2020-2021學年化學魯科版選修4達標訓練：第3章　第4節(jié)　第1課時　離子反應發(fā)生的條件含解析

1、攀上山峰，見識險峰，你的人生中，也許你就會有蒼松不懼風吹和不懼雨打的大無畏精神，也許就會有臘梅的凌寒獨自開的氣魄，也許就會有春天的百花爭艷的畫卷，也許就會有鋼鐵般的意志。祝：學子考試順利，學業(yè)有成第4節(jié)離子反應第1課時離子反應發(fā)生的條件夯實基礎(chǔ)輕松達標1.對于離子反應,下列說法正確的是()a.參加離子反應的一定都是電解質(zhì)b.任何一種離子的濃度在離子反應中一定變小c.自由離子之間的反應不能在固態(tài)物質(zhì)中進行d.沒有沉淀、氣體、水生成的反應就不是離子反應2.(2020天津一中高二期末)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()a.無色溶液中可能大量存在al3+、nh4+、cl-、s2-b.酸性溶液中可能大量

2、存在na+、clo-、so42-、i-c.弱堿性溶液中可能大量存在na+、k+、cl-、hco3-d.中性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl-、so42-3.(2019江蘇卷)下列指定反應的離子方程式正確的是()a.室溫下用稀naoh溶液吸收cl2:cl2+2oh-clo-+cl-+h2ob.用鋁粉和naoh溶液反應制取少量h2:al+2oh-alo2-+h2c.室溫下用稀hno3溶解銅:cu+2no3-+2h+cu2+2no2+h2od.向na2sio3溶液中滴加稀鹽酸:na2sio3+2h+h2sio3+2na+4.下列各組試劑在溶液中反應,當兩種試劑的量發(fā)生改變時,不能用同一離子方程

3、式表示的是() a.氯化鎂、氫氧化鈉b.硫酸鈉、氫氧化鋇c.氯化鋁、氨水d.溴化亞鐵、氯水5.某同學在實驗室中進行如下實驗:編號實驗現(xiàn)象沒有明顯變化,溶液仍為無色有白色沉淀生成,溶液為藍色有無色氣體放出以下結(jié)論正確的是()a.中無明顯變化,說明兩溶液不反應b.中的白色沉淀為cucl2c.中的離子方程式為2h+znzn2+h2d.中發(fā)生的反應不是離子反應6.(2020江蘇南通啟東中學高二考試)常溫下,下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是()a.0.1 moll-1 nahco3溶液:k+、al3+、no3-、so42-b.kwc平(oh-)=10-12 moll-1的溶液中:na+、k+、cl

4、o-、co32-c.能使紅色石蕊試紙變藍的溶液:nh4+、k+、cl-、no3-d.水電離的c水(h+)=10-11 moll-1的溶液中:na+、ca2+、hco3-、cl-7.在如圖所示點滴板上有四個溶液間反應的小實驗,其對應反應的離子方程式書寫正確的是()a.a反應:fe2+2h+h2o2fe3+2h2ob.b反應:hco3-+oh-co32-+h2oc.c反應:h+oh-h2od.d反應:al3+3nh3h2oal(oh)3+3nh4+8.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是()a.用fecl3溶液腐蝕銅線路板:cu+2fe3+cu2+2fe2+b.na2o2與h2o反應制備o2

5、:na2o2+h2o2na+2oh-+o2c.將氯氣溶于水制備次氯酸:cl2+h2o2h+cl-+clo-d.用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應,證明h2o2具有還原性:2mno4-+6h+5h2o22mn2+5o2+8h2o9.離子反應是中學化學中重要的反應類型?；卮鹣铝袉栴}:(1)在發(fā)生離子反應的反應物或反應產(chǎn)物中,一定存在有(填序號)。單質(zhì)氧化物電解質(zhì)鹽化合物(2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關(guān)系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關(guān)系。(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點,

6、請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。所有的離子方程式均可以表示一類反應酸堿中和反應均可表示為h+oh-h2o離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要用“”(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應,它們對應的離子方程式都可用“ba2+so42-baso4”來表示,請寫出有關(guān)反應的化學方程式(3個):;。提升能力跨越等級1.(2020遼寧撫順六校協(xié)作體高二期末)下列關(guān)于離子共存或化學用語的表述正確的是()a.由水電離出的c水(h+)=1.010-12 moll-1的溶液中可能大量存在:na+、k+、so32-、hco3-b.常溫下,c平(oh-)c平(h+)=1.0101

