化工分析練習(xí)題

1、化工分析練習(xí)題一、填空題1、根據(jù)測定原理的不同，分析化學(xué)可分為 化學(xué)分析法 和 儀器分析法 兩類。2、化學(xué)定量分析主要包括 滴定分析 和 重量分析法 兩類。3、定量分析中的誤差按照來源與性質(zhì)的不同，可分為系統(tǒng)誤差和 偶然誤差 兩類。4、準(zhǔn)確度的大小用 誤差 來衡量，精密度的高低用 偏差 來衡量。5、為使測量時的相對誤差小于 0.1%,消耗滴定劑的體積必須在 20 mL以上, 為了 使測量時相對誤差在 0.1%以下, 試樣質(zhì)量必須在 0.2g 以上6. 配位滴定中，某些金屬離子與指示劑生成的配合物比與 EDTA形成的配合物更 穩(wěn)定，以致終點時指示劑不能被置換，溶液的顏色不變化，此現(xiàn)象稱為 指示

2、劑的封閉 。7. 滴定分析法包括 酸堿滴定 、 配位滴定 , 氧化還原滴 和 沉淀滴定 四種。8. 滴定的主要方式有直接滴定法、 反滴定 和 間接滴定法 置換滴定法9. 若要求的滴定的相對誤差為 0.1%,則 EDTA目視準(zhǔn)確滴定單一金屬離子的條 件是 _ _lgcspk -6。10 選擇酸堿指示劑的原則是指示劑的變色范圍部分或全部落在滴定突躍范圍之 內(nèi)。10. 銀量法按測定條件和指示劑不同可分為 莫爾法、 佛爾哈德法 和 法揚 司法 三種。二、單選題1、不能消除或減免系統(tǒng)誤差的方法是 (c ).A. 進(jìn)行對照試驗 B 進(jìn)行空白試驗C.增加測定次數(shù) D. 校準(zhǔn)儀器誤差2、下面有關(guān)系統(tǒng)誤差的表述

3、中 , 錯誤的是 ( d ).A.系統(tǒng)誤差是由某種固定的原因造成的B. 具有單向性C. 當(dāng)重復(fù)測定時 , 會重復(fù)出現(xiàn)D. 其大小、正負(fù)都不固定3、下列有關(guān)置信區(qū)間的定義中，正確的是： ( b)a. 以真值為中心的某一區(qū)間包括測定結(jié)果的平均值的幾率；b. 在一定置信度時，以測量值的平均值為中心的包括總體平均值的范圍c. 真值落在某一可靠區(qū)間的幾率；d. 在一定置信度時，以真值為中心的可靠范圍。4、.若用含少量 NaHCO3的 Na2CO3標(biāo)定 HCl 時, 將使標(biāo)出的 HCl 濃度較實際濃 度 ( A )(A) 偏低 (B) 偏高 (C) 無影響 (D) 不確定 若用吸收了少量 CO2的 NaO

4、H標(biāo)準(zhǔn)溶液來標(biāo)定 HCl 濃度, 用酚酞作指示劑 , 則標(biāo) 出的 cHCl值也會偏高 .( NaOH溶液的實際濃度低了 )5. Mohr 法不適合于碘化物中碘的測定 , 是由于 ( B )(A) AgI 的溶解度太小(B) AgI 的吸附能力太強(C) AgI 的沉淀速度太慢(D) 沒有合適的指示劑6. 標(biāo)定 NaOH 溶液濃度時所用的鄰苯二甲酸氫鉀中含有少量的鄰苯二甲酸 ,將使 標(biāo)出的 NaOH 濃度較實際濃度 ( a )(A) 偏低 (B) 偏高 (C) 無影響 (D) 不確定 答案： A. 部分 NaOH 先與少量的鄰苯二甲酸反應(yīng)生成鄰苯二甲酸氫鈉 , 而后才 是鄰苯二甲酸氫根與 NaO

5、H 標(biāo)定反應(yīng) .7. 用 EDTA 溶液滴定 Ca2+, Mg2+, 若溶液中存在少量的 Fe3+和 Al 3+將對測定有干 擾 , 消除干擾的方法是 ( D )3+ 3+(A) 加 KCN 掩蔽 Fe3+, 加 NaF 掩蔽 Al3+(B) 加入抗壞血酸將 Fe3+還原為 Fe2+, 加 NaF掩蔽 Al3+(C) 采用沉淀掩蔽法 , 加 NaOH沉淀 Fe3+和 Al3+(D) 在酸性條件下 , 加入三乙醇胺 , 再調(diào)至堿性以掩蔽 Fe3+和 Al3+8. 為消除分析方法中的隨機誤差 , 可采用的方法是 (D(A) 對照試驗 (B) 空白試驗(C) 校準(zhǔn)儀器(D) 增加測定次數(shù)9. 下面有

