2014高考化學(xué)二輪模擬新題分類匯編：專題十五　化學(xué)與技術(shù)

1、祝學(xué)子學(xué)業(yè)有成，取得好成績(jī)專題十五化學(xué)與技術(shù)1。（2014貴州省貴陽(yáng)市期末）nacl是價(jià)廉且應(yīng)用廣泛的化工業(yè)原料，例如，純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、氯酸鉀工業(yè)、肥皂工業(yè)等. （1）19世紀(jì)60年代氨堿法是純堿工業(yè)廣泛使用的方法,20世紀(jì)20年代以后被聯(lián)合制堿法逐漸取代。 請(qǐng)寫(xiě)出以nacl為原料利用氨堿法生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式 ； 在聯(lián)合制堿法中，純堿工廠與 工廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)，以方便的獲得原料 ； 在聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用，而在氨堿法中循環(huán)使用率不高的物質(zhì)是 。 （2）氯酸鉀是重要的化工業(yè)產(chǎn)品,在火柴、炸藥、雷管、焰火等制造中有重要應(yīng)用，工業(yè)中首先通過(guò)電解熱食鹽水制得氯酸鈉,再加入一定量的氯化鉀即可得到氯酸

2、鉀沉淀。 在火柴、炸藥、雷管、焰火的制造過(guò)程中大量使用氯酸鉀,主要應(yīng)用氯酸鉀的 性；請(qǐng)寫(xiě)出電解食鹽水生產(chǎn)氯酸鈉的化學(xué)方程式 ，該工藝過(guò)程中使用的裝置與氯堿工業(yè)中使用的裝置主要區(qū)別有 （請(qǐng)答出兩點(diǎn)); （3）在肥皂的工業(yè)生成過(guò)程中，也要使用nacl的目的是 。1?！敬鸢浮浚?） naclnh3co2h2o=nahco3nh4cl 、2nahco3 na2co3co2h2o 合成氨 nh3、co2 co2 nacl (2） 強(qiáng)氧化 （“氧化”也可） nacl3h2onaclo33h2 需要加熱恒溫控制、沒(méi)有離子交換膜 （3）加入食鹽使肥皂析出 【解析】（1）nacl為原料利用氨堿法生產(chǎn)純堿是利用n

3、ahco3的溶解度相對(duì)較小,先向飽和食鹽水中通入氨氣至飽和，再通入co2，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為:naclnh3co2h2o=nahco3nh4cl 2nahco3 na2co3co2h2o（1分）有于氨堿法生產(chǎn)純堿需氨氣，所以應(yīng)與合成氨工廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn),以便獲得氨氣與二氧化碳；氨堿法中循環(huán)使用率不高的物質(zhì)是co2與nacl；(2）火柴、炸藥、雷管、焰火的制造過(guò)程中大量使用氯酸鉀，利用氯酸鉀強(qiáng)氧化性；由于電解飽和實(shí)驗(yàn)水得到氯酸鈉與氫氣，所以需要加熱恒溫控制，沒(méi)有離子交換膜；(3）在肥皂的工業(yè)生成過(guò)程中加入食鹽利用鹽析使肥皂析出。2.（2014湖北省武昌市期末）世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲

4、用水的消毒，而建議采用高效“綠色消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或受熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備clo2的流程如下： （1）clo2中所有原子 （填“是或“不是)都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示方法制得的混合氣中雜質(zhì)氣體b能使石蕊試液顯藍(lán)色,除去該雜質(zhì)氣體可選用 _； a飽和食鹽水 b堿石灰 c濃硫酸 d蒸餾水 (2)穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開(kāi)發(fā)的新型產(chǎn)品.下列說(shuō)法正確的是 ； a二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理b應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長(zhǎng)食品貯藏期 c穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加

5、了二氧化氯的使用范圍 d在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置 （3）歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備，但該方法缺點(diǎn)是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境.寫(xiě)出該方法發(fā)生的化學(xué)方程式 ； （4)我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（naclo2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是 ,此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是 （5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法,利用硫酸酸化的草酸（h2c2o4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 ,此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩?，原因是_ 。2.【答案】（1）不是 c （2）a、b、c、d （3）2naclo34hcl（濃） = 2naclcl22clo2

6、2h2o （4）2naclo2cl2 = 2nacl2clo2 產(chǎn)率高,易于分離，沒(méi)有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品 （5)h2c2o42naclo3h2so4= na2so42co22clo22h2o 反應(yīng)過(guò)程中生成的二氧化碳起到稀釋作用 【解析】（1）cl最外層7個(gè)電子，只有1個(gè)單電子，o最外層6個(gè)電子，含2個(gè)單電子,則o原子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體b能使石蕊試液顯藍(lán)色，為氨氣，可選酸來(lái)除雜，只有c中濃硫酸符合.（2)clo2可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理，代替cl2,為“綠色消毒劑，a項(xiàng)正確;應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長(zhǎng)食品貯藏期，能殺菌消毒,b項(xiàng)正確;穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使

