人教版高中化學(xué)選修有機化學(xué)基礎(chǔ)知識點

1、有機化學(xué)基礎(chǔ)第一章認識有機化合物第一節(jié)有機化合物的分類第二節(jié)有機化合物的結(jié)構(gòu)特點第三節(jié)有機化合物的命名第四節(jié)研究有機化合物的一般步驟和方法 歸納與整理復(fù)習(xí)題第二章烴和鹵代烴第一節(jié)脂肪烴第二節(jié)芳香烴第三節(jié)鹵代烴歸納與整理復(fù)習(xí)題第三章烴的含氧衍生物第一節(jié)醇酚第二節(jié)醛第三節(jié)羧酸酯第四節(jié)有機合成歸納與整理復(fù)習(xí)題第四章 生命中的基礎(chǔ)有機化學(xué)物質(zhì)第一節(jié)油脂第二節(jié)糖類第三節(jié)蛋白質(zhì)和核酸歸納與整理復(fù)習(xí)題第五章 進入合成有機高分子化合物的時代 第一節(jié)合成高分子化合物的基本方法 第二節(jié)應(yīng)用廣泛的高分子材料 第三節(jié)功能高分子材料 歸納與整理復(fù)習(xí)題結(jié)束語一一有機化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展高二 化學(xué)選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)知識點整理一

2、、重要的物理性質(zhì)i有機物的溶解性（1）難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的（指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同）醇、醛、羧酸等。（2） 易溶于水的有：低級的一般指N（C） 4醇、（醚）、醛、（酮八羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。（它們都能與水形成氫鍵）。（3）具有特殊溶解性的: 乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇 來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機 物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中， 加入乙醇既能溶解 NaOH ，又能溶解油脂，讓它們在均相（同一

3、溶劑的溶液）中充分 接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。 苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g （屬可溶），易溶于乙醇等有機溶劑，當(dāng)溫度高于65 C時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液， 振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應(yīng)吸收揮發(fā) 出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。 有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成 膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽（包括銨鹽）溶液中溶解 度減小，會析出（即鹽析，皂化反應(yīng)中也有此操作） 。但在稀輕金屬鹽（包括銨鹽） 溶液中，蛋白質(zhì)的

4、溶解度反而增大。 線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。* 氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色 溶液。2有機物的密度（1）小于水的密度，且與水（溶液）分層的有：各類烴、一氯代烴、氟代烴、酯（包括油 脂）（2） 大于水的密度，且與水（溶液）分層的有：多氯代烴、溴代烴（溴苯等）、碘代烴、硝 基苯3. 有機物的狀態(tài)常溫常壓（1個大氣壓、20C左右）（1）氣態(tài)： 烴類：一般N（C） R一NH&能跟FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是：酚類化合物。9 能跟12發(fā)生顯色反應(yīng)的是：淀粉。10能跟濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)的是：含苯環(huán)的天然蛋白質(zhì)。三、各類烴

5、的代表物的結(jié)構(gòu)、特性:類另U烷烴烯烴炔烴苯及同系物通式CnH 2n+2(n 1)CnH2n(nA 2)CnH 2n-2(n A 2)Cn H 2n-6(n A 6)代表物結(jié)構(gòu)式H- CH1!H / CC/ X 1 HHHC一 C H0相對分子質(zhì)里 Mr16282678碳碳鍵長(X 10m)1.541.331.201.40鍵角109 28 約 120 180 120 分子形狀正四面體6個原子共平面型4個原子同一直線型12個原子共平面(正六邊形)主要化學(xué)性質(zhì)光照下的鹵代；裂化；不使酸性KMnO 4溶液褪色跟 X2、H2、HX、H2O、HCN 力口成，易被氧化；可加聚跟 X2、H2、HX、HCN加成

