常見離子的鑒定

1、332、加 zn mg fe 等活潑金屬24、ph71、4423223 2323澄清石灰水33322322443 2442443 232442 333344 2 4常見離子的鑒定 h 的鑒定（或溶液呈酸性）加紫色石蕊試液1、 變紅金屬表面有氣泡產(chǎn)生，氣體能燃燒（h ）3、 加碳酸鹽（co 32-） co2 澄清石灰 變渾濁蘸取被測液滴在 ph 試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較5、在某些情況下也可用難溶堿或難溶堿性氧化物 能溶oh- 的鑒定加無色酚酞試液 變紅加紫色石蕊試液 變藍(lán)為鑒定的離子。如鑒定 h+可通過加 co 2-觀察現(xiàn)象得知，而鑒定 co 2-也可通過加 h+，觀察 現(xiàn)象得知。1、 某溶液中

2、含有 na+、h+、cl-、so 2 ，欲證明兩種陰離子確定存在選用的最佳方案是：先 向溶液中滴加足量的_溶液至沉淀完全，再取上層清液滴加_，又出現(xiàn)白色沉 淀，即可得結(jié)論。2、 檢驗?zāi)澄粗恋碇惺欠駮?so 2 離子，你認(rèn)為合理的方法是（ ）a、先加 bacl 溶液，再加稀 hno b、先加稀鹽酸，再加 bacl 溶液c、加入 bacl 和鹽酸的混合溶液 d、加入 ba（no ） 溶液物質(zhì)的檢驗物質(zhì)的檢驗包括物質(zhì)的鑒定和鑒別。含 fe 的溶液 2、加鹽：含 cu 的溶液 3、用 ph 試紙紅褐色（ te ( oh ) ）沉淀3藍(lán)色（ cu （ oh ) ）沉淀2物質(zhì)的鑒定（1）是根據(jù)物質(zhì)的特

3、性，用化學(xué)方法檢驗它是不是這種物質(zhì)或含不含某種成分。 若是離子化合物必須檢驗出它們的陽離子和陰離子，對物質(zhì)進(jìn)行確認(rèn)。（2）要求根據(jù)物質(zhì)特有co 2- 的鑒定一般是鹽酸，稀硫酸也可但1、基本方法：加酸 有時不合適如 caco 等 有氣泡冒出 2、在某一環(huán)境中也可用含有 ca2 ba2的溶液檢驗，生成白色沉淀 即 ca2+co 2-cacoci- 的鑒定變渾濁反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，達(dá)到反應(yīng)靈敏，現(xiàn)象明顯，操作簡便，結(jié)論可靠的效果。（3）解答時： 一般應(yīng)包括取樣，操作、現(xiàn)象、結(jié)論四個部分，做到：先取樣，后操作；先現(xiàn)象，后結(jié)論。一、常見氣體的檢驗1、 o ：用帶火星的木條；木條復(fù)燃。 （2）用燃著的木條

4、；木條燃燒更旺。2、 co ：用澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁1、一般情況下鑒定 加 agno 溶液 不溶解則溶液中一定有 ci-離子白色沉淀（agci）加稀 hno3沉淀3、n ：將燃著的木條伸入該氣體中，火焰熄滅，再將該氣體通入澄清石灰水，石灰水不變渾濁。 4、h 將氣體點燃，現(xiàn)象：（1）能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）聽到爆鳴聲2、若溶液中被告之含有 鑒定，方法同上。so 2-，則先應(yīng)排除so 2-的干擾。即先加 ba(no ) ，過濾，再進(jìn)行5、ch ：點燃，在火焰上方罩一干冷的燒杯；現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成，迅 速將燒杯倒轉(zhuǎn)過來，注入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁。so

