初三化學(xué)原子結(jié)構(gòu)講義

1、原子 質(zhì)子中子第 三 單 元 物 質(zhì) 構(gòu) 成 的 奧 秘 課 題2原 子 的 結(jié) 構(gòu)1 原子的構(gòu)成a、 原子是由居于原子中心的帶正電的_和帶負(fù)電的_兩部分組成。b、 在原子中：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位_，一個(gè)電子帶一個(gè)單位_，中子_。c 、在原子中，電子的質(zhì)量很小，只有質(zhì)子和中子質(zhì)量的 1 1836 ，故原子的質(zhì)量主要集中在 _。d、 每一個(gè)原子只有一個(gè)原子核,_的多少決定了原子的種類，所以同一類的原子中，其 核內(nèi)的_一定相同。e、 原子中，核電荷數(shù)=_=_問題：1、原子對外不顯電性的原因是什么？_2、為什么原子的質(zhì)量主要集中在原子核上_總結(jié)：1) 原子的構(gòu)成情況：核 外 電 （在核外作高速的無規(guī)注

2、意：構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成 的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。原子核b、電性關(guān)系（ 居 于 原 子不帶電的微粒：中子、原子（分子）；帶負(fù)電荷的微粒：電子；帶正電荷的微粒：原子核、質(zhì)子c、電量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)（原因是中子不帶電）；質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原因是原子不帶電）所以在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)注意：在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電）， 而每個(gè)質(zhì)子帶 1 個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相 等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。2)

3、原子的性質(zhì)：a._都很??；b. 原子之間存在_；c. 原子總在不斷_。1. 原子核外電子的排布原子結(jié)構(gòu)示意圖：鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖在化學(xué)反應(yīng)中，金屬原子易 _ 電子，非金屬原子易 _ 電子；稀有氣體原子 _電子。_決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。離子形成：原子失去電子后 ，變成帶正電荷的 _, 得到電子后，變成帶負(fù)電荷的 _。離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒，例如食鹽是由離子構(gòu)成的。注意：原子得失電子后，核外電子數(shù)一定改變，而質(zhì)子數(shù)不變。觀察 1-18 號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，探究元素周期表編排的規(guī)律。同一橫行_數(shù)相同，最外層的電子數(shù)從左到右依次_;同一縱行_數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次_?？偨Y(jié)：1）核外

4、電子是分層排布：(1) 在多個(gè)電子的原子里，因?yàn)殡娮拥哪芰坎煌?，電子在不同的電子層上運(yùn)動。(2) 能量低的電子在離核近的電子層上運(yùn)動;能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的電子層運(yùn)動。(3) 離核最近的電子層叫第一層，次之為第二層，依次類推。已知原子核外電子最少有一層， 最多有七層。（4）離核最遠(yuǎn)的電子層也叫最外層，從外往里倒數(shù)第二層也叫次外層。2）原子結(jié)構(gòu)示意圖： 可以簡明、方便地表示核外電子的分層排布弧線表示：電子3）核外圓電圈子的及簡其單排內(nèi)布數(shù)字弧線上的數(shù)字表（1） 電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布；（2） 每層最多容納的電子數(shù)為 2n2(n 代表電子層數(shù))；（3）

5、電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M后，再排第 二層，等等。（1） 最外層電子數(shù)則不超過 8 個(gè)，第二層最多電子數(shù)不超過 8 個(gè)，第一層電子數(shù)最多為 2 個(gè)電 子(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過 2 個(gè))。2.相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“一”符號為“1”，通常省略不寫。由于在原子的結(jié)構(gòu)中，一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等，而電子的質(zhì)量很小，相當(dāng)于質(zhì)子或 中子質(zhì)量的 1/1836，可忽略不計(jì)，因此，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，即原子的質(zhì)量約等 于質(zhì)子和中子質(zhì)量之和。因?yàn)橘|(zhì)子和中子的質(zhì)量都近似等于碳 12 原子質(zhì)量的 1/12，則一個(gè)質(zhì)子或一個(gè)中子的

6、相對質(zhì)量 為 1。故根據(jù)原子相對質(zhì)量的定義可得到：相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)因?yàn)槿魏卧拥膶?shí)際質(zhì)量與碳 12 的原子質(zhì)量的相比較可得這種原子的相對原子質(zhì)量即：某原子的相對原子質(zhì)量=注意：一個(gè)碳 12 原子的質(zhì)量的 1/12 等于 1.6610-27kg.練習(xí)1原子核（?）a.由電子和質(zhì)子構(gòu)成?b.由質(zhì)子和中子構(gòu)成c.由電子和中子構(gòu)成?d.不能再分2 1991 年，我國著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測定了銦(in)元素的相對原子質(zhì) 量新值。銦元素的核電荷數(shù)為 49，相對原子質(zhì)量為 115，銦原子的核外電子數(shù)=_ 中子數(shù)=_3 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新元素，它的原子核內(nèi)有 111 個(gè)質(zhì)子，161

7、 個(gè)中子，則該元素原子的核外電 子數(shù)是()a111b161c50d2724.2000 年 3 月美國銥星公司宣布破產(chǎn)。依星公司原計(jì)劃發(fā)射 77 顆衛(wèi)星以實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊，發(fā) 射衛(wèi)星的數(shù)目與依元素原子核外電子數(shù)相等。下列關(guān)于依元素的各種說法中，不正確的是（）a、 依原子的質(zhì)子數(shù)為 77b、 依原子的相對原子質(zhì)量為 77c、 依原子的核電荷數(shù)為 77d、 依原子的核外電子數(shù)為 775下列敘述中，正確的是（）a、碳-12 的相對原子質(zhì)量是 12gb、 相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量的簡稱c、 相對原子質(zhì)量沒有單位，是一個(gè)比值d、 原子的質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子和中子質(zhì)量之 4.6. 最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們

8、通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為 114、相對原子質(zhì)量為 289 的超重 元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為，核外電子數(shù)為。7. 用數(shù)字和符號表示下列微粒氫原子鈉離子 2 個(gè)鎂離子_二氧化硫分子 2 個(gè)氧分子_真題1、（2016 鹽城）每 100g 黑木耳中含鐵 185mg，是常見天然食品中最高的，這里的“鐵”應(yīng)理解 為（?）?a分子?b原子?c離子?d元素2、（2016 成都）硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖及在元素周期表的信息如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（?）? a硅屬于非金屬元素?b 硅原子核內(nèi)有 14 個(gè)質(zhì)子?c 硅原子核外有 3 個(gè)電子層d 硅的相對原子質(zhì)量是 28.09g1、下列物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是（）

9、a、水銀 b、水蒸氣 c、氯化鈉 d、金剛石2、下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是（）a、 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上b、 原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)c、 原子一定由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成d、 相對原子質(zhì)量就是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量3、原子核外有 19 個(gè)電子的某種原子，假如它失去一個(gè)電子后，剩余部分（）a、不顯電性 b、顯正電性 c、顯負(fù)電性 d、無法確定4、碳 12 原子的實(shí)際質(zhì)量為 ag，則實(shí)際質(zhì)量為 2ag 的一種原子的相對原子質(zhì)量為（）a、24gb、24c、2ad、25、化學(xué)反應(yīng)前后必定改變的是（）a、原子的種類 b、分子的種類 c、原子的質(zhì)量 d、原子的數(shù)目 6、一種元素的離子變成原子發(fā)生的變化是（）a、一定得到電子 b、一定失