2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第三章 鐵 金屬材料 第二節(jié) 第3課時(shí) 重點(diǎn)復(fù)習(xí)課學(xué)案 新人教版必修1

1、2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第三章 鐵 金屬材料 第二節(jié) 第3課時(shí) 重點(diǎn)復(fù)習(xí)課學(xué)案 新人教版必修12020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第三章 鐵 金屬材料 第二節(jié) 第3課時(shí) 重點(diǎn)復(fù)習(xí)課學(xué)案 新人教版必修1年級(jí)：姓名：- 5 -第3課時(shí)重點(diǎn)復(fù)習(xí)課要點(diǎn)一金屬與水、酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)1na與h2o、酸、堿、鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律(1)鈉與酸、堿、鹽水溶液反應(yīng)規(guī)律：有酸氫離子為先，無酸水分子為先。(2)分析鈉與酸、堿、鹽水溶液反應(yīng)的計(jì)算問題時(shí)，生成氫氣的量按鈉的量計(jì)算。(3)求鈉與水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶液的質(zhì)量應(yīng)減去生成氫氣的質(zhì)量。2金屬與水反應(yīng)的規(guī)律(1)k、ca、na等金屬和冷水作用，生成

2、可溶性堿和h2。如：2na2h2o=2naohh2(2)mg和冷水反應(yīng)緩慢，與沸水迅速反應(yīng)，al與冷水很難反應(yīng)，與沸水能反應(yīng)，生成不溶性堿和h2。mg2h2omg(oh)2h2(3)zn、fe、sn、pb和高溫水蒸氣反應(yīng)，生成不溶性氧化物和h2。3fe4h2o(g)fe3o44h2znh2o(g)znoh2(4)cu、hg、ag、pt、au不與水反應(yīng)。3金屬與酸的反應(yīng)規(guī)律根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，排在h前面的金屬均能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成h2。4金屬與堿的反應(yīng)金屬鋁既能溶于酸，又能溶于堿。離子反應(yīng)方程式如下：2al6h=2al33h22al2oh2h2o=2alo3h2。典例1將2.3 g na分

3、別放入下列溶液中：水100 ml1 000 ml 1 mol/l nacl50 ml 0.5 mol/l cuso4溶液200 ml 0.1 mol/l hcl300 ml 1 mol/l naoh溶液。則放出h2的物質(zhì)的量()a中最多b中最少c一樣多d無法計(jì)算解析na優(yōu)先與酸中的h反應(yīng)，若h不夠再與h2o產(chǎn)生的h反應(yīng)，故只要水滿足na反應(yīng)需要，na失去電子給h，則產(chǎn)生的h2量相同。答案c變式1(2019臨沂高一檢測(cè))等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是()a11b34c23d43解析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式知：fe2hcl=fecl2h2

4、3fe4h2o(g)fe3o44h21 mol fe與鹽酸反應(yīng)生成1 mol h2，與水蒸氣反應(yīng)生成 mol h2，故相同條件下，產(chǎn)生h2的體積比是34。答案：b要點(diǎn)二鋁與酸、堿反應(yīng)之間的定量關(guān)系鋁與酸、堿反應(yīng)生成h2的量的關(guān)系1鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2al6hcl=2alcl33h2、2al2naoh2h2o=2naalo23h2。從化學(xué)方程式可以看出al與酸、堿反應(yīng)時(shí)生成h2的實(shí)質(zhì)都是alal3，2hh2，所以無論與酸還是與堿反應(yīng)，al與h2的關(guān)系都是2al3h2。2等量的鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積比11。3足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的hcl和氫氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)

5、生氫氣的體積比13。4一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比，則必定是鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過量而鹽酸不足；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，鋁不足而氫氧化鈉過量。典例2質(zhì)量比為23的金屬鋁分別跟足量稀h2so4和naoh溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生h2的體積比是()a12b13c23d32解析酸堿足量時(shí)，產(chǎn)生h2量多少?zèng)Q定于al的多少，等量的al產(chǎn)生等量的h2。金屬al質(zhì)量之比為23，則產(chǎn)生h2物質(zhì)的量之比則為23，相同條件下體積之比為23。答案c變式2將一定量的鎂鋁合金樣品分成兩等份，一份加入足量naoh溶液中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體6.72 l；另一份加入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)

6、后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2 l。則原合金樣品中鎂的質(zhì)量為()a4.8 gb6 gc9.6 gd12 g解析：加入足量naoh溶液中，只有al能與naoh溶液反應(yīng)；加入足量稀鹽酸中，mg、al兩金屬均與鹽酸反應(yīng)。由得失電子數(shù)守恒可知，al與稀鹽酸和與naoh溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量相同，即均為6.72 l，則mg與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣為11.2 l6.72 l4.48 l，結(jié)合關(guān)系式：mgh2知，n(mg)n(h2)0.2 mol，m(mg)0.2 mol24 gmol14.8 g，故原合金樣品中鎂的質(zhì)量為4.8 g29.6 g。答案：c要點(diǎn)三物質(zhì)的量的計(jì)算及應(yīng)用1金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同

7、時(shí)，則金屬轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，消耗金屬的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)后對(duì)應(yīng)金屬呈現(xiàn)化合價(jià)的倒數(shù)之比。2確定混合物成分的規(guī)律方法(1)先計(jì)算混合金屬的平均摩爾電子質(zhì)量，即混合金屬在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)的質(zhì)量。(2)再計(jì)算各金屬的摩爾電子質(zhì)量，即各金屬在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)的質(zhì)量。(3)比較平均摩爾電子質(zhì)量與各金屬摩爾電子質(zhì)量的大小，判斷確定混合金屬的成分。典例3由鎂、鋁、鐵三種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共6 g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.8 l，由此得出的結(jié)論正確的是()a該混合物中一定含有鋁b該混合物中一定含有鐵c該混合物一定是由鐵和鎂組成的d該混合物中一定不含鐵解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.8 l h2的物質(zhì)的量為0.125 mol，則電子物質(zhì)的量為0.25 mol，則提供1 mol電子需混合金屬的質(zhì)量為：24 g，提供1 mol電子所需金屬的質(zhì)量分別為：mg： g12 gal： g9 gfe： g28 g故一定有鐵，mg、al至少含一種。答案b變式3由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10 g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1.0 g氫氣，則混合物中一定含有的金屬是()aznbfecaldmg解析：該混合物的平均摩爾