5、2- 鑒定1、一般情況下鑒定：第一步加過量鹽酸酸化，若無沉淀則可排除ag+干擾,再加 bacl 溶液。 2、若溶液中同時存在 ci- 和 so 2-，先應(yīng)檢驗 so 2-。用 ba(no ) 溶液和稀 hno (不能用鹽 酸，baci 溶液)。且需將 baso 過濾去，再鑒定 ci-，方法同上。nh + 的鑒定1、一般方法：取少量樣品于試管中，加入適量 naoh 溶液（或其它堿）加熱，能嗅到刺激 性氨味或把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可證明。6、co：（1）點燃；現(xiàn)象：能燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色火焰；并將產(chǎn)物通入澄清石灰水，現(xiàn)象：石灰水 變渾濁。（2）與金屬氧化物反應(yīng)（如 cuo、

6、fe o ）現(xiàn)象：黑色（或紅色）粉末變成紅色（或黑色）；生 成的氣體通入澄清石灰水，現(xiàn)象：石灰水變渾濁。二、離子化合物的檢驗方法：通過檢驗出它們的陽陰離子，對物質(zhì)進(jìn)行確認(rèn)1、怎樣證明一瓶無色的溶液是鹽酸？答：用玻璃棒蘸取試液少許滴在 ph 試紙上（或藍(lán)色石蕊試紙）（或用紫色石蕊試液），試紙 或試液變紅證明含有 h+取待測液少許于試管中，滴入 agno 溶液，有白色沉淀生成再滴加稀 hno ，白色沉淀不溶解，證明待測溶液中有 ci-。由此證明該溶液是鹽酸溶液說明：實質(zhì)上：h+與 co 2-；ag+與 ci-；ba2+與 so 2-；oh-與 cu2+(或 fe3+)等，它們分別是互2、某同學(xué)為了

7、證明某白色晶體是（nh ） so ,他設(shè)計了兩步操作：442222 44232 4323,2 322 322222 4322 33 23第一步：為了證明 nh+4,必須的操作是_，當(dāng)觀察到_的現(xiàn)象時，證明物質(zhì)的鑒別有 nh+ 的存在；第二步：為了證明 so2- ,設(shè)計了三種方案：（1）加入 bacl 溶液再加稀鹽酸，（2）加入過物質(zhì)的鑒別：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異，將組內(nèi)各物質(zhì)一一區(qū)分開來。1、方法：（1）物理方法：根據(jù)組內(nèi)各物質(zhì)的物理性質(zhì)的差異進(jìn)行鑒別。量鹽酸酸化的 bacl 溶液（3）先加過量的鹽酸酸化，再加 bacl 溶液你認(rèn)為上述三種方案最合 理的是哪一種_，簡述理由_。如 a、顏色：na

8、so 溶液和 cuso 溶液 c 揮發(fā)性：濃 h so 和濃鹽酸b 氣味：co 和 nhd 溶解性：nacl 和 caco答案：第一步：取少量樣品，加入 naoh 溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，e 密度：水與食鹽水f 狀態(tài)：g 硬度h 導(dǎo)電性試紙變藍(lán)。第二步：（3）最合理，只加入 bacl 溶液產(chǎn)生白色不溶于酸的沉淀，不能確定就是 so2-， 若有 ag+存在，也可出現(xiàn)此現(xiàn)象，先加入鹽酸酸化，若無沉淀即排除了 ag+的存在。三、通過檢驗?zāi)撤N離子來鑒定某種物質(zhì)物質(zhì)的鑒定除了上述題型外，在某個特定環(huán)境中，還可通過檢驗?zāi)撤N離子的存在鑒定是否含 有某種物質(zhì)，如下例：1、某同學(xué)做實驗時

