高考化學總復習 專題八 水的電離和溶液的酸堿性教學案 蘇教版(2021年最新整理)

1、2018版高考化學總復習 專題八 水的電離和溶液的酸堿性教學案 蘇教版2018版高考化學總復習 專題八 水的電離和溶液的酸堿性教學案 蘇教版 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進行仔細校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高考化學總復習 專題八 水的電離和溶液的酸堿性教學案 蘇教版）的內(nèi)容能夠給您的工作和學習帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進步的源泉，前進的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進步，以下為2018版高考化

2、學總復習 專題八 水的電離和溶液的酸堿性教學案 蘇教版的全部內(nèi)容。18課時2水的電離和溶液的酸堿性2018備考最新考綱1了解水的電離、離子積常數(shù)。2。了解溶液ph的含義及其測定方法，能進行ph的簡單計算?？键c一水的電離(考點層次a自學、識記、辨析)1水的電離h2oh2oh3ooh,可簡寫為h2ohoh。2水的離子積常數(shù)kwc(h)c(oh)。(1）室溫下：kw11014。(2）影響因素:只與溫度有關(guān)，升高溫度，kw增大。(3)適用范圍:kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。（4)kw揭示了在任何水溶液中均存在h和oh，只要溫度不變，kw不變。3外界條件對水的電離平衡的影響體系變化條件平

3、衡移動方向kw水的電離程度c（oh)c（h)酸逆不變減小減小增大堿逆不變減小增大減小可水解的鹽na2co3正不變增大增大減小nh4cl正不變增大減小增大溫度升溫正增大增大增大增大降溫逆減小減小減小減小其他：如加入na正不變增大增大減小提醒:水的離子積常數(shù)kwc（h)c（oh），其實質(zhì)是水溶液中的h和oh濃度的乘積，不一定是水電離出的h和oh濃度的乘積,所以與其說kw是水的離子積常數(shù)，不如說是水溶液中的h和oh的離子積常數(shù)。即kw不僅適用于水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。不管哪種溶液均有c(h)h2oc（oh）h2o。水的離子積常數(shù)顯示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有h和oh共存，只是相

4、對含量不同而已.比較由h2o電離產(chǎn)生的c（h)的大小時，可先對物質(zhì)進行分類，酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離.教材高考1(sj選修 4p693改編）判斷下列說法是否正確（1)在任何條件下，純水的ph7(）(2)在任何條件下，純水都呈中性（）(3)在95 時，純水的ph7（）（4）在95 時，純水中c(h)107moll1(）（5)向純水中加入少量naoh固體，水的電離逆向移動，c（oh）降低（）2（rj選修4p526改編）室溫下，檸檬水溶液的ph是3，則其中由水電離出的c(h)是（)a0.1 moll1 b1103moll1c1107moll1 d11011moll1答案d3（溯源題）

5、（2015廣東理綜，11)一定溫度下，水溶液中h和oh的濃度變化曲線如圖,判斷下列說法是否正確(1）升高溫度,可能引起由c向b的變化(）(2)該溫度下，水的離子積常數(shù)為1。01013(）(3)該溫度下，加入fecl3可能引起由b向a的變化()(4）該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化()探源：本考題源于教材sj選修4 p67“問題解決”及其拓展，對水的電離的影響因素進行了考查。診斷性題組1基礎(chǔ)知識診斷(正確的打“,錯誤的打“”）。(1)純水中c（h)隨著溫度的升高而降低(）(2)25 時，0。10 moll1nahco3溶液加水稀釋后，n(h)與n(oh)的乘積變大()（3）已知某溫度下c

6、h3cooh和nh3h2o的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 ml濃度為0。1 moll1的ch3cooh溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中水的電離程度始終增大（）（4)在蒸餾水中滴加濃h2so4，kw不變(）(5)向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進了水的電離，c（h)增大，kw不變（)（6)向水中加入alcl3溶液對水的電離不產(chǎn)生影響（)(7)100 的純水中c（h)1106 moll1，此時水呈酸性（)(8）將水加熱，kw增大，ph減小()2水的電離過程為h2ohoh，在不同溫度下其離子積為kw（25 )1.01014，kw（35 ）2.11014，則下列敘述正確的是()ac(h）隨溫度的升高而降

