2020-2021學年新教材化學人教版必修第一冊課時作業(yè)：第一章 物質及其變化 章節(jié)檢測 Word版含解析

1、好好學習，天天向上章節(jié)檢測（一)物質及其變化時間:60分鐘分值：100分一、選擇題(每小題4分,共48分，每小題只有一個選項符合題意)1下列各項說法中不正確的是（c）選項abcd物質液氧、空氣、cl2、銅絲hcl、h2so4、h2o、hno3nacl溶液、鹽酸、cuso45h2onh3、naoh、baso4分類標準單質酸混合物電解質不屬于該類別的物質空氣h2o鹽酸nh3解析：空氣屬于混合物，a項正確；根據酸的定義可知，h2o不屬于酸，b項正確；cuso45h2o屬于純凈物，而nacl溶液、鹽酸（hcl的水溶液）屬于混合物，c項錯誤；naoh和baso4屬于電解質，nh3溶于水生成nh3h2o，

2、nh3h2o電離出自由移動的離子而使溶液導電，故nh3h2o是電解質,而nh3屬于非電解質，d項正確。2分類是化學學習中經常用到的方法,下列對一些物質或化學反應的分類及依據正確的是（b)ah2so4是酸，因為h2so4中含有氫元素b豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質粒子直徑在1100 nm之間cna和h2o的反應不是離子反應，因為反應中沒有離子參加dna在cl2中燃燒不是氧化還原反應，因為沒有得氧或失氧解析：酸是電離出的陽離子全部為h的化合物，a選項錯誤；離子反應是有離子參加或生成的反應，na和h2o的反應雖然沒有離子參加，但是有離子生成，所以是離子反應，c選項錯誤；有電子轉移（化合價變化）的反應

3、屬于氧化還原反應,na在cl2中燃燒是氧化還原反應,d選項錯誤。3下列關于物質分類的說法,正確的是（b）a純凈物：堿石灰、鹽酸、過氧化氫、無水硫酸銅b電解質：冰醋酸、燒堿、碳酸鈉、冰水混合物c酸性氧化物:氧化鋁、二氧化碳、三氧化硫、二氧化氮d堿性氧化物：過氧化鈉、氧化鎂、四氧化三鐵、氧化鈣解析：鹽酸為hcl的水溶液,a錯誤；酸、堿、鹽、水都是電解質，b正確；氧化鋁為兩性氧化物,c錯誤；過氧化鈉、四氧化三鐵均不是堿性氧化物，d錯誤。故選b。4古詩詞充滿了藝術魅力,成語、俗語等膾炙人口，這些都是中華民族文化的瑰寶.下列詩詞、語句中包含的化學反應既是離子反應又是氧化還原反應的是（b)a粉身碎骨全不怕

4、，要留清白在人間b曾青得鐵則化為銅c春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干d水滴石穿解析：“粉身碎骨全不怕，要留清白在人間”，此過程中發(fā)生碳酸鈣受熱分解的反應,沒有元素化合價的變化,不是氧化還原反應，a錯誤；“曾青得鐵則化為銅”,fe與硫酸銅溶液反應生成cu和硫酸亞鐵，有離子的參與和生成，屬于離子反應,且cu、fe元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應,b正確；“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，涉及石蠟的燃燒，屬于氧化還原反應，不是離子反應，c錯誤；“水滴石穿”，該過程中存在二氧化碳、水與碳酸鈣的反應，不存在元素化合價的變化，不是氧化還原反應，d錯誤。5下列有關分散系的敘述中不正確的是(a）a膠體分

5、散質粒子較大，不能透過濾紙b液態(tài)分散系根據分散質粒子大小分為溶液、膠體和濁液三類c利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體d納米材料分散到液體分散劑中得到的分散系屬于膠體解析：膠體分散質粒子直徑比濾紙孔徑小，能透過濾紙，a項錯誤.6下列4組物質中，能發(fā)生反應且既屬于離子反應又屬于氧化還原反應的是（b)a硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液b鋁片與硝酸汞溶液c稀硫酸與銅片d硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液解析：硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇和氯化鈉，是離子反應，但不是氧化還原反應，a錯誤；鋁片與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應，是離子反應，也是氧化還原反應,b正確;稀硫酸與銅片不反應，c錯誤；硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液不反應，d錯誤。

6、7在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是（d)a強堿性溶液中：k、cu2、cl、sob在含有fe3的溶液中:k、ba2、oh、noc在含有ca2的溶液中：na、k、co、cld室溫下，強酸性溶液中:na、fe3、no、so解析:a項中強堿性溶液意味著存在大量的oh，oh和cu2反應生成氫氧化銅沉淀而不能大量共存；b項中fe3和oh生成氫氧化鐵沉淀而不能大量共存；c項中ca2和co反應生成沉淀而不能大量共存；d項中四種離子和h均不反應，可以大量共存。8在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：16h10z2xo=2x25z28h2o2a2b2=2a32b2bz2=b22z根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是(

