高考化學大一輪復習 第6章 化學反應與能量 第3講 電解池 金屬的腐蝕與防護課時規(guī)范訓練(2021年最新整理)

1、2018年高考化學大一輪復習 第6章 化學反應與能量 第3講 電解池 金屬的腐蝕與防護課時規(guī)范訓練2018年高考化學大一輪復習 第6章 化學反應與能量 第3講 電解池 金屬的腐蝕與防護課時規(guī)范訓練 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內容進行仔細校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考化學大一輪復習 第6章 化學反應與能量 第3講 電解池 金屬的腐蝕與防護課時規(guī)范訓練）的內容能夠給您的工作和學習帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進步的源泉，前進的動力。本文可編輯可修改，如果

2、覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進步，以下為2018年高考化學大一輪復習 第6章 化學反應與能量 第3講 電解池 金屬的腐蝕與防護課時規(guī)范訓練的全部內容。10電解池 金屬的腐蝕與防護單獨成冊1一定條件下，有關金屬腐蝕的下列說法不正確的是（)a為減緩金屬腐蝕，可將要保護的金屬物件與外接電源的正極相連接作陰極b在ph6的溶液中,金屬主要發(fā)生析氫腐蝕c鋼鐵制品腐蝕時正極反應為o22h2o4e=4ohd在金屬物件表面涂上機油，可防止金屬生銹,從而使金屬保持光澤解析:選a。要保護的金屬物件應與外接電源的負極相連作陰極。2關于如圖裝置說法正確的是（）a裝置中電子移動的途徑是：負極f

3、em溶液石墨正極b若m為nacl溶液,通電一段時間后，溶液中可能有nacloc若m為fecl2溶液，可以實現(xiàn)石墨上鍍鐵d若m是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法使鐵不被腐蝕解析：選b.裝置中電子移動的途徑是：負極fe電極，然后是溶液中的陰離子在陽極(石墨)放電電源的正極,a錯誤；若m為nacl溶液，通電一段時間后,陽極產(chǎn)生cl2,溶液中的naoh與陽極產(chǎn)生的cl2發(fā)生反應生成nacl和naclo，所以溶液中可能有naclo,b正確;若m為fecl2溶液，在陽極，溶液中的fe2失去電子變?yōu)閒e3，所以不可能實現(xiàn)石墨上鍍鐵,c錯誤;若m是海水，該裝置是電解池，是通過外加電流的陰極保護法使鐵不

4、被腐蝕,不是通過“犧牲陽極的陰極保護法”,d錯誤。3下面有關電化學的圖示，完全正確的是（）解析：選d。在cuzn原電池中,由于金屬活動性：zncu，所以zn作負極,cu作正極，在正極上發(fā)生還原反應生成h2，a錯誤；粗銅精煉時，粗銅作陽極,精銅作陰極，電極連接不正確，b錯誤;在fe片上鍍鋅時，fe作陰極，zn作陽極，電極連接不正確，c錯誤；電解飽和nacl溶液時，陽極發(fā)生反應：2cl2e=cl2，cl2有強氧化性，與ki發(fā)生反應：cl22ki=2kcli2，i2使淀粉溶液變?yōu)樗{色,陰極發(fā)生反應：2h2e=h2，由于氫氣的密度比空氣密度小，所以用向下排空氣的方法收集，d正確。4用na2so3溶液吸

5、收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，則下列有關說法中正確的是（)ax為直流電源的正極,y為直流電源的負極b陽極區(qū)ph減小c圖中的bad陰極的電極反應為hso2eh2o=so3h和so2eh2o=so2h解析:選b。由圖可知，亞硫酸氫根離子向pt()極移動，則pt（)是陽極，則y是電源的正極,x是電源的負極，a錯誤;陽極發(fā)生氧化反應,則hso、so失去電子生成so和h，陽極區(qū)h濃度增大，ph減小,b正確；根據(jù)以上分析，陽極區(qū)hso失去電子生成so和h,則圖中出來的硫酸的質量分數(shù)大于加入的硫酸的質量分

6、數(shù)，所以ba,c錯誤；陰極發(fā)生還原反應，氫離子得到電子生成氫氣，d錯誤。5電解降解法可用于治理水體硝酸鹽污染，將no降解成n2的電解裝置如圖所示。下列說法正確的是（)a電源的正極為bb電解時h從膜右側遷移到膜左側cagpt電極反應為：2h2o4e=4ho2d若轉移的電子數(shù)為1。2041024，生成n2 5.6 g解析:選d。a為正極，b為負極,電極反應式為：陰極：2no10e12h=n26h2o陽極：5h2o10e=o210h，h從左側移向右側,若轉移2 mol e，則生成n2 0。2 mol其質量為28 gmol10。2 mol5.6 g。6將h2s通入fecl3溶液中,過濾后將反應液加入電