7、低b35 時，c（h)c（oh）c溶液ph：ph(35 ）ph（25 ）d35 時已電離的水的濃度約為1。45107 moll1解析由兩種溫度下水的離子積常數(shù)值知水的電離是吸熱的，溫度高時水中c（h）較高,ph較小，但溶液中c(h)c(oh)，溶液呈中性，a、b、c錯誤;已電離的水的濃度與電離生成的c（h)及c(oh)相等，利用水的離子積常數(shù)可判斷d正確。答案d3某溫度下，有ph相同的h2so4溶液和al2（so4）3溶液，在h2so4溶液中由水電離出的h濃度為10amoll1,在al2(so4）3溶液中由水電離的h濃度為10bmoll1，則此溫度下的kw為(）a11014 b1102ac11

8、0(7a) d110(ab)解析根據(jù)描述，h2so4溶液中c（h)，h2so4溶液和al2（so4)3溶液的ph相同，即10b，可求出此溫度下的kw.答案d4某溫度下(kw11012 mol2l2）,計算下列溶液中水電離出的c（h)或c（oh）。（1)蒸餾水中c(h）水_。(2)0.1 moll1naoh溶液中c(oh)水_。（3)ph11 na2co3溶液中c(oh)水_。解析（1）c(h)水1106moll1。(2）c（oh）0。1 moll1，c(h） moll111011moll1，c(oh）水c（h）水c(h）11011moll1.（3)ph11，c(h）11011moll1，c(o

9、h)moll10.1 moll1。答案(1）1106moll1(2)11011moll1(3）0.1 moll1【方法技巧】水電離的c(h)或c(oh)的計算技巧(25 時)：(1)中性溶液:c(h)c(oh)1.0107moll1.(2)酸或堿抑制水的電離,水電離出的c(h)c(oh)107moll1，當溶液中的c(h)107moll1時就是水電離出的c(h);當溶液中的c(h)107moll1時，就用1014除以這個濃度即得到水電離的c(h)。(3)可水解的鹽促進水的電離，水電離的c(h)或c(oh)均大于107moll1。若給出的c(h)107moll1，即為水電離的c(h)；若給出的c

10、(h)107moll1,就用1014除以這個濃度即得水電離的c(oh).拓展室溫下，ph2的nahso4的鹽溶液中,鹽溶液中水的電離程度純水的電離程度(填“”“或“”)；由水電離的c（h)1。01012mol/l.考點二溶液的酸堿性與ph（考點層次b共研、理解、整合）1溶液的酸堿性常溫下，溶液的酸堿性與c(h)、c(oh)的關(guān)系：溶液的酸堿性c(h）與c(oh）比較c（h)大小酸性溶液c（h）c(oh）c(h)1107moll1中性溶液c（h)c（oh）c（h)1107moll1堿性溶液c（h)c（oh）c(h)1107moll12.溶液的ph(1)表達式為phlgc(h）.（2）使用范圍：p

11、h的取值范圍為014，即只適用于c(h)1 moll1或c（oh)1 moll1的電解質(zhì)溶液，當c（h）或c(oh）1 moll1時，直接用c（h)或c（oh）表示溶液的酸堿性。3ph試紙的使用把小片試紙放在表面皿或玻璃片上,用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在干燥的ph試紙的中部，觀察變化穩(wěn)定后的顏色，與標準比色卡對比即可確定溶液的ph。提醒：溶液呈現(xiàn)酸或堿性決定于c(h）與c(oh)的相對大小,不能只看ph，一定溫度下ph6的溶液也可能顯中性，也可能顯酸性，應(yīng)注意溫度。使用ph試紙時不能用蒸餾水潤濕。廣泛ph試紙只能測出ph的整數(shù)值.教材高考1（rj選修4p527改編）甲溶液的ph是2，乙溶液

