侯式制堿法原理與簡單流程

1、精銳教育學(xué)科教師輔導(dǎo)講義學(xué)員編號：學(xué)員姓名：輔導(dǎo)科目： 化學(xué)課 時 數(shù)： 3學(xué)科教師：授課主題侯式制堿法原理和簡單流程教學(xué)目的侯氏制堿法在上海高考中占有比較特殊的地位， 出現(xiàn)的幾率較大； ?？嫉闹R點是侯氏制堿法 的原理、溫度的選擇、母液的成分、處理及與氨堿法的優(yōu)劣比較，學(xué)生在溫度的控制和母液的 處理上出現(xiàn)的錯誤幾率較大。教學(xué)內(nèi)容內(nèi)容回顧1【 2013 年上海高考 6】與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點是（）A 原料利用率高B 設(shè)備少C循環(huán)利用的物質(zhì)多D原料易得2【2012 年上海高考八】碳酸氫銨是一種重要的銨鹽。實驗室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫 銨和氯 化鈉可制

2、得純堿。完成下列填空： 41二氧化碳通入氨水的過程中，先有 晶體 （填寫化學(xué)式 ）析出，然后晶體溶解，最后析出NH 4HCO 3晶體。3【 2010 年上海高考 27】工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：完成下列填空：1）粗鹽水加入沉淀劑 A 、B除雜質(zhì)（沉淀劑 A 來源于石灰窯廠），寫出 A、B的化學(xué)式。A B2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為： 取樣、 、沉淀、 、 、冷卻結(jié)晶、 、烘干。3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是。碳酸化時沒有 析出碳酸鈉晶體，其原因是。4）碳酸化后過濾，濾液 D 最主要的成分是 （填寫化學(xué)式），檢驗這一成分的陰 離子的具體方法是：。1 / 125）氨

3、堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D 加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：濾液 D 加石灰水 前先要加熱，原因是 。6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分 數(shù)可表示為： （注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義）4【 2005 年上海高考五 26（ A）】我國化學(xué)侯德榜（右圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下： 食鹽水（提取副產(chǎn)品 ）（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品的一種用途為。（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（3）寫出上述流程中 X 物質(zhì)的分子式 。（4）使原料氯化鈉的利用率從 70%提

4、高到 90%以上，主要是設(shè)計了（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是 。（5）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加（6）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有 。（a） 增大 NH 4+的濃度，使 NH4Cl 更多地析出 （b） 使 NaHCO 3 更多地析出（c） 使NaHCO 3轉(zhuǎn)化為 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl 純度 答案： 1 （NH 4）2CO3 1）Ca（OH）2 或 CaO Na2CO3 2）溶解 過濾 蒸發(fā) 過濾3 ）有晶體析出（或出現(xiàn)渾濁） 碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大4 ） NH4Cl 取樣，加硝酸

5、酸化，再加硝酸銀，有白色沉淀產(chǎn)生，該陰離子是氯離子5 ）NH4+ + OH- NH3 H2O 防止加入石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀 （ 解析：加熱時，使碳酸氫根水解程度增大，釋放出二氧化碳，減少 碳酸氫根的量，從而減少氫氧根的消耗，使銨根完全轉(zhuǎn)化為氨氣放出，同時產(chǎn)生碳酸鈣的含量也相應(yīng)的減少 ）( NaHCO 3 )84(m1 m2)31m14（ 1）聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液或焊藥等（其他合理答案均給分）（2）NH3CO2H2ONaClNH4ClNaHCO3或 NH3 CO2 H2O NH4HCO3 NH 4HCO3NaCl NaHCO3 NH4Cl3） CO2 （4） I過濾（5）稀硝酸