7、b）a溶液中可發(fā)生反應:z22a2=2a32zbz2在反應中為還原劑c氧化性強弱的順序為xoz2b2a3dx2是xo的還原產物解析：根據反應2a2b2=2a32b可得氧化性：b2a3,再結合反應 2bz2=b22z可得氧化性：z2b2a3，因此反應 z22a2=2a32z可以進行,a正確；反應中z元素化合價升高，z2為氧化產物，反應中z元素化合價降低，z2作氧化劑，b錯誤;由16h10z2xo=2x25z28h2o可得氧化性：xoz2，結合a中分析可得氧化性：xoz2b2a3，c正確；由16h10z2xo=2x25z28h2o可得x2是xo的還原產物，d正確。9下列化學反應的離子方程式正確的是

8、（a）a用小蘇打治療胃酸過多：hcoh=co2h2ob往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：co2h=co2h2oc往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：ca22ohco2=caco3h2od氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：ba2sohoh=baso4h2o解析：由題意知，小蘇打與胃酸反應的離子方程式為hcoh=co2h2o，a正確。mgco3難溶于水不能拆開寫，b錯誤.往澄清石灰水中通入過量二氧化碳，產生碳酸氫鈣，可溶于水,其離子方程式為ohco2=hco，c錯誤。氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的離子方程式應為ba22ohso2h=baso42h2o，d錯誤。10發(fā)射“神舟七號”載人飛船的是我國自主研制的“長征二號f”運載火

9、箭。該火箭的主要燃料是偏二甲肼（用r表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時,兩者劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為r2n2o43n24h2o2co2，下列敘述錯誤的是（c)a此反應是氧化還原反應b反應瞬間產生大量的高溫氣體，推動火箭飛行c在此反應中n2o4作還原劑dr的分子式為c2h8n2解析：n元素在反應物中以化合態(tài)存在，反應生成氮氣，n元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應，a正確；偏二甲肼和四氧化二氮劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，推動火箭飛行，b正確；n2o4中n元素化合價降低，n2o4是氧化劑，c錯誤；根據原子守恒可知，偏二甲肼的分子式為c2h8n2，d正確。11

10、某溶液中含有ba2、cu2、ag，現用naoh溶液、鹽酸和na2so4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示。下列說法正確的是（b）a試劑a為na2so4溶液b沉淀3的化學式可能是baso4c生成沉淀1的離子方程式為cu22oh=cu(oh）2d生成沉淀2的離子方程式為agcl=agcl解析：某溶液中含有ba2、cu2、ag,現用naoh溶液、鹽酸和na2so4溶液將這三種離子逐一沉淀分離,氫氧根離子和銅離子、銀離子反應，硫酸根離子和鋇離子反應，所以先用鹽酸將銀離子轉化為沉淀,則a是鹽酸;過濾后加入na2so4或naoh生成硫酸鋇沉淀或cu(oh）2沉淀,所以b可能是硫酸鈉或naoh。通

11、過以上分析知，試劑a是鹽酸,a錯誤；沉淀3可能是硫酸鋇，b正確；生成沉淀1的離子方程式為agcl=agcl，c錯誤；生成沉淀2的離子方程式為cu22oh=cu(oh)2或ba2so=baso4，d錯誤。12如圖所示，縱軸表示導電能力,橫軸表示所加物質的量，下列說法正確的是（c)a曲線a表示naoh溶液中滴加稀鹽酸b曲線b表示ch3cooh溶液中加入koh粉末c曲線c表示ba（oh)2溶液中滴加稀硫酸d曲線d表示cu(oh)2懸濁液中滴加hno3溶液解析：naoh溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，溶液中溶質的量不變，溶液體積增大，溶液中的離子濃度減小，導電性減弱，完全反應后繼續(xù)加入鹽酸,溶液中離子

12、濃度增大,導電性增強，a錯誤;ch3cooh是弱電解質，部分電離，加入koh粉末反應生成醋酸鉀和水，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強，曲線a符合，b錯誤;ba（oh）2與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇難溶，溶液導電性減弱，完全反應后繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液中離子濃度增大，導電性增強,曲線c符合，c正確；cu（oh）2懸濁液中滴加hno3溶液產生硝酸銅和水，溶液導電性增強，曲線a符合，d錯誤。二、非選擇題(共52分）13(12分）有下列反應：fecuso4=cufeso4caoh2o=ca(oh）2ba(oh）2h2so4=baso42h2ozn2hcl=zncl2h22kclo32kcl3

