大學(xué)無機化學(xué)期末試卷及答案

1、無機化學(xué)試題學(xué)號： : 座號：系另I：年級： 專業(yè)：題號二三四五六七八總計得分總分合計人： 復(fù)核人：得分評卷人一、單項選擇題（在每小題列岀的四個選項屮只有一個選項是 符合題目要求的，請選出正確選項并在“答題卡” 的相應(yīng)位置上涂黑。多涂、少涂、錯誤均無分。 每小題1分，共40分）1、對于Zn2+/Zn電對，增大Zr?+的濃度，則其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢將()A增大B減小C不變D無法判斷2、 Cu2 1離子的外（ 層電子構(gòu)型為 )A8eB18e 型 C18+2。D9億型3、設(shè)氨水的解離平衡常數(shù)為K：。濃度為加mol-L 1的氨水溶液, 若將其用水稀釋一倍，則溶液中0H 的濃度（molL_1）為1m2BC J

2、g/2D2m4、已知 K打(Ag3PO4)=:1.4x1016 ,其溶解度為()ArixlOmoLL1;B 4.8x10-5mol-U1；CIxIOW-L1;D 8.3x105mol -L15、下列各組物質(zhì)，能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)的是()ACu、Cu2+； B Cr2O72Cr3+；C MnO2Mn2+； D SnClj、Sn6、3d 軌道的磁量子數(shù)可能是()Ai 1,2,3 B 0,1,2 C0,1IDO, dt1, 27、下列各分子中，以sp3不等性雜化軌道成鍵的是()A BeClzB PCl3C BF3DS汨48、熔化下列晶體時,只需克服色散力的是()A HFB AgCKFD CO29已知E/v

3、： O2O7厶+1.36 C嚴(yán)0.41 C&0.86 Cr,則判斷發(fā) 生歧化反應(yīng)的是()A 都不能B Cr2O72C Cr3+DCr2+10下列各物質(zhì)中，熔點最高的是()A K2OB MgOC CaOD Na2O11稀溶液依數(shù)性 的本質(zhì) 是()A.滲透壓B.沸點升高C.蒸汽壓下降D.凝固點降低12/要降低反應(yīng)的活化能，可以采取的手段是(A.)升高溫度B.降低溫度C.移去產(chǎn)物D.使用催化劑13如果一個反應(yīng)的吉布斯自由能變?yōu)榱?，則反應(yīng) ()A.能自發(fā)進行 B.是吸熱反應(yīng) C.是放熱反應(yīng) D. 處于平衡狀態(tài)14反應(yīng)A + BaC,焙變小于零，若溫度升高10C,其結(jié)果是 ()A.對反應(yīng)沒有影響B(tài).使平

4、衡常數(shù)增大一倍C.不改變反應(yīng)速率D.使平衡常數(shù)減小15在HAc-NaAc緩沖溶液中,若HAcNaAc,則該緩沖溶液()A.抗酸能力強于抗堿能力B.抗酸能力弱于抗堿能力C.抗酸能力 等于抗堿能力D.無法判斷16. 在室溫下，0.0001 mol L1 NH3水溶液中的pKw 是()wdA. 14 B. 10C.4 D.817. 按酸堿質(zhì)子理論考慮，在水溶液屮既可作酸亦可作堿的物質(zhì)是()A.cr B. NHC HCO3一D 出0卜18. AgCl在純水屮溶解度比0.10 moLL-1 NaCl溶液屮(AgCl: Ksp= 1.77x102)()A.大B.小C一樣大D.無法判斷19. CaSO4在0

5、.1molL1NaN03溶液中的溶解度比在純水中 ()A.略有減小B.略有增加C.相等D.無法判斷20. 已知：Ksp, AgCl = 1.8x1O-10, Ksp, Ag2CrO4=1.1x10-12 在等濃度的CrO42-和C的混合溶液屮，逐滴加入AgNOs時：()A.先產(chǎn)生AgCll B.先產(chǎn)生Ag2CrO4lC.兩種同時沉淀D.兩者都不沉淀21 在酸性溶液中，當(dāng)適量的KMn6與Na2SO3反應(yīng)時出現(xiàn)的現(xiàn)彖是()A.棕色沉淀B.紫色褪去C綠色溶液D.都不對22.下列電對中值最大的是()A. (Ag+/Ag) B. (Ag(NH3)2+/Ag) C (AgCl/Ag)D. (Agl/Ag)