6、；易 被氧化；能加 聚得導(dǎo)電塑料跟H2加成； FeX3催化下鹵 代；硝化、磺 化反應(yīng)四、烴的衍生物的重要類別和各類衍生物的重要化學(xué)性質(zhì)類別通式官能團代表物分子結(jié)構(gòu)結(jié)占八、主要化學(xué)性質(zhì)鹵代烴一鹵代烴:RX多元飽和鹵代烴：CnH2n+2-m Xm鹵原子XC2H5Br(Mr: 109)鹵素原子直接 與烴基結(jié)合 爐碳上要有氫 原子才能發(fā)生 消去反應(yīng)1. 與NaOH水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)生 成醇2. 與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生 成烯1.跟活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生 H2羥基直接與鏈2.跟鹵化氫或濃氫鹵酸反應(yīng)生成鹵代烴烴基結(jié)合，3.脫水反應(yīng)：乙醇O H 及 CO40 C分子間脫水成醚均有極性。j70 C分子

7、內(nèi)脫水生成烯禺碳上有氫原4.催化氧化為醛或酮CH3OH一元醇：ROH子才能發(fā)生消5.般斷O H鍵與羧酸及無機含氧酸醇羥基(Mr: 32)醇飽和多元醇：去反應(yīng)。反應(yīng)生成酯OHC2H5OHCnH2n+20 ma碳上有氫原(Mr: 46)子才能被催化氧化，伯醇氧化為醛，仲醇氧化為酮，叔醇不能被催化氧化。醚鍵C2H5O C2H5性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與酸、堿、氧化劑反醚R 0 RC O鍵有極性C-0(W ( Mr: 74)應(yīng)OH直接與苯1弱酸性酚rorOH酚羥基環(huán)上的碳相連，2.與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成沉淀OH(Mr: 94)受苯環(huán)影響能3.遇FeCb呈紫色微弱電離。4.易被氧化HCHOHCHO相當(dāng)于1與H

8、2、HCN等加成為醇醛0 /醛基0(Mr: 30)兩個2.被氧化劑（O2、多倫試劑、斐林試劑、RCH/0CH/ CHjCHCHO酸性高錳酸鉀等）氧化為羧酸羧酸硝酸硝基化合氨基蛋白質(zhì)(Mr: 44)羰基-CFt(Mr: 60)(Mr: 58)有極性、能加成。有極性、能加成受羰基影響，羧基00HHCOOCH 3O H能電離岀H+ ,受羥基影響不能被加成。與H2、HCN加成為醇不能被氧化劑氧化為羧酸1具有酸的通性2.酯化反應(yīng)時一般斷羧基中的碳氧單鍵，不能被H2加成3能與含一NH 2物質(zhì)縮去水生成酰胺（肽鍵）0II酯基-C-OR硝酸酯RONO 2R NO 2RCH(NH 2)COOH結(jié)構(gòu)復(fù)雜不可用通式

9、表示ONO 2硝基一NO 2氨基NH 2羧基COO肽鍵QHCNH-氨基(Mr: 60)(Mr: 88)N5OH2NCH2COOH(Mr: 75)酯基中的碳氧單鍵易斷裂不穩(wěn)定一硝基化合物較穩(wěn)定NH 2能以配位鍵結(jié)合H+ ；1.發(fā)生水解反應(yīng)生成羧酸和醇2.也可發(fā)生醇解反應(yīng)生成新酯和新醇易爆炸一般不易被氧化劑氧化，但多硝基化合物易爆炸兩性化合物能部COOHMH-能形成肽鍵+分電離岀多肽鏈間有四級結(jié)構(gòu)1. 兩性2. 水解3. 變性NH 2羧基COOH4. 顏色反應(yīng)（生物催化劑）5. 灼燒分解羥基一1.氧化反應(yīng)OH葡萄糖（還原性糖）多數(shù)可用下列通式表醛基一CH2OH(CHOH) 4CHO多羥基醛或多2加