6、關(guān)誤差論述中正確的論述為 (C )(A) 精密度好誤差一定小(B) 隨機誤差具有方向性(C) 準(zhǔn)確度可以衡量誤差的大小(D) 絕對誤差就是誤差的絕對值10. 用 0.10 molL-1HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 0.10 mol L-1乙酸胺 (pKb=4.50)時, 應(yīng)選用的指示劑是 ( B )(A) 甲基橙 (pKa=3.4)(B)溴甲酚綠 (pKa=4.9)(C) 酚紅 (pKa=8.0)(D)酚酞(pKa=9.1)11.滴定分析存在終點誤差的原因(A)(A) 指示劑不在化學(xué)計量點變色(B) 有副反應(yīng)發(fā)生(C) 滴定管最后估讀不準(zhǔn)(D) 反應(yīng)速度過慢12. 下列有效數(shù)字的位數(shù)是 2 位的是 D

7、21A 1.302 B 0.001 C 2.86 1021D PH=3.5213. 含有碘化物的試液( PH=7.00)，用銀量法測定其中的 I-時，應(yīng)當(dāng)采BA 莫爾法 B 佛爾哈德法C 法揚司法(采用熒光黃指示劑)14. 某溶液主要含有 Ca2+、Mg2+及少量 Fe3+、 Al 3+。在 PH=10 時，加入三乙醇胺后以鉻黑 T 為指示劑，用 EDTA 滴定，則測出的是 CA Mg2+含量；B Ca2+ 含量；C Ca2+ 和 Mg2+總量；D Ca2+、Mg2+ 、Fe3+、Al3+總量。15. 下列各種堿能用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液( 0.1000mol L-1)準(zhǔn)確滴定的是BA 0.1mol L

8、-1 苯胺( Kb = 4.2 10-10)B 0.1mol L-1甲胺( Kb = 4 10-4)-1 -9C 0.1mol L-1 六次甲基四胺 (Kb = 1.4 10-9)D 0.1mol L-1吡啶( Kb = 1.7 10-9)16. 下列有效數(shù)字的位數(shù)是 3 位的是 _C21A 1.302 B 0.056 C 2.86 1021D PH=3.5217. 用 0.1000 mol L-1 HCl 滴定 0.1000 mol L-1 NaOH 的突躍范圍是 9.74.3，則 用 0.0100 mol L-1 HCl 滴定 0.0100 mol L-1 NaOH 的突躍范圍是 CA 9

9、.7 4.3B 8.7 4.3C 8.7 5.3D 10.73.318. 下列各種酸能被 0.1000mol L-1 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液直接準(zhǔn)確滴定的是D-1-10A 0.1 mol L-1 H3BO3 (Ka1 = 5 10-10)-1-10B 0.1mol L-1 苯酚 ( Ka = 1.1 10-10)-1 -10C 0.1mol L-1 HCN ( Ka = 7 10-10)-1 -5 D 0.1mol L-1 C2H5COOH(Ka = 1.34 10-5)19. 配位滴定的直接法，其滴定終點所呈現(xiàn)的顏色是 BA 金屬指示劑與待測金屬離子形成的配合物的顏色B 游離金屬指示劑的顏色C

10、EDTA 與待測金屬離子形成配合物的顏色D 上述 A 項與 B 項的混合色20. 下列物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶液，能采用直接法配制的是CA Na2S2O3B KMnO 4C K2Cr2O7D EDTA21 自來水的硬度通常使用什么方法來測定： ( B )A. 碘量法； B. EDTA 滴定法； C. 重鉻酸鉀法； D. 沉淀滴定法22. 標(biāo)定 EDTA 溶液時應(yīng)選用的基準(zhǔn)物是 ( D )A、重鉻酸鉀 B、鄰苯二甲酸氫鉀C、草酸鈉 D、碳酸鈣23. 滴定突躍與濃度無關(guān)的是( C )A 、酸堿滴定 B、配位滴定 C、氧化還原滴定 D、沉淀滴定。24、下面有關(guān)準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系表述正確的是(B )A 精密度高

11、則準(zhǔn)確度高； B 準(zhǔn)確度高則要求精密度一定要高；C 準(zhǔn)確度與精密度沒關(guān)系； D 準(zhǔn)確度高不要求精密度要高。25、滴定分析要求相對誤差 0.1%，若稱取試樣的絕對誤差為 0.0002g，則一般 至少稱取試樣為( B )A 0.1g ； B 0.2g； C 0.3g； D 0.4g26. 分析某樣品得到四個分析數(shù)據(jù)，為了衡量其精密度優(yōu)劣，可用（ C ）表 示。A 相對誤差； B 絕對誤差； C 平均偏差； D 相對相差27. 定量分析中基準(zhǔn)物質(zhì)的含義是（ D ）。A 純物質(zhì)； B 標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)； C 組成恒定的物質(zhì)；D 純度高、組成一定、性質(zhì)穩(wěn)定且摩爾質(zhì)量較大的物質(zhì)。3. 用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)

12、,必須具備一定的條件 ,下述說法正確的是 （ A ）.A. 純物質(zhì) B. 標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì) C. 光譜純物質(zhì)D. 有足夠的純度 , 組成和化學(xué)式完全符合 ,性質(zhì)穩(wěn)定的物質(zhì)三、計算 :1 、測定鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 5 次結(jié)果分別為： 67.48%，67.37%， 67.47%， 67.43%， 67.40%，計算分析結(jié)果的平均值、平均偏差、相對平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏 差、相對標(biāo)準(zhǔn)偏差。解：（ 1）X =(67.48 67.37 67.47 67.43 67.40)% 67.43%(3) drd 0.04% 0.06%67.43%(4)Sndi12n1(0.05%) 2 (0.06%) 2 (0.04%)