6、23 .當(dāng) pH =10時，氫電極的電極電勢是()A.-0.59 V B. -0.30 V C. 0.30 V D. 0.59 V24.4s 電子 的徑 向 分布 圖有： ()A. 3個峰 B. 2個峰 C. 4個峰 D. 1個峰25屬于主量子數(shù)“ 3的一個電子的四個量子數(shù)門，/, m, g取 值正確的是()1 1 1A. 3,2,1,0B.3,2,京 C. 3,3,1, 2 D. 3,1, 2, 226量子力學(xué)中所說的原子軌道是指()A.波函數(shù)(pn. 1. m. ms B.電子云C.波函數(shù)屮 D.概率 密度27.屮(4 ,2 ,1)代表簡并軌道屮的一個軌道是()A. 4p軌道 B. 4d軌

7、道 C. 4s軌道 D. 4f軌道2&下列軌道上的電子，在xy平面上的電子云密度為零的是()A. 3S B. 3Px C. 3Pz D 3Py29.某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為Ar 3d 84s2 ,它在元素周期 表中的位置是()wdA. s區(qū) B. p區(qū) C. d區(qū) Df區(qū)30. Ag 的 價 電 子 層 結(jié) 構(gòu) 是A. 3d 104s1 B. 3d 94s2 C. 4d 10 5s1 D. 4d 104s231下列分子和離子中中心原子成鍵軌道不是sp2雜化的是A. BF3B. HCHO C. C2H4 D. NH332 按()分子軌道理論，02的鍵級是1 1A- 1B. 12C. 2D. 2

8、233.下列各分子中，偶極矩為零的分子為A. H20B. NH3 C. BF3 D. HCl34. 下()列化合物中沒有氫鍵的是A.C2H4B.NHs C.HFD.HzO35.NH3中 N 原子采取的雜化方式是：()A. SP2B. SP3等性C. SP2dD. SP3 不等性36. Ni(en)32+離子中鎳的價態(tài)和配位數(shù)是()A. +2, 3 B. +3, 6 C. +2, 6 D. +3, 3wd37. Fe(IH)形成的配位數(shù)為6的外軌配合物中，F(xiàn)e*離子接受孤對電子的空軌道是()A. d2sp3 B. sp3d2 C. p3d3 D. sd538. 能夠用于鑒定 Fe3+的特效試劑有

9、()A.KSCN B. HCl C鄰二氮菲D赤血鹽39. 在熱堿性溶液中，次氯酸根離子不穩(wěn)定，它的分解產(chǎn)物是 ()A. CI一和 Cl2 B. Cl一和 CIO3 C. C廠和 CIO2_ D. Cl一和CIO440. 在溫度T和壓力p時理想氣體反應(yīng)：(i )2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g);(ii )CO2(g)=CO(g) + 1/2O2(g)則反應(yīng)：(iii ) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)的農(nóng)應(yīng)為( )得分評卷人A K； = K K； , B K； = Kf K； ,C K：=尿 / K： P K嚴(yán) K： + K；二、判斷題(判斷正確答

10、案，選項并在“答題卡”的相應(yīng)位置填涂，認為正確的涂“A”錯誤的涂“B多涂、少涂、錯誤均無分，每小題1分，共10分）41當(dāng)主量子數(shù)n=4,共有4s,4p,4d,4f四個原子軌道。（）42在任何原子中，3p軌道的能量總比3s軌道的能量高。（）43由極性鍵形成的分子一定是極性分子。（）44.共價鍵僅存在于共價型化合物中。（）45在相同原子間形成雙鍵比形成單鍵的鍵長要短。（）46. BF3分子是非極性分子，而B-F鍵是極性鍵。（）47. 先達到溶度積 Ksp 的先沉淀。（）4&在氧化還原電對中，其氧化態(tài)的氧化能力越強，則其還原態(tài)的還原能力越弱。（）49通常情況下外軌型配合物的配位原子比內(nèi)軌型配合物的配

11、位原子的電負性大。（）50.通H2S于Al2（SO4）3溶液中，得至ij Al2S3沉淀。得分評卷人（）三、完成題（本題共15分）（類型說明：完成或填空 ）51 完成并配平下列反應(yīng)(每小題2分，共10分)(1) 、Cr2O72- + H+ + Fe2+ =(2) 、MnO4- +H2O2 + H+ =(3) 、Fe3+ +Cu =(4) 、Cu2+ + r =(5) 、AgBr +S2O32-=52填空（本題5分）元素符號SAr_元素名稱銅鉗所屬周期所屬族價電子層的結(jié) 構(gòu)得分評卷人四、計算題（本題35分）53已知 Ka (HAc) =1.0x105 ,在 20.0ml0.20molU1 HAc