10、氫還原糖示：CHO淀粉(C6H10O5) n羥基酮或它們3.酯化反應(yīng)Cn (H2O) m羰基纖維素的縮合物4多糖水解CeH7O2(OH)3 n丄5.葡萄糖發(fā)酵分解生成乙醇酯基酯基中的碳氧0cOR1.水解反應(yīng)C凋雪COO晉工單鍵易斷裂（皂化反應(yīng)）油脂可能有CiCOOH烴基中碳碳雙眈00晁碳碳雙CuHuCOOCHa2.硬化反應(yīng)鍵能加成鍵五、有機物的鑒別和檢驗鑒別有機物，必須熟悉有機物的性質(zhì)（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)），要抓住某些有機物的特征反應(yīng)，選用合適的試劑，一一鑒別它們。1常用的試劑及某些可鑒別物質(zhì)種類和實驗現(xiàn)象歸納如下:試劑 名稱酸性高錳酸鉀溶液溴水銀氨溶液新制Cu（OH）2FeC3溶液碘水酸堿指

11、示劑NaHCO3少量過量飽和被鑒 別物 質(zhì)種 類含碳碳雙 鍵、三鍵的 物質(zhì)、烷基 苯。但醇、 醛有干擾。含碳碳雙 鍵、三鍵 的物質(zhì)。但醛有干 擾。苯酚溶液含醛基 化合物 及葡萄 糖、果 糖、麥 芽糖含醛基化 合物及葡 萄糖、果 糖、麥芽 糖苯酚溶液淀粉羧酸（酚不能 使酸堿指 示劑變 色）羧酸現(xiàn)象酸性高錳 酸鉀紫紅 色褪色溴水褪色且分層岀現(xiàn) 白色 沉淀岀現(xiàn)銀鏡岀現(xiàn)紅 色沉淀呈現(xiàn)紫色呈現(xiàn)藍色使石蕊或 甲基橙變 紅放出無 色無味 氣體2 鹵代烴中鹵素的檢驗取樣，滴入 NaOH溶液，加熱至分層現(xiàn)象消失，冷卻后 加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO 3溶液，觀察沉淀的顏色，確定是何種鹵素。3 烯醛中碳碳雙鍵的

12、檢驗（1）若是純凈的液態(tài)樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含 有碳碳雙鍵。（2 ）若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制Cu（0H）2懸濁液，加熱煮沸，充分反應(yīng)后冷卻過濾，向濾液中 加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙 鍵。若直接向樣品水溶液中滴加溴水， 則會有反應(yīng)：一CHO + Br 2 + H 2O T COOH + 2HBr 而使溴水褪色。4. 二糖或多糖水解產(chǎn)物的檢驗若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，（水?。┘訜?，觀察現(xiàn)象，作出判斷。5. 如

13、何檢驗溶解在苯中的苯酚？取樣，向試樣中加入 NaOH溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴FeCb溶液（或過量飽和溴水）,若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），則說明有苯酚。若向樣品中直接滴入 FeCb溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進入水溶液中與 Fe3+進行離子反應(yīng)；若向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會溶解在苯中而 看不到白色沉淀。若所用溴水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對較大的一溴苯酚或二溴苯酚， 另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉淀。6. 如何檢驗實驗室制得的乙烯氣體中含有CH2 = CH2、SO2、CO2、H2O ?將氣體依次通過

14、無水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2（SO4）3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、（檢驗水）（檢驗SO2）（除去SO2）（確認SO2已除盡）（檢驗CO2）溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液（檢驗CH2= CH2）。六、混合物的分離或提純（除雜）混合物除雜試劑分離（括號內(nèi)為雜質(zhì)）方法化學(xué)方程式或離子方程式乙烷（乙烯）溴水、NaOH溶液（除去揮發(fā)岀的Br2蒸氣）洗氣CH2= CH2 + Br2 T CH2 BrCH2BrBr2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O乙烯（SO2、CO2）NaOH溶液洗氣SO2 + 2NaOH = Na 2SO3 + H 2OCO2 + 2NaOH =

