必修1-2-3-氧化還原反應(yīng)剖析

1、氧化還原反應(yīng)時(shí)間：45分鐘 滿分：100分一、選擇題（每小題4分，共48分，每題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合 題意）1 下列各項(xiàng)所述的關(guān)系正確的是 （）A有電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，有元素化合價(jià)的變化 是氧化還原反應(yīng)的外觀表現(xiàn)B一種物質(zhì)被氧化，必然有一種物質(zhì)被還原C.被氧化的物質(zhì)得到或偏向電子，被還原的物質(zhì)失去或偏離 電子D 氧化反應(yīng)就是得到或偏向電子的反應(yīng)，還原反應(yīng)就是失去 或偏離電子的反應(yīng)2下列對氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是（）A Mg變成MgO時(shí)化合價(jià)升高，失去電子，因此 Mg在該反 應(yīng)中被還原了B. KMnO 4受熱分解，Mn元素化合價(jià)一方面升高，一方面降 低，因此Mn元素既被氧化又被還原C

2、. CuSO4 + 2NaOH=Cu（OH） 2 Na2SO4 不屬于氧化還原反 應(yīng)通電D .反應(yīng)2H2O=2H2?+ O2T，H2O中元素的化合價(jià)既有升 高，又有降低3下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是（）失去旺”A. S+4il）, +2C0=S0i +2C+2O |1fllle x 22eC.X 5e-II1OKJ-1 +2KM+7nO4 +S1J .S04510, +6K,SO4 +2M2nSO4 +8失 52 丁I）. CuO +2ILS +6（+2S（）4 4SO +4. t +211,04.已知有反應(yīng) BrO3 + 5Br + 6H*=3Br2 + 3出0。下列反應(yīng) 中從反

3、應(yīng)原理來看與該反應(yīng)最相似的是（）7 .在 KCIO3 + 6HCI=KCI + 3CI?+ 30 中，被氧化與被還原 的氯原子個(gè)數(shù)比為（）A. 1:6 B. 6:1 C. 1:5D. 5:18 .P 單質(zhì)在反應(yīng) 4P + 3KOH + 3H2O=3KH2PO2+ 卩出 中（）A .被氧化B.被還原C .既被氧化又被還原D .既未被氧化又未被還原9 下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的 是（）A . Cl2 + 2NaOH=NaCl + NaClO + HqMnO 2B . 2KCIO 3=2KCI + 3O2TC . 2KMnO 4=K2MnO 4+ MnO 2 + O? T通電

4、D . 2H2O=2H2T+ O2 T10 .下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）高溫A . Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2B . NH 4NO 3=N2Of + 2H2OC . 2NaHCO3=Na2CO3 + CO2f + H2OD . Cu2（OH） 2COa=2Cu O+ CO2T+ H2O11 .下列四組物質(zhì)間的反應(yīng)，有一組反應(yīng)中的水與其他三組有本質(zhì)不同的是（）A . CI2 + 出。=HCI + HCIOB . 3NO2 + 出。=2HNO3 + NOC . 2F2 + 2出0= 4HF + 6D . 2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2T12 .在2Fe

5、Br2+ 3CI2=2FeC3 + 2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素 是（）A . Fe B . Br C . Fe 和 Br D . CI二、非選擇題（52分）13 . （13分）（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明被氧化”、被還原”。Fe2O3與CO在高溫下的反應(yīng)：KCIOa與MnO 2在高溫共熱條件下反應(yīng):H2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和水:A . 2KNO 3=2KNO 2 +。2 TB. NH4HCO3=NH3+ CO2T+ H2OC. 3NO2 + H2O=2HNO3 + NOD . SO2+ 2H2S=3SJ+ 2H2O5人們常用圖示的方法表示

6、不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分 解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可用左下圖表示。右下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則C表示（）（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式， 并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方 向和數(shù)目。Cu和AgNO3溶液：系”圖，請?jiān)贏圖中用陰影部分表示反應(yīng)：H2+ CuO：Cu+ H2OC.置換反應(yīng)D.三者都可以6 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）A .碳酸鈉中加入CaCb溶液產(chǎn)生白色沉淀物B. 硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現(xiàn)紅色沉淀物C. 石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生氣泡D鐵在氧氣中燃燒，劇烈反應(yīng)火星四射實(shí)驗(yàn)室制 CI2的反應(yīng)為 MnO2+ 4HCI（濃）=MnCl2 + CST +