7、解槽中電解(如圖所示)，電解后的溶液還可以循環(huán)利用。該方法可用于處理石油煉制過程中產(chǎn)生的h2s廢氣。下列有關說法正確的是(）a過濾得到的沉淀可能是fes和sb若有0.20 mol電子轉移，一定能得到2.24 l氫氣c可以用fe與外接電源的a極相連d與a極相連的電極反應為fe2e=fe3解析：選d。h2s與fecl3反應生成s、鹽酸和氯化亞鐵，a錯誤;沒有給出氫氣所處的條件，不能求氫氣的體積，b錯誤；根據(jù)右邊生成氫氣知b是負極，a是正極，若鐵作陽極，被溶解，c錯誤。7一定條件下，利用如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物苯(c6h6)到環(huán)己烷（c6h12）的轉化。下列敘述錯誤的是(）a導線中電子移動方向為da

8、b生成目標產(chǎn)物的電極反應式為c6h66h6e=c6h12c裝置圖右側導出的氣體是氧氣d上述過程中電能轉化為化學能解析:選a。根據(jù)題圖可知，左側發(fā)生苯轉化為環(huán)己烷的反應,電極反應式為：c6h66h6e=c6h12,b項正確；左側電極d上發(fā)生還原反應，電極d為陰極，則a為電源負極，導線中電子移動方向為電源負極a電解池陰極d，a項錯誤；右側電極e上發(fā)生氧化反應：2h2o4e=o24h，導出的氣體為氧氣，c項正確；題中裝置為電解池，電能轉化為化學能,d項正確。8假設圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求,即為理想化。為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是（)a當k閉合時，a裝置發(fā)生吸氧腐

9、蝕，在電路中作電源b當k斷開時，b裝置鋅片溶解，有氫氣產(chǎn)生c當k閉合后，整個電路中電子的流動方向為;；d當k閉合后,a、b裝置中ph變大,c、d裝置中ph不變解析：選a。當k閉合時，b裝置構成原電池，在電路中作電源，整個電路中電子的流動方向為；;；b裝置中消耗h，ph變大，a裝置中相當于電解飽和食鹽水，ph變大；c裝置中相當于在銀上鍍銅,ph不變；d裝置中相當于銅的電解精煉，ph不變。9圖中x為電源，y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴kmno4溶液，通電后y中央的紫紅色斑向d端擴散。下列判斷正確的是（)a濾紙上c點附近會變紅色bcu電極質量減小，pt電極質量增大cz中溶液的p

10、h先減小,后增大d溶液中的so向cu電極定向移動解析：選a.紫紅色斑即mno向d端擴散，根據(jù)陰離子向陽極移動的原理,可知d端為陽極，即b為正極，a為負極,c為陰極，nacl溶液中h放電，產(chǎn)生oh，c點附近會變紅色，a正確；電解硫酸銅溶液時，pt為陽極，溶液中的oh放電：4oh4e=o22h2o，cu為陰極，溶液中的cu2得電子,生成銅，總反應式為2cuso42h2o2cuo22h2so4,pt電極附近生成h,則so向pt電極移動，b、d不正確。隨著電解的進行，z中溶液變?yōu)榱蛩崛芤海^續(xù)電解則為電解水，硫酸濃度增大，ph減小，c不正確.10用a、b兩個質量相等的pt電極電解alcl3和cuso4

11、的混合溶液n(alcl3）n（cuso4)19.t1時刻a電極得到混合氣體,其中cl2在標準狀況下為224 ml（忽略氣體的溶解）；t2時刻cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是()aa電極與電源的負極相連bt2時刻,兩電極的質量相差3。84 gc電解過程中，溶液的ph不斷增大dt2時刻后，b電極的電極反應是4oh4e=2h2oo2解析：選b。根據(jù)a電極得到cl2，即2cl2e=cl2，則電極a為陽極，與電源的正極相連，a錯誤；根據(jù)生成cl2的體積可求得原混合溶液中含cl 0。02 mol，故cuso4為0.06 mol,t2時刻陰極b上cu2完全析出,其電極質量增加0.06 mol64 gm