15、 Na 2CO3 + H 2OH2S + CuSO4 = CuS J + HSO4乙炔（H2S PH3）飽和CuSO4溶液洗氣11PH3 + 24CuSO4 +12H2O =8CipP J +3H3PO4+ 24H 2SO4提取白酒中的酒精蒸餾從95%的酒精中提取無水酒精新制的生石灰蒸餾CaO + H 2O = Ca(OH)2從無水酒精中提取鎂粉蒸餾Mg + 2C 2H 5OH (C2H 5O)2 Mg + H 2 f絕對酒精(C2H 50)2 Mg + 2H 2O 2QH5OH + Mg(OH) 2 J汽油或苯或萃取提取碘水中的碘四氯化碳分液蒸餾溴化鈉溶液溴的四氯化碳洗滌萃取分液Br2 +

16、2I- = I 2 + 2Br-（碘化鈉）溶液苯NaOH溶液或洗滌C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H 2O（苯酚）飽和Na2CO3溶液分液C6H5OH + Na 2CO3 C6H 5ONa + NaHCO 3CH3COOH + NaOH CHsCOONa + H 2O2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa +乙醇NaOH、Na2CO3、NaHCO3洗滌CO2 f + H 2O（乙酸）溶液均可蒸餾CH3COOH + NaHCO 3 CH3COONa + CO?f + H 2OCH3COOH + NaOH CH3COO Na + H 2O乙酸NaOH溶液蒸發(fā)2CH3

17、COO Na + H2SO4 Na2SO4 +（乙醇）稀 H2SO4蒸餾2CH3COOH洗滌溴乙烷（溴）NaHSO3溶液分液Br2 + NaHSO3 + H 2O = 2H Br + NaHS04洗滌溴苯蒸餾水分液Fe Br3溶于水（Fe Br3、Br2、苯）NaOH溶液蒸餾Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H 2O洗滌硝基苯蒸餾水分液先用水洗去大部分酸，再用NaOH溶液洗去少（苯、酸）NaOH溶液蒸餾量溶解在有機層的酸 H+ + OH - = H2O常溫下，苯甲酸為固體，溶解度受溫度影響變提純苯甲酸蒸餾水重結(jié)晶化較大。提純蛋白質(zhì)蒸餾水滲析濃輕金屬鹽溶液鹽析高級脂肪酸鈉

18、溶液（甘油）食鹽鹽析七、有機物的結(jié)構(gòu)牢牢記?。涸谟袡C物中H : 價、C:四價、0:二價、N （氨基中）：三價、X （鹵素）：- 價（一）同系物的判斷規(guī)律1一差（分子組成差若干個 CH2）2. 兩同（同通式，同結(jié)構(gòu)）3. 三注意（1）必為同一類物質(zhì)；（2） 結(jié)構(gòu)相似（即有相似的原子連接方式或相同的官能團種類和數(shù)目）；（3）同系物間物性不同化性相似。因此，具有相同通式的有機物除烷烴外都不能確定是不是同系物。此外，要熟悉習(xí)慣命名的有機物的組成，如油酸、亞油酸、軟脂酸、谷氨酸等，以便于辨認他們的同系物。（二）、同分異構(gòu)體的種類1 .碳鏈異構(gòu)2. 位置異構(gòu)3. 官能團異構(gòu)（類別異構(gòu)）（詳寫下表）4. 順

19、反異構(gòu)5. 對映異構(gòu)（不作要求）常見的類別異構(gòu)組成通式可能的類別典型實例CnH 2n烯烴、環(huán)烷烴CH2=CHCH 3與 1譏一覘CnH2n-2炔烴、二烯烴CH C CH2CH3與 CH2=CHCH=CH 2CnH2n+2。飽和一元醇、醚C2H5OH 與 CH3OCH3CnH 2n0醛、酮、烯醇、環(huán)醚、環(huán)醇CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH 2OH 與CHjCH-CHjCHaCHOH /vz10CH2Cn H 2nO 2羧酸、酯、羥基醛CH3COOH、HCOOCH 3與 HO CH3 CHOCn H 2n-6O酚、芳香醇、芳香醚懾 0H 與匚”CnH 2n+1 NO 2硝基烷、