7、2H2O：向FeCl2溶液中通入 CI2生成FeCIa:14 . （13分）（1）A圖是四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān) 所屬的區(qū)域(1)其中屬于化合反應(yīng)的有，屬于置換反應(yīng)的有4粧化 B(2) 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)。其中I為化合反應(yīng)，則U為 反應(yīng)。寫出有關(guān)水生成的符合反應(yīng)類型山的一個(gè)化學(xué)方程式。寫出有水參加的符合反應(yīng)類型W 的一個(gè)化學(xué)方程式,其中水為劑。(2) 在化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒有變化的是 (3) 上述反應(yīng)中，既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是(4) 上述反應(yīng)中，既是溶液中的離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是。(5) 根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是(

8、)A分子中的原子重新組合B 氧元素的得失C 電子的得失或共用電子對的偏移15. (13分)有如下反應(yīng)方程式:A . CuO + H2=H20+ CuB. 2KC10 3=2KCI + 302TC. Cl2 + 2NaOH=NaCI + NaCIO + H2oD . 2FeBr2 + 3Cl2=2FeCb + 2B2E. MnO2 + 4HCI(濃)=MnCI 2+ C T+ 2H2OF. KCIO3 + 6HCI=KCI + 3CI2 T+ 3H2OG. 2NaBr + Cb=2NaCI +H . HgS + O2=Hg + SO2按下列要求把上述化學(xué)方程式的序號和下面要求的順序?qū)?yīng) 上：(1

9、) 一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原(2) 一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化(3) 同一種物質(zhì)里，一種元素氧化另一種元素(4) 同一種物質(zhì)中，同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)(5) 不同種物質(zhì)間，同種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)(6) 發(fā)生在不同物質(zhì)間，只有部分被氧化或只有部分被還原的反 應(yīng)(7) 多種物質(zhì)間，一種元素氧化兩種元素(8) 多種物質(zhì)間，一種元素還原兩種元素16. (13分)(2012廣東三市聯(lián)考)化學(xué)反應(yīng)按照不同的分類方 法，可以分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，也可 分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。有下列一組反應(yīng)：C02 + C =2C0Cii,(OH)2CO:

10、=2C11O + H2O + CO2 t2NaOH + Ch =NaCl + NaCIO + H20 20) + 0, =2O33Fe +4IL0( g)=te3O4 +411.CuO + CO =Ca + CO,SUNHj +30沁純)亠=2山 +6H/J2H2O2H2 T +0. 12A1 + 2NaOH +2H2O =2NaA103 +3H2 tC02 + H20 =H10iD .化合價(jià)的改變氧化還原反應(yīng)時(shí)間：45分鐘 滿分：100分一、選擇題（每小題4分，共48分，每題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合 題意）1 下列各項(xiàng)所述的關(guān)系正確的是 （）A有電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，有元素化合價(jià)的變化 是

11、氧化還原反應(yīng)的外觀表現(xiàn)B一種物質(zhì)被氧化，必然有一種物質(zhì)被還原C. 被氧化的物質(zhì)得到或偏向電子，被還原的物質(zhì)失去或偏離 電子D 氧化反應(yīng)就是得到或偏向電子的反應(yīng)，還原反應(yīng)就是失去 或偏離電子的反應(yīng)答案：AB解析：氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，是成功的發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果， 有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生，元素的化合價(jià)就發(fā)生了變化，所以A正確；氧化和還原是氧化還原反應(yīng)的兩個(gè)方面，它們同時(shí)存在，同時(shí)消失，只 要有氧化的過程，就一定有還原的過程存在，所以B也正確，一種物質(zhì)得到或偏向電子， 這種物質(zhì)就被還原或說發(fā)生了還原反應(yīng)，其中元素的化合價(jià)就會(huì)降低；一種物質(zhì)失去或偏離電子，這種物質(zhì)就 被氧化或說發(fā)生了氧化反應(yīng)， 其中元素的化合價(jià)

12、就會(huì)升高。 所以C、 D都不對。2下列對氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是（）A Mg變成MgO時(shí)化合價(jià)升高，失去電子，因此 Mg在該反 應(yīng)中被還原了B. KMnO 4受熱分解，Mn元素化合價(jià)一方面升高，一方面降 低，因此Mn元素既被氧化又被還原C. CuSO4 + 2NaOH=Cu（OH） 2 Na2SO4 不屬于氧化還原反 應(yīng)通電D .反應(yīng)2H2O=2H2 T+ O2 T，H2O中元素的化合價(jià)既有升 高，又有降低答案：CD解析：A中鎂失去電子被氧化了而不是被還原了；B中高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)只有降低，沒有升高，因此錳元素只被還原， 沒被氧化；C中沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)；D中氧元

