2020屆人教版高三化學(xué)一輪同步復(fù)習(xí)卷：晶體常識(shí)

1、晶體的常識(shí)一、單選題1下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))A1molP4含有PP鍵的個(gè)數(shù)為4NA B28 g晶體硅中含有SiSi鍵的個(gè)數(shù)為4NAC12 g金剛石中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為2NA D60gSi02中含SiO鍵的個(gè)數(shù)為2NA2下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))()A12 g石墨中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為1.5 NAB12 g金剛石中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為4 NAC60 g SiO2中含有SiO鍵的個(gè)數(shù)為2 NAD124 g P4中含有PP鍵的個(gè)數(shù)為4 NA3下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是A粉末狀的硝酸鉀固體沒(méi)有多面體外形，故為非晶體B晶體呈現(xiàn)自范性的過(guò)程是非自發(fā)的過(guò)程C瑪瑙和水晶皆為晶體，二

2、者都是熔融二氧化硅凝固所形成的D當(dāng)晶體生長(zhǎng)速率適當(dāng)時(shí)才可得到規(guī)則的多面體外形4下列排序正確的是( )A酸性：H2CO3C6H5OHH3COOHB堿性:Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔點(diǎn)：MgBr2SiCl4BND沸點(diǎn)：PH3NH3H2O5下列各組晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是（ ）ASO2與SiO2BNaCl與HClCCO與NODCCl4與KCl6下列變化，主要克服分子間作用力的是A干冰升華 B食鹽熔化 CHCl溶于水 D硫化氫分解7已知金屬鈉與兩種鹵族元素形成的化合物Q、P，它們的晶格能分別為923 kJmol1、786 kJmol1，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()AQ的熔點(diǎn)

3、比P的高 B若P是NaCl，則Q一定是NaFCQ中成鍵離子核間距較小 D若P是NaCl，則Q可能是NaBr8下列說(shuō)法正確的是A非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物B離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C元素周期律是元素的性質(zhì)隨元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增發(fā)生周期性遞變的規(guī)律D含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子9下列關(guān)于晶體的性質(zhì)敘述中，不正確的是()A晶體的自范性指的是在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體幾何外形B晶體的各向異性和對(duì)稱性是矛盾的C晶體的對(duì)稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列的必然結(jié)果D晶體的各向異性直接取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性10X、Y、Z、R和W代表原子序數(shù)依

4、次增大的5種短周期元素，X與Z、Y與W同主族，Y是地殼中含量最多的元素，W元素與X元素可以形成18電子的分子，R元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素中半徑最小的，下列說(shuō)法正確的是AR元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性，但不會(huì)溶于稀氨水BY分別可與X和Z形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物，且形成的化合物晶體類型相同CY的氫化物分子間存在氫鍵，因此Y的氫化物的穩(wěn)定性大于W的氫化物的穩(wěn)定性D原子半徑從小到大：XYZRW11判斷物質(zhì)是晶體還是非晶體，比較可靠的方法是()A從外形上判斷B從導(dǎo)電性能上判斷C從各向異性或各向同性上判斷D從有無(wú)一定的熔點(diǎn)來(lái)判斷12元素X的+1價(jià)離子X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電

5、子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AX元素的原子序數(shù)是19 B該晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3 : 1CX+離子是圖中的黑球 DX+的半徑大于N3-13利用晶體結(jié)構(gòu)，可以用來(lái)解釋()A晶體有規(guī)則的幾何外形，非晶體沒(méi)有規(guī)則的幾何外形B晶體有一定的熔點(diǎn)，非晶體沒(méi)有一定的熔點(diǎn)C晶體的導(dǎo)電性能比非晶體好D晶體的各向異性14上個(gè)世紀(jì)80年代，科學(xué)家通過(guò)研制發(fā)現(xiàn)了一種新分子，這種新分子具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式是C60。有關(guān)C60的下列說(shuō)法中正確的AC60中可能含有離子鍵BC60中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵CC60是一種新型的化合物DC60是一種混合物15常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，

