酸堿鹽復(fù)習(xí)提綱

1、酸堿鹽復(fù)習(xí)提綱一、 物質(zhì)分類(lèi)及其概念1、 單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。例如；鐵 ，氧氣2、 氧化物：由兩種元素組成且一種元素是氧元素的化合物。例如：二氧化碳 3、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物如：hcl=h+ cl-hno =h+ + no 33-h so =2h2 4+ so42-4、堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：koh=k+ oh-naoh=na+ + oh-ba(oh) =ba22+ 2oh-5、鹽：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或銨根陽(yáng)離子）和酸根離子的化合物如：kno =k3+ no3-na so =2na+ + so 2 442-bacl =ba2+

2、+ 2cl 2nh no =nh4 34+no3-6、有機(jī)物：含碳的化合物。co,co ，碳酸鹽除外。2練習(xí)：下列物質(zhì)由 c h o na 中的一種或幾種元素組成，寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式 常溫下呈固態(tài)的單質(zhì) ，2 金屬氧化物 ，常溫下呈液態(tài)的氧化物3 酸 ， 堿 ，鹽 ，有機(jī)物二、鹽酸濃鹽酸是 的水溶液，有 性，打開(kāi)濃鹽酸的瓶塞，看到 現(xiàn)象，原因是。練習(xí) 1一瓶敞口放置在空氣一段時(shí)間的濃鹽酸，下列量是如何變化的？（填“變大”或 “變小”或“不變”）溶液溶質(zhì)質(zhì)量 ；溶液溶劑質(zhì)量 ；溶液質(zhì)量 ；溶液 濃度 。練習(xí) 2實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳選取的藥品是 和 。為什么不選擇濃鹽 酸 ？三、硫酸1、濃硫酸有 性，常

3、作為某些氣體的干燥劑。練習(xí) 2一瓶敞口放置在空氣一段時(shí)間的濃硫酸，下列量是如何變化的？（填“變大”或 “變小”或“不變”）溶液溶質(zhì)質(zhì)量 ；溶液溶劑質(zhì)量 ；溶液質(zhì)量 ；溶液 濃度 。2、濃硫酸溶于水放熱。小結(jié)：物質(zhì)溶于水放熱的是 、 、 。練習(xí)下列物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液溫度明顯降低的是 （ ）a氯化鈉 b硝酸銨c濃硫酸 d氫氧化鈉3、 濃硫酸具有強(qiáng)烈的 （脫水性），能將皮膚、衣服、木材中的氫氧元 素以水的形式脫去，使其變 。4、 濃硫酸不慎沾到皮膚或衣服上的處理方法 。5、濃硫酸的稀釋方法是。練習(xí) 1將水倒入濃硫酸的中看到的現(xiàn)象是 ，原因是 。 練習(xí) 2下列關(guān)于濃硫酸的描述錯(cuò)誤的是 （ ）a溶于水時(shí)

4、放出大量的熱b.有強(qiáng)烈的腐蝕性c 稀釋濃硫酸時(shí)，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中d 可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸四、氫氧化鈉1、 俗名： 、 、 。2、 白色固體，易溶于水，溶于水放熱。練習(xí)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答：向 100g35的水中 加入 45g 甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有 部分甲的晶體析出。你認(rèn)為“全部溶解”的原因可能是。3、氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的 ，不慎沾到皮膚上處理方法是。4、氫氧化鈉易吸收 水分 ，可以做某些氣體的干燥劑。小結(jié)：干燥劑的種類(lèi) 濃硫酸a b氣體分類(lèi)酸性氣體 so co so hcl2 2 3氫氧化鈉固體中性氣體 h2o2co堿石灰（氫氧化鈉和氧

5、化鈣的混合物）堿性氣體 nh3練習(xí) 1除去二氧化碳中的水蒸氣，將混合氣體通過(guò) 。 除去氨氣中的水蒸氣，將混合氣體通過(guò) 。5、氫氧化鈉易吸收空氣中的 而變質(zhì)，化學(xué)方程式 。 練習(xí)氫氧化鈉需要密封保存的原因是 ，。小結(jié)：下列物質(zhì)需要密封保存的是 濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、生石灰、熟石灰、氫氧 化鈉，酒精 ，敞口放置在空氣中易變質(zhì)的是 生石灰、熟石灰、氫氧化鈉 。 變質(zhì)的原因用化學(xué)方程式(3 個(gè))表示 , , 。 6、氫氧化鈉與油脂發(fā)生反應(yīng)，生活中除去油污。例如爐具清潔劑中含有氫氧化 鈉。小結(jié)：油污的清洗原理 汽油（或酒精）清洗油污原理 。洗潔精清洗油污原理。氫氧化鈉清洗油污原理 。 五、氫氧化鈣1、