9、發(fā)現(xiàn)，盛放 naoh 溶液的瓶口與橡皮塞上，常有白色粉末出現(xiàn)。為探究這種 白色粉末的成分設(shè)計如下實驗：（1）取該白色粉末于試管中，加水溶解，形成無色溶液。方法一：再滴入稀鹽酸，有氣泡冒出，將生成的氣體入澄清石灰水，石灰水變渾濁。說明溶液中（2）化學(xué)方法：利用組內(nèi)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的差異進(jìn)行鑒別如：a、酸、堿性：借助紫色石蕊試液 區(qū)分 b 特殊離子的檢驗2、 要求根據(jù)物質(zhì)特有的反應(yīng)，選擇適當(dāng)試劑達(dá)到反應(yīng)靈敏現(xiàn)象明顯，操作簡便，結(jié)論可靠 的效果。它與鑒定的區(qū)別是：鑒別時剩下的最后一種物質(zhì)屬已知，不必再檢驗，鑒定時必須將物 質(zhì)中的每一成分通過實驗加以確認(rèn)。3、 常見題型通過自選試劑，指定試劑或不外加試劑

10、鑒別物質(zhì)，常以選擇題或填空題考查。從試劑正確，步驟合理，操作簡便，現(xiàn)象明顯等角度評價物質(zhì)檢驗方案或結(jié)論則在簡答案或 實驗題中出現(xiàn)較多。用一種試劑鑒別多種物質(zhì)的思路：一般根據(jù)溶液的溶解性，酸堿性，陰離子或陽離子的不同含有 co2-即 naoh 已變質(zhì)生成 na co特性選擇試劑；不用其他試劑鑒別多種物質(zhì)的思路（1）從被鑒別的物質(zhì)的物理性質(zhì)上找突破口方法二：滴入澄清石灰水或 bacl 溶液（即含有 ba2+或 ca2+ 證明上述結(jié)論。的溶液均可）有白色沉淀生成。也可（2）兩兩混合列表分析法 一、限用一種試劑鑒別四、通過鑒定物質(zhì)中的元素來鑒定物質(zhì)問題：如何鑒定孔雀石【cu(oh) co 】加熱分解的

11、產(chǎn)物？假設(shè)：假設(shè)孔雀石加熱分解的產(chǎn) 物是 h o、co 和 cuo。設(shè)計實驗：實驗（1）按下圖進(jìn)行實驗，證明分解產(chǎn)物中有 h o 和 co1、用水鑒別被鑒別的物質(zhì)在水中溶解性差異極大或溶于水后呈現(xiàn)不同顏色或溶于水后溶液溫度發(fā)生明 顯變化，可考慮先用水來鑒別（1）用水作試劑，不可能區(qū)分開來的一組物質(zhì)是（ ）a、生石灰 食鹽 燒堿b、汽油 酒精 濃 h soc、無水硫酸銅碳酸鈣碳酸鉀d、氯化鉀硝酸鈉硫酸鉀以上裝置的連接順序是：a 接_、_接_、按此順序的理由是：_ 實驗（2）請你設(shè)計實驗，證明孔雀石完全分解后，試管中剩余的黑色固體是cuo（用圖示或文2、用酸堿指示劑鑒別被鑒別的物質(zhì)溶液的酸堿性不同

12、，可考慮選用石蕊試液，酚酞試液來鑒別例：用一種試劑鑒別稀鹽酸，氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液，應(yīng)選用的試劑是（ ）字說明均可）：_：a、碳酸鈉溶液b、紫色石蕊試液c、agno 溶液d、無色酚酞試液現(xiàn)象或結(jié)論：實驗（1）中：u 型管中的無水硫酸銅變成藍(lán)色，證明產(chǎn)物中有_證明 產(chǎn)物中有 co 的現(xiàn)象是_；實驗（2）中（你設(shè)計的）：因為有_現(xiàn)象，3、利用酸、堿、鹽溶液中的離子反應(yīng)產(chǎn)生特征性現(xiàn)象來鑒別例:只用一種試劑就能鑒別 kcl、k co 、ba(no ) 三種無色溶液，該試劑是（ ）所以黑色固體中有銅元素，因為有_現(xiàn)象，所以黑色固體中有氧元素，由此可得a、稀鹽酸b、稀硫酸c、agno 溶液d、nacl

