弱電解質(zhì)的電離平衡高三復習

1、第26講弱電解質(zhì)的電離平衡 第八章水溶液中的離子平衡 考綱要求 1.了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。 3.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)(Ka、Kb)進行相 關計算。 考點二電離平衡常數(shù) 探究高考明確考向 考點三強酸(堿)與弱酸(堿)的比較 內(nèi)容索引 考點一弱電解質(zhì)的電離平衡 課時作業(yè) 弱電解質(zhì)的電離平衡 考點一 知識梳理 1.弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) (1)概念 電解質(zhì) 在水溶液里 全部電離 部分電離 強電解質(zhì)，包括 、 、 等 弱電解質(zhì)，包括 、 、 等 (2)與化合物類型的關系 強電解質(zhì)主要是大部分 化合物及某

2、些 化合物，弱電解質(zhì)主要是 某些 化合物。 強酸 強堿 大多數(shù)鹽 弱酸弱堿水 離子共價 共價 2.弱電解質(zhì)的電弱電解質(zhì)的電離平衡概離平衡概念念 (1)電離平衡的建立 在一定條件下(如溫度、壓強等)，當弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子 結合成分子的速率相等時，電離過程達到了平衡。 (2)電離平衡的建立與特征 = 開始時，v(電離) ，而v(結合)為 。 平衡的建立過程中，v(電離) v(結合)。 當v(電離) v(結合)時，電離過程達到平衡狀態(tài)。 最大 0 3.外因?qū)﹄婋x平衡的影響 (1)濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，越易電離。 (2)溫度：溫度越高，電離程度越大。 (3)同離

3、子效應：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時，可使電離平 衡向結合成弱電解質(zhì)分子的方向移動。 (4)化學反應：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應的物質(zhì)時，可使電離 平衡向電離方向移動。 以0.1 molL1 CH3COOH溶液為例，填寫外界條件對CH3COOHCH3COOH H0的影響。 深度思考 提升思維能力提升思維能力 實例(稀溶液)CH3COOH HCH3COO H0 改變條件平衡移動方向n(H)c(H)導電能力Ka 加水稀釋向右_ _ _ _ 加入少量冰醋酸向右_ _ _ 通入HCl(g)向左_ _ _ _ 加NaOH(s)向右_ _ _ _ 加入鎂粉向右_ _ _ 升高溫度向右_ _

4、_ _ 加CH3COONa(s)向左減小減小增強不變 答案 增大 增大 增大 減小 減小 增大 減小 增大 增大 減小 減小 增大 減弱 增強 增強 增強 增強 增強 不變 不變 不變 不變 不變 增大 A.常溫下飽和氨水的pH7 B.向氨水中滴加過量硫酸，上述平衡均正向移動，pH增大 C.電離是吸熱過程，升高溫度，上述平衡均正向移動 D.向氨水中加入少量NaOH固體，上述平衡均逆向移動，有NH3放出 解題探究 答案解析 答案解析 2.H2S水溶液中存在電離平衡H2SHHS和HSHS2。若 向H2S溶液中 A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大 B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液

5、pH值增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小 D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小 答案解析 題題組組二二電離平衡與溶液導電性綜合判斷電離平衡與溶液導電性綜合判斷 4.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力 變化如圖所示，下列說法正確的是 A.a、b、c三點溶液的pH：cab B.a、b、c三點CH3COOH的電離程度：cab C.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果 偏小 D.a、b、c三點溶液用1 molL1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c ab 答案解析 5. 電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根

6、據(jù)溶液電導率變化可以確 定滴定反應的終點。下圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲 線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合 溶液的滴定曲線的是 電離平衡常數(shù) 考點二 知識梳理 2.特點特點 (1)電離平衡常數(shù)與溫度有關，與濃度無關，升高溫度，K值增大。 (2)電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的相對強弱，K越大，表示弱電解質(zhì)越易 電離，酸性或堿性越強。 例如，在25 時，K(HNO2)4.6104，K(CH3COOH)1.8105，因 而HNO2的酸性比CH3COOH強。 (3)多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關系是K1K2K3，故其酸性取