13、素的化合價(jià)升高了，氫元素的化合價(jià)降低了。3下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是（）I1得 2c x 2C.得2小-: 10KI-1 +2KM+7nO4 +eH,SOq510,+6K.SOJ +2M +2nSO 丨廠失 5 n2e2薩D Cu0+2H,S4-6O4（濃+2H,0答案：BC解析：考查氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法，解題時(shí)首先找岀變價(jià)元素，確定其升降規(guī)律，然后依據(jù)得失電子數(shù)目相等的規(guī)律， 標(biāo)岀電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。4.已知有反應(yīng) BrO3 + 5Br + 6H*=3Br2 + 3出0。下列反應(yīng) 中從反應(yīng)原理來看與該反應(yīng)最相似的是（）A . 2KNO 3=2KNO2 +。2 TB. NH

14、4HCO3=NH3+ CO2T+ H2OC . 3NO2 + H2O=2HNO3+ NOD . SO2 + 2H 2S=3S + 2H2O答案：D解析：題干中的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，并且發(fā)生化合價(jià)變化的為同種兀素Br，本題屬于反應(yīng)的歸類問題。5 人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分 解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可用左下圖表示。還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則右下圖為離子反應(yīng)、 氧化）C表示（C.置換反應(yīng)D.三者都可以答案：A解析：置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)；部分屬于離子反應(yīng)， 如Zn與稀硫酸的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，而碳與水蒸氣的反應(yīng)不屬于 離子反應(yīng)，如上圖中 A為氧化還原反應(yīng)，B為置換反

15、應(yīng)，C為離子 反應(yīng)。6 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）A .碳酸鈉中加入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀物B 硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現(xiàn)紅色沉淀物C石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生氣泡D 鐵在氧氣中燃燒，劇烈反應(yīng)火星四射答案：BD解析：A、B、C、D四項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:A 項(xiàng)：Na2CO3 + CaCl2=CaCO3 U 2NaClB 項(xiàng)：CuSO4 + Fe=FeSQ + CuC 項(xiàng)：CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO?H2O點(diǎn)燃D 項(xiàng)：3Fe + 2O2=Fe3O4通過分析元素化合價(jià)升降結(jié)果可知A、C項(xiàng)中無元素化合價(jià)發(fā)生變化，B、D項(xiàng)中有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原

16、反應(yīng)。7 .在KClO 3 + 6HCl=KCl +3Cl 2 + 3出0中，被氧化與被還原 的氯原子個(gè)數(shù)比為（）A. 1:6 B. 6:1 C. 1:5 D. 5:1答案：D解析：同種元素的不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)相互反應(yīng)變?yōu)樗鼈兊闹行膬r(jià)態(tài)。KClO 3中的氯元素由+ 5價(jià)被還原為0價(jià)，HCI中的氯元素由一1價(jià)被氧化為0價(jià)，由得失電 子守恒可知被氧化的氯原子與被還原的氯原子個(gè)數(shù)之比為5:1,故正確答案為D。8 .P 單質(zhì)在反應(yīng) 4P + 3KOH + 3H2O=3KH2PO2+ PH3 中（）A .被氧化B.被還原C .既被氧化又被還原D .既未被氧化又未被還原答案：C0

17、+10-3解析：川I，I，N ，P在反應(yīng)中化合價(jià)從0降到3，被還原，同時(shí)從0升高到+ 1,被氧化，故P單質(zhì)既被氧 化又被還原。9 下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是（）A . Cl2 + 2NaOH=NaCl + NaCIO + H2OMnO 2B . 2KCIO 3=2KCI + 3O2TC . 2KMnO 4=K2MnO 4+ MnO 2 + O? T通電D . 2H2O=2H2T+ O2 T答案：A解析：A項(xiàng)Cl元素的化合價(jià)由0升高到+ 1，被氧化，同時(shí) Cl元素的化合價(jià)由0降低到-1，被還原，氧化還原反應(yīng)在同一種 氯元素間進(jìn)行，而另外其他三個(gè)選項(xiàng)得失電子均在不同元素中