6、降溫使其固化得到的晶體一般屬于（ ）A原子晶體B離子晶體C金屬晶體D分子晶體16某晶體為體心立方(如圖)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其密度為(g/cm3)。已知它的相對(duì)原子質(zhì)量為a,阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol-1)，假定晶體中原子為等徑的剛性球且處于體對(duì)角線上的三個(gè)球相切。則該晶體中原子的半徑為(cm)為( )ABCD二、填空題17研究人員最近發(fā)現(xiàn)，在一定的實(shí)驗(yàn)條件下，給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)，在20、1個(gè)大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”。圖是水和“熱冰”的計(jì)算機(jī)模擬圖，圖中球代表水分子中的原子。圖（1）圖中較大的球代表_原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。水分子中氫氧原子間的化學(xué)鍵是_（填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）。（

7、2）用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是_。圖（3）已知水分子中氧原子一端帶部分負(fù)電荷，氫原子一端帶部分正電荷，在外加電場(chǎng)作用下，水結(jié)成冰。圖中模擬“熱冰”的示意圖是_（填“圖1”或“圖2”），理由是_。18已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。已知A和C同主族,B和D同主族?；鶓B(tài)A原子核外有6個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，D原子次外層電子數(shù)等于其余各層電子數(shù)之和，基態(tài)E原子除最外層只有一個(gè)電子外。次外層各能級(jí)均為全充滿狀態(tài)。試回答下列問(wèn)題:（1）A元素在形成化合物時(shí)，其所成化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，其原因是_;基態(tài)C原子核外自旋方向相同的電子最多有_個(gè)。（2）元素B第一電離能小于同周期相鄰元素的

8、主要原因?yàn)開（3）寫出兩個(gè)與CB32-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_。（4）B與D能形成化合物F,將純液態(tài)F冷卻到一定溫度下得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，如下降所示，則F的化學(xué)式為_，此固體中D原子的雜化類型是_（5）D與E能形成化合物G,其品胞結(jié)構(gòu)及品胞參數(shù)如圖所示:M處的D原子被_個(gè)晶胞共用，G的密度為_g/cm3(用含a、b、c、NA的代數(shù)式表示)19【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過(guò)渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子

9、4s和3d軌道半充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）R基態(tài)原子的電子排布式是 ，X和Y中電負(fù)性較大的是 （填元素符號(hào)）。（2）X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是_。（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是_。（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示，則圖中大球代表的離子是_（填離子符號(hào)）。（5）在稀硫酸中，Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（6）若晶胞的棱長(zhǎng)為a cm ,則R2M晶體的密度為=_gcm3答案1C【解析】分析：根據(jù)分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)及原子間的成鍵情況可以判斷各物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目。詳解：A.

10、白磷分子為正四面體構(gòu)型，其分子內(nèi)有6個(gè)PP鍵，故1molP4含有PP鍵的個(gè)數(shù)為6NA ，A不正確；B. 晶體硅為原子晶體，每個(gè)硅原子與其鄰近的4個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，故平均每個(gè)硅原子形成2個(gè)共價(jià)鍵。因此，28 g晶體硅含1mol Si，其中含有SiSi鍵的個(gè)數(shù)為2NA，B不正確；C. 金剛石為原子晶體，每個(gè)碳原子與其鄰近的4個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，故平均每個(gè)硅原子形成2個(gè)共價(jià)鍵。12 g金剛石中含有1mol C ，其中CC鍵的個(gè)數(shù)為2NA ，C正確；D. 二氧化硅為原子晶體，每個(gè)硅原子與其周圍鄰近的4個(gè)O成鍵。60gSi02中含1mol Si，故SiO鍵的個(gè)數(shù)為4NA，D不正確。2A【解析】分析：A