7、決于第一步電離。 正誤判斷 辨析易錯易混辨析易錯易混 (2)電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱( ) (3)電離常數(shù)只與溫度有關，與濃度無關( ) (4)弱電解質(zhì)的電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大( ) (5)電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H)大 ( ) 答案 (7)某一弱電解質(zhì)，電離度越大，電離常數(shù)就越大( ) 答案 解題探究 答案解析 題組一應用電離常數(shù)判斷酸性強弱題組一應用電離常數(shù)判斷酸性強弱 1.(2018長沙質(zhì)檢)已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2104、4.6104、4.91010分 別是下列有關的三種酸的電離常數(shù)(25 )，若已知下列反應可以發(fā)生： NaC

8、NHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2 HF=HNO2NaF。由此可判斷下列敘述中不正確的是 A.K(HF)7.2104 B.K(HNO2)4.91010 C.根據(jù)兩個反應即可得出一元弱酸的強弱順序為HFHNO2HCN D.K(HCN)K(HNO2)K(HF) 答案解析 2.已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO H，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是 加少量燒堿溶液升高溫度加少量冰醋酸 加水 A. B. C. D. 答案解析 3.將濃度為0.1 molL1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大

9、的是 答案解析 題題組組二二電離常數(shù)的有關計算電離常數(shù)的有關計算 4.(2017北京西城市模擬)已知室溫時，0.1 molL1某一元酸HA在水中有 0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是 A.該溶液的pH4 B.升高溫度，溶液的pH增大 C.此酸的電離常數(shù)約為1107 D.由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍 練后反思 有關電離平衡常數(shù)計算的答題模板有關電離平衡常數(shù)計算的答題模板(以弱酸以弱酸HX為例為例) 起始/molL1： c(HX) 0 0 平衡/molL1： c(HX)c(H)c(H) c(H) 由于弱酸只有極少一部分電離，c(H)的數(shù)值很小，可做近似處理： c(HX)c

10、(H)c(HX)。則K 答案解析 5.碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于 水，達到平衡時，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105 molL1。若 忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 H + 的電離常數(shù)K1_(已知：105.602.5106)。 4.2107 討論：部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表： 答案 弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO 電離平衡常 數(shù)(25 ) K1.77104 K11.3107 K27.11015 K14.4107 K24.71011 3.0108 按要求回答下列問題： (1)HCOOH、H2S、H2CO3、HC

11、lO的酸性由強到弱的順序為_ _。 HCOOH H2CO3H2SHClO 答案 (3)按要求書寫下列離子方程式 將少量Na2CO3溶液滴加到HCOOH溶液中 _。 將少量CO2氣體通入NaClO溶液中 _。 將少量CO2氣體通入到Na2S溶液中 _。 強酸(堿)與弱酸(堿)的比較 考點三 知識梳理 1.一元強酸一元強酸(HCl)與一元弱酸與一元弱酸(CH3COOH)的比較的比較 (1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較 比較 項目 酸 c(H)pH 中和堿的 能力 與活潑金屬反應產(chǎn) 生H2的量 開始與金屬 反應的速率 鹽酸大小 相同相同 大 醋酸溶液小大小 (2)相同pH、相同體

12、積的鹽酸與醋酸溶液的比較 比較 項目 酸 c(H)c(酸) 中和堿 的能力 與足量活潑金屬 反應產(chǎn)生H2的量 開始與金屬反 應的速率 鹽酸 相同 小小少 相同 醋酸溶液大大多 加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大 加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入 的水多 2.一元強酸一元強酸(HCl)與一元弱酸與一元弱酸(CH3COOH)稀釋圖像比較稀釋圖像比較 (1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸 加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大 加水稀釋到相同的pH，醋酸加入 的水多 (2)相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸 解題探究 答案 題組一強酸與弱酸的多角度比較題組一強酸與弱酸的多角度比較 1.在一定溫度下，有a.鹽酸b