12、的ph是5，甲溶液與乙溶液的c（h）之比為()a1 0001b11 000c25d52答案a2(rj選修4p521改編)下列溶液ph由小到大的排列順序是()0.1 moll1鹽酸0.1 moll1h2so4溶液0.1 moll1naoh溶液0。1 moll1ch3cooh溶液a bc d答案c3(溯源題）（2013山東理綜，13）某溫度下,向一定體積0.1 moll1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的naoh溶液,溶液中poh（pohlgoh）與ph的變化關(guān)系如圖所示，判斷下列說法是否正確:（1)m點所示溶液的導電能力強于q點(）（2)n點所示溶液中c（ch3coo)c(na)()(3)m點和n點所

13、示溶液中水的電離程度相同(）（4)q點消耗naoh溶液的體積等于醋酸溶液的體積（)探源：本考題源于教材sj選修4 p72“問題解決”，對ph的概念理解進行了拓展考查。拓展性題組題組一溶液酸堿性及ph的概念理解1基礎(chǔ)知識判斷(正確的打“”，錯誤的打“”).（1)任何溫度下，利用h和oh濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性（)(2）某溶液的c（h）107moll1，則該溶液呈酸性（)（3)用蒸餾水潤濕的ph試紙測溶液的ph,一定會使結(jié)果偏低()（4）一定溫度下，pha的氨水，稀釋10倍后，其phb，則ab1（）（5)常溫常壓時,ph11的naoh溶液與ph3的醋酸溶液等體積混合后，滴入石蕊溶液呈紅色

14、（)(6)根據(jù)溶液的ph判斷該溶液的酸堿性（）(7）把ph2與ph12的酸、堿溶液等體積混合后，所得溶液的ph7(）（8)任何濃度的溶液都可以用ph來表示其酸性的強弱（)2判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性（在橫線上填“酸性”、“堿性”或“中性”)。（1)相同濃度的hcl和naoh溶液等體積混合_（2）相同濃度的ch3cooh和naoh溶液等體積混合_（3)相同濃度nh3h2o和hcl溶液等體積混合_(4)ph2的hcl和ph12的naoh溶液等體積混合_（5）ph3的hcl和ph10的naoh溶液等體積混合_(6）ph3的hcl和ph12的naoh溶液等體積混合_（7）ph2的ch3cooh和p

15、h12的naoh溶液等體積混合_(8）ph2的hcl和ph12的nh3h2o等體積混合_答案（1)中性(2）堿性（3)酸性（4)中性(5）酸性（6）堿性(7)酸性(8）堿性3常溫下用ph為3的某酸溶液分別與ph都為11的氨水，氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是()ab不可能顯堿性ba顯酸性或堿性ca不可能顯酸性db可能顯堿性或酸性解析a溶液分為四種情況:若酸為強酸，則反應(yīng)后氨水有剩余，溶液呈堿性；若酸為弱酸且酸的電離程度比氨水還弱，則溶液呈酸性；若酸為弱酸且酸的電離程度比氨水強，則溶液呈堿性；若酸為弱酸且酸的電離程度與氨水相同，則溶液呈中性。b溶液分為

16、兩種情況：若酸為強酸，則二者恰好反應(yīng)生成強酸強堿鹽,溶液呈中性；若酸為弱酸，則反應(yīng)后酸有剩余，溶液呈酸性.答案a【練后歸納】室溫下,已知酸和堿ph之和的溶液等體積混合酸堿性分析(1)兩強混合:若ph之和等于14，則混合后溶液顯中性，ph7。若ph之和大于14,則混合后溶液顯堿性,ph7。若ph之和小于14，則混合后溶液顯酸性，ph7.(2)一強一弱混合-“誰弱顯誰性”.ph之和等于14時,一元強酸和一元弱堿等體積混合呈堿性;一元強堿和一元弱酸等體積混合呈酸性。題組二溶液ph的計算4(2017蘇州模擬)將ph1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量naoh溶