11、石墨中每個(gè)碳原子含有個(gè)C-C鍵，根據(jù)12g石墨中含有的碳原子個(gè)數(shù)計(jì)算C-C鍵個(gè)數(shù)；B金剛石中每個(gè)碳原子含有2個(gè)C-C鍵，根據(jù)12g金剛石中含有的碳原子個(gè)數(shù)計(jì)算C-C鍵個(gè)數(shù)；C二氧化硅晶體中每個(gè)硅原子含有4個(gè)Si-O鍵，根據(jù)60g二氧化硅中含有的硅原子個(gè)數(shù)計(jì)算Si-O鍵個(gè)數(shù)；D先根據(jù)質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)之間的關(guān)系式計(jì)算白磷分子數(shù)，一個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P-P鍵，據(jù)此計(jì)算含有的P-P鍵個(gè)數(shù)。詳解：A.12g石墨中含有碳原子個(gè)數(shù)=NAmol-1=NA，石墨中每個(gè)碳原子含有個(gè)C-C鍵，所以12g石墨中含有C-C鍵個(gè)數(shù)是1.5NA，故A正確；B.12g金剛石中含有碳原子個(gè)數(shù)=NAmol-1=NA，金剛

12、石中每個(gè)碳原子含有2個(gè)C-C鍵，所以12g金剛石中含有C-C鍵個(gè)數(shù)是2NA，故B錯(cuò)誤；C.60g二氧化硅中含有的硅原子個(gè)數(shù)NAmol-1=NA，每個(gè)硅原子含有4個(gè)Si-O鍵，所以60g二氧化硅中含有的Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4NA，故C錯(cuò)誤；D.124g白磷中含有的磷分子個(gè)數(shù)=NAmol-1=NA，一個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P-P鍵，所以124gP4含有的P-P鍵的個(gè)數(shù)為6NA，故D錯(cuò)誤；故選A。3DA.有的固體粉末，肉眼看不到晶體外形，放到顯微鏡下卻可以看到整齊規(guī)則的晶體外形，故A錯(cuò)誤；B.晶體的規(guī)則幾何外形是自發(fā)形成的，即晶體自范性的呈現(xiàn)是一個(gè)自發(fā)的過(guò)程，故B錯(cuò)誤；C.瑪瑙是熔融狀態(tài)的SiO2快速冷

13、卻形成的，而水晶是熱液緩慢冷卻形成的，故C錯(cuò)誤；D.熔融態(tài)物質(zhì)冷卻凝固速率過(guò)快只得到看不到規(guī)則外形的粉末或塊狀物，瑪瑙的形成就是一個(gè)例子，故D正確。4D【解析】根據(jù)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)逐項(xiàng)分析。A.由化學(xué)方程式CO2C6H5ONaH2O=C6H5OHNaHCO3可知，酸性H2CO3C6H5OH。B.Ba和Ca同主族，元素金屬性BaCa，故堿性Ba(OH)2Ca(OH)2。C.SiCl4為分子晶體，MgBr2為離子晶體，BN為原子晶體，故SiCl4的熔點(diǎn)最低。D.因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵使其沸點(diǎn)高于PH3，H2O分子間的氫鍵強(qiáng)于NH3，使H2O的沸點(diǎn)更高(或根據(jù)H2O常溫下為液態(tài)，而NH3為氣態(tài)判斷)

14、。點(diǎn)撥：知識(shí)：比較酸性、堿性及物質(zhì)的熔沸點(diǎn)。能力：根據(jù)所學(xué)相關(guān)規(guī)律、方法分析問(wèn)題的能力。試題難度：中等。5C【解析】ASO2和SiO2中都只存在共價(jià)鍵，但SiO2是原子晶體、SO2是分子晶體，故A錯(cuò)誤；BNaCl是離子晶體，而HCl是分子晶體，故B錯(cuò)誤；CCO與NO均為分子晶體，均只存在共價(jià)鍵，故C正確；DCCl4中存在共價(jià)鍵，由分子構(gòu)成的，為分子晶體，KCl中只存在離子鍵，為離子晶體，故D錯(cuò)誤；故選C。6A【解析】A. 干冰，屬于分子晶體，升華時(shí)克服的是分子間作用力，故A正確； B.氯化鈉是離子晶體，微粒間的作用力是離子鍵，故B錯(cuò)誤；C. 氯化氫氣體溶于水，氯化氫在水分子的作用下電離出自由移