7、用范圍,便于運(yùn)輸和應(yīng)用,c項(xiàng)正確；二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi),要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝，d項(xiàng)正確。（3)氯酸鈉氧化濃鹽酸生成氯化鈉、氯氣、二氧化氯、水，該反應(yīng)為2naclo3+4hcl(濃)2nacl+cl2+2clo2+2h2o。(4）氯氣與固體亞氯酸鈉(naclo2)反應(yīng)，生成氯化鈉和二氧化氯，該反應(yīng)為2naclo2+cl22nacl+2clo2，該法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)為安全性好，沒(méi)有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品。（5）用硫酸酸化的草酸（h2c2o4）溶液還原氯酸鈉，反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳、二氧化氯、水,該反應(yīng)為h2c2o4+2naclo3+h2so4na2so4+2

8、co2+2clo2+2h2o，此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩?，原因是反?yīng)過(guò)程中生成的二氧化碳起到稀釋作用。3.（2014河南省開(kāi)封市第一次模擬）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（fes2)來(lái)制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分是fe2o3及少量fes、sio2制備綠礬。 (一）so2和o2反應(yīng)制取的反應(yīng)原理為：，在一密閉容器中一定時(shí)間內(nèi)達(dá)到平衡。 （1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)。 (2)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_. av(so2)=v（so3） b混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 c混合氣體質(zhì)量不變 d各組分的體積分?jǐn)?shù)不變（二）某科研單位利用原電池原理，用so2和o2來(lái)制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔

9、的材料,能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸.（3）b電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)；溶液中h的移動(dòng)方向由_極到_極；電池總反應(yīng)式為_(kāi) _。（三）利用燒渣制綠礬的過(guò)程如下測(cè)定綠礬產(chǎn)品中含量的實(shí)驗(yàn)步驟：a稱取5。7 g產(chǎn)品,溶解，配成250 ml.溶液。b量取25 ml待測(cè)液于錐形瓶中。c用硫酸酸化的0. 01 mol/lkmno4 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗kmno4溶液體積40 ml。根據(jù)上述步驟同答下列問(wèn)題。(4)滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（完成并配平離子反應(yīng)方程式）。（5)用硫酸酸化的kmno4滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 .(6）計(jì)算上述產(chǎn)品中的feso47h2o質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。3.【答案】(1) （2

10、）bd （3）so2+2h2o-2e-=so42-+4h+ b a2so2+o2+2h2o=2h2so4（或2so2+o2+2h2o=4h+so42-）（4）5fe2+mno4-+8h+=5fe3+mn2+4h2o（5）滴定最后一滴酸性kmno4時(shí)溶液呈淡紫色,半分鐘內(nèi)不褪色(6）0。975或97.5【解析】（2）未指明so2和so3的速率方向，a項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量和各組分體積分?jǐn)?shù)不變均能夠說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，b、d項(xiàng)正確；反應(yīng)混合物均為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，無(wú)論反應(yīng)是否平衡，氣體質(zhì)量不變，c項(xiàng)錯(cuò)誤。（3）該裝置的總反應(yīng)方程式為：2so2+o2+2h2o

11、=2h2so4.由圖可知,b電極生成h2so4，則so2在該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極：so2+2h2o2e-=so42-+4h+.h+移向正極（ba）。（4）mno4mn2+化合價(jià)降低5價(jià)，fe2+fe3+化合價(jià)升高1價(jià),根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可配平反應(yīng)方程式。（5)酸性高錳酸鉀溶液呈紫紅色，即是反應(yīng)物,同時(shí)也起到指示劑作用,滴定最后一滴酸性kmno4時(shí)溶液呈淡紫色，半分鐘內(nèi)不褪色。(6）反應(yīng)存在數(shù)量關(guān)系為：5feso47h2omno4 5278g 1mol m 0.01moll10。04lm=0.556g，則產(chǎn)品純度為：（0.556g10）/5。7g100=97.54.（201

12、4河北省唐山市期末)工業(yè)上用鈦鐵精礦（fetio3)提煉tio2的工藝流程如下:（1)寫(xiě)出硫酸酸浸溶解鈦鐵精礦的離子方程式 。酸浸時(shí)為了提高浸出率，可以采取的措施為 。（2）鈦鐵精礦后冷卻、結(jié)晶得到的副產(chǎn)物a為 ，結(jié)晶析出a時(shí)，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能為 。（3）濾液水解時(shí)往往需加大量水稀釋同時(shí)加熱,其目的是 。（4）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是 。（5）工業(yè)上將tio2和碳粉混合加熱氯化生成的ticl4，然后在高溫下用金屬鎂還原ticl4得到金屬鈦,寫(xiě)出tio2制備ti的化學(xué)方程式： .4?！敬鸢浮浚?）fetio3+4h+=fe2+tio2+2h2o 增大硫酸濃度或加熱升