18、進(jìn)10. 下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）高溫A . Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2B. NH 4NO3=N2Of + 2HQC. 2NaHCO 3=Na2CO3 + CO2 件 H2OD . Cu2（OH）2CO3=2CuO + CO2T + H2O答案：CD解析：觀察元素的化合價(jià)，沒有變化的反應(yīng)就是非氧化還原反 應(yīng)。11. 下列四組物質(zhì)間的反應(yīng)，有一組反應(yīng)中的水與其他三組有本質(zhì)不同的是（）A . CI2 + Hq= HCl + HCIOB. 3NO2 + H20= 2HNO3 + NOC. 2F2 + 2H2O= 4HF + 02D . 2Na2O2 + 2H2O= 4Na

19、OH + O2 f 答案：C解析：在選項(xiàng)A、B、D的三個(gè)反應(yīng)中，水參加了反應(yīng)，但在反應(yīng)中既沒有發(fā)生氧化反應(yīng)，又沒有發(fā)生還原反應(yīng)。 而選項(xiàng)C中的水發(fā)生氧化反應(yīng)，與選項(xiàng) A、B、D三個(gè)反應(yīng)有本質(zhì)的不同。12. 在2FeBr2+ 3CD=2FeCl3 + 2B2的反應(yīng)中，被氧化的元素 是（）A . Fe B . Br C . Fe 和 Br D . Cl 答案：C解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中被氧化的元素是失去電子的元素， 即化合價(jià)升高的元素。上述反應(yīng)中，F(xiàn)e元素從+ 2價(jià)升高到+ 3價(jià), Br元素從1價(jià)升高到0價(jià)，所以被氧化的元素是 Fe和Br元素。二、非選擇題（52分）13 . （13分）（1）寫出下

20、列反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋標(biāo)明電子 轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明被氧化”、被還原”。Fe2O3與CO在高溫下的反應(yīng)： 。 KCIO 3與MnO2在高溫共熱條件下反應(yīng)：。 H2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和水：得2 x觸-，被還原2KC1O,2KC1+3O2 f失白x2e_,被氧化失2 x2e被軋化II2H2S+SO2=3S J +2H.0得還原2廠(2)Cu+2Ag*=Cu2+ +2AgI A MnO2 +4H+ +2Cr=Mn- -fCI. t +2IL02e 2Fg* +Cl3=2re3+ +2C-14. (13分)(1)A圖是四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請?jiān)贏圖中用陰影部分表

21、示反應(yīng)： 出+ CuO=Cu+ H2O 所屬的區(qū)域。（2）四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)。其中I為化合反應(yīng)，則U為 反應(yīng)。寫出有關(guān)水生成的符合反應(yīng)類型山的一個(gè)化學(xué)方程式。寫出有水參加的符合反應(yīng)類型W 的一個(gè)化學(xué)方程式，其中水為劑。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 Cu和AgNO3溶液：。 實(shí)驗(yàn)室制 Cl2的反應(yīng)為 MnO 2+ 4HCl（濃）=MnCl 2+ Cl2 f +2H2O：。 向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：失寸K ，披氧化 F旬 O3 +3CO=2Fe+3CO2答案:（2）分解 NaOH + HCI=NaCI +

22、 H2O2Na + 2H2O=2NaOH + H2 f 氧化（其他合理答案也可）15. （13分）有如下反應(yīng)方程式：A . CuO+ H2=H2O + CuB . 2KCIO 3=2KCI + 3O2fC. Cl2 + 2NaOH=NaCI + NaCIO + H2OD . 2FeBr2 + 3Cl2=2FeCl3 + 2BlE. MnO2 + 4HCI（濃）=MnCI 2+ Cf + 2出0F. KCIO 3 + 6HCI=KCI + 3CI2 f+ 3H2OG. 2NaBr + Cl2=2NaC 1+ Br2H . HgS + O2=Hg + SO2按下列要求把上述化學(xué)方程式的序號和下面要

23、求的順序?qū)?yīng) 上：（1） 一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原（2） 一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化(3) 同一種物質(zhì)里，一種元素氧化另一種元素(4) 同一種物質(zhì)中，同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)(5) 不同種物質(zhì)間，同種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)(6) 發(fā)生在不同物質(zhì)間，只有部分被氧化或只有部分被還原的反 應(yīng)(7) 多種物質(zhì)間，一種元素氧化兩種元素(8) 多種物質(zhì)間，一種元素還原兩種元素答案：A G (3)B(4)C(5)F(6)E(7)D(8)H16. (13分)(2012廣東三市聯(lián)考)化學(xué)反應(yīng)按照不同的分類方 法，可以分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，也可 分為氧化還原反應(yīng)

