2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié) 第2課時(shí) 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用檢測(cè)新人教版必修1

1、2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié) 第2課時(shí) 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用檢測(cè)新人教版必修12020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié) 第2課時(shí) 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用檢測(cè)新人教版必修1年級(jí)：姓名：- 7 -第2課時(shí) 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()a同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性b第三周期元素的最高化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)c短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同解析：第三周

2、期的al元素，既有金屬性，又有非金屬性，a錯(cuò)；h最外層無(wú)電子，li最外層有2個(gè)電子，因此并非所有的短周期元素原子形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，c錯(cuò)；同主族元素的原子，化學(xué)性質(zhì)有相似性，但并不完全相同，d錯(cuò)。答案：b2下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是()原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為3a族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期a族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期第a族abcd解析：因?yàn)樵有驍?shù)為15的元素是磷元素，其最高化合價(jià)為5價(jià)，所以錯(cuò)；按元素周期律，同一周期從左到右主族元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，正確；碳元素有c、c、c等幾

3、種同位素，其核電荷數(shù)都為6，但中子數(shù)不唯一，故錯(cuò)；原子序數(shù)為12的元素為鎂元素，它位于第三周期第a族，正確，故選c。 答案：c3天然存在的金屬鈁(fr)極微量，它的21個(gè)已知同位素都有放射性，它是堿金屬元素中密度最大的元素，根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是()a在已知元素中它具有最大的原子半徑b在空氣中燃燒時(shí)，生成氧化物fr2oc氧化物的水化物是極強(qiáng)的堿d單質(zhì)的熔點(diǎn)比鈉的熔點(diǎn)低解析：fr是na的同族元素，由元素周期律知同周期原子半徑最大的在左側(cè)，同主族原子半徑最大的在下方，故a正確。堿金屬中，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，與o2反應(yīng)越劇烈，氧化物越復(fù)雜，故b錯(cuò)誤。對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐

4、漸增強(qiáng)，c正確。單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低，d正確。答案：b4(2019大慶高一檢測(cè))下列敘述及推理正確的是()金屬性snge，故堿性sn(oh)4ge(oh)4非金屬性on，故o2比n2更容易與h2化合非金屬性sas，故后者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)非金屬性fcl，故將f2通入nacl溶液中發(fā)生的反應(yīng)為f22cl=cl22f abcd解析：根據(jù)金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)。因?yàn)閟n和ge最高價(jià)為4價(jià)，且金屬性snge，故堿性sn(oh)4ge(oh)4，故正確；根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，與氫氣越容易化合，因?yàn)榉墙饘傩詏n，故o2比n2更容易與h2化合，故正確；根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，

5、因?yàn)榉墙饘傩詓as，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性h2sash3，故錯(cuò)誤；非金屬性fcl，將f2通入nacl溶液中發(fā)生反應(yīng)為2f22h2o=4hfo2，故錯(cuò)誤。答案：a5關(guān)于短周期的兩種元素組成的化合物xy3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()ax和y可能位于同一周期，也可能位于不同周期bx可能是金屬，也可能是非金屬cx和y一定位于不同主族d化合物xy3溶于水，溶液可能顯堿性解析：如果x為3價(jià)，為a族元素，則y為a族元素；如果x為3價(jià)，為a族元素，則y可以為a族氫元素；如果x為6價(jià)，為a族元素s，則y可以為a族元素o。答案：c6三種短周期主族元素a、b、c的原子序數(shù)依次增大，a3與b2、c的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說(shuō)法中

6、不正確的是 ()a三種元素可組成cab2和cab3型化合物b離子半徑：a3b2cc氫化物穩(wěn)定性：ah3h2bdb的某種單質(zhì)可用于殺菌消毒解析：三種短周期元素a、b、c的原子序數(shù)依次增大，a3與b2、c的電子層結(jié)構(gòu)相同，這說(shuō)明a、b是同一周期的非金屬，c是金屬，且c位于a和b的下一周期，則a是n，b是o，c是na。a.三種元素可組成nano2和nano3型化合物，正確；b.核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：a3b2c，正確；c.氧元素的非金屬性大于氮元素，則氫化物穩(wěn)定性：ah3h2b，錯(cuò)誤；d.b的某種單質(zhì)臭氧可用于殺菌消毒，正確。答案：c7已知原子序數(shù)依次增

7、大的a、b、c、d、e五種元素位于同一周期，下列關(guān)于該五種元素的說(shuō)法正確的是()a若d的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則e一定是活潑非金屬b若a的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿，則c一定是活潑金屬c若b是金屬元素，則c一定也是金屬元素d若c是非金屬元素，則d一定也是非金屬元素解析：同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性增強(qiáng)，金屬性減弱，最高價(jià)氧化物的水化物堿性減弱。a項(xiàng)中若d是活潑非金屬，e可能是稀有氣體元素，所以a項(xiàng)不正確；b項(xiàng)中只能說(shuō)明a是活潑金屬，位于a之后的c元素，可能是金屬，也可能是非金屬，所以b項(xiàng)不正確；同樣c項(xiàng)也不正確。答案：d8.如圖為周期表中短周期的

8、一部分。已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，下列說(shuō)法中不正確的是() a元素a的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比b的弱b元素a的原子半徑比d的大c元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”d元素a的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料解析：由圖知，d處于第2周期，a、b、c處于第3周期。a原子的最外層上的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則a是硅，b是磷，c為硫，d為氮元素，再由元素周期律可推出答案。答案：c9x、y、z、m、r、q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：xyzm rq原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)4，421，73其他陽(yáng)離子核外無(wú)電子無(wú)機(jī)非金屬材料

9、的主角焰色反應(yīng)呈黃色(1)r在元素周期表中的位置是_；r在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為_(kāi)。(2)z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)y與r相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是_(填字母序號(hào))。a常溫下y的單質(zhì)呈固態(tài)，r的單質(zhì)呈氣態(tài)b還原性xryx4cy與r形成的化合物中y呈正價(jià)(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，y的原子半徑的最小范圍是_。解析： x陽(yáng)離子核外無(wú)電子，x是h；y的主要化合價(jià)是4，4，無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，y是si；z焰色反應(yīng)呈黃色，z是na；m主要化合價(jià)是2，m是o；r主要化合價(jià)是1、7，r是cl；q的化合價(jià)是3，半徑大于

10、cl，所以q是al。(1)cl在元素周期表中的位置是第三周期第a族；cl在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，關(guān)系互為同位素。(2)na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式是2na2h2o=2naohh2。(3)同周期元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，si與cl相比，非金屬性較強(qiáng)的是cl；單質(zhì)的狀態(tài)，不能證明非金屬性，故a錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，氫化物還原性越弱，hclcab，其中a、b處于同一周期，a、c處于同一主族。c原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于a、b原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，c原子最外層電子數(shù)是d原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答下列問(wèn)題。(1)這4種元素分別是：a_，b_，c_，d_(填元素名稱(chēng))。(2)這4種元素中能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是_。(3)a與b形成的三原子分子的化學(xué)式是_。b與d形成的原子個(gè)數(shù)之比為11的化合物的化學(xué)式是_。(4)a元素的某氧化物與d元素的某含氧化合物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是_。解析：a、b同一周期且r(a)r(b)，故a的原子序數(shù)比b的??；a