2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為 章末達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷魯科版選修4

1、2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為 章末達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷魯科版選修42020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為 章末達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷魯科版選修4年級(jí)：姓名：- 12 -章末達(dá)標(biāo)檢測(cè)卷(三) 一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小題3分，共45分)1下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是()a在通電條件下，nacl在溶液中電離成na和clb除酸、堿、鹽以外的化合物都是非電解質(zhì)c強(qiáng)電解質(zhì)呈液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電dcao與水反應(yīng)生成ca(oh)2，故cao屬于非電解質(zhì)解析：電離過(guò)程不需要通電；氧化物也可能是電解質(zhì)，如al2o3、cao等。答案：c2下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確

2、的是()a在蒸餾水中滴加濃h2so4，kw不變bcaco3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸c在na2s稀溶液中，hoh2h2shsdnacl溶液和ch3coonh4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同解析：該題考查電解質(zhì)溶液的基本知識(shí)。a選項(xiàng)在蒸餾水中滴加濃硫酸，放出熱量，溶液溫度升高，kw變大，a錯(cuò)誤。b選項(xiàng)caco3難溶于稀硫酸，但能溶于醋酸，b錯(cuò)誤。c選項(xiàng)是溶液中的質(zhì)子守恒，即水電離出的oh等于溶液中的h加上陰離子水解結(jié)合的h，正確。d選項(xiàng)ch3coonh4發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，d錯(cuò)誤。答案：c3實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定某naoh溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下

3、列對(duì)測(cè)定結(jié)果評(píng)價(jià)錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)操作測(cè)定結(jié)果評(píng)價(jià)a酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗23次偏高b開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失偏高c錐形瓶未干燥無(wú)影響d盛naoh溶液的錐形瓶滴定前用naoh溶液潤(rùn)洗23次偏低解析：酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，a項(xiàng)評(píng)價(jià)正確；開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失，所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，b項(xiàng)評(píng)價(jià)正確；錐形瓶未干燥，無(wú)影響，c項(xiàng)評(píng)價(jià)正確；盛naoh溶液的錐形瓶滴定前用naoh溶液潤(rùn)洗23次，相當(dāng)于待測(cè)液取多了，所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，d項(xiàng)評(píng)價(jià)錯(cuò)誤。答案：d425 時(shí)

4、，下列各組離子在指定溶液中一定能大量存在的是()a0.1 moll1的hcl溶液中：na2、mg2、mno、cobph14的溶液中：k、cu2、cl、nocoh11013 moll1的溶液中：na、k、s2、nod無(wú)色溶液中：na、nh、cl、i解析：a項(xiàng)，酸性溶液中co不能大量存在，a項(xiàng)錯(cuò)誤。b項(xiàng)，ph14的堿性溶液中cu2不能大量存在，b項(xiàng)錯(cuò)誤。c項(xiàng)，oh11013 moll1的酸性溶液中，s2、no因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，c項(xiàng)錯(cuò)誤。d項(xiàng)，四種離子在無(wú)色溶液中能大量共存，d項(xiàng)正確。答案：d5以mno2為原料制得的mncl2溶液中常含有cu2、pb2、cd2等金屬離子，通過(guò)添加過(guò)量

5、難溶電解質(zhì)mns，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去包括mns在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的mncl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知mns具有的相關(guān)性質(zhì)是()a具有吸附性b溶解度與cus、pbs、cds等相同c溶解度大于cus、pbs、cdsd溶解度小于cus、pbs、cds解析：由題意“通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)mns，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀”可知，mns的溶解度大于cus、pbs、cds。答案：c6下列表述正確的是()a100 時(shí)，0.1 moll1 hcl溶液和0.1 moll1 naoh溶液的ph分別為1和13b將ph4的ch3cooh溶液加水稀釋后，溶液中所有離子的濃

6、度均降低c等體積等ph的hcl溶液和ch3cooh溶液分別與naoh溶液反應(yīng)，ch3cooh溶液消耗naoh的物質(zhì)的量多d在滴有酚酞試液的氨水中，加入nh4cl至溶液呈無(wú)色，此時(shí)溶液一定顯中性解析：100 時(shí)，水的離子積常數(shù)大于11014 mol2l2，故0.1 moll1 naoh溶液的ph13，a項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋ph4的ch3cooh溶液時(shí)，溶液中的h降低，oh升高，b項(xiàng)錯(cuò)誤；由于ch3cooh是弱酸，故等體積、等ph的兩種溶液分別和naoh溶液反應(yīng)時(shí)，ch3cooh溶液消耗的naoh的物質(zhì)的量較多，c項(xiàng)正確；溶液呈無(wú)色時(shí)phhco，b錯(cuò)誤；飽和食鹽水中，nahohcl符合電荷守恒的關(guān)系，c正