12、 中加 入020molU NaOH溶液，計算：（本題8分）(1) 加入W.OmLNaOH溶液，混合溶液的pH為多少?(2) 加入20.0mL NaOH溶液，混合溶液的pH為多少?54. (本題10分)試設(shè)計一個電池，使其進行下列反應(yīng)Fe3t+AgAg + Fe2(1) 寫出電池的表示式，并計算298.15K時該電池反應(yīng)的平衡 常數(shù)(2) 若將過量銀粉加到濃度為0.1 mol-kg-1的Fe(NO3)3溶液 中，求當(dāng)反應(yīng)達到平衡后A薩的濃度為多少？(已知 Fe3+/Fe2+ 和 Ag+/Ag 的硏/u分別為 0.771、0.799)55. (本題 8 分)298K 時，在 NH4Cl 溶液中有

13、0.01 mol-kg-1 的 Fe2+ ,若要使Fe?+生成Fe(OH)2沉淀，需將pH調(diào)節(jié)到多少才開始沉淀？(已知 (Fe(OH)2)=4.87x1017)56. (本題9分)已知298K時，化學(xué)反應(yīng)】CO(g) + N0(g)-C02(g) +|N2(g)-110.5290.25-393.5120197.56210.65213.6191.5-137.1586.57394.360隸此皮應(yīng)的亠號,曲和rG： (298K),并討論和用此反應(yīng)凈化汽車 尾氣中NO和CO的可能性。標(biāo)準(zhǔn)答案及評分標(biāo)準(zhǔn)(按試題順序排列)、單項選擇題(在每小題列出的四個選項屮請選出正確選項并 在“答題卡”的相應(yīng)位置上涂黑

14、。多涂、少涂、錯誤均無分。每小 題1分，共40分)ADCBD CBDAB CDDDB ACABA BAACB CBCCC DCCADCBABC二、判斷題（判斷正確答案，選項并在“答題卡”的相應(yīng)位置填涂，認為正確的涂錯誤的涂“B ”。多涂、少涂、錯誤均無分，每 小題1分，共10分）41. B 42.B 43.B 44.B45.A 46.A 47.A 4&A 49.A 50.B四、完成題（共15分）51配平下列各反應(yīng)方程式：（本題10分）（1） Cr2O7- +14 H+ + 6Fe2+ =2 Cr3+ +6 Fe3+ +7 H2O2）、2MnO4- +5H2O2 + 6H+ =2Mn2+ +5

15、O2 + 8H2O3）、2Fe3+ +Cu = 2 Fe2+ + Cu2+4）、2Cu2+ +4 r = 2Cul + l25）、AgBr +2S2O32- =AgS2O3223- + Br52 填空元素符號SArCuMo元素名稱硫氮銅鉗所屬周期3345所屬族6A零1B6B價電子層的結(jié)_3S23P4_構(gòu)四、計算題（共35分）3S23P6 3d,04S14d55S153. H+=Ka-NaAc(1) 加入W.OmLNaOH溶液，混合溶液的pH為5.0(2) 加入20.0mL NaOH溶液，混合溶液的pH為9.054.3解：解(1)反應(yīng)式中Ag被氧化成Ag , Fe?被還原成Fe?+ ,故設(shè)計的電

16、池為()Ag| Ag+ (“)II Fe3+(；n2), Fe2+ (nh) Pt ( + )E& =(pF小F嚴(yán) 一0&心S心=0.771 -0.7998 =-0.0286 (V)lgKnEd0.0591 x (-0.0286)6059=-0.485故 K6 =0.328wd(2)設(shè)平衡時Ag的濃度為xmol-kg則Ag + Fe3+ Ag 卜 + Fe2平衡時0.1 X XX得兀=0.08 (mo/ kg)55、解 查表知K；(Fe(OH)2)=487x1(ri7因為Fe(OH)2(s) Fe2 (aq) + 20H (aq)所以略(Fe(0H)2)=加(Fe2 )莎(0H)加(OH )=皿(Fe(H)2)_ i4.87xl0-7 ggx1Q-8Y /?/(Fe2+)0.01pOH = lg？ (OH-) = -lg(6.98x10_8)=7.16pH = 14-pOH = 6.8456 解：,： =H：(CO2，g”t、H：(N2，g)-AfH：(CO、g)-H；(NO,g)=(-393.5