17、液，ph都升高了1，則加入的水與naoh溶液的體積比為()a9b10c11d12解析將ph1的鹽酸加適量水,ph升高了1，說明所加的水是原溶液的9倍;另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量naoh溶液后，ph升高了1,則1011101x102(1x)，解得x,則加入的水與naoh溶液的體積比為9111。答案c5（2017鄭州檢測)某溫度下kw1013，在此溫度下，將pha的naoh溶液va l與phb的h2so4溶液vb l混合，下列說法正確的是（)a若所得混合液為中性，且a12，b2，則vavb11b若所得混合液為中性,且ab12,則vavb1001c若所得混合液ph10，且a12,b2，

18、則vavb19d若所得混合液ph10,且a12,b2，則vavb10199解析當所得混合液為中性時，va10a13vb10b，則1013（ab),故a選項，vavb110，錯誤；b選項，vavb101，錯誤；當所得溶液ph10時，103，即,故c選項，vavb19，正確；d選項,vavb19，錯誤。答案c【思維建模】溶液ph計算的思維模板拓展兩種強酸或兩種強堿溶液的ph差值在2或2以上，等體積混合時混合液的ph:酸溶液的ph為ph小0.3，堿溶液的ph為ph大0。3?？键c三酸、堿中和滴定(考點層次b共研、理解、整合)1概念：用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸）的方法

19、.2原理：c待(以一元酸與一元堿的滴定為例)。3酸堿中和滴定的關(guān)鍵（1）準確測定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的體積.（2）選取適當指示劑，準確判斷滴定終點.4實驗用品（1）儀器圖(a）是酸式滴定管,圖b是堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。（2）試劑標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。提醒：滴定管的精確度為0。01 ml。酸性、氧化性的試劑一般用酸式滴定管，因為酸性和氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管.堿性的試劑一般用堿式滴定管，因為堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使活塞無法打開.常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的ph石蕊5.0紅色5.08.0紫色8。0藍色甲基橙3.1紅色3。14。4橙色4.4黃色酚酞8.2無色8.2

20、10.0淺紅色10。0紅色5。中和滴定實驗操作（以酚酞作指示劑，用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液）。(1）滴定前的準備。（2)滴定.（3）終點判斷：等到滴入最后一滴反應(yīng)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不能恢復原來的顏色，視為滴定終點，并記錄標準液的體積。（4)數(shù)據(jù)處理：按上述操作重復23次，求出用去標準鹽酸體積的平均值，根據(jù)原理計算。c（naoh)教材高考1(sj選修4p784 改編）判斷下列說法是否正確(1）滴定管裝滴定液時應(yīng)先用滴定液潤洗（)(2)“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用,滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤洗后方可使用（）(3)用0。200 0 moll1 nao

21、h標準溶液滴定hcl與ch3cooh的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0。1 moll1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和（)（4）中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶(）2（溯源題）(2015廣東理綜，12)準確移取20。00 ml某待測hcl溶液于錐形瓶中,用0.100 0 moll1naoh溶液滴定，判斷下列說法正誤.（1）滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入naoh溶液進行滴定(）(2）隨著naoh溶液滴入,錐形瓶中溶液ph由小變大()(3)用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定（)（4）滴定達終點時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小()探源：本考題源于教材sj選修4 p

22、75“活動與探究”與p76“活動與探究，對酸堿中和滴定實驗中所用儀器、操作步驟及誤差分析進行了考查.拓展性題組題組一儀器的使用及指示劑選擇1實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其ph變色范圍如下：甲基橙：3。14。4石蕊:5。08.0酚酞:8.210.0用0.100 0 moll1 naoh溶液滴定未知濃度的ch3cooh溶液,恰好完全反應(yīng)時，下列敘述中正確的是()a溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑b溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑c溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑d溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑解析naoh溶液和ch3cooh溶液恰好完全反應(yīng)時生成ch3coona,ch3coo水解顯堿性