6、和硝酸銀溶液（6）a c2 / 12知識梳理】實驗背景： 無水碳酸鈉，俗名純堿、蘇打。它是玻璃、造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、制革等工業(yè)的重要原料，還常用作硬水的軟化劑，也用于制造鈉的化合物。它的工業(yè)制法主要有氨堿法和聯(lián)合制堿法兩種。、實驗原理化學(xué)反應(yīng)原理是：總反應(yīng)為： 將經(jīng)過濾、洗滌得到的 NaHCO 3微小晶體再加熱，制得純堿產(chǎn)品：答案： 化學(xué)反應(yīng)原理： NH3 CO2 H2O NH 4HCO3NaCl（飽和 ） NH 4 HCO3 NaHCO3NH 4Cl總反應(yīng) ：NaCl （飽和 ） NH3 CO2 H2O NaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3 CO2H 2O二、氨堿法（又稱索

7、爾維法）1原料： 食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣2步驟： 先把氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水， NH 3 CO2 H2O NH4HCO3 再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液， NaCl （飽和 ） NH 4HCO3 NaHCO 3NH4Cl將經(jīng)過濾、洗滌得到的 NaHCO3 微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品。 2NaHCO3Na2CO3 CO2H2O （放出的二氧化碳?xì)怏w可回收循環(huán)使用）含有氯化銨的濾液與石灰乳 Ca（OH） 2 混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使用。 CaO H2OCa（OH） 2，2NH 4Cl Ca（OH）2CaCl 2 2

8、NH3 2H2O其工業(yè)流程圖為：3 / 12其工業(yè)生產(chǎn)的簡單流程如圖所示：3 氨堿法的優(yōu)點是：（）原料（食鹽和石灰石）便宜；（）產(chǎn)品純堿的純度高；（）副產(chǎn)品氨和二氧化碳都可以回收循環(huán)使用； （）制造步驟簡單，適合于大規(guī)模生產(chǎn)。4氨堿法的缺點是：（）產(chǎn)生大量無用的副產(chǎn)品 CaCl2（） NaCl 利用率只有 70% ，約有 30%的 NaCl 留在母液中。（ 3 ）設(shè)備多，耗能大。三、聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法）1原料：食鹽、氨氣和二氧化碳合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣。C H 2O（g） 高溫 CO+H 2 CO H2O（g） 高溫 CO2+H 2 2步驟：聯(lián)合制堿法包括兩個過程：4 / 1

9、2第一個過程與氨堿法相同：將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗 滌得 NaHCO3 微小晶體，再煅燒制得純堿產(chǎn)品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液。第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體。 由于氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液里 的溶解度要比在水里的溶解度小得多。所以在低溫條件下，向濾液中加入細(xì)粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯 化銨單獨結(jié)晶沉淀析出，經(jīng)過濾、洗滌和干燥即得氯化銨產(chǎn)品。此時濾出氯化銨沉淀后所得的濾液，已基本上被氯 化鈉飽和，可回收循環(huán)使用。其工業(yè)生產(chǎn)的簡單流程如圖

10、所示：此法優(yōu)點：保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96%；NH4Cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣 CO轉(zhuǎn)化成 CO2，革除了 CaCO3制 CO 2這一工序?！居懻摗?、索爾維采取了哪些措施來提高氨的利用率？（1）（2）（3）答案：（ 1）先制得氨化的飽和食鹽水，再與CO2 反應(yīng)（ 2）使 CO2 與氨化的飽和食鹽水在合成塔中逆流接觸（ 3）母液與熟石灰作用重新生成氨氣2、“侯氏制堿法”與“索爾維制堿法”的主要不同在母液的處理上。 “侯氏制堿法”采取了怎樣的方式對母液進(jìn)行處理？從化學(xué)原理上分析采取這些處理措施的原因。（1）向母液中加食鹽細(xì)粒 【思考】向向

11、母液中加食鹽細(xì)粒的目的是什么？答案：降低氯化銨在氯化鈉中的溶解度，便于氯化銨的析出（ 2）向母液中通氨氣【思考】向母液中通氨氣的作用有哪些？答案： 增加 NH 4的濃度，有利于 NH4Cl 析出使 NaHCO3 轉(zhuǎn)化為 Na2CO3，提高析出 NH4Cl 的純度 。（ 3）降溫至 5 左右3、侯氏制堿法的現(xiàn)實意義5 / 12（1）符合現(xiàn)在提倡的“綠色化學(xué)的要求： 提高了原料（ NaCl ）的利用率，不產(chǎn)生無用的 CaCl2。（2）體現(xiàn)了大規(guī)模聯(lián)合生產(chǎn)的優(yōu)越性： 利用一個廠的廢料，作為另一個廠的主要原料。如合成氨廠的廢料CO2 ，可以作為堿廠的主要原料；堿廠無用的 Cl-，可以代替價格比較昂貴的