13、 溶液到結(jié)論：產(chǎn)物中有 cuo。補充：有時，若有超過 3 種要鑒別的酸堿鹽，也可用指示劑先將它們分為三類，再在小組33 2； 342 42 2 22 3223 22 2222222 32442 2 322 33 22 244 2 4 2 4222322222222222 3 2 32332 4 2 32222 4322 32 432 3 2 43333424中鑒別feciba(no )kci，其中正確鑒別順序是（ ）（2）利用離子特征反應(yīng)來鑒別，如 co 2-和 h+；ba2+和 so2- ；fe3+、cu2+和 oh- ；ag 與 cl-；a、b、c、d、4、用燃燒的木條鑒別3、下列各組物質(zhì)

14、，只用無色酚酞試液及相互反應(yīng)就能區(qū)別開來的是（ ）被鑒別的物質(zhì)是氣體，根據(jù)其是否可燃或是否支持燃燒，可考慮用燃著的木條來鑒別a、naoh hci h sob、naoh hci naci例：四個集氣瓶，分別充滿了空氣、n 、co 、o 試用簡單的方法加以鑒別c、na cohci naci d、naoh koh ca(oh)答：用燃著的木條分別伸入四個集氣瓶中，木條燃燒無明顯變化的對應(yīng)的原氣體是空氣，木 條燃燒更旺的對應(yīng)原氣體是氧氣，木條火焰熄滅的對應(yīng)原氣體是 co 和 n 。4、有 naci cuci 何把它們鑒別出來？naoh mg(no ) 四種失去標(biāo)簽的溶液，在不用外加試劑的條件下，如再向

15、使火焰熄滅的兩個集氣瓶中倒入適量的澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁的對應(yīng)原 氣體為 co ，無明顯變化的對應(yīng)原氣體為 n 。1、用一種試劑區(qū)別 nacl、bacl 、koh 三種無色溶液，則這種試劑是（ ）答：cuci 溶液是藍(lán)綠色，首先鑒別出來；分別用三支試管取另三種待測試液少許滴入 cuci 溶液，有藍(lán)色沉淀生成的對應(yīng)原試液是 naoh 溶液；a、na co 溶液b、cucl 溶液c、mgso 溶液d、cuso 溶液另取兩支試管取未鑒別出來的試液少許，分別滴入 naoh 溶液，有白色沉淀生成的對應(yīng)2、有三瓶失去標(biāo)簽的溶液，它們是 bacl 、na co 和稀鹽酸。已知 bacl 溶液呈中

16、性，na co 溶液呈堿性。甲、乙、丙三位同學(xué)各選用了一種不同試劑對它們進(jìn)行鑒別，都是一次成功試推斷 他們?nèi)烁鬟x用了什么試劑，寫出試劑名稱：（1） 甲同學(xué)選用了一種酸堿指示劑，這種指示劑叫_（2） 乙同學(xué)選用了一種常見的稀酸，這種酸叫_（3） 丙同學(xué)選用了一種含鉀元素的正鹽，這種鹽叫_3、能把 nh cl、kcl、（nh ） so 、k so 四種化肥區(qū)別開來的一種試劑是（ ）的原試液是 mg(no ) 溶液，無明顯變化的對應(yīng)的原試液是 naci 溶液。三、任選多種試劑鑒別任選試劑鑒別物質(zhì)時，所選用的試劑及鑒別方法可以有多種，但選擇的試劑要符合題目的要求， 同時選用的方法要最簡單。例 1：有

17、兩瓶無色氣體，它們分別是co 和 o ，有多種方法可將它們區(qū)別開來。你模仿示例 要求，例舉兩種鑒別方法：舉例：用帶火星的木條分別插入瓶口下，復(fù)燃的是 o ，熄滅的是 co 。a、naoh 溶液b、bacl 溶液c、agno 溶液d、ba(oh) 溶液答案：方法 1、分別加入少量澄清石灰水，振蕩，有渾濁產(chǎn)生的是 co ，無明顯現(xiàn)象的是 o ；二、不用另加試劑鑒別此種題型解題方法常見有兩種1、 特征現(xiàn)象法鑒別：利用被鑒別物質(zhì)自身的特殊性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解性、熱穩(wěn)定性 等）先確出其中一種或幾種物質(zhì)，然后以此為試劑，再分別鑒別出其他物質(zhì)。2、 兩兩混合法鑒別：將組內(nèi)每種物質(zhì)與其余物質(zhì)相混合，根據(jù)各