12、ol13.84 g，b正確；cl和cu2放電時，溶液ph不變，當oh和cu2放電時，溶液酸性增強；t2時刻后,a、b兩極分別是oh和h放電，即電解水。溶液ph減小，b電極的電極反應為2h2e=h2,c、d錯誤。11如圖所示，a為電源,b為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙,濾紙中央滴有一滴kmno4溶液，c、d為電解槽，其電極材料及電解質溶液如圖。（1）關閉k1，打開k2,通電后,b的kmno4紫紅色液滴向c端移動，則電源b端為 極，通電開始時，濾紙d端的電極反應式是 。(2)已知c裝置中溶液溶質為cu(no3）2和x（no3）3，且均為0。1 mol,打開k1，關閉k2，通電一段時間后，陰極析出

13、固體質量m(g）與通過電子的物質的量n（mol)關系如圖所示.則cu2、x3、h氧化能力由大到小的順序是 ;d裝置中溶液是h2so4，則此裝置電極c端的實驗現(xiàn)象是 .解析:（1）關閉k1，打開k2,通電后,b的kmno4紫紅色溶液滴向c端移動,這說明c電極是陽極，則電源a端是正極，b端為負極。通電開始時，濾紙d端是陰極，氫離子放電，則電極反應式是2h2e=h2.(2)根據(jù)圖像可知,通電后立即析出固體，且通過0.2 mol電子后固體質量不再發(fā)生變化,這說明電解時x3不放電，析出的固體是銅,所以cu2、x3、h氧化能力由大到小的順序是cu2hx3；d裝置中銅是陽極失去電子,c端是陰極，溶液中的氫離

14、子得到電子，隨著反應的進行，溶液中的銅離子得到電子，所以裝置電極c端的實驗現(xiàn)象是在c端開始時有無色無味氣體產(chǎn)生，一段時間后有紅色物質析出。答案：(1）負2h2e=h2(或2h2o2e=h22oh）（2)cu2hx3在c端開始時有無色無味氣體產(chǎn)生，一段時間后有紅色物質析出12如圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極。甲為鉛蓄電池,其工作原理為：pbpbo22h2so42pbso42h2o,其兩個電極的電極材料分別為pbo2和pb。閉合k，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20 min后，將k斷開，此時c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。據(jù)此回答:（1）a電極的電極材料是 (

15、填“pbo2或“pb”）。（2)丙裝置中發(fā)生電解的總反應方程式為 。(3）電解20 min后，停止電解，此時要使乙中溶液恢復到原來的狀態(tài)，需要加入的物質及其物質的量是 。(4)20 min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉，則此時c電極為 極，d電極上發(fā)生反應的電極反應式為 。解析:g電極附近的溶液先變紅，說明g為陰極，依次可推出h為陽極，a為正極，b為負極,c為陰極,d為陽極，e為陰極，f為陽極。（1)a為正極，鉛蓄電池的正極材料為pbo2.（2）al2（so4）3為活潑金屬的含氧酸鹽，電解其水溶液的實質是電解水.(3）陰極上先析出cu,溶液中c

16、u2反應完后產(chǎn)生h2，陽極上始終產(chǎn)生o2，設兩極均產(chǎn)生氣體a mol,根據(jù)得失電子守恒可得：4a0.122a,解得a0.1，即電解過程中析出了0。1 mol cu、0。1 mol h2和0。1 mol o2，要使電解質溶液復原，根據(jù)“析出什么補什么”,知需要加入0。1 mol cu(oh）2或0。1 mol cuo和0.1 mol h2o。（4)電解20 min后，c電極處有h2生成,d電極處有o2生成，電解質溶液為h2so4溶液，斷開k，c、d兩極間連接上靈敏電流計后形成氫氧燃料電池,c電極作負極，d電極上發(fā)生還原反應：o24h4e=2h2o.答案:(1)pbo2（2）2h2o2h2o2(3

17、)0.1 mol cu（oh）2或0。1 mol cuo和0.1 mol h2o（4)負o24h4e=2h2o13(1）由黃銅礦(主要成分是cufes2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極 (填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應式為 ;若粗銅中還含有au、ag、fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為 。（2)h3po2也可用電滲析法制備.“四室電滲析法工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：寫出陽極的電極反應式 。分析產(chǎn)品室可得到h3po2的原因 。早期采用“三室電滲析法”制備h3po2：將“四室電滲析法中陽極室的稀硫酸用h3po2稀溶液代替。并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室.其缺點是產(chǎn)品中混有 雜質，該雜質產(chǎn)生的原因是 。解析:(1)粗銅精煉時粗銅作陽極，與電源正極相連，陰極反應是cu22e=cu，粗銅中含比銅活潑的f