20、氨基酸CH3CH2 NO 2與 H2NCH2 COOHCn(H2O)m單糖或二糖葡萄糖與果糖(QH12O6)、蔗糖與麥芽糖(G2H22O11)(三) 、同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律書寫時，要盡量把主鏈寫直，不要寫得扭七歪八的，以免干擾自己的視覺；思維一定要有序，可按下列順序考慮：1 主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排列鄰、間、對。2 按照碳鏈異構(gòu)t位置異構(gòu)t順反異構(gòu)t官能團異構(gòu)的順序書寫，也可按官能團異構(gòu)t碳鏈異構(gòu)t位置異構(gòu)t順反異構(gòu)的順序書寫，不管按哪種方法書寫都必須防止漏寫和 重寫。3 若遇到苯環(huán)上有三個取代基時，可先定兩個的位置關(guān)系是鄰或間或?qū)Γ缓笤賹Φ谌齻€取代基依次進行定位，同時要

21、注意哪些是與前面重復(fù)的。(四) 、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷方法1 記憶法 記住已掌握的常見的異構(gòu)體數(shù)。例如：(1) 凡只含一個碳原子的分子均無異構(gòu)；(2) 丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2種；(3) 戊烷、戊炔有3種；(4) 丁基、丁烯(包括順反異構(gòu))、CbHio (芳烴)有4種；(5) 己烷、C7H8O (含苯環(huán))有5種；(6) C8H8O2的芳香酯有6種；(7) 戊基、C9H12 (芳烴)有8種。2 .基元法 例如：丁基有4種，丁醇、戊醛、戊酸都有 4種3替代法 例如：二氯苯C6H4CI2有3種，四氯苯也為3種(將H替代Cl)；又如：CH4 的一氯代物只有一種，新戊烷C ( CH3) 4的一氯代物也

22、只有一種。4 對稱法(又稱等效氫法)等效氫法的判斷可按下列三點進行：(1) 同一碳原子上的氫原子是等效的；(2) 同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；(3) 處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的(相當(dāng)于平面成像時，物與像的關(guān)系)(五) 、不飽和度的計算方法2W(C)+2-N (IH)1 .烴及其含氧衍生物的不飽和度-2 鹵代烴的不飽和度仃_ 叮+二NM) 23 .含N有機物的不飽和度(1) 若是氨基一NH2,則。=業(yè)竺巴!上迪2(2) 若是硝基一NO2,則仃_鄧(CH2T(3) 若是銨離子NH 4+，則門=列出片劉巴2八、具有特定碳、氫比的常見有機物牢牢記?。涸跓N及其含氧衍生物中，氫原子數(shù)目一

23、定為偶數(shù)，若有機物中含有奇數(shù)個 鹵原子或氮原子，則氫原子個數(shù)亦為奇數(shù)。 當(dāng)n (C)： n ( H ) = 1 ： 1時，常見的有機物有：乙炔、苯、苯乙烯、苯酚、乙二 醛、乙二酸。 當(dāng)n ( C)： n (H ) = 1 : 2時，常見的有機物有：單烯烴、環(huán)烷烴、飽和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。 當(dāng)n (C)： n ( H ) = 1 : 4時，常見的有機物有：甲烷、甲醇、尿素CO(NH 2)2。 當(dāng)有機物中氫原子數(shù)超過其對應(yīng)烷烴氫原子數(shù)時，其結(jié)構(gòu)中可能有一NH 2或NH 4+,如甲胺 CH3NH2、醋酸銨 CH3COONH 4等。 烷烴所含碳的質(zhì)量分數(shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而增大，介