6、俗名： ， 。小結(jié)：物質(zhì)的俗名和化學(xué)名稱純堿：碳酸鈉 na co23水銀：汞 hg(3)生石灰：氧化鈣 cao(4)干冰：（固體二氧化碳）co2(5) 熟石灰、消石灰：ca(oh)2(6) 苛性鈉、火堿、燒堿：naoh(7) 膽礬、藍(lán)礬：硫酸銅晶體：cuso 5h o4 2(8) 小蘇打：碳酸氫鈉 nahco3(9) 酒精：乙醇 c h oh2 5(10)食鹽：氯化鈉 nacl2、氫氧化鈣的制法（寫(xiě)化學(xué)方程式） 。 3、白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液有腐蝕性，溶解度隨溫度升高而變小。 區(qū)別：澄清石灰水； ca(oh) 的水溶液，是混合物2石灰乳、石灰漿：水中存在較多未溶解的 ca(oh) ，

7、是混合物2石灰石：主要成分 caco ，是混合物3生石灰：氧化鈣 cao，是純凈物熟石灰、消石灰：ca(oh) ，是純凈物24、用途：建筑材料，粉刷墻壁。寫(xiě)化學(xué)方程式 。2 氫氧化鈣和硫酸銅混合配制農(nóng)藥波爾多液。3 氫氧化鈣改良酸性土壤。4 樹(shù)木涂刷含硫磺粉的石灰漿。練習(xí)：一包長(zhǎng)期放置在空氣的生石灰，某化學(xué)興趣小組為測(cè)定成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取少量樣品溶于水，無(wú)熱量產(chǎn)生，說(shuō)明樣品 變質(zhì)（填“完全”或“部分”）。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，對(duì)樣品的成分提出以下猜想：猜想 1 樣品成分是 ca(oh) 猜想 2 樣品成分是 caco3猜想 3 樣品成分是2猜想的依據(jù)（寫(xiě)化學(xué)方程式） ， 。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將樣品

8、溶于足量的水，充分反應(yīng)，過(guò)濾，將濾渣洗滌干燥。向?yàn)V液中加入（或通入） ，若出現(xiàn) 現(xiàn)象； 濾渣中加入 ，若出現(xiàn) 現(xiàn)象；說(shuō)明猜想 3 成立。七、酸的化學(xué)性質(zhì)1、酸+酸堿指示劑反應(yīng)酸+紫色石蕊，酸+無(wú)色酚酞，2、酸+活潑金屬鹽+氫氣寫(xiě)化學(xué)方程式1 鐵和稀硫酸2 鋁和稀硫酸3 鋁和稀鹽酸4 鐵和稀鹽酸5 鎂和硫酸反應(yīng)6 鎂和鹽酸反應(yīng)7 鋅和硫酸反應(yīng)8 鋅和鹽酸反應(yīng)練習(xí)一塊生鐵跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的現(xiàn)象是 。 3、金屬氧化物+酸 +氧化銅和稀鹽酸，稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式 ， 。 現(xiàn)象 ， 。 鐵銹和鹽酸，硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式 ， 。 現(xiàn)象 ， 。用途：稀鹽酸，稀硫酸除鐵銹。練習(xí) 1生銹的鐵釘放到足量稀鹽

9、酸的現(xiàn)象是： ，化學(xué)方程式；一段時(shí)間后觀察到現(xiàn)象是 ，化學(xué)方程式 。練習(xí) 2除去銅粉中氧化銅的方法。八、堿的化學(xué)性質(zhì)1、堿+酸堿知識(shí)劑反應(yīng)堿+紫色石蕊堿+無(wú)色酚酞練習(xí)已知?dú)溲趸~ cu(oh) 是不溶性堿，它能否使紫色無(wú)色酚酞變色（ ）22、堿+非金屬氧化物 +二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)化學(xué)方程式 ，現(xiàn)象 。 該反應(yīng)用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳二氧化碳+氫氧化鈉溶液反應(yīng)化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)用來(lái)吸收二氧化碳。 書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)方程式so +naoh=2so + naoh=3so +ca(oh) =2 2so +ca(oh) =3 2練習(xí) 1如何區(qū)分氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液？練習(xí) 2 草酸（h c o ）是一種無(wú)色晶體，實(shí)驗(yàn)室用其加熱制取 co 氣體：2 2 4h c o =co+co + h o2 2 4 2