15、動(dòng)的離子，克服的是共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤； D. 硫化氫分解，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，克服的是共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。7D【解析】Q的晶格能大于P的晶格能，故Q的熔點(diǎn)比P的高，A項(xiàng)正確；因F的半徑比Cl的小(其他鹵素離子的半徑比Cl的大)，故NaF的晶格能強(qiáng)于NaCl的，故B項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。因Q、P中成鍵離子均為一價(jià)離子，電荷數(shù)相同，故晶格能的差異是由成鍵離子核間距決定的，晶格能越大，表明核間距越小，C項(xiàng)正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題主要涉及晶格能的大小與物質(zhì)性質(zhì)及影響晶格能大小的內(nèi)部因素之間的關(guān)系問(wèn)題，解答時(shí)應(yīng)從晶格能的大小對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響以及影響晶格能大小的因素等角度進(jìn)行分析。8DA不正確，非金屬元素

16、組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl; B不正確，離子化合物的熔點(diǎn)不一定比共價(jià)化合物的高，如有些高分子化合物，熔點(diǎn)很高； C不正確，元素周期律是元素的性質(zhì)隨元素原子序數(shù)的遞增發(fā)生周期性遞變的規(guī)律； D含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子，正確。9BA.晶體在固態(tài)時(shí)不具有自發(fā)性，能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體外形，故A正確；B.晶體在不同方向上物質(zhì)微粒的排列情況不同，即為各向異性，晶體的對(duì)稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列，兩者沒(méi)有矛盾，故B錯(cuò)誤；C.構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，則晶體的對(duì)稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列的必然結(jié)果，故C正確；D.由于晶體在不同方

17、向上物質(zhì)微粒的排列情況不同，即為各向異性，具有特定的方向性，故D正確。10A試題分析：Y是地殼中含量最多的元素為O，W為S；W元素與X元素可以形成18電子的分子H2S，則X為H，Z為Na；R元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素中半徑最小的，則R為Al。Al(OH)3具有兩性，但不會(huì)溶于稀氨水，選項(xiàng)A正確；Na2O2是離子型化合物，H2O2是共價(jià)化合物，選項(xiàng)B不正確；H2O分子間存在氫鍵，只影響物理性質(zhì)，不影響穩(wěn)定性，選項(xiàng)C不正確；Na是原子半徑最大的短周期主族元素，選項(xiàng)D不正確。11C晶體的特性：有規(guī)則的幾何外形、有固定的熔沸點(diǎn)、各向異性等，判斷物質(zhì)是晶體還是非晶體，比較可靠的方法是從結(jié)構(gòu)上判斷，晶體的

18、結(jié)構(gòu)決定了晶體具有各向異性或各向同性，故選項(xiàng)C正確。12A【解析】AX+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，X+所含電子=2+8+18=28，故原子序數(shù)為28+1=29，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，該晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3 : 1，故B正確；C.晶胞中黑球數(shù)目為12=3、白球數(shù)目為8=1，故X+離子是圖中的黑球，故C正確；D. 電子層數(shù)越多，離子半徑越大，X+具有3個(gè)電子層，N3-具有2個(gè)電子層，半徑大于N3-，故D正確；故選A。13D【詳解】A.有些非晶體如玻璃，有規(guī)則的外形；有些固體粉末肉眼看不出規(guī)則的外形，但在顯微鏡下才可觀察到規(guī)則的幾何外形，但它屬于晶體，A項(xiàng)錯(cuò)