7、確；50 時(shí)，水的離子積常數(shù)大于11014，ph12的碳酸鈉溶液中，oh1.0102(moll1)，d錯(cuò)誤。答案：c10h2co3和h2s在25 時(shí)的電離常數(shù)如下：電離常數(shù)ki1ki2h2co34.21075.61011h2s5.71081.21015則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是()anahco3nahs=na2co3h2sbh2sna2co3=nahsnahco3cna2sh2oco2=h2sna2co3dh2snahco3=nahsh2co3解析：電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，酸性由強(qiáng)到弱的順序是：h2co3h2shcohs，所以只有c項(xiàng)可以發(fā)生。答案：c11ph3的鹽酸a l分別與下列3種溶液混

8、合，充分反應(yīng)后溶液呈中性：ph11的氨水b l；物質(zhì)的量濃度為1103 mol/l的氨水c l；c(oh)1103 mol/l的ba(oh)2溶液d l。試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的為()aabcdbbadcccadb dcadb解析：由于氨水是弱電解質(zhì)，不完全電離，所以b最??；氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，則ad；當(dāng)物質(zhì)的量濃度為1103 mol/l的氨水和氯化氫恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈酸性，如果溶液呈中性，則ca。選項(xiàng)d符合題意。答案：d12下列是一段關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：(1)取一錐形瓶，用待測(cè)naoh溶液潤(rùn)洗兩次；(2)在錐形瓶中放入25 ml待測(cè)naoh溶液；(3)加入幾滴石蕊試劑做指

9、示劑；(4)取一支酸式滴定管，洗滌干凈后；(5)直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定；(6)左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶；(7)兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。其中錯(cuò)誤的是()a(4)(6)(7) b(1)(5)(6)(7)c(3)(5)(7) d(1)(3)(5)(7)解析：操作(1)的錐形瓶只能用水洗。操作(3)中不能用石蕊做中和滴定的指示劑，因?yàn)樗娘@色效果不明顯。操作(5)中滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后才能注入標(biāo)準(zhǔn)液。操作(7)中兩眼應(yīng)主要注視錐形瓶中溶液顏色的變化。答案：d13已知nahso3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：hsoh2oh2so3ohhso

10、hso向0.1 moll1的nahso3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()a加入少量金屬na，平衡左移，平衡右移，溶液hso增大b加入少量na2so3固體，則hnahsoohsoc加入少量naoh溶液，、的值均增大d加入氨水至中性，則2nasohoh解析：nahso3溶液顯酸性，說(shuō)明hso的電離程度比水解程度大，因而在含hso的溶液中，以第個(gè)平衡為主。加入na，na與水反應(yīng)生成naoh，naoh與nahso3反應(yīng)，故hso減小，a錯(cuò)誤；該溶液中存在電荷守恒：hnahsooh2so，故so前應(yīng)乘以2，b錯(cuò)誤；加入少量naoh溶液，使oh增大，oh與h反應(yīng)，促進(jìn)平衡(電離平衡)右移，

11、so增大，hso減小，h減小，故c正確；加入氨水至中性，則hoh，由電荷守恒式hnanhhsooh2so可知：nanhhso2sohoh，d錯(cuò)誤。答案：c14下列各溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()a10 ml 0.5 moll1 ch3coona溶液與6 ml 1 moll1鹽酸混合：clnach3coohohb0.1 moll1 ph為4的nahb溶液中：hbh2bb2c硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液至溶液恰好呈中性：nasonhohhdph相等的(nh4)2so4溶液、(nh4)2fe(so4)2溶液及nh4cl溶液中：nh4cl(nh4)2fe(so4)2nah，溶液呈酸性

12、，hoh，ch3cooh是弱酸，發(fā)生電離，但電離程度不大，所以hch3coo，故有clnahch3coooh，a項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 moll1的nahb溶液ph為4，說(shuō)明hb電離程度大于其水解程度，其電離生成b2，水解生成h2b，所以b2h2b，電離程度與水解程度均不大，故hb最大，所以hbb2h2b，故b項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液至溶液恰好呈中性，則加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于硫酸氫銨，所以naso，由物料守恒可知，sonhnh3h2o，所以sonh，故nasonhohh，c項(xiàng)正確；(nh4)2so4、(nh4)2fe(so4)2、nh4cl均是強(qiáng)酸弱堿鹽，ph相等的(nh4)2so