18、自出現(xiàn)的現(xiàn)象群來鑒別。 若每一種物質(zhì)與其他物質(zhì)混合的現(xiàn)象群不同，則該組物質(zhì)可以區(qū)別開來，如果有兩種物質(zhì)與其他 的物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象一樣，該兩種物質(zhì)無法鑒別。列：下列各組物質(zhì)的溶液，不另加其他試劑就能一一鑒別出來的是（ ）方法 2、分別加入少量的紫色石蕊試液，振蕩，試液變紅的是co ，無明顯現(xiàn)象的是 o ； 方法 3、用細(xì)線系小動物投入瓶中，窒息而死的是 co ，安然無恙的是 o 。例 2：ca(oh) 與 naoh 的鑒別（若是固體，可先配成溶液）方法 1：取兩種溶液少許于試管中，通入 co 氣體，溶液變渾濁的對應(yīng)原溶液為 ca(oh) 溶液， 無明顯變化的是 naoh 溶液。方法 2：向少許

19、上述兩種溶液中滴加可溶性的碳酸鹽（如k co na co ）溶液，生成白色沉淀 的是 ca(oh) ，沒有白色沉淀的是 naoh。例 3：現(xiàn)有失去標(biāo)簽的兩瓶無色溶液：稀鹽酸和氯化鈉，某興趣小組設(shè)計用化學(xué)方法和物理a、hci agno hnonaci b、hci h so na coba(oh)方法檢驗它們。請回答有關(guān)問題：c、naoh cuso4mgcibacid、h sonaci knobaci化學(xué)方法：在不選用酸堿指示劑、ph 試紙的情況下，按表中方法（示例）填寫。所選試劑練習(xí)：1、下列各組物質(zhì)的溶液，不加其他任何試劑就能鑒別出來的是（ ）必須屬不同類別物質(zhì)（物質(zhì)類別是指單質(zhì)、氧化物、酸、

20、堿、鹽、有機(jī)物等）a、na cohci h sonanob、k co h sohno naci所選試劑判斷方法c、hci hno naci agno d、naoh fecl mgso 2、不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列五種物質(zhì)的溶液naohbacimgso方法一zn取少量樣品分別與鋅粒反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的原樣品是稀鹽酸，沒有 氣體產(chǎn)生的是氯化鈉溶液333333333332 332 33332 32 32 32 322 32233方法二方法三物理方法：小王同學(xué)僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開來了。 請你猜測一下他的做法（簡要敘述操作方法判斷方法）_ _。思路點撥要鑒別

21、鹽酸和氯化鈉溶液，一定要利用兩種物質(zhì)的性質(zhì)不同（包括物理性質(zhì)和 化學(xué)性質(zhì)）。首先鹽酸是一種酸，它具有揮發(fā)性和酸的通性，即能與指示劑，較活潑的金屬、堿分離出來，可在溫度不變時用過濾法分離。如分離 60時飽和 kno 溶液中含有的 kno 晶體， 或可溶性固體和難溶固體之間的分離或提純，如分離 nacl 和 caco 的混合物。提純（或除雜）a、nacl (caco )性氧化物、堿和鹽反應(yīng)，而氯化鈉溶液呈中性，沒有揮發(fā)性，能與 agno 溶液反應(yīng)，故鑒別這 兩種溶液可以從上述不同性質(zhì)入手，但不能用 agno 溶液，因為鹽酸和氯化鈉溶液都能與它反nacl, caco的混合物3加水溶解過濾cacona