19、誤；B.晶體一般是純凈物，有一定的熔點(diǎn)，而非晶體一般為混合物，沒(méi)有一定的熔點(diǎn)。所以晶體有一定的熔點(diǎn)，非晶體沒(méi)有一定的熔點(diǎn)，不能用晶體結(jié)構(gòu)解釋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.金屬晶體能夠?qū)щ娛且驗(yàn)榫w中存在自由電子，這與晶體結(jié)構(gòu)沒(méi)有必然關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.晶體的某些物理性質(zhì)（如強(qiáng)度、導(dǎo)熱性、光學(xué)性質(zhì)等）的各向異性反映了晶體內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的高度有序性；而非晶體則不具有物理性質(zhì)各向異性的特點(diǎn)，正是非晶體內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)排列的相對(duì)無(wú)序性的結(jié)果。D項(xiàng)正確；答案選D。14BA、C60中碳元素是非金屬元素，所以只含共價(jià)鍵不含離子鍵，故A錯(cuò)誤。B、C60中碳元素是非金屬元素，所以只含共價(jià)鍵不含離子鍵，故B正確。C、C60是由一種元素組

20、成的純凈物，所以是單質(zhì)不是化合物，故C錯(cuò)誤。D、C60是由一種元素組成的純凈物，故D錯(cuò)誤。15D原子晶體、離子晶體的熔沸點(diǎn)較高，在常溫常壓下不可能呈氣態(tài)，同樣金屬晶體在常溫下一般也不會(huì)是氣態(tài)。常溫下為氣態(tài)的物質(zhì)的沸點(diǎn)較低，降溫即可使其固化得到晶體，說(shuō)明其熔點(diǎn)較低，符合該特征的晶體為分子晶體，答案選D。16C【詳解】在晶胞中含有金屬原子數(shù)為1+8=2，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為x，根=得，=，解得x=，由于晶體中原子為等徑的剛性球且處于體對(duì)角線上的三個(gè)球相切，假設(shè)原子半徑為r，則4r=x，所以r=，所以合理選項(xiàng)是A。17（1）氧（或O） 共價(jià)鍵（2）B（3）圖1 分子有序排列【解析】氧原子比氫原子大，故大球代

21、表氧原子。水分子中含極性共價(jià)鍵，兩個(gè)OH鍵之間夾角為104.5，呈V形結(jié)構(gòu)?！盁岜敝械乃肿討?yīng)為有序排列，氧原子一端吸引氫原子一端。18碳有四個(gè)價(jià)電子且原子半徑較小，難以通過(guò)完全得到或失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 8 氮大于氧是因?yàn)镹元素原子的2P能級(jí)有3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，體系能量較低，失去電子需要的能量較高；氟大于氧是因?yàn)榉影霃叫∮谘踉影霃?，原子核?duì)最外層電子的吸引力較大，失去電子需要的能量較高 SO3、NO3-、CO32- SO3 sp3 12 【解析】【詳解】根據(jù)已知分析A為C、 B為O 、C為Si、 D為S、 E為Cl。（1）A元素為C在形成化合物時(shí)，碳有四個(gè)價(jià)電子且原子半徑較小

22、，難以通過(guò)完全得到或失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以易形成化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主。C為Si電子排布為1S22S22P63S23P2，基態(tài)Si原子核外自旋方向相同的電子最多有8個(gè)。（2）元素B為O ,第一電離能小于同周期相鄰元素的主要原因?yàn)椋旱笥谘跏且驗(yàn)镹元素原子的2P能級(jí)有3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，體系能量較低，失去電子需要的能量較高；氟大于氧是因?yàn)榉影霃叫∮谘踉影霃?，原子核?duì)最外層電子的吸引力較大，失去電子需要的能量較高。 （3）CB32-的離子式為SiO32-,是由4個(gè)原子構(gòu)成的，與SiO32-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子為SO3、NO3-、CO32- （4）B為O，D為S，O與S能形成化合物F，結(jié)構(gòu)為由此結(jié)構(gòu)分析，則F的化學(xué)式為SO3，D為S原子，其雜化類型是sp3。（5）由圖分析M處的D原子處的