23、,而酚酞的變色范圍為8。210。0，比較接近。因此答案為d.答案d2(2015鄭州質(zhì)檢)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100 ml）。實驗步驟：（1）量取10.00 ml食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 ml_(填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液。（2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20。00 ml于錐形瓶中，向其中滴加2滴_作指示劑。（3)讀取盛裝0.100 0 mol/l naoh溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù).如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為_ml。（4）滴定.滴定終點的現(xiàn)象是_。數(shù)據(jù)記錄：滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)/ml1234v（樣品）20。0020.0020。002

24、0。00v(naoh）（消耗）15。9515。0015.0514.95。數(shù)據(jù)處理：某同學在處理數(shù)據(jù)的計算得：平均消耗的naoh溶液的體積v(15.9515。0015.0514。95)/4 ml15。24 ml。指出他的計算的不合理之處：_答案(1)容量瓶(2）酚酞試液（3）0.70(4)溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色.第一組數(shù)據(jù)與后三組數(shù)據(jù)相差較大，屬于異常值，應(yīng)舍去題組二酸堿中和滴定誤差分析3（2017蚌埠模擬)下面是中和滴定過程中，容易引起誤差的五個方面，根據(jù)題意，用“偏高”“偏低”或“無影響”填空。(1)儀器潤洗:錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測液潤洗，使滴定結(jié)果_。（2）存

25、在氣泡：滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡，使滴定結(jié)果_。(3)讀數(shù)操作：滴定前平視滴定管刻度線,滴定終點俯視刻度線，使滴定結(jié)果_.滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終點俯視刻度線，使滴定結(jié)果_。(4）指示劑選擇:用鹽酸滴定氨水，選用酚酞作指示劑，使滴定結(jié)果_。（5）存在雜質(zhì):用含nacl雜質(zhì)的naoh配制成標準溶液來滴定鹽酸,則測定的鹽酸濃度將_；用含na2o雜質(zhì)的naoh配制成標準溶液來滴定鹽酸,則測定的鹽酸濃度_。解析(1)錐形瓶用蒸餾水沖洗后,再用待測液潤洗，待測溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，消耗標準溶液的體積增大,結(jié)果偏高。（2）體積數(shù)末讀數(shù)初讀數(shù)。滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終點有

26、氣泡，讀取的體積數(shù)比實際消耗標準溶液的體積小，結(jié)果偏低。（3)仰視讀數(shù)時,讀取的體積數(shù)偏大，俯視讀數(shù)時,讀取的體積數(shù)偏小。(4）用鹽酸滴定氨水，選用酚酞作指示劑，由于酚酞變色時，溶液呈堿性，鹽酸不足，氨水有剩余，消耗鹽酸的體積數(shù)偏小,結(jié)果偏低。（5）用含nacl雜質(zhì)的naoh配制成標準溶液來滴定鹽酸，由于nacl不與鹽酸反應(yīng)，消耗的溶液體積增大,結(jié)果偏高.用含na2o雜質(zhì)的naoh配制成標準溶液來滴定鹽酸,根據(jù)中和1 mol hcl所需na2o質(zhì)量為31 g，中和1 mol hcl所需naoh質(zhì)量為40 g可知中和相同量鹽酸時，所需含na2o的naoh的量比所需純naoh的量小,結(jié)果偏低.答案

27、（1)偏高(2)偏低(3）偏低偏低（4)偏低(5)偏高偏低【反思歸納】誤差分析的方法依據(jù)原理c（標準)v（標準）c（待測)v（待測），所以c(待測)，因為c（標準)與v(待測）已確定，所以只要分析出不正確操作引起v(標準）的變化，即分析出結(jié)果。拓展用滴定法測定na2co3（含有nacl雜質(zhì)）的質(zhì)量分數(shù)，判斷下列操作引起的誤差。試樣中加入酚酞作指示劑，用標準酸液進行滴定，所測結(jié)果偏低。滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定，所測結(jié)果偏高.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測液進行滴定，所測結(jié)果無影響。題組三中和滴定曲線4（2016云南統(tǒng)一檢測)常溫下，用一定濃度的氨水滴定一定體積未知濃度的

