高中化學(xué)水解知識點(diǎn)總結(jié)及習(xí)題(有答案)資料講解

1、332 33233 22 3222 43344 2 4 33232一、鹽類水解的實(shí)質(zhì)鹽電離出來的某些離子 ( 一般是弱酸根離子或弱堿陽離子 )跟 水電離出來的 h或 oh結(jié)合生成了弱電解質(zhì)，促使水的電離平衡發(fā)生移動，結(jié)果溶液中 c(h)、c(oh)發(fā)生了相對改變，從而使溶液呈一定的酸堿性。鹽類的水解程度一般都很小，且是可逆反應(yīng)，書寫水解方程 式時(shí)要用“ ”表示。因水解是微弱的，平衡時(shí)生成的弱電解 很少，所以一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，生成物不應(yīng)加沉淀符號() 或氣體符號()。二、鹽類水解的類型和規(guī)律1、強(qiáng)堿弱酸鹽水解，溶液呈堿性，ph7，如 ch coona、 naco 等。多元弱酸根離子是分步水

2、解的，且第一步水解程度第二 步水解程度，溶液的酸堿性主要決定于第一步水解程度。如 na co 在水溶液中水解應(yīng)分兩步寫： co 2 h o hco oh，hco h o h co oh多元弱酸的酸式根離子同時(shí)具備電離和水解兩種趨勢： hr hr2 (電離，呈酸性 )，hr h o h roh (水解，呈堿性)，這需要具體分析。很顯然如果電離趨勢占優(yōu)勢，則顯酸 性，如：h po 、hso ，如果水解趨勢占優(yōu)勢，則顯堿性，如： hco 、hs、hpo 2等。2、強(qiáng)酸弱堿鹽水解，溶液呈酸性，ph7，如 nh cl 、al (so ) 3、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈中性，ph=7，如 nacl、kno

3、4、弱酸弱堿鹽水解，溶液呈什么性由水解生成的弱酸、弱堿 的相對強(qiáng)弱比較來決定。當(dāng)遇到某些弱酸弱堿鹽兩種離子都發(fā)生水解，應(yīng)在同一 離子 方程式中表示，而且因強(qiáng)烈水解，若是水解產(chǎn)物中有氣體或難溶 物質(zhì)或易分解物質(zhì)的話，這類水解往往能進(jìn)行到底，這樣水解方 程式應(yīng)用“=”號表示，并在生成的沉淀和氣體的后面標(biāo)上“”或“”。如 2al3 3s2 5、三大水解規(guī)律。6h o=2al(oh) 3h s。三、影響鹽類水解的因素1、 鹽類本身的性質(zhì) 這是影響鹽類水解的內(nèi)在因素。組成 鹽的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大，其鹽溶液的酸性或堿性就 越強(qiáng)。2、 溫度 由于鹽的水解作用是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽的 水解是吸熱

4、反應(yīng)，溫度升高，水解程度增大。33233 23232 33232 22 2222222 4 333234 23 24432 4323433、 濃度 鹽的濃度越小，則水解程度越大。4、 溶液的酸堿性 鹽類水解后，溶液會呈現(xiàn)不同的酸堿性。 因此，控制溶液的酸堿性可以促進(jìn)或抑制鹽的水解。如在配制 fecl 溶液時(shí)常加入少量鹽酸來抑制 fecl 水解。四、鹽類水解的應(yīng)用水解的應(yīng)用 實(shí)例原理1、凈水明礬凈水a(chǎn)l3 3h o al(oh) ( 膠 體)3h2、去油污用熱堿水冼油污物品co2h o hco3oh3、 藥品的保存4、 制備無水鹽1 配制 fecl 溶液時(shí)常加入 fe3 3h o fe(oh)

5、少量鹽酸 3h2 配制 na co 溶液時(shí)常加 co 2 h o hco 入少量 naoh oh若不然，則：由 mgcl 6h o 制 無 水 mgcl 6h o mg(oh) mgcl 在 hcl 氣流中加熱 2hcl4h omg(oh) mgoh o5、泡沫滅火器用 al (so ) 與 nahco 溶液 al3 3hco 混合 3co =al(oh) 6、比較鹽溶液 中 離 子 濃 度 的 大小nh h o nh h o比較 nh cl 溶液中離子濃度 h的大小 c(cl ) c(nh ) c(h ) c(oh)例 1、濃度為 0.1mol/l 的八種溶液：hno h so ch coo

6、h ba(oh) naoh ch coona kcl nh cl ， 其 ph 值 由 小 到 大 的 順 序 為 。分析：以上八種溶液濃度相同，所以可按下列順序進(jìn)行排列： 多元強(qiáng)酸、一元強(qiáng)酸、一元弱酸、水解后顯酸性的鹽溶液，水解 后顯中性的鹽溶液或不水解的正鹽溶液、水解后顯堿性的鹽溶液、 一元弱堿、一元強(qiáng)堿、多元強(qiáng)堿。答案：例 2、室溫下 ph=9 的 naoh 溶液和 ph=9 的 ch coona 溶 液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的 oh的物質(zhì)的量溶液分別為 amol/l 和3-14-9-5222222222243 432 4 3bmol/l，則 a 和 b 的關(guān)系為 。分 析 ： 在 ph=9

7、 的 ch coona 溶 液 中 ， c(oh)=1 101 10=1 10 mol / l，這些 oh全部是水電離產(chǎn)生的，即 b=105mol/l，所以，a:b=109:105=104:1。答案：a:b=104:1例 3、在硫化鈉水溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系式 正確的是( )a、 c(oh )=c(hs)c(h)c(h s)b、 c(oh)=c(hs)c(h)2c(h s)c、 c(na)=c(s2)c(hs)c(h s)d、 c(na)=2c(s2)2c(hs)2c(h s)分析：首先確定溶液中有哪些離子。在硫化鈉水溶液中存在 下列平衡：h o s2 hs oh ， hs h