13、.硫酸c.醋酸三種酸： (1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H)由大到小的順序是_(用 字母表示，下同)。 解析 bac 解析解析解答本題要注意以下三點：HCl、H2SO4都是強酸，但H2SO4是 二元酸； CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全電離； 醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的電離平衡。 答案 (2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順 序是_。 (3)若三者c(H)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。 (4)當三者c(H)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn) 生氣體的體積由大到小的順序是_。 bac cab cab 答案 (

14、5)當三者c(H)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同 的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為 _，反應所需時間的長短關系是_。 (6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H)由大到小的 順序是_。 (7)將c(H)相同且體積也相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反 應至pH7，則消耗NaOH溶液的體積大小關系為_。 abcabc cab cab 題組二一強一弱比較的圖像分析題組二一強一弱比較的圖像分析 2.(2018長沙市長郡中學月考)pH2的兩種一元 酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶 液體積的關系如右圖

15、所示。分別滴加NaOH溶液 (c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的體 積為Vx、Vy，則 A.x為弱酸，VxVy B.x為強酸，VxVy C.y為弱酸，VxVy D.y為強酸，VxVy 答案解析 解析解析由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量pHx1， pHy1，所以x為強酸，y為弱酸。pH2時弱酸y的濃度大，滴加NaOH 溶液至pH7時消耗NaOH溶液的體積y比x大。 3.(2017湖北名校聯(lián)考)兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶 液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是 A.MOH是一種弱堿 B.在x點，c(M)c(R) C.稀釋前，c(ROH)10c

16、(MOH) D.稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的 c(OH)前者是后者的10倍 答案解析 解析解析A項，由圖像可知稀釋相同倍數(shù)，MOH的pH變化小，故MOH為弱堿； B項，在x點，c(OH)c(M)c(H)c(R)c(H)，x點時MOH和ROH溶 液中c(H)均為1011 molL1，c(OH)均為103 molL1，故c(M)c(R)； C項，MOH為弱堿，ROH為強堿，則稀釋前c(ROH)10c(MOH)； D項，稀釋前MOH溶液中由水電離出的c(OH)1012 molL1，ROH溶 液中由水電離出的c(OH)1013 molL1，故前者是后者的10倍。 題組三弱電解質(zhì)的判斷方法

17、題組三弱電解質(zhì)的判斷方法 4.為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進 行實驗：0.1 molL1醋酸溶液、0.1 molL1鹽酸、pH3的鹽酸、pH3 的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、 pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。 (1)甲取出10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液，用pH試紙測出其pHa，確定 醋酸是弱電解質(zhì)，則a應該滿足的關系是_，理由是_ _。 答案 a1 因醋酸是弱酸， 不能完全電離 (2)乙分別取pH3的醋酸和鹽酸各1 mL，分別用蒸餾水稀釋到100 mL， 然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認定醋酸

18、是弱電解質(zhì)，判斷的 依據(jù)是_。 (3)丙分別取pH3的鹽酸和醋酸各10 mL，然后加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋 酸放出H2的平均速率快，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確 嗎？_，請說明理由：_ _。 答案 鹽酸的pH5，醋酸的pH5 正確 由于醋酸是弱酸，隨著反應的進行，醋酸不斷電 離，c(H)變化小，產(chǎn)生H2的平均速率醋酸比鹽酸快 (4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞做實驗，也論證了醋 酸是弱酸的事實，該同學的實驗操作和現(xiàn)象是_ _ _。 答案 將CH3COONa晶體、NaCl晶體分別 溶于適量水配成溶液，再分別滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液變淺紅色， NaCl溶

