《第三節(jié)海水“制堿”》同步練習(xí)3-1

1、第三節(jié) 海水“制堿” 同步練習(xí)1、把鹽酸、碳酸鈉、硫酸、氫氧化鉀和硝酸鉀五種透明溶液鑒別開來，下列實驗方案中所 加試劑和先后順序合理的是（ ）A、BaCl 2溶液、稀 HNO 3、石蕊試液B、石蕊試液、稀HNO3、AgNO 3溶液C、稀HNO3、石蕊試液、AgNO 3溶液D、稀HNO3、石蕊試液、 BaCl2溶液2、列物質(zhì)能大量共存于水溶液中的是（A、硝酸、氫氧化鈣、氯化鈉B、硝酸鉀、氯化銅、硫酸銨C、氫氧化鈉、硫酸鎂、氯化鋇D 、鹽酸、碳酸鈉、硝酸鈣3、（2010遼寧沈陽中考， 11）有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液： （NH 4）2SO4、 Na2CO3、 KNO 3，若只用一種試劑將它們一次性鑒

2、別，應(yīng)選用的試劑為（A、 HClB、 BaCl2C、 NaOHD、 Ba（OH）4、（ 2010重慶中考， 19） 著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為我國化學(xué)工業(yè)的發(fā)展作出了杰出貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法中的 “堿”屬于 （填“酸”“堿”或“鹽”），它的濃溶液與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。5、 有一包固體粉末，可能由 Ba（NO3）2、 NaCl、 Na2CO3、 CuSO4、 CaCO3、 NaOH 中的一 種或幾種組成。現(xiàn)進行如下實驗：（1）取少量該粉末，向其中加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液。（2）在上述沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并放出無色氣體。（3）用pH試紙測

3、得（1）中無色濾液pH為14。（ 4）取少量（ 1 ）中無色濾液，加入適量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象。（ 5）另取少量（ 1 ）中無色濾液，加入稀硝酸和硝酸銀溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。 根據(jù)以上現(xiàn)象，判斷該固體粉末的所有可能組成（可不填滿，也可補充） ： 第一組 ；第二組 ；第三組 ；6、 有一種白色固體可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一種或幾種。 對該固體進行如下實驗。 取樣，加足量的水，充分?jǐn)嚢瑁^濾。得到白色沉淀A和無色溶液B。 在白色沉淀A中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水變渾濁的無色氣體。 在無色溶液B中加入AgNO 3溶液，得到白色沉淀，再加入

4、稀鹽酸，白色沉淀不溶解。 請完成下列問題：（1） 原白色固體中一定不含有 ；一定含有 。（2） 實驗得到的無色溶液 B中一定含有的溶質(zhì)是。（3） 原白色固體中可能含有 。7、（2010江蘇南通中考，24）我國化工專家侯德榜的侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn)。他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料，先制得碳酸氫鈉和氯化銨，進而生產(chǎn)出 純堿。下表是幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度：（1） 從表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度對 的溶解度影響不大。（2） 要使NHQ飽和溶液中的NH4CI結(jié)晶析出，在 （填 較高”或 較低）溫度 下進行比較合適。0 C20 C40 C60 CNaHCO36、99、612、716

5、、4NaCI35、735、836、637、3NH4CI29、437、245、855、2（3）侯氏制堿法制 NaHC03 的方程式是 NaCI+CO 2+NH 3+H2O=NaHCO 3+NH 4CI，該反應(yīng) 能進行的原因是。&小明發(fā)現(xiàn)一個盛有無色溶液（初中化學(xué)常用試劑）的試劑瓶，標(biāo)簽破損（如圖所示）。請根據(jù)圖示提供的信息，對該試劑作出猜想，并設(shè)計實驗驗證。（1）猜想：這種試劑可能是 （2） 設(shè)計實驗（簡述步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）：參考答案1、解析：此題應(yīng)根據(jù)所加試劑的情況逐一分析。A選項，先加BaCb, NazCO3和H2SO4均會產(chǎn)生白色沉淀，再加稀 HNO3, BaCO3溶解而BaSO4不溶，則

6、可區(qū)分出Na2CO3和H2SO4，剩下的HCI、KOH、KNO3為一酸、一堿、一中性，加石蕊即可區(qū)分。B選項，先加石蕊可區(qū)分出變紅的兩酸HCI、H2SO4,變藍(lán)的KOH和Na2CO3和不變色的KNO3；加稀HNO3可區(qū)分出KOH 和Na2CO3；但加AgNO3會生成AgCI和Ag 2SO4沉淀無法區(qū)分HCI和H2SO4。C選項與B選項相 似，也是HCI和H2SO4無法區(qū)分。D選項同C選項相似，但在區(qū)分 HCI和H2SO4時換了 BaCl2， 因為HCI和BaCI 2不反應(yīng)，H2SO4與BaCI 2產(chǎn)生白色沉淀，故可達(dá)區(qū)分目的。答案：D2、 解析：A項中硝酸和氫氧化鈣會發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；C項中氫

7、氧化鈉和硫酸鎂生成氫氧化 鎂沉淀；D項中鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。答案：B3、解析：氫氧化鋇加入到硫酸銨和碳酸鈉溶液中都會生成白色沉淀，在硫酸銨中還會生成有刺激性氣味的氨氣。答案：D4、解析：從Na2CO3的結(jié)構(gòu)看，它是由金屬離子和酸根組成的化合物，屬于鹽。碳酸鈉的濃 溶液與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣沉淀。答案：鹽 Na2CO3+Ca (OH) 2=CaCO 3 +2NaOH答案：第一組：NaOH、CaCO3 第二組：NaOH、W2CO3、Ba (NO3) 2 第三組：NaOH、Cu2+，因此固體中肯定不含 CuSNa2CO3、Ba (NO3) 2、CaC35、解析

8、：中過濾后剩下的是無色溶液，說明溶液中沒有O4；白色固體加水混合后生成了白色沉淀，說明含有Ba2+，故白色固體中肯定含有BaCI?;在白色沉淀A中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解，說明不含SO2因此白色固體中肯定不含 Na說明沉淀中含有co 2-，32SO4和CuSO4；沉淀加入稀鹽酸放出能使石灰水變渾濁的無色氣體,而只有Na2CO3中含有2_,故白色固體中一定含有 Na2CO3。CO3答案：(1) CuSO4、Na2SO4 BaCl2、Na2CO3(2) NaCI (3) NaCI6、解析：從表中可以看出，溫度對 NaHCO 3和 nh4CI的溶解度的影響都比較大，對 NaCI的溶 解度影響不大；隨著溫度的升高，水中可溶解的NH4CI的質(zhì)量變大，可以通過在較高溫度下配置NH4CI的飽和溶液，然后再降溫結(jié)晶析出NH4CI的辦法將NH4CI從溶液中分離出來；NaCI+CO 2+NH 3+H2O=NaHCO 3+NH 4CI這個反應(yīng)能夠進行是因為 NaHCO 3在水中的溶解度 較小，可以結(jié)晶析出。答案：(1) NaCI(2)較低(3 )有溶解度較小的NaHCO 3產(chǎn)生7、解析