最新物質(zhì)結構和元素周期律測試題及答案

1、精品文檔1填空a二卷強化訓練（物質(zhì)結構和元素周期律）bhhebba2現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表：元素編號txyz元素性質(zhì)或原子結構m 層上電子數(shù)是 l 層電子數(shù)的 1/2 倍最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2 倍常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性元素最高正價是7 價（1） 元素 x 的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_（2） 元素 y 與氫元素形成一種離子 yh ，寫出該微粒的電子式 （用4元素符號表示）（3）元素 z 與元素 t 相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表 述中能證明這一事實的是a 常溫下 z 的單質(zhì)和 t 的單質(zhì)狀態(tài)不同b z 的氫

2、化物比 t 的氫化物穩(wěn)定精品文檔精品文檔c一定條件下 z 和 t 的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。t、x、y、z 四種元素的最高價氧化 物 的 水 化 物 中 化 學 性 質(zhì) 明 顯 不 同 于 其 他 三 種 酸 的是， 理 由是。3現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表：元素編號txyz元素性質(zhì)或原子結構單質(zhì)能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性 k 電子數(shù)比 l 層電子數(shù)少 4 個第三周期元素的簡單離子中半徑最小 l 層有三個未成對電子（1）寫出元素 x 的離子結構示意圖 。寫出元素 z 的氣態(tài)氫化物的電子式 （用元素符號表示）（2） 寫出 y 元

3、素最高價氧化物對應水化物的電離方程式_（3） 元素 t 與氯元素相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列 表述中能證明這一事實的是a 常溫下氯氣的顏色比 t 單質(zhì)的顏色深b t 的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣c 氯與 t 形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之。t、x、y、z 四種元素的單質(zhì)中化 學性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是 ，理由 。 4精品文檔精品文檔(1) 上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界。(2) 元素甲是第三周期a 族元素，請在右邊方框中按氦元素（圖 1)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名

4、稱、相對原子質(zhì)量和原子結構示意圖。(3)元素乙的 3p 亞層中只有 1 個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：甲、乙的最高價氧化物水化物的酸性強弱為： (用化學式 表示)(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的 ， 請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系：5下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。分別表示元素周期表中對應位置的元 素。(1) 請在上表中用實線補全元素周期表邊界。(2) 元素和的離子半徑大小關系是_（填“大于”或“小于”）。元素氫化物的電子式為_。(3) 元素般在化合物中顯_價，但與_形成化合物時，所顯示的價態(tài)則恰好相反。(4) 在元素的單

5、質(zhì)、元素的單質(zhì)和元素形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點最低的是_。a元素的單質(zhì) b元素的單質(zhì) c元素形成的合金 d無法判斷 6 右表是元素周期表的一部分。已知 a 元素的原子中 p 電子a精品文檔 精品文檔比 s 電子多一個，且與 a 直接相鄰的元素都是短周 (1) 在表中填寫其他元素的名稱，它們形成的簡單離子中半徑最大的是_(寫符號)期元素。(2) a 與表列同周期元素之間形成化合物的分子式為_，表列某元素的最高價氧化物對應的水化物與氣態(tài)氫化物之間的化學方程式為_(3)表列元素與氫氣反應的生成物中沸點最高的是_(寫化學式)，該物質(zhì)的晶體中 不存在(a)分子間的作用力 (b) 氫鍵 (c) 共價健

6、(d)離子鍵7（15 分）置換反應的通式可以表示為：單質(zhì)+化合物=化合物+單質(zhì)請寫出滿足以下要求的 3 個置換反應的化學方程式：所涉及的元素的原子序數(shù)都小于 20；6 種單質(zhì)分屬于 6 個不同的主族。8右圖是部分短周期元素的單質(zhì)熔點的變化圖，根據(jù)此圖，填寫下列空格：(1) 號元素位于周期表第_周期第_族，其單質(zhì)的一種同素異形體能導電，該同素異形體的名稱叫_ 號元素形成的氣態(tài)氫化物的電子式為_,屬于_分子（填極性或非極性） 、兩種元素形成的最高價氧化物對應的水化物之間相互反應的離子方程式為_ 號元素的原子結構示意圖為_。與兩種元素形成的一種化合物是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一，它對環(huán)境的危害主要是

7、：_9有五種短周期主族元素 a、b、c、d、e，已知：五種元素原子序數(shù)依次增大，其中 a、e的單質(zhì)在常溫下是氣體，b元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，d元素的單質(zhì)常用于 野外焊接鐵軌，c元素是所在周期主族元素中原子半徑最大的一種。（1）試寫出a、b兩種元素形成的不含有非極性鍵的化合物的電子式： ； （2）試寫出工業(yè)上用電解方法冶煉d單質(zhì)的化學方程式 ；（3）寫出c單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ； 精品文檔精品文檔（4）寫出實驗室制取單質(zhì)e的化學方程式： 。二卷強化訓練（物質(zhì)結構和元素周期律）參考答案 12（1）6146c（2）（3） cl b（4） h co

8、 弱酸性或非氧化性酸 2 33（1）（2）h+alo +h2o al（oh）2 3（3） f ； c（4） al 具有金屬性al3+3oh4(3)：als（或乙甲，或鋁硫）：h so al(oh) (或 h alo )(用化學式表示)2 4 3 3 3(4) 周期性 ， 元素所在的周期等于該元素的原子電子層數(shù)（其它合理答案也可）。 56（9 分） s2- 1 分 of 2 分 h s+h so （濃）s+s0 +2h o 2 分2 2 2 4 2 2h o 1 分 d 1 分27解答：2mg+co2歸納置換反應規(guī)律2mgo+c 2al+6hcl=2alcl +3h 2f +2h o=4hf+o

9、3 2 2 2 2非金屬間置換金屬間置換金屬與非金屬間置換2h s + o = 2h o + 2s 2 2 22i- + cl = i + 2cl-2 22f +2h o=4hf+o 2 2 2fe + cu2+ = fe2+ + cuc + 2cuo3h +fe o2 2 32cu + co22fe+3h o2sio +2c2c + h o2si+2coco + h22al+fe o2 3na+kclal o + 2fe2 3nacl+k3fe+4h o(g) fe o +4h 2 3 4 22na+2h o=2naoh+h 2 2fe + 2h+ = fe2+ + h 22mg+co22mgo+c8 二 （1 分） a （1 分） 石墨 （1 分） 精品文檔極性 （1 分）精品文檔al(oh) oh=alo 2h o （2 分） 3 2 2+162 8 6（1 分） 形成酸雨等（1 分）9解析：b元素若為第二周期，則是碳，若為第三周期則是硫，但原子序數(shù)比硫大的短周期 元素只有氯，故不符合，只能是碳。在野外焊接鐵軌用到的單質(zhì)是al，故d為鋁，又因為a、 e的單質(zhì)在常溫下為氣體， 則a為氫、e為氯。在同周期主族元素中原子半徑最大的是堿金屬 元素，故c為na。答案：（1） （2）2al o 4al3o 2 3 22e（