19、液不變色 反思歸納 判斷弱電解質(zhì)的三個思維角度判斷弱電解質(zhì)的三個思維角度 角度一：弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離，如測0.1 molL1 的CH3COOH溶液的pH1。 角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如pH 1的CH3COOH加水稀釋10倍后，1pH2。 角度三：弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可用下 面兩個現(xiàn)象： (1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞溶液。現(xiàn)象：溶液變 為淺紅色。 (2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH?，F(xiàn)象： pH7。 探究高考明確考向 1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“” (1)

20、稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度() (2015重慶理綜，3A) (2)25 時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液的pH7() (2015重慶理綜，3B) (3)25 時，0.1 molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能 力弱()(2015重慶理綜，3C) 答案 12345 2.(2015海南，11)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一 氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的電離度與濃度關系的是 答案解析 12345 解析解析根據(jù)甲、乙的電離平衡常數(shù)得，這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫 度不變、濃度相等時，電離程度CH3COOHCH2ClCOOH，可以排除A

21、、C； 當濃度增大時，弱電解質(zhì)的電離程度減小，排除D選項，故B項正確。 12345 3.(2015全國卷，13)濃度均為0.10 molL1、體積均為V0的MOH和 ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨 的變化如圖所示。下列敘 述錯誤的是 A.MOH的堿性強于ROH的堿性 B.ROH的電離程度：b點大于a點 C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等 答案解析 12345 解析解析A項，0.10 molL1的MOH和ROH，前者pH13，后者pH小于13， 說明前者是強堿，后者是弱堿，正確； B項，ROH是弱堿，加水稀釋，促進電離，b點電離程度大于a點，正確； C項，兩堿溶液無限稀釋，溶

22、液近似呈中性，c(OH)相等，正確； D項，由MOH是強堿，在溶液中完全電離，所以c(M)不變，ROH是弱 堿，升高溫度，促進電離平衡ROHROH向右進行，c(R)增大， 所以 12345 4.(2017全國卷，12)改變0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的 H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分數(shù)(X)隨pH的變化如圖所示已知(X) 下列敘述錯誤的是 A.pH1.2時，c(H2A)c(HA) B.lgK2(H2A)4.2 C.pH2.7時，c(HA)c(H2A)c(A2) D.pH4.2時，c(HA)c(A2)c(H) 答案解析 12345 解析解析A項，根據(jù)圖像，pH1.2時，H2

23、A和HA相交，則有c(H2A) c(HA)，正確； 12345 C項，根據(jù)圖像，pH2.7時，H2A和A2相交，則有c(H2A)c(A2)，正確； D項，根據(jù)pH4.2時，c(HA)c(A2)，且c(HA)c(A2)約為0.1 molL1， 而c(H)104.2 molL1，可知c(HA)c(A2)c(H)，錯誤。 5.2015福建理綜，23(3)25 ，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。 答案 12345 Ka1Ka2 H2SO31.31026.3108 H2CO34.21075.61011 H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_ _。 課時作業(yè) 1.下列說法正確的是 答案解析

24、123456789101112141315 B.濃度為0.1 molL1 CH3COOH溶液，升高溫度，Ka(CH3COOH)不變， 但醋酸的電離程度增大 C.濃度為0.1 molL1 HA溶液pH為4，則HA為弱電解質(zhì) D.CH3COOH的濃度越大，CH3COOH的電離程度越大 B項，升溫，Ka增大； D項，濃度越大，電離程度越小。 123456789101214131511 2.25 時不斷將水滴入0.1 molL1的氨水中，下列圖像變化合理的是 答案解析 解析解析A項，氨水的pH不可能小于7； B項，NH3H2O的電離程度在稀釋過程中始終增大； D項，溫度不變，Kb不變。 1234567

25、89101214131511 3.(2017邢臺期末)常溫下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下電離平 衡：CH3COOHCH3COOH，對于該平衡，下列敘述正確的是 A.加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大 B.加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動 C.加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H)減少 D.加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)增大 答案解析 123456789101214131511 123456789101214131511 解析解析加入水稀釋，使醋酸的電離平衡向右移動，但CH3COOH電離常 數(shù)不變，A項錯誤； 加入少量CH3COONa固體，c(C