12、硫酸用來固定氨，制成氮肥。降低了成本，提高了綜合經(jīng)濟(jì)效益。二、化工生產(chǎn)的基本原理（ 1）充分利用原料體現(xiàn)物料平衡思想。例如：合成氨生產(chǎn)、純堿生產(chǎn)中都有原料 利用的工藝；接觸法制硫酸、氨氧化制硝酸中都利用廉價的 來提高原料氣的轉(zhuǎn)化率。（ 2）充分利用能量體現(xiàn)能量守恒思想 。例如：若存在放熱步驟，可通過列管式器利用放出的熱量對需要加熱的物料進(jìn)行預(yù)熱；若不存在放熱步驟，要設(shè)計出充分利用燃料和充分利用能量的工藝。（ 3）保護(hù)環(huán)境體現(xiàn)綠色化學(xué)思想：是指工業(yè)生產(chǎn)的過程中沒有（或者極少有）有毒、有害物質(zhì)排出，合成產(chǎn)品的原子利用率盡量達(dá)到 。答案：循環(huán) 空氣 熱交換 百分之百例題精講】例 1. 聯(lián)堿法（候氏制

13、堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖：CO2食鹽水 X循環(huán) II石灰石食鹽水， NH3 食鹽水，NH3 循環(huán)X II合成氨廠NH3沉淀池煅燒爐Na2CO3CO2NH3Z循環(huán) I母液母液 食鹽細(xì)粉冷卻至 10以下，過濾 NH4Cl聯(lián)堿法（候氏制堿法）生產(chǎn)流程示意圖煅燒沉淀池煅燒爐Na2CO3CaO母液循環(huán) I排出液 W氨堿法生產(chǎn)流程示意圖1）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；排出液。（2）填寫化學(xué)式： X是，Y是； Z 中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質(zhì)還有中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有 。（3）在氨堿法生產(chǎn)過程中氨要循環(huán)使用，但不需要補充，在母液中加生石灰前先要加熱的原因是 氨堿法總反應(yīng)過程可用

14、化學(xué)方程式表示為 。（ 4）根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結(jié)論正確是 。a常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小b 通入氨氣能增大 NH4+的濃度，使氯化銨更多析出c加入食鹽細(xì)粉能提高 Na+的濃度， 使 NaHCO3 結(jié)晶析出d. 通入氨氣能使 NaHCO3 轉(zhuǎn)化為 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl 純度（5）聯(lián)堿法中，每當(dāng)通入 NH3 44.8L （已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時可以得到純堿100.0g ，則 NH3的利用率為 ；相比于氨堿法，氯化鈉的利用率從70%提高到 90%以上，主要是設(shè)計了（填上述流程中的編號）。指出聯(lián)堿法的另一項優(yōu)點 。（6）綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反

15、應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，列出計算原子利用率的表達(dá) 式：原子利用率（ %） =。6 / 12例 2 根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實驗室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和 NaCl 溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在 30 35，攪拌下分批加入研細(xì) 的 NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫 30 分鐘，靜置、過濾得 NaHCO3 晶體。用少量 蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒 2 小時，得 Na2CO3 固體。 四種鹽在不同溫度下的溶解度（ g/100g 水）表溫度 鹽 溶解度0102030405060100NaCl35.735.836.03

16、6.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3 35 NH4 HCO3會有分解 請回答： 反應(yīng)溫度控制在 3035，是因為若高于 35，則 ，若低于 30，則 ，為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為 。 加料完畢后，繼續(xù)保溫 30 分鐘，目的是 。靜置后只析出 NaHCO3晶體的原因是 。用蒸餾水洗滌 NaHCO3晶體的目的是除去 雜質(zhì)（以化學(xué)式表示） 過濾所得的母液中含有 （以化學(xué)式表示），需加入 ，并作進(jìn)一步處理，使 N

