)條件不同.33.下圖虛框中的裝置可以用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉的加熱 ，條件下反應(yīng)產(chǎn)生

13、所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：壬 T= a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置 C中，并在b管上端點(diǎn):V I Kb* 旳 II*-三 = S !m三三壬irhf 三三+BWVfcNIMl血rA.水 CnSO,L禺2 * 如果裝置中、三部分儀器的連接順序改為、，則可以檢出的物質(zhì)是S02和C02;不能檢出的物質(zhì)是 如果將儀器的連接順序變?yōu)椤02 和 C02 如果將儀器的連接順序變?yōu)?、物質(zhì)是H2O.四、計(jì)算題34.取硫酸銨化肥樣品1.48g ,加入足量的NaOH溶液并加熱，充分反應(yīng)生成的氣體全部被500ml0.5mol/L的H2SO4溶液吸收多余的 H2SO4恰好被150ml0.2mol/l的NaOH溶液完全中

14、 和。已知樣品中雜質(zhì)不含氮元素，計(jì)算該化肥中氮元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)H2O .、，則可以檢出的物質(zhì)是、，則可以檢出的物質(zhì)是H2O;不能檢出的物質(zhì)是S02禾口 C02;不能檢出的多余硫酸 n=0.15X0.2/2=0.015molNH3 氣，反應(yīng)用掉的 H2SO4 n=0.5X0.5-0.015=0.235mol則反應(yīng)生成 NH3 為 n=0.235X2=0.47molN 元素質(zhì)量 m=0.47X14=6.58g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w=6.58/14.8X100%=44.5%附加題：某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置.傾斜 A使稀硫酸（足量）與固體 M充分反

15、應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應(yīng)后進(jìn)入了量氣管氣體的體積為VmL 有上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：（提示：鐵和硫生成硫化亞鐵，硫化銅是一種不溶于酸也不溶于水的黑色固體）TT 固體稀硫酸MOH濬液硫酸銅潯港占里氣管水準(zhǔn)CD 固體M中一定有的物質(zhì)是 Fe、FeS填化學(xué)式），理由是B裝置增重，說明反應(yīng)生成了硫化氫氣體， 固體M中一定有FeS; C裝置中溶液無變化，說 明硫化氫氣體已被完全吸收，反應(yīng)后進(jìn)入了量氣管氣體的體積為VmL，說明還有另一種氣體氫氣生成，固體 M 中一定還有 Fe. B裝置的名稱是洗氣瓶，寫出B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 H2S+2NaOH Na2S+2H2O C裝置的作用是檢驗(yàn)硫化氫氣體是否被B完全吸