7、2的溶液中可能大量存在nh4+、na+、cl-、no3-c.硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為:nahso4na+h+so42-d.碳酸鈉溶液呈堿性的原因:co32-+2h2oh2co3+2oh-2.下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價,其中評價合理的是()選項化學反應離子方程式評價a碳酸鈣與醋酸反應co32-+2ch3cooh2ch3coo-+h2o+co2錯誤,碳酸鈣是弱電解質(zhì),不拆寫b氫氧化鈉溶液中通入過量co2oh-+co2hco3-錯誤,co2過量應生成co32-c碳酸氫鈉的水解hco3-+h2oh3o+co32-正確d等物質(zhì)的量的febr2和cl2反應2fe2+2br-+2cl2

8、2fe3+br2+4cl-正確3.(2020福建廈門調(diào)研)下列各組粒子在溶液中可以大量共存,且加入或通入試劑x后,發(fā)生反應的離子方程式也正確的是()選項微粒組加入試劑發(fā)生反應的離子方程式ak+、na+、hco3-、sio32-少量hcl2h+sio32-h2sio3bnh4+、fe2+、br-、so42-過量h2sfe2+h2sfes+2h+chclo、na+、fe3+、so32-過量cacl2ca2+so32-caso3di-、cl-、h+、so42-適量nano36i-+2no3-+8h+2no+4h2o+3i24.(雙選)甲、乙、丙、丁是由h+、na+、al3+、ba2+、oh-、cl-

9、、hco3-幾種離子中的兩種組成,可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說法不正確的是()a.在丁中滴加甲,開始反應的離子方程式:hco3-+ba2+oh-baco3+h2ob.溶液丙中還可以大量共存的離子有:fe2+、no3-、so42-c.白色沉淀a不能溶解在溶液d中d.甲為nahco3,乙為alcl35.某溫度下,水溶液中c平(h+)與c平(oh-)有如圖所示關(guān)系。下列條件下能夠大量共存的一組離子是()a.a點對應的溶液:na+、k+、so42-、cl-b.b點對應的溶液:i-、mg2+、k+、clo-c.c點對應的溶液:na+、s2-、f-、nh4+d.a點對應的溶液:co32-、cl-、al3+、s

10、o42-6.(雙選)下列離子方程式書寫正確的是()a.已知電離常數(shù)k1(h2so3)=1.310-2 moll-1,k2(h2so3)=6.310-8 moll-1;k1(h2co3)=4.210-7 moll-1,k2(h2co3)=5.610-11 moll-1。h2so3溶液和nahco3溶液反應:h2so3+2hco3-so32-+2co2+2h2ob.控制ph為910,用naclo溶液將含nacn的廢水中的cn-氧化為兩種無污染的氣體:2cn-+5clo-+h2on2+2co2+5cl-+2oh-c.已知硫酸鉛難溶于水,也難溶于硝酸,卻可溶于醋酸銨溶液中,形成無色溶液,pb(ch3c

11、oo)2溶液中通入h2s氣體時有黑色沉淀生成:pb2+h2spbs+2h+d.cuso4溶液與過量濃氨水反應:cu2+4nh3h2ocu(nh3)42+4h2o7.(1)含氯消毒劑可防甲型h1n1流感。二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由kclo3在h2so4存在下與na2so3反應制得。請寫出反應的離子方程式:。(2)某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種:na+、h+、mg2+、ag+、cl-、oh-、hco3-、no3-。已知該溶液可與al2o3反應,則:該溶液與al2o3反應后有al3+生成,則原溶液中一定含有,一定不會含有大量的。該溶液與al2o3反應后有a

12、l(oh)4-生成,則原溶液中一定含有,可能含有大量的。寫出該溶液與al2o3反應生成al(oh)4-的離子方程式:。貼近生活拓展創(chuàng)新某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。(1)下表是“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分:實驗步驟實驗現(xiàn)象將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的cucl2溶液中產(chǎn)生氣泡,析出疏松的紅色固體,溶液逐漸變?yōu)闊o色反應結(jié)束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后,置于潮濕空氣中一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色視其主要成分為cu2(oh)2co3按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個(是離子反應的只寫離子方程式)置換反應:;化合反應:。(2)用石墨作為電極,電解