24、和非氧化還原反應(yīng)。有下列一組反應(yīng)：高溫：CO2 + C =2COCu2( 011)203 =2CuO + II2O + CO. t2Na0H + Ck =NaCl + NaClO + H.O宀占饕2CO + O2=2CO23Fe +411.0( g)=Fe3O4 +411?CliO + CO =Cu + CO.SUNHj +30/純+602H.oi2H2 t +0. I2A1 + 2NaOH +2H20=2NaA103 +3H2 tC02 + H.O =n2COi(1)其中屬于化合反應(yīng)的有 ，屬于置換反應(yīng)的有(2) 在化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒有變化的是 (3) 上述反應(yīng)中，既是分解反應(yīng)，又是

25、氧化還原反應(yīng)的是(4) 上述反應(yīng)中，既是溶液中的離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是。(5) 根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是()A分子中的原子重新組合B. 氧元素的得失C. 電子的得失或共用電子對的偏移D .化合價(jià)的改變答案：(1)(2)(3)(4)(5)C解析：化學(xué)反應(yīng)的基本類型中， 復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)； 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)若元素化合價(jià) 有變化則是氧化還原反應(yīng)，若無變化則不是氧化還原反應(yīng)。離子反 應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)也要根據(jù)元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否 變化來判斷。氧化劑還原劑時(shí)間：45分鐘 滿分：100分、選擇題（每小題4分，共48分，每題有1 -2個(gè)選項(xiàng)

26、符合題意）1 下列微粒中，只有氧化性的是 （）S2-Fe2+Fe3+S H+Na+MgA . B. C.D .2 下列敘述正確的是（）A .元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得B. 在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C. 陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化D 含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性3. 實(shí)驗(yàn)室制 C12 反應(yīng)為 4HCl（濃）+ MnO 2=MnCI 2 + Cf+2H2O，下列說法不正確的是（）A .還原劑是HCI，氧化劑是 MnO 2B. 每生成1mol Cl 2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 2molC. 每消耗1mol MnO 2，起

27、還原劑作用的 HCI消耗4molD. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 1mol時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 Cl2的體 積為11.2L4. 海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2 + SO2 + 2H2O=2HBr + H2SO4,下列說法正確的是（）A . Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 B. SO2在反應(yīng)中被還原C. Br2在反應(yīng)中失去電子 D. 1mol氧化劑在反應(yīng)中得到 1mol電子5. 常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)均能發(fā)生 X2 + 2W2+=2X + 2W3+ ;Z2 + 2X =2Z + X2； 2W3+ + 2Y =2W + 丫2。則在相同條件下， 下列

28、三個(gè)反應(yīng)： 丫2+ 2X- =2Y-+ X2;Z2+ 2Y- =2Z- + 丫2； 2W3+ + 2Z- =2W2 + + Z2也能發(fā)生的是（）A .只有 B .只有 C.和D .和6. 在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O7-和Pb2+， 則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（）A . 3.0mol B . 1.5mol C. I.Omol D . 0.75mol7常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：2Fe2 + Br2=2Fe3 + 2Br， 2Br + Cl2=Br2 + 2Cl ， 2Fe3+ + 2I =2Fe2 + 12；由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是（）A 鐵

29、元素在反應(yīng)和中均被氧化B. 反應(yīng)中當(dāng)有1mol Cl 2被還原時(shí)，有2mol Br-被氧化3+C. 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2 BgFe 12D 還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋簂- Fe2+ Br- Cl-&下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1:2的是A . O3+ 2KI + H2O=2KOH +I2+。2B. 2CH 3COOH + Ca（ClO） 2=2HCIO + （CH 3COO） 2CaC. I2 + 2NaCIO3=2NalO3 + CD . 4HCI（濃）+ MnO2,MnCI 2+ CF + 2出09下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（）高溫A . CO + H2O=CO2+ H

30、2B . 3NO 2+ h2O=2HNO3 + NOC . 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + 02 fD . 2F2 + 2H20=4HF + 0210 . G、Q、X、Y、Z均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：電解GQ + NaCI;Q+ 出0X +H2；丫 + Na0H G + Q+ H20;Z + NaOHQ +X+ H2O。這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋ǎ〢 . GQZYX B . GYQZXC . GYZQX D . ZXGYQ11 .下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的有（）A . 2H2S