17、aCl 溶液循環(huán)使用，同時可回收 NH4Cl 測試純堿產(chǎn)品中 NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加 12滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c（ mol/L ）的 HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示 CO32+H+ HCO3反應(yīng)的終點），所用 HCl 溶液的體積為 V1 mL，再 加 1 2 滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用 HCl 溶液滴定至溶液由黃變橙，所用 HCl 溶液總體積 為 V2 mL。寫出純堿樣品中 NaHCO3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式：NaHCO3% = 。例 3（ 1） Solvay 制堿（氨堿）法和侯德榜（聯(lián)合）制堿法的基本原理均可用反應(yīng)方程式表示為

18、：NaCl+ + NaHCO3 +將 NaHCO 3沉淀濾出后，母液中殘留的離子主要有Cl-、 NH4+和、。該母液的酸堿性為 （選擇填充）。a.強酸性 b.強堿性c.接近中性Solvay 對母液的基本處理是：加入 _。Solvay 法中 是循環(huán)使用的。侯德 榜對母 液的 基本處 理是 ：加入 和 ， 得到 重要的 副產(chǎn)品 。 侯德榜 法中是部分循環(huán)使用的。如果從海水中提取的食鹽未經(jīng)精制（提純），所得純堿中含有的難溶性雜質(zhì)將主要是 和 （用化學(xué)式表示）。（2）工業(yè)上需要對溶液進(jìn)行堿化時，常用氨水替代NaOH 。好處何在，請說出你對此的看法。a. b.7 / 12答案 1. （1）NaCl +

19、NH3 + CO2 +H2O NaHCO3 + NH4Cl （ 2） CO2 NH3 Na 2CO3、NH4Cl CaCl 2、NaCl （3） 防止生石灰先跟溶液中的 NaHCO3 反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀 CaCO 3 +2NaCl Na2CO3 + CaCl2 （4）b d （ 5） 94.3% 循環(huán)避免產(chǎn)生大量含有 CaCl2 的廢液（或節(jié)省石灰窯、 蒸氨塔等設(shè)備）（6）由于總反應(yīng)可看作是： 2NH3+2NaCl+CO2+H2O Na2CO3+2NH4Cl ，所以：原子利用率（ %）目標(biāo)產(chǎn)物總產(chǎn)量 100%m（Na2CO3） m（NH 4Cl）100%反應(yīng)物總質(zhì)量m（NaCl ） m（NH3

20、） m（CO2 ） m（H 2O）2. NH4HCO3分解反應(yīng)速率降低 水浴加熱 使反應(yīng)充分進(jìn)行 NaHCO 3 的溶解度最小NaCl NH 4Cl NH 4HCO3 NaHCO3 NaCl NH 4Cl NH 4HCO3HCl3. （ 1）H2O+NH3+CO2NH4Cl Na +、HCO3- c 石灰 氨氣（或氨氣和部分二氧化碳） 氨氣 食鹽 NH 4Cl 食鹽（或食鹽和二氧化碳） Mg（OH）2 和 CaCO3 （寫 MgCO3也可）或其它合理答案）（2）成本較低；可同時制得氮肥；容易控制堿度課后作業(yè)11892 年，比利時人索爾維以 NaCl、CO2、H2O、NH 3為原料生產(chǎn) Na2C

21、O3,叫索爾維法其主要步驟是： （1）在 NH 3 飽和的 NaCl 溶液中通入 CO2 制得 NaHCO 3； （2）再將 NaHCO 3 焙燒制得純堿， CO2 循環(huán)使用； （3）在析出小蘇打的母 液中加入生石灰， NH 3循環(huán)使用 1940 年，我國著名化工專家侯德榜先生，沖破了 “索爾維 ”法的技術(shù)封鎖，并加以 改進(jìn)，用 NaCl 固體代替生石灰，加入母液使 NH 4Cl 晶體析出，生產(chǎn)出純堿和氯化銨這便是舉世聞名的 “侯氏制堿 法”試回答：（1）在氨飽和 NaCl 溶液中通入 CO2 的兩步反應(yīng)方程式為。（2）不能在 NaCl 溶液中通入 CO2制 NaHCO 3的原因。（3）析出小