8、o h soh ， h o h oh 。據(jù)電荷平衡： c(na ) c(h )=2c(s2 ) c(hs ) c(oh )，據(jù)物料平衡：c(na )=2c(s2)2c(hs)2c(h s)。由上 述兩個(gè)平衡可知：c(oh )=c(hs)c(h )2c(h s)，故選 b、d。答案：b、d。一、選擇題：(每題有 12 個(gè)正確答案)1、下列各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的 是( )a、nahso b、na po c、ch coohd、al (so )2、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽 nax、nay 和 naz 的溶液， 其 ph 值依次為 8、9、10，則 hx、hy、hz 的酸性由強(qiáng)到

9、弱的 順序是( )a、hx、hy、hz b、hz、hy、hx c、hx、hz、 hy d 、hy、hz、hx3、將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是( ) a、黃色不變 b、黃色變橙色 c 、黃色變紅色 d 、橙色不變4、下列關(guān)于鹽類水解的敘述中，錯(cuò)誤的是( )a、 鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)b、 鹽類水解過程是吸熱過程2 432323333333332 332 34 2 34 33222 34c、 含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性d、 鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱 5、下列各組離子中能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性透明的是( )a、na、oh、h po 、no b

10、、alo 、k 、 co 2、nac、al3、cl、alo 、na d、fe2、k、h 、no 6、用物質(zhì)的量都是 0.1mol 的 ch cooh 和 ch coona 配制 成 1l 混合溶液，已知其中 c(ch coo)大于 c(na )。對該混合溶 液的下列判斷正確的是( )a、c(h)c(oh)b、 c(ch cooh)c(ch coo)=0.2mol/lc、 c(ch cooh)c(ch coo)d、 c(ch coo)c(oh)=0.2mol/l7、100mlph=11 的氨水與 100mlph=3 的鹽酸相混合，所得 的混合液( )a、顯堿性 b、顯酸性c、顯中性 d、不能確定

11、其酸堿性8、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：na co nahco h co (nh ) co nh hco ，按 c(co 2)由小到大排列順序正確的是( )a、 b、 c、 d 、 9、為了使 na s 溶液中 c(na 物質(zhì)是( )/c(s2)的比值變小，可加入的a、適量鹽酸 b、適量 naoh c、適量 koh d、適量 khs10、將 0.1mol 下列物質(zhì)置于 1l 水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中?離子數(shù)最多的是( )a、kcl b、mg(oh) c、na co d 、 mgso二、填空題：11、寫出下列鹽溶液水解的離子方程。4 233 43444232 4 3433322222(1)(nh

12、 ) so (2)alcl ：(3)kf： (4)na po ：12、現(xiàn)有 s2、so 2、nh 、al3、hpo 2、na 、so 2、 alo 、fe3、hco 、cl等離子，請按要求填空：(1) 在 水 溶 液 中 ， 該 離 子 水 解 呈 堿 性 的 是 。(2) 在 水 溶 液 中 ， 該 離 子 水 解 呈 酸 性 的 是 。(1) 既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶 液里大量存在的離子有 。(2) 既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng) 的溶液里大量存在的離子有 。13、泡沫滅火劑的原理是(寫離子方程式)，其中小蘇打溶液放在 筒，al (so ) 溶

13、液放在 筒，原因是 。14、 實(shí)驗(yàn)室配制 feso 溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸， 其原因是 ；配制完畢后要加入少量 鐵屑，其目的是 。15、 把 alcl 溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物 是 ，為什么？ ( 用化學(xué)方程式和必要的文字說明)。16、25時(shí)將 0.01mol 的 ch coona 和 0.002mol 的 hcl 溶 于水中形成混合溶液，請將溶液中存在的各種離子、分子按數(shù)目多少的順序排列；混合溶液中ch coomol。和 oh 兩 種 微 粒 的 物 質(zhì) 的 量 之 和 比 h 多17、某二元弱酸(簡寫為 h a)溶液，按下式發(fā)生一級或二級電 離：h a hha，ha

14、ha2已知相同濃度時(shí)的電離度 2(h a)2(ha )，設(shè)有下列四種溶液： a、0.01mol/l 的 h a 溶液b、 0.01mol/l 的 naha 溶液c、 0.02mol/l 的 hcl 與 0.04mol/l 的 naha 溶液等體積混合液 d、0.02mol/l 的 naoh 與 0.02mol/l 的 naha 溶液等體積混合據(jù)此，填寫下列空白(填代號)：(1)c(h)最大的是 ，最小的是 。(2)c(h a)最大的是 ，最小的是 。 (3)c(a2)最大的是 ，最小的是 。4 23 2232424422 42 4 23 4342344433322 4 322 33333 23

15、332 3 22 333答案：一、1、d 2、a 3、a 4、c 5、b 6、a、b 7、a 8、b 9、c、d10、c二、11、(1)nh h o nh h oh(2) al3 3h o al(oh) 3h(3) fh o hfoh(4) po 3 h o hpo 2 oh ， hpo 2 h o h po ohh po h o h po oh12、(1)s2 、so 2 、hpo 2、alo 、hco (2)nh al3、fe3、(3)na、so 2、cl (4)hpo 2、hco 13、al33hco =al(oh) 3co 外 內(nèi) 因?yàn)?al (so ) 水解而致使溶液呈酸性，若放在鐵制外筒