13、4溶液、(nh4)2fe(so4)2溶液和nh4cl溶液中：(nh4)2fe(so4)2(nh4)2so4”“c(hb)，故v1v2。(3)弱電解質(zhì)不能完全電離，若hc為弱酸，其濃度為0.1 moll1時(shí)，其ph應(yīng)大于1。答案：(1)hahahb=hbha正(或電離)(2)117(12分)常溫下，將某一元酸ha和naoh溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的ph如下表所示：ha物質(zhì)的量濃度/(moll1)naoh物質(zhì)的量濃度/(moll1)混合溶液的ph0.10.1ph9請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的oh_ moll1。(2)寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近

14、似計(jì)算)。naa_ moll1ohha_ moll1解析：(1)等體積、等物質(zhì)的量濃度一元酸和一元強(qiáng)堿反應(yīng)后混合溶液的ph9，說(shuō)明ha是弱酸，溶液中h109 moll1，根據(jù)ah2ohaoh可知水電離出的oh就是溶液中的oh，則ohkw/h105 moll1。(2)反應(yīng)后的混合溶液中含有na、a、oh、h四種離子，根據(jù)電荷守恒可得nahaoh根據(jù)物料守恒可得naaha將代入得質(zhì)子守恒：hhaoh則式變形得到naaohh105 moll1109 moll1。由質(zhì)子守恒式可得：ohhah109 moll1。答案：(1)105(2)(105109)10918(7分)向盛有10 ml 1 moll1

15、nh4 al(so4)2溶液的燒杯中滴加1 moll1 naoh溶液，沉淀物質(zhì)的量隨naoh溶液體積變化示意圖如下：(1)nh4al(so4)2溶液中，離子濃度由大到小的順序是_。(2)寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：_。解析：(1)nh4al(so4)2溶于水后完全電離為so、nh和al3，so不水解，nhh2onh3h2oh、al33h2oal(oh)33h。由題圖可知，向盛有10 ml 1 moll1 nh4al(so4)2溶液的燒杯中滴加1 moll1 naoh溶液，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分為如下三個(gè)階段。.vnaoh(aq)由0 ml增至30 ml時(shí)，n(沉淀)逐漸增大。2nh4al(so4)2

16、6naoh=2al(oh)3(nh4)2so43na2so4.vnaoh(aq)由30 ml增至40 ml時(shí)，n(沉淀)不變。(nh4)2so42naoh=2nh3h2ona2so4.vnaoh(aq)由40 ml增至50 ml時(shí)，n(沉淀)逐漸減小直至完全溶解。al(oh)3naoh=naal(oh)4這說(shuō)明al3比nh結(jié)合oh能力強(qiáng)，即al3比nh水解能力強(qiáng)，則由nh4al(so4)2=2sonhal3可知，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：sonhal3hoh。(2)由上述(1)中分析可知，m點(diǎn)的反應(yīng)是nh與oh反應(yīng)生成nh3h2o。答案：(1)sonhal3hoh(2)nhoh=nh3

17、h2o19(12分)亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1 kg樣品中含so2的質(zhì)量計(jì))，某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)碘標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用_(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，加注標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對(duì)滴定管進(jìn)行_、洗滌、潤(rùn)洗。(2)錐形瓶?jī)?nèi)的指示劑為_，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_。(3)若取樣品w g，測(cè)得消耗0.010 00 moll1i2溶液v ml，則1 kg樣品中含so2的質(zhì)量是_g(用含w、v的代數(shù)式表示)。解析：(1)滴定管使用前必須進(jìn)行驗(yàn)漏、洗滌、潤(rùn)洗等準(zhǔn)備工作后才能使用，碘溶液具有氧化性，只能用酸式滴定管盛放。(2)碘遇淀粉變

18、藍(lán)，用碘水進(jìn)行滴定時(shí)應(yīng)選擇淀粉作為指示劑，待測(cè)液變色后半分鐘不再變化方達(dá)到滴定終點(diǎn)。(3)反應(yīng)為h2osoi2=so2i2h，根據(jù)硫原子守恒及化學(xué)方程式可得n(so2)n(so)n(i2)0.010 00 moll1v103 lv105 mol，因此1 kg樣品中含so2的質(zhì)量為：1 000 g g。答案：(1)酸式驗(yàn)漏(或查漏)(2)淀粉溶液滴最后一滴時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\藍(lán)色，且半分鐘不退色(3)20(12分)以下是25 時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：難溶電解質(zhì)mg(oh)2cu(oh)2fe(oh)2fe(oh)3溶解度/g91041.71061.51043.0109在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如：為了除去氯化銨中的雜質(zhì)fe3，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶。為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)fe3，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化