24、于75%85.7%之間。在該同系物中，含碳質(zhì)量分數(shù)最低的是CH40 單烯烴所含碳的質(zhì)量分數(shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而不變，均為85.7%o 單炔烴、苯及其同系物所含碳的質(zhì)量分數(shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而減小，介于92.3%85.7%之間，在該系列物質(zhì)中含碳質(zhì)量分數(shù)最高的是C2H2和QH6,均為92.3%o 含氫質(zhì)量分數(shù)最高的有機物是：CH 4 一定質(zhì)量的有機物燃燒，耗氧量最大的是：CH4 完全燃燒時生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O的是：單烯烴、環(huán)烷烴、飽和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖(通式為CnH2nOx的物質(zhì)，X=0 , 1, 2,)o九、重要的有機反應(yīng)及類型0HOOoKMnD4

25、3(01O + HGI確優(yōu)t剛?cè)氏趸?；O* HONS僦）臨驢叭ocgrNO?J *HO-SO)H做)w* J-其他：GlbOH* UBr *CJHJBr+ 11,0水解反應(yīng)2.加成反應(yīng)3.氧化反應(yīng)2C2H 2+50 2C-OU點燃4CO2+2H2O2CH3CH2OH+O2J 2CHJCHO+2H 202CH,COH1取代反應(yīng)酯化反應(yīng)C2H5CI+H2ONaOHC2H5OH+HCICH3COOC2H5+H 2O無機酸或堿CH3COOH+C 2H5OH+ 巧-*CH,CHa0HCnCODCHiCh血 COO 店C17COOCH +3Hj 恥Ci7COOCH CuCOOCH 從莊 CubijCOdi

26、Ha0 Z CHjCOH *_=-0CHjCOCiHi +0t3aH:0UH *ZOHOISCsONQj4 3flH0hi0j錳鹽2CH3CHO+O 265 75 CCH3CHO+2Ag(NH 3)2OHo+2Ag J +3NH3+H2O CHjCONJ4還原反應(yīng)+ JFe + 6HC1 “電 *3甌4 + 2比05消去反應(yīng)C2H5OH濃 H2S4CH2 CHf +H2O170 C乙醇CH3 CH2 CH2Br+KOHCH3 CH Cf+KBr+H 2O7水解反應(yīng)鹵代烴、酯、多肽的水解都屬于取代反應(yīng)CjTHCOOHaCmCOOCH + 3NaOH*3CijFi5COONa + CH OH 6

27、小 roJhh6h2H滾粉葡萄糖蛋白質(zhì)+水多種氨基酸8 熱裂化反應(yīng)（很復(fù)雜）Cl6H 34C14H 30+C2H 4Cl6H 34C8H 16+C 8H16C16H34C12H 26+C4H89.顯色反應(yīng)6厲出F尹 一 F或C “HQ） 口廣“常（紫色）0MHQH + Cu(01I)jWFftiJ)倂蟹色%OH(謎粉 * lj世色含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃 HNO 3作用而呈黃色10.聚合反應(yīng)加聚；一定下flCH2=CH-CH=CH2+CH2=CH -tCHfCHCH-匚哄|血n(O +/*HOCHHWH -定釜件匕HO-fC-FC-O-CHjCHj-OH +12n巧0 toOH11.中和反應(yīng)十、一些典型有機反應(yīng)的比較1 反應(yīng)機理的比較(1)醇去氫：脫去與羥基相連接碳原子上的氫和羥基中的氫，形成 。例如:2CH5CHCH2CH CuJ J. a a,CHi : H H2CH3CHCi2CHO + 2H2OCHCHCHCIO2CHiCHC H ;CHj + 0；* 2(：均一I lCHi 0：H：CH, CHj-C-U-CHj + 0 2羥基所連碳原子上沒有氫原子，不能形成C=O ，所以O(shè)HJ不發(fā)生失氫(氧化)反應(yīng)。(2) 消去反應(yīng)：脫去一X (或一