31、04（濃）+ Cu=CuS 04+ 2H2 0+ SO2 fB . 2H2SO4濃）+ C=C02 f+ 2H2O + 2SO2 fC . H2S04（濃）+ NaCI=NaHS0 4+ HCIfD . H2SO4+ Na2S03=Na2S04 + 出0+ SO2 f12 .氫化鈉（NaH）是一種生氫劑，可發(fā)生反應(yīng)：NaH +H20=Na0H + H2f，對這一反應(yīng)的描述正確的是 （）A . NaH是氧化劑B .生成1mol H2轉(zhuǎn)移2mol電子C . NaOH是還原產(chǎn)物D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1:1二、非選擇題（共52分）13 . （10分）（2012安徽合肥一中月考）閱讀下面科普信

32、息，回答 問題：一個(gè)體重50 kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中以Fe2+ 和Fe3 +的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是。A . Fe B . Fe2 +C . Fe3+工業(yè)鹽的主要成分是 NaN02，曾多次發(fā)生過因誤食 NaN02 而中毒的事件，其原因是NaN02把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與02結(jié)合的能力，這說明 NaN02具有性。下列不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是。A . Cl2 B . 02C .

33、FeCI3 D . KMn0 4（H +）工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有性。（4）在 Fe+ 4HN03（?。?Fe（N03）3 + NCf+ 2Hq 的反應(yīng)中， HN03表現(xiàn)了性和性，則1mol Fe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HN03為mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù) mol。14 . （10分）已知：（1）實(shí)驗(yàn)室制取 CI2的方程式為：MnO?+4HCI（濃） ,MnCl2 + Cl2f+ 2H2O，其中 Mn02發(fā)生了反應(yīng)，是劑；每4分子氯化氫中只有 分子發(fā)生了反應(yīng)，鹽酸是 齊廿。（2）室溫下KMn0 4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式：2KMn0 4 + 16HCI（濃）=

34、2KCI + 2MnCI2 + 8H20 + 5CI2f請?jiān)谏鲜街杏脝尉€橋法表示岀不同元素的原子間得失電子的 情況。用CuCl2作催化劑，在450 C時(shí)用空氣中的02跟HCI反應(yīng)CuCl2也能制得氯氣，其化學(xué)方程式：4HCI + 02=2H20 + 2CI2450 C從氯元素化合價(jià)的變化看，以上三種制氯氣方法的共同點(diǎn)是 ；比較以上三個(gè)反應(yīng)， 可 以認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。15 . （10分）綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的消毒劑，可消除采礦廢液中的氰化物（如：KCN），化學(xué)方程式：KCN + H2O2+ H20=A + nh3 f（1）生成物A的化學(xué)式為 。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.

35、448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。（3）反應(yīng)中被氧化的元素為 。（4）H202被稱為綠色氧化劑的理由是 。16 . （11 分）已知在 RxO4- + Mn0 4 + H+RO2 + Mn 2+ + 出0 變化過程中，0.2mol RxO2參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移 0.4mol電子。（1）x值為。（2）參加反應(yīng)的 H+的物質(zhì)的量為 mol。17 . （11分）實(shí)驗(yàn)室中所用的氯氣是用下列方法制取的：4HCI（濃）+ MnO 2=Cl2 MnCI 2+ 2出0一次實(shí)驗(yàn)中，用過量的濃鹽酸（其密度為1.19gmL-1、HCI的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）跟一定量的Mn02反應(yīng)，Mn02完全溶解，產(chǎn)生 了 5

36、.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氯氣。試計(jì)算：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（2）被氧化的HCI的物質(zhì)的量。（3）Mn0 2的質(zhì)量。氧化劑還原劑時(shí)間：45分鐘 滿分：100分一、選擇題（每小題4分，共48分，每題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合 題意）1 下列微粒中，只有氧化性的是 （）S2-Fe2+Fe3+S H+Na+MgA . B. C.D .答案：C2下列敘述正確的是（）A .元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得B. 在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C. 陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化D 含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性 答案：D3. 實(shí)驗(yàn)室制 C12 反

37、應(yīng)為 4HCI（濃）+ MnO 2=MnCI 2 + Cl2T+2H2O，下列說法不正確的是（）A .還原劑是HCI，氧化劑是 MnO 2B. 每生成1mol Cl 2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 2molC. 每消耗1mol MnO 2,起還原劑作用的 HCI消耗4molD. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 1mol時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 Cl2的體 積為11.2L答案：C4. 海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2 + SO2 + 2H2o=2HBr + H2SO4,下列說法正確的是（）A . Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B. SO2在反應(yīng)中被還原C. B