22、cl 溶液蒸發(fā)結(jié)晶nacl（固體）應(yīng)產(chǎn)生 agci 沉淀。答案方法二：氧化銅；取少量樣品分別與氧化銅粉末反應(yīng)，氧化銅溶解并能得到藍(lán)色溶液， 則原樣品是鹽酸；氧化銅不能溶解的是氯化鈉溶液。方法三：碳酸鈉；取少量樣品分別與碳酸鈉反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的原樣品是稀鹽酸，沒有明顯 現(xiàn)象的是氯化鈉溶液。（還可用氫氧化銅）b、caco (nacl)nacl, caco的混合物加水溶解過濾洗滌干燥caconacl 溶液純凈的 caco用玻璃棒分別蘸取少量溶液在酒精燈上加熱，玻璃棒上有固體留下的是氯化鈉溶液，沒有 的是鹽酸。練習(xí)：實驗室有失去標(biāo)簽的兩瓶無色溶液，它們是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。點評：不論是分離或提純，首

23、先要將它們分開。因此，提純和分離的手段在很多情況下是相似的。 但分離比提純的步驟要多。因為：若是將混合物分離，不論是物理方法還是化學(xué)方法，最終，混 合物中的每種物質(zhì)都要保留，并且還要恢復(fù)為原來的狀態(tài)和性質(zhì)。若是將混合物進(jìn)行提純（或除例 4：如何區(qū)分 na co 和 分析 ：只要鑒別陰離子即可naci 溶液？雜），則只需得到所需物質(zhì)（要恢復(fù)為原來的狀態(tài)和性質(zhì)）即可，雜質(zhì)不需管。結(jié)晶法：一般適用于兩種 或多種可溶性固體混合物的分離或提純。通常有兩種結(jié)晶方方法 1：(從 co 2-角度)，取樣品少許分別滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是 na co ，無現(xiàn)象的是 naci。方法 2：(從 ci-角度)，取樣

24、品少許分別滴加 agno 溶液和稀硝酸，仍有白色沉淀生成的，對應(yīng) 的是 naci，白色沉淀消失的對應(yīng)的是 na co 。方法 3：使用 ph 試紙或無色酚酞，na co 溶液顯堿性而使無色酚酞變紅色；naci 溶液為中性， 使無色酚酞不變色。混合物的分離方法與提純混合物的分離就是將混合物里的幾種物質(zhì)分開，得到純凈的物質(zhì)，并且每種物質(zhì)均保持原來 的狀態(tài)和性質(zhì)。物質(zhì)的提純是指把不純物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去，從而得到純凈的物質(zhì)?；旌衔锏姆蛛x與提純都是根據(jù)混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)來進(jìn)行的。因此，兩者所采用的方法基 本相同，主要采用的方法有：（1）物理方法過濾法：一般適用于不溶于液體的固體和液體的分離：如欲將某

25、溫度下飽和溶液中的晶體法：a.蒸發(fā)溶劑法：適用于溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)的分離或提純，如除去 nacl 晶體 中的少量 kno 雜質(zhì)就可以采用蒸發(fā)溶劑法；b.冷卻熱飽和溶液法：適用于幾種固態(tài)物質(zhì)的溶解 度受溫度影響較大的混合物的分離或提純，如除去 kno 晶體中少量的 nacl 雜質(zhì)就可以采用冷 卻熱飽和溶液法。（2）化學(xué)方法用化學(xué)方法進(jìn)行混合物的分離或提純時，要遵循下列原則：所選試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，而不 與被分離或提純的物質(zhì)反應(yīng)；操作過程中不能引入新的雜質(zhì)；反應(yīng)后的生成物與被分離或提 純的物質(zhì)易于分離常見的化學(xué)方法有：化氣法：向混合物中加入某種試劑，使混合物中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w逸出而除去。