13、2 (0.03%) 251=0.05%5 67.43%(5)Sr0.05%0.07%67.43%2、現(xiàn)需標(biāo)定 0.10mol L-1NaOH溶液，如何計算稱取基準(zhǔn)物 H2C2O4?2H2O的質(zhì)量范圍？ 解： 滴定反應(yīng)為： 2NaOH + H2C2O4?2H2O = Na2C2O4 + 4H2On( H2C2O4?2H2O):n( NaOH)=1:21故 m( H2C2O4?2H2O)= 12 (CV ) NaOH MH2C2O4 2H2O滴定所消耗的 NaOH溶液體積應(yīng)控制為 20-25mL，所以1當(dāng) V=20 mL 時，m（H2C2O4?2H2O）= 0.10 0.020 126.7 =0.

14、13g1當(dāng) V=25 mL 時， m（H2C2O4?2H2O）= 0.10 0.025 126.7=0.15g稱取基準(zhǔn)物 H2C2O4?2H2O的質(zhì)量范圍為 0.13-0.15g 。 3.分析軟錳礦中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 測得數(shù)據(jù)為： 41.24%，41.27%，41.23%，41.26%。 試計算分析結(jié)果的的平均值、平均偏差和標(biāo)準(zhǔn)偏差。 41.25% ； 0.015% ；0.018% 4. 稱取混合堿試樣 0.6800g，以酚酞作指示劑，用 0.2000mol L-1的 HCL標(biāo)準(zhǔn)溶 液滴定至終點，用去酸溶液 26.80mL。再加甲基橙指示劑，滴定至終點，又耗用 鹽酸溶液 23.00mL。問樣品中

15、含有何種成分？其百分含量各為多少？（相對分子 量分別為： Na2CO3 105.99 ， NaHC3O 84.01 ，NaOH 40.01 ）V1 V2 ，故混合堿由 Na2CO3和 NaOH組成 wNaOH=4.47% w Na2CO=3 71.70%5. 用間接碘量法測定含銅樣品，稱取試樣 0.2000g ，溶于酸性溶液中，加入 KI， 反應(yīng)后用 0.1000mol L-1的 Na2S2O3溶液滴定析出的 I2，用去 20.00 mL，試計算樣 品中銅的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)。 （Cu的原子量為 63.55 ）63.55%6. 分析鐵礦中鐵的含量， 得如下數(shù)據(jù)： 37.45%，37.20%，37.50

16、%，37.30%，37.25%。 計算該組數(shù)據(jù)的平均值、平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差和變異系數(shù)。37.34%，0.11%，0.13%，0.35%7. 稱取混合堿試樣 1.200g ，以酚酞作指示劑， 用 0.5000mol L-1的HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液 滴定至終點，用去酸溶液 15.00mL。再加甲基橙指示劑，滴定至終點，又耗用鹽 酸溶液 22.00mL。問樣品中含有何種成分？其百分含量各為多少？（相對分子量 分別為： Na2CO3 105.99 ，NaHC3O 84.01 ，NaOH 40.01 ）V1 V 2 ，故混合堿由 Na2CO3 和 NaHCO3 組成。含量分別為 66.25%、24.50%。8.

17、稱取 0.5000g 石灰石試樣，溶解后，沉淀為 CaC2O4,經(jīng)過濾、洗滌，溶于 H2SO4 中，用 0.02020mol L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)終點時消耗 35.00mL KMnO4溶液， 計算試樣中 Ca的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （Ca 的原子量為 40.08） 14.17%四、簡答題1、簡述誤差的分類和各種誤差產(chǎn)生的原因。 誤差按性質(zhì)不同可分為兩類：系統(tǒng)誤差和偶然誤差。系統(tǒng)誤差產(chǎn)生的主要原因有方法誤差、儀器誤差、試劑誤差和操作誤差。偶然誤差也稱隨機誤差，是由一些偶然和意外的原因產(chǎn)生的。2. 用 K2Cr2O7 法測 Fe時, 加入硫磷混酸的作用是什么？控制溶液酸度 , 降低 Fe3+/Fe2+電對的電位和 消除 Fe3+黃色對終點觀察的影3. EDTA 配位滴定法測定試樣中的 Al3+時, 一般不能直接滴定而需要采用返滴定 法,簡述原因。EDTA 與 Al3+反應(yīng)速度慢 , Al3+容易水解生成多羥基配合物 , Al3+對指示劑有封 閉作用4、何謂酸堿滴定的滴定突躍？它的大小與哪些因素有關(guān)？化學(xué)計量點前后酸堿滴定的滴定突躍與溶液的濃度和弱酸的解離常數(shù)有關(guān)。 酸堿溶液的濃度； 弱 酸的解離常數(shù)越大，滴定突躍越大。