22、蘇打的母液中加入生石灰的反應(yīng)方程式是 。（4）“侯氏制堿法 ”與 “索爾維法 ”相比其優(yōu)點是 。21892 年比利時人索爾維以 NaCl、CO2、NH3、H2O 為原料制得了純凈的 Na2CO3，該法又稱氨堿法，其主要生產(chǎn) 流程如下：8 / 121）從理論上看，循環(huán)生產(chǎn)是否需要再補充NH 3？2）從綠色化學(xué)原料的充分利用的角度看，該方法有二個明顯的缺陷是：a ； b 。我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，創(chuàng)造了侯德榜制堿法又叫聯(lián)堿法，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：該法是將合成氨工廠生產(chǎn)的 NH 3及副產(chǎn)品 CO2，再與飽和食鹽水反應(yīng) 。該法與氨堿法不同之處有二點： （ 3）。（4）從理論上看，每

23、再生產(chǎn) 1mol Na2CO3，再補充的物質(zhì)及其物質(zhì)的量分別是 31942 年，我國化工專家侯德榜以 NaCl、NH3、CO2等為原料先制得 NaHCO 3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿，他的 “侯氏制堿 法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NH 3CO2H2O NH 4HCO 3 ；NH 4HCO 3NaClNaHCO3NH4Cl ；2NaHCO 3Na2CO3CO2H2O（ 1 ） “侯 氏 制 堿 法 ”把 合 成 氨 和 純 堿 兩 種 產(chǎn) 品 聯(lián) 合 生 產(chǎn) ， 請 寫 出 工 業(yè) 合 成 氨 的 化 學(xué) 反 應(yīng) 方 程 式 ；已知合成氨為放熱反應(yīng)，若從勒夏特列原理來分析，

24、合成氨應(yīng)選擇 的溫度和壓強是 （選填字母）。a高溫 b低溫 c常溫 d高壓 e低壓 f常壓（ 2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是。a碳酸氫鈉難溶于水b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出（3）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案進(jìn)行實驗。 第一位同學(xué)：將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的 儀器未畫出）。請回答： 寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。乙裝置中的試劑是 。 實驗結(jié)束后，分離出 NaHCO 3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。9 / 12第二位

25、同學(xué)：用圖中戊裝置進(jìn)行實驗（其它裝置未畫出）。 為提高二氧化碳在此反應(yīng)溶液中被吸收的程度，實驗時，須先從 a 管通入 氣體，再從 b 管中通入 氣體。裝置 c 中的試劑為 （選填字母）。e 堿石灰f 濃硫酸g無水氯化鈣（4）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法（用簡要的文字和相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式來描 述）： 。答案： （1）NH 3 H2OCO2 NH4HCO3 NH4HCO3 NaCl NH 4Cl NaHCO3（2）H 2CO3酸性比鹽酸弱， CO2與 NaCl 不反應(yīng)（3）2NH 4ClCaOCaCl2H2O2NH3（4）使 NH4Cl 析出，可做氮肥，不生成 CaCl2，原料 NaCl 充分利用。（ 1）不需要（ 2） a氯化鈉未能充分利用；b 產(chǎn)生 CaCl2 廢棄物（ 3）將 NH4Cl 作為一種化工產(chǎn)品，不再生產(chǎn) NH3循環(huán)使用； 對分離出 NaHCO3 和 NH4Cl 后含 NaCl 的溶液循環(huán)使用。（4）補充 2mol NaCl ；2mol NH3；1 mol CO 23催化劑（1）N 2 + 3 H 2 高 溫b高壓 2NH3、d（2）c+ 2+（3）第一位同學(xué)： CaCO3 + 2H + Ca2+ + H 2O + CO2 飽和碳酸氫鈉溶液 過濾 第二位同學(xué)： NH3（氨）