26、如 nacl 中混有少量的 na co 雜質(zhì)，可加入適量的稀鹽酸，na co 與 hcl 反應(yīng)生成 co 而除去雜質(zhì)：na co 2hcl2naclco h o沉淀法：向混合物的溶液中加入適量的某種試劑，使該試劑與雜質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成沉淀，再經(jīng)nacl, caco加水溶解caco洗滌干燥純凈的 caco2 422 424333222 244444222 322 2 3 23濾液固體2234 2 42 42 32 4224過濾除掉沉淀，以除去雜質(zhì)。如 nacl 中混有的少量 na so 雜質(zhì)，可加入適量的 baci 溶液后過 濾，而除去雜質(zhì)。na so bacl 2naclbaso 加熱（高溫）法：加

27、熱（高溫）混合物使雜質(zhì)分解（或變成氣體）而除去。如 cao 中混高溫有的 caco 雜質(zhì)，可高溫加熱混合物除去 caco 雜質(zhì)：caco cao+co 物理與化學(xué)方法的綜合：當(dāng)某物質(zhì)所含雜質(zhì)不只一種，且有能用物理方法除去（或分離） 的雜質(zhì)時，首先應(yīng)考慮用物理方法除去一種或幾種雜質(zhì)，然后再用化學(xué)方法除去其余雜質(zhì)。多步 分離提純，要合理安排順序，操作簡單，經(jīng)濟(jì)實惠。小結(jié)：常見的混合物類型及分離與提純的方法見下表：采用方法溶解法：向混合物中加入某種試劑，使雜質(zhì)與試劑反應(yīng)而被溶解掉，以除去雜質(zhì)。如混合物類型物理方法化學(xué)方法cu 中混有的少量 cuo 雜質(zhì)，可加入稀鹽酸,cuo 與 hci 反應(yīng)生成可溶

28、性的 cuci ,再經(jīng)過濾而除 去 cuo:cuo+2hci=cuci +h o。5 置換法：向混合物中加入一種單質(zhì)，使單質(zhì)與雜質(zhì)反應(yīng)而被除去。如 feso 混有的少量 cuso 雜質(zhì)，可加入足量的鐵粉將 cuso 除去：cuso +fe=feso +cu。6 吸收法：將氣體混合物通過洗氣裝置，雜質(zhì)被洗氣裝置內(nèi)所盛試劑吸收而除去。如 co固固混合物可溶可溶 結(jié)晶 把雜質(zhì)變成沉淀、氣體等除去 可溶不溶 過濾 不溶不溶 把雜質(zhì)變成可溶物除去中混有的少量 co ,可將混合氣體通過盛有足量 naoh 溶液的洗氣裝置，co 與 naoh 反應(yīng)生成固液混合物過濾 na co 和水而除去 co ：2naoh

29、+co na co +h o。以上原則及常見方法，即是將物質(zhì)分開。若是提純（或除雜），用上述方法即可；若是物 質(zhì)的分離，在選用試劑時，還要考慮暫時被轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)的物質(zhì)，要容易恢復(fù)為原來的物質(zhì) 及狀態(tài)。如下例：有 nacl、agcl、fe(oh) 三種物質(zhì)組成的固體混合物，要將該固體混合物逐液液混合物 氣氣混合物 把雜質(zhì)變成沉淀、氣體或被提純物把雜質(zhì)變成固體、溶液或被提純物一分離出來，現(xiàn)進(jìn)行下列實驗。1、除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（ ）固體混合物加試劑 x過濾蒸發(fā)加試劑 y過濾固體 nacl固體 agcl加試劑 z濾液濾液 nacl選項 待提純的物質(zhì)a mno (kci)b co (co)c cu(cuo)選用的試劑水氧氣稀鹽酸操作方法溶解、過濾、結(jié)晶點燃溶解、過濾、洗滌、干燥過濾固體 fe(oh)d cuso (h so )氫氧化鈉溶液過濾據(jù)此判斷試劑 x、y、z 依次為（填化學(xué)式）：_ 綜合法2、為除去 na so 溶液中含有的雜質(zhì) na co ,甲、乙、丙 3 位同學(xué)分別選用一種試劑（適量）進(jìn) 行實驗。請你對他們所選用的試劑進(jìn)行評價：在混合物的分離或提純