13、上述實驗分離出的溶液,兩極均產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解,在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是。(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為mno2)反應來冶煉金屬錳。用鋁與欽錳礦冶煉錳的原理是(用化學方程式表示)。mno2在h2o2分解反應中是催化劑。若將適量mno2加入酸化后的h2o2溶液中,mno2溶解產(chǎn)生mn2+,該反應的離子方程式是。參考答案第4節(jié)離子反應第1課時離子反應發(fā)生的條件夯實基礎(chǔ)輕松達標1.c離子反應是指離子和離子、離子和原子或分子之間的反應,其中有電解質(zhì),也可能有非電解質(zhì)或其他物質(zhì),故a錯;離子反應可生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)等,使溶液中某種或某些離子濃度降低,但

14、不一定都降低,b錯;固態(tài)物質(zhì)中一定無自由離子存在,c正確;沒有沉淀、氣體、水生成的反應也可能是離子反應,例如有弱酸(ch3cooh)生成的反應,d錯誤。2.cal3+和s2-能夠發(fā)生比較徹底的水解反應,不能大量共存,a錯誤;酸性溶液,h+和clo-結(jié)合生成弱酸次氯酸,且clo-能夠氧化i-,不能大量共存,b錯誤;na+、k+、cl-、hco3-相互之間不反應,hco3-水解造成溶液顯弱堿性,c正確;fe3+在中性溶液中可完全沉淀,故中性溶液中不可能存在大量fe3+,d錯誤。3.ab項所給離子方程式電荷不守恒,且反應物中缺少水,正確寫法應為2al+2oh-+2h2o2alo2-+3h2;c項所給

15、離子方程式電荷不守恒、質(zhì)量不守恒,且反應原理錯誤,應生成no,正確寫法應為3cu+2no3-+8h+3cu2+2no+4h2o;d項中硅酸鈉為可溶性強電解質(zhì),應拆寫成離子形式,正確寫法應為sio32-+2h+h2sio3。4.dcl2與br-、fe2+均可反應,因此cl2的用量不同,發(fā)生反應的離子方程式也不同。5.c中雖無明顯現(xiàn)象,但發(fā)生了離子反應:h+oh-h2o,a錯誤;中發(fā)生的反應為ba2+so42-baso4,白色沉淀為baso4,b錯誤;中的反應是離子反應,離子方程式為zn+2h+zn2+h2,c正確,d錯誤。6.b0.1 moll-1 nahco3溶液,al3+、hco3-發(fā)生相互

16、促進的水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳,故不選a;kwc平(oh-)=10-12 moll-1的溶液呈堿性,na+、k+、clo-、co32-不反應,能大量共存,故選b;能使紅色石蕊試紙變藍的溶液呈堿性,nh4+與oh-生成一水合氨,不能大量共存,故不選c;水電離的c水(h+)=10-11 moll-1的溶液呈酸性或堿性,hco3-在酸性、堿性條件下都不能大量共存,故不選d。7.da選項電荷不守恒;b選項因naoh過量,則還應存在nh4+與oh-之間的離子反應;c選項中ch3cooh是弱酸,應寫成化學式。8.ab項中原子不守恒,正確的離子方程式為2na2o2+2h2o4na+4oh-+o2;

17、c項中hclo是弱酸,不能拆成離子形式;d項中的離子方程式本身沒有問題,但kmno4能將hcl氧化,不能達到證明h2o2具有還原性的目的,d項錯誤。9.答案 (1)(2)(3)2ch3cooh+caco32ch3coo-+ca2+h2o+co2(合理即可)ch3cooh+oh-ch3coo-+h2o(合理即可)agcl+br-agbr+cl-(合理即可)(4)bacl2+h2so4baso4+2hclba(oh)2+na2so4baso4+2naohnahso4+bacl2baso4+hcl+nacl解析 離子反應中一定有離子參與或生成,因此一定有電解質(zhì)(化合物)參與反應或生成。置換反應一定是