38、r2在反應(yīng)中失去電子D. 1mol氧化劑在反應(yīng)中得到 1mol電子答案：A5. 常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)均能發(fā)生：X2+ 2W2+=2X + 2W3+ ; Z?+ 2X =2Z + X?; 2W3+ + 2Y =2W + 丫2。則在相同條件 下，下列三個(gè)反應(yīng)： Y 2+ 2X =2Y +X2；Z2+ 2Y =2Z + 丫2;2W3+ + 2Z-=2W2 + + Z2也能發(fā)生的是（）A .只有 B .只有 C.和 D .和答案：B解析：根據(jù)傳遞公式，單質(zhì)或離子的氧化性：X2W3+，Z2X2, W3+ 丫2,所以，氧化性強(qiáng)弱為 Z2X2W3+ 丫2,還原性強(qiáng)弱為：Y -W2+ X-z-。再根據(jù) 一定條

39、件下，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)可以制取氧 化性弱的物質(zhì)，還原性強(qiáng)的物質(zhì)可以制取還原性弱的物質(zhì)”判斷，反應(yīng)不能發(fā)生；反應(yīng)能夠發(fā)生；反應(yīng)不能發(fā)生。6. 在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是 丸。2-和Pb2+, 則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（）A . 3.0mol B . 1.5mol C. I.Omol D . 0.75mol答案：B解析：根據(jù)PbO2與Cr3 +之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，利用電子 得失守恒來進(jìn)行計(jì)算，可得PbQ的物質(zhì)的量是1.5mol。易失誤情況：想寫出PbO2與Cr3+反應(yīng)生成Cr207-和 Pb2+的化學(xué)方程式， 費(fèi)時(shí)且易出現(xiàn)錯(cuò)誤；誤認(rèn)為 Cbo2-中鉻原

40、子的物質(zhì)的量為2 ximol，從而得出錯(cuò)誤結(jié)論。7. （2012重慶一中高一期末）常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反 應(yīng)：2Fe2+ + Br2=2Fe3 + 2Br， 2Br + Cl2=Br2 + 2Cl , 2Fe+ + 2I =2F + 12；由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是（）A 鐵元素在反應(yīng)和中均被氧化B. 反應(yīng)中當(dāng)有1mol Cl 2被還原時(shí)，有2mol Br-被氧化C. 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2 Br2Fe3+ I2D 還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?Fe2+ Br- Cl-答案：A解析：中Fe2+作還原劑，在反應(yīng)中被氧化，中Fe3+作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中Cl2作氧化劑，當(dāng)1mol C

41、l2 被還原時(shí)，有2mol Br -被氧化，B正確；由反應(yīng)可知：氧化性： Br2 Fe3+，還原性：Fe2+ Br-；由反應(yīng)可知：氧化性：Cl2 Br2, 還原性：Br- Cl-;由可知：氧化性，F(xiàn)e3+ 12,還原性：1-Fe2+,故C、D正確。8 下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1:2的是（）A . O3+ 2KI + H2O=2KOH +I2+。2B . 2CH3COOH + Ca（ClO）2=2HClO + （CHsCOOCaC. I2+ 2NaCl03=2NaIO3+ Cl2D . 4HCl（濃）+ MnO2,MnCD + CM +2HQ答案：AD解析：A選項(xiàng)中O3分子中有

42、2個(gè)氧原子價(jià)態(tài)不變，一個(gè)氧原 子化合價(jià)降低，由電子得失守恒可知 A選項(xiàng)正確；B選項(xiàng)中無元素 價(jià)態(tài)的變化，不是氧化還原反應(yīng)；C選項(xiàng)中I2為還原劑，NaClO3為氧化劑，顯然二者物質(zhì)的量的關(guān)系不是1:2； D選項(xiàng)中還原劑為HCl，在參加反應(yīng)的HCI中有一半起還原劑作用，故本題答案為A、 D。9 下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（）高溫A . CO + H2O=CO2 + h2B . 3NO2+ h2O=2HNO3+ noC . 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2 fD . 2F2 + 2H2O=4HF + 02答案：A解析：B、C兩項(xiàng)反應(yīng)中H2O既不是氧化劑也不是還原劑；D項(xiàng)反應(yīng)