26、H3COO)增大，使醋酸的電離平衡向左 移動，B項錯誤； 加入的少量NaOH固體與H中和，c(H)減小，使醋酸的電離平衡向右 移動，C項正確； 加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)不變，D項錯誤。 4.(2017北京東城區(qū)模擬)下列關于常溫下pH2的醋酸溶液的敘述正確的是 A.c(CH3COOH)0.01 molL1 B.c(H)c(CH3COO) C.加水稀釋100倍后，pH4 D.加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離 答案解析 123456789101214131511 解析解析醋酸為弱酸。A項，c(CH3COOH)0.01 molL1； B項，c(H)c(CH3COO)； C項，pH4。 5

27、.(2017開封聯(lián)考)在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入 0.65 g鋅粒，則下圖所示符合客觀事實的是 答案解析 123456789101214131511 解析解析由題意可知鹽酸與鋅反應時鹽酸不足，醋酸與鋅反應時醋酸過量， 所以CH3COOH放H2既快又多，C正確。 123456789101214131511 6.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO，下列敘述正 確的是 A.圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加 入CH3COONa固體后，溶液pH的變化 B.圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時 溶液的導電性變化，則CH3COOH溶 液的pH：ab C.醋酸溶

28、液中離子濃度的關系滿足：c(H)c(OH)c(CH3COO) D.向0.10 molL1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH)減小 答案解析 123456789101214131511 解析解析向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體，c(CH3COO)增大， 抑制醋酸的電離，溶液的pH增大，A項錯誤； 溶液的導電性與溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷量有關， 若醋酸溶液的導電性越強，則溶液中氫離子的濃度越大，pH越小，故 CH3COOH溶液的pH：ab，B項錯誤； 根據(jù)電荷守恒，可得醋酸溶液中c(H)c(OH)c(CH3COO)，C項正確； 加水稀釋醋酸溶液，醋酸

29、的電離程度增大，但c(H)減小，而稀釋時溫 度不變，Kw不變，根據(jù)Kwc(H)c(OH)，則c(OH)增大，D項錯誤。 123456789101214131511 7.對室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取 以下措施，有關敘述正確的是 A.加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小 B.使溫度升高20 ，兩溶液的氫離子濃度不變 C.加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度增大 D.加足量的Zn充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多 答案 解析 123456789101214131511 解析解析醋酸和鹽酸c(H )相同，CH 3COOH溶液中存在著電離平衡： C

30、H3COOHCH3COOH，加入少量CH3COONa晶體，平衡向逆方 向移動，溶液中c(H)減小，而鹽酸則和CH3COONa反應生成弱電解質(zhì) CH3COOH，c(H)減?。簧郎?，促進CH3COOH電離，c(H)增大，鹽酸 揮發(fā)，溶質(zhì)減少，c(H)減??；加水稀釋，CH3COOH的電離平衡向正方向 移動，稀釋相同倍數(shù)后兩溶液的c(H)不相同，醋酸中的c(H)大于鹽酸中 的c(H)，但c(H)均減??；由于醋酸和鹽酸的c(H)相同，而醋酸為弱酸， 所以c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的鋅，由于CH3COOH濃度大，隨 著反應的進行，CH3COOH 繼續(xù)電離產(chǎn)生H，因此產(chǎn)生的氫氣多。 12

31、3456789101214131511 8.(2018東北育才中學質(zhì)檢)25 時，向盛有50 mL pH2的HA溶液的絕 熱容器中加入pH13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混 合溶液的溫度(T)的關系如圖所示。下列敘述正確的是 A.HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL1 B.bc的過程中，溫度降低的主要原因是溶液 中發(fā)生了吸熱反應 C.ab的過程中，混合溶液中可能存在：c(A) c(Na) D.25 時，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43102 答案 解析 123456789101214131511 1234567891012141315 解析解析恰好中和時混合溶液溫度

