2018年秋高一化學(xué)人教版必修一課件：第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 第2課時(shí)

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化 第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 第第2課時(shí)氧化劑和還原劑課時(shí)氧化劑和還原劑 1 1激趣入題激趣入題 2 2新知預(yù)習(xí)新知預(yù)習(xí) 3 3預(yù)習(xí)檢測(cè)預(yù)習(xí)檢測(cè) 4 4課堂探究課堂探究 5 5核心素養(yǎng)核心素養(yǎng) 6 6課堂達(dá)標(biāo)課堂達(dá)標(biāo) 7 7課時(shí)作業(yè)課時(shí)作業(yè) 激激 趣趣 入入 題題 在這些反應(yīng)中各物質(zhì)的作用是什么，讓我們一起學(xué)習(xí)氧化 劑和還原劑。 新新 知知 預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí) 得電子得電子氧化性氧化性 失電子失電子還原性還原性 氧化氧化 還原還原 得得降低降低 失失升高升高 二、常見的氧化劑和還原劑 物質(zhì)種類常見物質(zhì) 氧 化 劑 部分非金屬單質(zhì) _、Cl2等 含有高價(jià)

2、態(tài)元素的 化合物 _、_、 _、FeCl3等 還 原 劑 活潑的金屬單質(zhì) Al、Zn、Fe等 某些非金屬單質(zhì) _、_等 某些非金屬氧化物 _、SO2等 O2 濃硫酸濃硫酸 HNO3KMnO4 C H2 CO 三、氧化性和還原性 1氧化性和還原性： (1)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出_的性質(zhì)。 (2)還原性：還原劑所表現(xiàn)出_的性質(zhì)。 2氧化性、還原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系： 得電子得電子 失電子失電子 燃燒燃燒 腐敗腐敗 腐蝕腐蝕 預(yù)預(yù) 習(xí)習(xí) 檢檢 測(cè)測(cè) C A A C A B 課課 堂堂 探探 究究 問題探究：1.一種物質(zhì)具有氧化性，則不具有還原性，反 之亦然，這種觀點(diǎn)是否正確？ 2在氧化還原反應(yīng)中

3、金屬元素被還原一定得到金屬單質(zhì) 嗎？非金屬元素被還原一定得到非金屬單質(zhì)嗎？ 知識(shí)點(diǎn)1物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較 知識(shí)歸納總結(jié)： 1根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷： 較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成較 弱還原性的還原產(chǎn)物和較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 特點(diǎn)：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。 2根據(jù)金屬、非金屬活動(dòng)性順序判斷： 特點(diǎn)：上左下右可反應(yīng)，隔之越遠(yuǎn)越易反應(yīng)。 即根據(jù)活動(dòng)性順序，處于上行左側(cè)的單質(zhì)與下行右側(cè)的離 子可以發(fā)生反應(yīng)，且間隔越大越容易反應(yīng)。 典 例 1 B B 解析：此題可根據(jù)氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律：還原劑的還原 性大于還

4、原產(chǎn)物的還原性來判斷反應(yīng)能否發(fā)生。A項(xiàng)反應(yīng) 中SO2為還原劑，F(xiàn)e2為還原產(chǎn)物，且與已知條件還原性 SO2Fe2相符，故A中反應(yīng)能發(fā)生。同理C、D項(xiàng)中反應(yīng) 也能發(fā)生，而B項(xiàng)中因還原性SO2Br，故反應(yīng)不能發(fā)生。 問題探究：1.把少量鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶 液中，結(jié)果只有銀白色物質(zhì)析出，你能比較出Ag和Cu2 的氧化性強(qiáng)弱嗎？ 2已知硫元素的常見價(jià)態(tài)有2價(jià)、0價(jià)、4價(jià)、6價(jià)， 從硫元素的角度分析，SO2、濃硫酸分別具有什么性質(zhì)？ 二者能反應(yīng)嗎？ 探究提示：1.因?yàn)殍F能與Ag、Cu2發(fā)生反應(yīng)，結(jié)果只有 銀白色物質(zhì)析出，說明少量鐵粉先與Ag發(fā)生反應(yīng)，因此 Ag的氧化性強(qiáng)。 2SO2中硫元素

5、處于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性， 濃硫酸中硫元素處于最高價(jià)態(tài)，濃硫酸只具有氧化性。由 于二者的價(jià)態(tài)分別為4價(jià)和6價(jià)，而4價(jià)和6價(jià)之間， 無其他價(jià)態(tài)，故二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 知識(shí)點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律 4價(jià)態(tài)規(guī)律： (1)高低規(guī)律：最高價(jià)態(tài)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有還原性， 中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。 (2)“價(jià)態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間 發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可總結(jié)為 價(jià)態(tài)相鄰能共存，價(jià)態(tài)相間能歸中， 歸中價(jià)態(tài)不交叉，價(jià)升價(jià)降只靠攏。 “價(jià)態(tài)歸中，互不交叉”的三種情況： 應(yīng)用：可判斷氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行及反應(yīng)產(chǎn)物。 解析：被還原的硝酸生成N2O，未被還原的硝酸生成 Zn

6、(NO3)2，由化學(xué)方程式知，參加反應(yīng)粒子個(gè)數(shù)比 n(N2O) nZn(NO3)21 4，由氮元素守恒知被還原的 硝酸與未被還原的硝酸的質(zhì)量之比為1 4。 典 例 2A B 解析：CO2若在反應(yīng)中作氧化劑，則其所含碳元素的化合 價(jià)降低。A選項(xiàng)中CO2中碳元素化合價(jià)無變化，B選項(xiàng)中 CO2中碳元素化合價(jià)由4價(jià)降低為2價(jià)，C、D選項(xiàng)中 CO2均為氧化產(chǎn)物。 核核 心心 素素 養(yǎng)養(yǎng) 氧化還原反應(yīng)中的六條重要規(guī)律 1對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律 在氧化還原反應(yīng)中，有得電子的物質(zhì)(氧化劑，反應(yīng)物)， 必有失電子的物質(zhì)(還原劑，反應(yīng)物)，有還原反應(yīng)(得到電 子)，必有氧化反應(yīng)(失去電子)；有還原產(chǎn)物(生成物)，必 有氧化

7、產(chǎn)物(生成物)等。總之，一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，存 在著若干對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系，其核心是氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)間 的對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系。 2守恒規(guī)律 3價(jià)態(tài)與氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律 一種元素，其價(jià)態(tài)越高，所對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；價(jià)態(tài) 越低，所對(duì)應(yīng)物質(zhì)的還原性越強(qiáng)，例如： 氧化性：Fe3Fe2；還原性：FeFe2 6反應(yīng)的先后規(guī)律 在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加 入氧化劑，則它首先與溶液中還原性最強(qiáng)的還原劑作用； 同理，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)， 若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強(qiáng)的氧化劑作 用。 例如氧化性：Fe3Cu2，將足量的Fe加到CuCl2、 FeCl3的混合溶液里，發(fā)生反應(yīng)的順序?yàn)?Fe3 Fe=3Fe2(先)，2Fe3Cu