28、土壤浸出溶液,溶液的ph變化與滴入氨水體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（)a該土壤是酸性土壤b當溶液中c(h)c(oh）時，消耗氨水的體積為9 mlcm、n點由水電離出的氫離子濃度一定相等d將20 ml 此氨水與10 ml同濃度的鹽酸混合，充分反應(yīng)后存在：c(nh)c（cl）c(nh3h2o)c(oh）c(h）解析由圖可知，加入氨水之前溶液呈酸性,故該土壤是酸性土壤，a項正確；當溶液中c(h）c(oh)時，溶液呈中性，由圖像不難看出，b項正確;m點時由于溶液顯酸性，此時溶液可能為酸溶液或水解呈酸性的鹽溶液，水的電離受到抑制或促進，而在n點時由于氨水過量而顯堿性，水的電離受到抑制,故m

29、、n點水電離出的氫離子濃度不一定相等，c項錯誤；混合后得到濃度相同的nh4cl、nh3h2o，由于nh3h2o的電離大于nh的水解，此時溶液顯堿性且c(nh）c（cl），nh3h2o的電離程度很小,故c(cl）c（nh3h2o）c（oh)，d項正確。答案c5.已知某溫度下ch3cooh的電離常數(shù)k1。6105。該溫度下,向20 ml 0.01 moll1 ch3cooh溶液中逐滴加入0。01 moll1 koh溶液，其ph變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：（已知lg40.6)(1)a點溶液中c（h）為_,ph約為_。(2）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是_點，滴定過

30、程中宜選用_作指示劑，滴定終點在_（填“c點以上”或“c點以下”）.（3)若向20 ml稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸,則下列變化趨勢正確的是_(填字母).解析（1）電離消耗的醋酸在計算醋酸的電離平衡濃度時可以忽略不計。由k得，c（h） moll14104 moll1。（2)a點是醋酸溶液，b點是醋酸和少量ch3cook的混合溶液，c點是ch3cook和少量醋酸的混合溶液，d點是ch3cook和koh的混合溶液，酸、堿均能抑制水的電離，ch3cook水解促進水的電離,所以c點溶液中水的電離程度最大。由于酸堿恰好完全反應(yīng)時溶液顯堿性，故應(yīng)該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。滴定終點應(yīng)在c點以上。（

31、3）由于稀氨水顯堿性，首先排除選項a和c；兩者恰好反應(yīng)時溶液顯酸性,排除選項d。答案（1）4104 moll13.4（2)c酚酞c點以上(3)b【解題感悟】酸堿中和滴定曲線類試題是近幾年高考的熱點和難點，試題以酸堿滴定過程為基礎(chǔ),考查滴定曲線的繪制，離子濃度大小比較,溶液中的守恒關(guān)系等,這類試題的難點在于整個過程為一動態(tài)過程,在解題的過程中,可以化動為靜，巧抓幾點，采取極端假設(shè)的方法進行判斷解題探究。題組四氧化還原反應(yīng)的拓展應(yīng)用6（氧化還原滴定)某學習小組用“間接碘量法”測定某cucl2晶體試樣的純度，試樣不含其他能與i發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)，已知：2cu24i=2cuii2,i22s2o=s4o2i。取m g試樣溶于水，加入過量ki固體，充分反應(yīng)，用0。100 0 moll1na2s2o3標準溶液滴定，部分實驗儀器和讀數(shù)如圖所示。下列說法正確的是(）a試樣在甲中溶解，滴定管選乙b選用淀粉作指示劑，當甲中溶液由藍色變?yōu)闊o色時，即達到滴定終點c丁圖中滴定前，滴定管的讀數(shù)為a0。50 mld對裝有標準液的滴定管讀數(shù)時,滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，則測得的結(jié)果偏小解析a項,甲中盛裝的是含有i2的溶液,則滴定管中盛裝的為na2s2o3標準溶