32、最高，即b點，此時消耗氫氧化鈉0.004 mol， 得出HA的濃度為0.08 molL1，故A錯誤； bc的過程中，溫度降低的主要原因是溶液中反應已完全，繼續(xù)滴加溫 度較低的氫氧化鈉溶液，使混合液溫度降低，故B錯誤； NaA呈堿性，HA呈酸性，ab的過程中，混合溶液中可能呈中性，存在： c(A)c(Na)，故C正確； 11 9.(2017西安長安區(qū)模擬)25 時，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶 液分別加水稀釋，溶液pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法 正確的是 A.同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A)小于c(B) B.a點溶液的導電性大于b點溶液 C.a點的c(HA)大于b點的

33、c(HB) D.HA的酸性強于HB 答案解析 123456789101214131511 123456789101214131511 解析解析pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時，酸性強的pH變化大，酸性較弱 的pH變化小，據(jù)此得出酸性：HAHB，故D項正確； A項，根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律，可知A的水解程度小于B的水解 程度，故同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A) 大于c(B)，錯誤； B項，在這兩種酸溶液中，c(H)c(A)，c(H)c(B)，而a點的c(H) 小于b點的c(H)，則a點的c(A)小于b點的c(B)，即a點的離子濃度小于 b點的離子濃度，故a點的導電能力小于b點的導電能力，錯誤；

34、 C項，在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性：HAHB，故在稀 釋前兩種酸溶液的濃度：c(HA)c(HB)，故將溶液稀釋相同倍數(shù)時，酸 的濃度仍有：c(HA)c(HB)，錯誤。 A.中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大 B.兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H)c(OH) C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH D.V1 L 與V2 L 混合，若混合后溶液pH7，則V1V2 10.現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是 答案解析 123456789101214131511 序號 pH111133 溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸 解析解析醋酸鈉溶液顯堿性，A正確，也可以從平衡移動角度

35、分析， CH3COONa電離出的CH3COO：a.與鹽酸中的H結合生成CH3COOH； b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COOH左移，兩溶液中H濃度 均減小，所以pH均增大； 假設均是強酸強堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性， 但醋酸是弱酸，其濃度遠遠大于，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性， c(H)c(OH)，B正確； 123456789101214131511 假設均是強酸強堿，混合后溶液呈中性，V1V2，但氨水是弱堿，其 濃度遠遠大于鹽酸，所以需要的氨水少，即V1V2，D錯誤。 123456789101214131511 11.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學方程

36、式正確的是 答案解析 123456789101214131511 化學式電離常數(shù) HClOK3108 H2CO3K14.3107K25.61011 C.向NaClO溶液中通少量CO2：CO2NaClOH2O=NaHCO3HClO D.向NaClO溶液中通過量CO2：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO 解析解析HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一步電離常數(shù)，向Na2CO3溶液中 滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，應該生成碳酸氫根。 123456789101214131511 12.在25 下，將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，反 應平衡時溶液中 c(Cl

37、)，則溶液顯_性(填“酸”“堿”或 “中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。 答案解析 123456789101214131511 中 123456789101214131511 13.(2018吉林大學附屬中學月考)(1)25 時，0.1 molL1的HCOONa溶液 的pH10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka_。 答案解析 123456789101214131511 107 答案解析 123456789101214131511 (2)25 時，向含a mol NH4NO3的溶液中滴加b L氨水呈中性，則所滴加氨 水的濃度為_ molL1。已知Kb(NH3H2O)2105 設加

38、入氨水的濃度為c molL1，混合溶液的體積為V L 123456789101214131511 14.(2017邯鄲模擬)磷能形成次磷酸(H3PO2)、亞磷酸(H3PO3)等多種含氧酸。 (1)次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，已知10 mL、1 molL1 H3PO2與 20 mL 1 molL1的NaOH溶液充分反應后生成組成為NaH2PO2的鹽，回 答下列問題： NaH2PO2屬于_(填“正鹽”“酸式鹽”或“無法確定”)。 若25 時，K(H3PO2)1102，則0.02 molL1的H3PO2溶液的pH _。 答案 123456789101214131511 正鹽 2 設計兩種