13、o2caco3caoco22coo22co2soba2=baso4(1)既是分解反應又是氧化還原反應的是(填序號，下同）,既是化合反應又是氧化還原反應的是。（2）反應中，氧化劑是cuso4。(3）反應的離子方程式為ba22oh2hso=baso42h2o。（4）寫出一個符合的化學方程式:bacl2h2so4=baso42hcl（合理即可）.解析：（1)2kclo32kcl3o2和caco3caoco2均屬于分解反應，但只有中元素化合價發(fā)生變化，所以既是分解反應又是氧化還原反應；caoh2o=ca(oh)2和2coo22co2是化合反應，但只有中元素化合價發(fā)生變化，所以既是化合反應又是氧化還原反

14、應。（2)fecuso4=cufeso4中fe元素化合價升高,所以fe是還原劑,硫酸銅中銅元素化合價降低,所以硫酸銅是氧化劑.（3）反應中的氫氧化鋇、硫酸均易溶于水，反應的離子方程式為ba22ohso2h=baso42h2o.（4）除答案中的反應，還可以是硝酸鋇和硫酸反應生成不溶性的硫酸鋇沉淀和可溶性的硝酸，化學方程式為ba(no3）2h2so4=baso42hno3.14(14分）（1)在反應ro6i6hr3i23h2o中，ro中r元素的化合價為5，n的數值為1;ro中r元素得電子總數為6e。（2)nahco3和ba（oh）2兩種固體中，nahco3屬于鹽類,ba（oh)2屬于堿類，將二者分

15、別溶于水，其電離方程式分別為nahco3=nahco、ba（oh)2=ba22oh。取15 ml ba(oh)2溶液注入錐形瓶中,然后逐滴加入nahco3溶液，當ba2恰好完全沉淀時,溶液中的溶質是naoh，發(fā)生反應的離子方程式為ba2ohhco=baco3h2o.繼續(xù)滴加nahco3溶液發(fā)生反應的離子方程式為hcooh=coh2o。解析：方法一：根據電荷守恒得到n等于1，推出ro中r元素的合價為5價。方法二：根據電子守恒,i元素化合價升高6價，則r元素化合價就得降低6價，所以ro中r元素的化合價為5價，推出n1.15(14分）已知a和b兩支試管所盛的溶液中共含有k、ag、mg2、cl、oh、

16、no六種離子，向試管a的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈粉紅色。請回答下列問題:(1)試管a的溶液中含有上述離子中的3（填數字)種。(2）若向某試管中滴入稀鹽酸產生沉淀，則該試管為b（填“a或“b”)。(3)若向試管b的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質的溶液，則加入的藥品是mg(填化學式).(4）若將試管a和試管b中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為agcl=agcl，mg22oh=mg(oh）2。（5）若向由試管a溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量ba(oh)2溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為ba22oh2

17、hco=baco3co2h2o.解析:已知a和b兩支試管所盛的溶液中共含有k、ag、mg2、cl、oh、no六種離子，向試管a的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈粉紅色，說明a試管中溶液呈堿性,a試管的溶液中含oh；由于oh與ag、mg2不能大量共存，則a試管的溶液中不含ag、mg2，ag、mg2在b試管的溶液中；cl與ag不能大量共存，cl在a試管的溶液中;根據電荷守恒,a試管溶液中的離子為k、cl、oh，b試管溶液中的離子為ag、mg2、no。（1）a試管溶液中的離子為k、cl、oh，共3種.(2）若向某試管中滴入稀鹽酸產生沉淀，則該試管為b，b中的ag與cl產生agcl白色沉淀，反應的離子方程式

18、為agcl=agcl。(3）若向試管b的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質的溶液，加入的藥品能置換出ag同時不產生其他陽離子,該藥品為mg，反應的離子方程式為mg2ag=mg22ag。(4）若將試管a和試管b中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物,則該純凈物為kno3,混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為agcl=agcl、mg22oh=mg(oh)2。（5)試管a的溶液中陽離子為k,由試管a溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液為khco3溶液，khco3溶液中滴入少量的ba(oh)2溶液，因為ba（oh）2少量，所以離子方程式為ba2與oh的化學計量數之比為12,發(fā)生反應的離子方程式為ba22oh2hco=baco3co2h2o。16（12分)kclo3和濃鹽酸在一定溫度下反應,會生成橙黃色的易爆物二氧化氯（clo2）氣體，該反應的化學方程式為2kclo34hcl（濃)=2kcl2clo2cl22h2o.（1)該反應的還原產物是clo2(填化學式)。（2)在反應中濃鹽酸表現出來的性質是c(填序號)。a只有還原性 b只有氧化性c還原性和酸性 d氧