13、高溫度或邊加硫酸邊攪拌或增加浸出時(shí)間（2）feso47h2o 減少feso47h2o的溶解量、抑制tio2+水解（3）促進(jìn)水解趨于完全,得到更多的h2tio3沉淀（4）水解得到的稀硫酸可以循環(huán)使用(5)tio2+2c+2cl2ticl4+2co ticl4+2mgti+2mgcl2【解析】（1）fetio3中fe、ti 分別顯2、4 價(jià)，溶于硫酸得到對(duì)應(yīng)的硫酸鹽feso4、tioso4：fetio3+4h+=fe2+tio2+2h2o。（2）副產(chǎn)物a 為硫 酸亞鐵溶液結(jié)晶得到的feso47h2o，結(jié)晶時(shí)不能加水,是為了抑制tio2+水解、減少feso47h2o 的溶 解量.（3）濾液水解時(shí)往往

14、需加大量水稀釋同時(shí)加熱，主要是促進(jìn)tio2 水解趨于完全，得到更多的h2tio3 沉淀。（4）該工藝流程中硫酸可以循環(huán)使用，體現(xiàn)綠色化學(xué)理念。（5）高溫下碳粉轉(zhuǎn)化為co：tio2+2c+2cl2ticl4+2co。ticl4與鎂反應(yīng)為置換反應(yīng)：ticl4+2mgti+2mgcl2。5.（2014甘肅省蘭州市、張掖市第一次診斷）(1）下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說(shuō)法正確的是 。（填序號(hào)） a在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣b在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率c在氯堿工業(yè)，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽(yáng)極室d工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁 e

15、石油裂化屬于化學(xué)變化，主要目的是為了獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴（2）我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定必須符合下表中要求：phca2+ 、mg2+總濃度細(xì)菌總數(shù)6。58。5 0。004 5 moll-1100個(gè)ml-1以下是原水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖:原水中含ca2+ 、mg2+ 、hco3 、cl-等，加入石灰生成ca（oh）2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫(xiě)出其中的離子方程式（只要求寫(xiě)出兩個(gè))： ; 。feso47h2o是常用的凝聚劑，它在水中最終生成 沉淀；通入二氧化碳的目的是 和 。氣體a的作用是 ，通?？梢杂胏a(clo)2 替代a,下列物質(zhì)中 同樣可以作為氣體a的代用品（填編號(hào)，多選倒扣）.a

16、clo2 b濃氨水 ck2feo4 dso25.【答案】（1）bc （2）hco3+oh-=co32+h2o、mg2+2oh=mg（oh）2、ca2+hco3-+oh=caco3+h2o（任選其二）膠體fe（oh）3 除去ca2+ 調(diào)節(jié)ph 殺菌消毒 ac【解析】(1)在侯氏制堿工業(yè)中，常溫下1體積水能夠溶解2體積的co2、700體積nh3,向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣,二氧化碳在溶液中溶解量少，生成碳酸氫鈉少，應(yīng)先通入氨氣再通入二氧化碳，a項(xiàng)錯(cuò)誤；在硫酸工業(yè)中二氧化硫可以循環(huán)利用、合成氨工業(yè)中氫氣、氮?dú)饪梢匝h(huán)利用、硝酸工業(yè)中一氧化氮可以循環(huán)利用,皆采用循環(huán)操作提高原料利用率，b項(xiàng)正確；在氯堿工業(yè)，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽(yáng)極室，陽(yáng)極室生成氯氣，陰極室生成氫氣和氫氧化鈉，c項(xiàng)正確；氯化鋁是共價(jià)化合物，工業(yè)上不能采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁，應(yīng)電解熔融的氧化鋁制備，d項(xiàng)錯(cuò)誤；石油裂化屬于化學(xué)變化，主要目的是得到相對(duì)分子量小的烴，裂解是為了獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴，e項(xiàng)錯(cuò)誤.（2)由于mg（oh)2的溶解度比mgco3小，故加入ca(oh）2會(huì)沉淀mg2+生成mg(oh)2沉淀,可以和hco3反應(yīng)生成caco3和水,反應(yīng)的離子方程式為：hco3-+ohco32-+h2o，mg2+2oh-mg(oh)2。綠礬水解生成氫氧化亞鐵，在空