43、中H2O失電子生成氧氣，作還原劑。10 . G、Q、X、丫、Z均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：電解 GQ + NaCI ；Q + HqX + H2；丫 + NaOHG + Q+ H2O;Z+ NaOHQ + X + H2O。這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋ǎ〢 . gqzyx b . gyqzx c . gyzqx d . zxgyq 答案：B解析：根據(jù)化合價(jià)升降得氯元素的化合價(jià)關(guān)系：QG , XQ，GYvQ，QZZQYG。11 .下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的有（）A . 2H2SO4（濃）+ Cu=C

44、uS04 + 2H2O + SO2 fB . 2H2SO4（濃）+ C=C02 f+ 2H2O + 2SO2 fC . H2SO4（濃）+ NaCI=NaHSO 4+ HCIfD . H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+ H2O+ SO2 f答案：A解析：硫酸表現(xiàn)氧化性就是反應(yīng)后組成酸的某元素化合價(jià)降 低，而酸性是指反應(yīng)中提供H +而留下酸根。用此標(biāo)準(zhǔn)分析每個(gè)反應(yīng)即可。此類題是將氧化還原反應(yīng)和酸的有關(guān)概念放在一起進(jìn)行考查， 需要全面考慮。對物質(zhì)氧化性、還原性可從反應(yīng)前后化合價(jià)的變化 去分析，化合價(jià)降低的元素被還原，具有氧化性，化合價(jià)升高的元 素被氧化，具有還原性。12 .氫化鈉（NaH）

45、是一種生氫劑，可發(fā)生反應(yīng)：NaH +H2O=NaOH + H2f,對這一反應(yīng)的描述正確的是 （）A . NaH是氧化劑B.生成1mol H2轉(zhuǎn)移2mol電子C . NaOH是還原產(chǎn)物D .氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1:1答案：D解析：標(biāo)出反應(yīng)情況：載化劑蒔耶廂產(chǎn)物人汕- +H + L 0尙仃11 +加，亠還原劑失圭忌化產(chǎn)物再由各反應(yīng)物及生成物價(jià)態(tài)可知，氫由反應(yīng)前NaH中的一1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，相應(yīng)生成物為 氧化產(chǎn)物，Hq中的一個(gè)氫由反應(yīng)前的+ 1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0 價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，相應(yīng)生成物為還原產(chǎn)物。從圖示很明顯 的得出生成1mol H2應(yīng)轉(zhuǎn)移1mo

46、l電子。二、非選擇題(共52分)13. (10分)(2012安徽合肥一中月考)閱讀下面科普信息，回答 問題：一個(gè)體重50 kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中以Fe2+和 Fe3*的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予 含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。(1) 以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是。A . Fe B . Fe2+C. Fe3 +工業(yè)鹽的主要成分是 NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食 NaNO? 而中毒的事件，其原因是 NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失 去與。2結(jié)合的能

47、力，這說明 NaNO2具有性。下列不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是。A . Cl2 B . O2C . FeCl3 D . KMnO 4(H +)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有性。(4) 在 Fe+ 4HNO 3(稀)=Fe(NO3)3 + NOT + 2H2O 的反應(yīng)中， HNO3表現(xiàn)了性和性，則1mol Fe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3為mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù) mol。答案：(1)B氧化 C (3)還原酸氧化 13解析：(1)最高價(jià)態(tài)的粒子只有氧化性，最低價(jià)態(tài)的粒子只有還原性，中間價(jià)態(tài)的粒子既有氧化性又有還原性。(2)Fe KMnO4 + 16HC1(濃)=2KC1 +

48、2tiCJ2T(3)將氯元素從1價(jià)氧化到0價(jià)的Cl2 KMnO 4 MnO?O2 解析：(3)當(dāng)不同氧化劑氧化同種還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)的難易程度進(jìn)行判斷：a.需加熱；b.在室溫即可發(fā)生；c.需高溫催化劑。故氧化性順序：KMnO 4 MnO2O2。15. (10分)綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的消毒劑，可消除采礦廢液中的氰化物 (如：KCN)，化學(xué)方程式：KCN + H2O2 + - Fe3+發(fā)生了氧化反應(yīng)，故 NaNO2具有氧化性，所以實(shí)現(xiàn)此轉(zhuǎn)化也應(yīng)選擇 具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，而 FeCl3與Fe2+不能反應(yīng)，故FeCl3不能實(shí) 現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。緩解中毒，則應(yīng)能使 Fe3+-Fe2 +，所以維生素C 具有還原性。(4)Fe和HNO3的反應(yīng)中，一部分 HNO3起氧化作用， 生成NO,另一部分則起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以1mol Fe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的 HNO3為1mol