18、氧化還原反應,二者有一部分可用離子方程式表示,如zn+cuso4cu+znso4等,有的則只能用化學方程式表示,如cuo+h2cu+h2o。提升能力跨越等級1.c由水電離出的c水(h+)=1.010-12 moll-1c平(h+),該溶液呈堿性,nh4+與oh-反應生成一水合氨而不能大量共存,故b不正確;硫酸氫鈉是強酸強堿酸式鹽,完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子,電離方程式為nahso4na+h+so42-,故c正確;co32-水解分兩步,第一步水解生成hco3-和oh-,hco3-水解生成碳酸和oh-,水解方程式為co32-+h2ohco3-+oh-、hco3-+h2oh2co3+oh

19、-,故d不正確。2.dcaco3是不溶于水的強電解質(zhì),在離子方程式中不能拆為離子,a項評價錯誤;b項評價錯誤;c項是hco3-的電離方程式,評價錯誤。3.d由于酸性hco3-h2sio3,所以在溶液中會發(fā)生反應:2hco3-+sio32-h2sio3+co32-,hco3-和sio32-不能大量共存,a錯誤;因fes可與強酸反應,所以不能發(fā)生fe2+與過量h2s的反應,b錯誤;hclo、fe3+都具有強的氧化性,可將so32-氧化為so42-,不能大量共存,c錯誤;d項中四種離子互不反應,在溶液中可以大量共存,i-具有還原性,在酸性條件下,h+、i-、no3-發(fā)生氧化還原反應,根據(jù)電子守恒、電

20、荷守恒及原子守恒,可得反應的離子方程式為:6i-+2no3-+8h+2no+4h2o+3i2,正確。4.bc四種溶液中可能存在的離子有h+、na+、al3+、ba2+、oh-、cl-、hco3-,故依據(jù)離子能大量共存的原則得出甲、乙、丙、丁中應含有hcl和alcl3兩種物質(zhì),因為甲溶液能和乙溶液生成沉淀、氣體和nacl,故甲和乙中含有能相互促進水解的離子,al3+和hco3-反應生成co2氣體和al(oh)3沉淀,然后依據(jù)甲與丙生成氣體可知,甲為nahco3,乙為alcl3,甲與丁生成白色沉淀,則丁含有ba2+,丁為ba(oh)2,丙為hcl。在丁溶液中滴加甲溶液,開始反應的離子方程式為:hc

21、o3-+ba2+oh-baco3+h2o,a、d正確;據(jù)分析可知,丙為hcl,含有h+,酸性條件下fe2+、no3-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,b錯誤;無色溶液d中可能含有氫氧化鈉,白色沉淀a(氫氧化鋁)可能溶解在溶液d中,c錯誤。5.a從圖像可以看出,a點溶液c平(h+)=c平(oh-),溶液呈中性;b點溶液c平(h+)c平(oh-),溶液呈酸性。a點溶液中性,a項中各離子間不發(fā)生反應,能夠大量共存,正確;b點溶液呈堿性,i-與clo-可以發(fā)生氧化還原反應:2i-+clo-+h2oi2+cl-+2oh-,mg2+和oh-反應生成沉淀,不能大量共存,b錯誤;c點溶液呈酸性,h+與s2-、

22、f-都反應生成弱電解質(zhì),不能大量共存,c錯誤;a點溶液呈中性,al3+與co32-可以發(fā)生反應:2al3+3co32-+3h2o2al(oh)3+3co2,不能大量共存,d錯誤。6.bdk2(h2so3)k1(h2co3),故h2so3溶液和nahco3溶液反應的離子方程式為h2so3+hco3-hso3-+co2+h2o,a錯誤;控制ph為910,溶液顯堿性,故反應的離子方程式中可出現(xiàn)oh-,正確的離子方程式為2cn-+5clo-+h2on2+2co2+5cl-+2oh-,b正確;硫酸鉛沉淀能溶于醋酸銨溶液,說明生成的pb(ch3coo)2為難電離的弱電解質(zhì),pb(ch3coo)2溶液中通入h2s氣體時生成黑色沉淀硫化鉛和醋酸,弱電解質(zhì)在離子方程式中不能拆寫成離子形式,正確的離子方程式為pb(ch3coo)2+h2spbs+2ch3cooh,c錯誤;cuso4溶液與過量濃氨水反應生成cu(nh3)42+,反應的離子方程式為cu2+4nh3h2ocu(nh3)42+4h2o,d正確。7.答案 (1)2clo3-+so32-+2