39、實驗方案，證明次磷酸是弱酸：_ _、_ _。 (2)亞磷酸是二元中強酸，25 時亞磷酸(H3PO3)的電離常數(shù)為K11102、 K22.6107。 試從電離平衡移動的角度解釋K1為什么比K2大_ _。 寫出亞磷酸與NaOH反應時可能生成的鹽的化學式_。 答案 123456789101214131511 測NaH2PO2溶液的pH，若pH 7則證明次磷酸為弱酸 向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、次磷酸溶液中各滴入 2滴石蕊試液，若次磷酸溶液中紅色淺一些，則說明次磷酸為弱酸 第一步電離出的H抑 制了第二步的電離 NaH2PO3、Na2HPO3 亞磷酸的結構式為 (式中PO表示成鍵電子對全部由 磷原子提供)，

40、由此類推次磷酸分子中含有_個“OH”鍵。 答案 123456789101214131511 1 15.室溫下，現(xiàn)有pH2的醋酸甲和pH2的鹽酸乙： (1)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶 液，其pH大小關系為pH(甲)_(填“大于”“小于”或“等 于”)pH(乙)。若將稀釋前的甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH_。 答案 123456789101214131511 小于 2 解析 解析解析由于在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離，故稀釋相同的倍數(shù)后pH(甲)小于 pH(乙)。鹽酸和醋酸溶液的pH都是2，溶液中的H濃度都是0.01 molL1， 設醋酸的原濃度為c molL1，

41、混合后平衡沒有移動，則有： CH3COOHHCH3COO 原平衡濃度(molL1) c0.01 0.01 0.01 混合后濃度(molL1) (c0.01)/2 0.01 0.01/2 由于溫度不變醋酸的電離常數(shù)不變，結合數(shù)據(jù)可知醋酸的電離平衡確實 未發(fā)生移動，因此混合后溶液的pH仍等于2。 123456789101214131511 (2)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH 7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V(甲)_(填“大于”“小 于”或“等于”)V(乙)。 答案 123456789101214131511 大于 解析 解析解析取體積相等的兩溶液，

42、醋酸的物質(zhì)的量較大，經(jīng)NaOH稀溶液中 和至相同pH時，消耗NaOH溶液的體積V(甲)大于V(乙)。 (3)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH12的NaOH溶液，反應后溶液中 c(Na)、c(CH3COO)的大小關系為c(Na)_(填“大于”“小于” 或“等于”)c(CH3COO)。 答案 123456789101214131511 小于 解析 解析解析兩者反應后醋酸過量，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可得c(Na)小 于c(CH3COO)。 .已知25 時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下： 答案 123456789101214131511 解析 弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3 電離平

43、衡常數(shù)1.31011.81054.91010 Ka14.3107 Ka25.61011 (1)25 時，將20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 molL1 NaHCO3 溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化 如圖所示： 反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_ _。 HSCN的酸性比CH3COOH 強，其溶液中c(H)較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應速率快 解析解析由Ka(CH3COOH)1.8105和Ka(HSCN)0.13可知，CH3COOH 的酸性弱于HSCN的酸性，即在相同濃度的情況下HSCN溶液中H的濃 度大于CH3COOH溶液中H的濃度，濃度越大反應速率越快。 123456789101214131511 (2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入一定量氨氣，下列各量會變小的 是_(填字母)。 a.c(CH3COO) b.c(H) c.Kw d.醋酸電離平衡常數(shù) 答案 123456789101214131511 b 解析解析通入氨氣，促進醋酸的電離，則c(CH3COO)增大，故a錯誤； 通入氨氣，c(OH)增大，c(H)減小，故b正確； 由于溫度不變，則Kw不變，故c錯誤； 由于溫度不變，醋酸電離平衡常數(shù)