魯科版高中化學必修二2.1.2 化學鍵與化學反應中的能量變化含解析

1、第 2 課時魯科版高中化學必修二課時跟蹤檢測含解析化學鍵與化學反應中的能量變化課后篇鞏固提升a 組1.下列說法正確的是( )a. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸收能量的反應b. 任何釋放能量的反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應c. 舊化學鍵斷裂吸收的能量與新化學鍵形成所釋放的能量的相對多少決定了反應是釋放能 量還是吸收能量d. 反應物總能量大于生成物總能量,則反應吸收能量解析 從化學反應的實質(zhì)和反應物、生成物所具有的能量兩方面理解吸收能量或放出能量。 化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成,舊化學鍵斷裂需要吸收能量,新化學鍵形成 需要放出能量 ;從反應物、生成物所具有的總能量的相對大小來判斷化

2、學反應中的能量變化 情況,若反應物的總能量大于生成物的總能量,反應釋放能量,反之,吸收能量;釋放能量的反應 和吸收能量的反應在一定條件下都能發(fā)生,反應開始時需加熱的反應可能是吸收能量的反應, 也可能是釋放能量的反應。答案 c2.下列反應過程中的能量變化與右圖一致的是( )a.2al+fe o2 3b.c+co2c.caco3d.c+h o22fe+al o2 32cocao+co 2co+h2解析鋁熱反應是放熱反應,故 a 正確;c 與 co 反應生成 co 的反應是吸熱反應,故 b 錯誤;碳2酸鈣高溫分解是吸熱反應,故 c 錯誤;碳單質(zhì)與水蒸氣高溫下生成水煤氣的反應是吸熱反應, 故 d 錯誤

3、。答案 a3.對于放熱反應 2h +o2 22h o,下列說法正確的是( ) 2a.產(chǎn)物 h o 所具有的總能量高于反應物 h 和 o 所具有的總能量2 2 2b.反應物 h 和 o 所具有的總能量高于產(chǎn)物 h o 所具有的總能量2 2 2c.反應物 h 和 o 所具有的總能量等于產(chǎn)物 h o 所具有的總能量2 2 2d.反應物 h 和 o 具有的能量相等2 21魯科版高中化學必修二課時跟蹤檢測含解析解析由于該反應為放熱反應,因此反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量,故 b 項 正確。答案 b4.有關下列能量轉(zhuǎn)化的認識不正確的是( )a. 植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為了化學能b. 燃

4、料燃燒時只是將化學能轉(zhuǎn)化為了熱能c. 生物體內(nèi)的化學變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效 d.人類使用照明設備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能解析植物的光合作用是綠色植物和藻類利用葉綠素等光合色素和某些細菌利用其細胞本身, 在可見光的照射下,將二氧化碳和水(細菌為硫化氫和水)轉(zhuǎn)化為有機物,并釋放出氧氣(細菌釋 放氫氣)的生化過程,使得太陽能轉(zhuǎn)化為了化學能,故 a 正確;燃燒是劇烈的發(fā)光放熱的氧化還 原反應,過程中化學能轉(zhuǎn)化成了光能、熱能等,故 b 錯誤;人體內(nèi)的能量變化是一個能量均衡的 轉(zhuǎn)化過程,生物體內(nèi)的化學變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有 效,故 c 正

5、確;照明需要光能,人類使用照明設備是將電能轉(zhuǎn)化為光能,故 d 正確。答案 b5.化學反應 a +b 2ab 的能量變化如圖所示,則下列說法正確的是( )2 2a. 該反應是吸熱反應b. 1 mol aa 鍵和1 mol bb 鍵斷裂能放出 x kj 的能量c. 2 mol ab 鍵斷裂需要吸收 y kj 的能量d. 2 mol ab 的總能量高于 1 mol a 和 1 mol b 的總能量2 2解析由圖知, 1 mol a 和 1 mol b 的總能量高于 2 mol ab 的能量,所以該反應放熱;化學鍵斷2 2裂時需吸收能量,b 項錯誤,c 項正確。答案 c6.下列圖示的變化是吸熱反應的是

6、( )解析 a 項中生成物的總能量高于反應物的總能量,只能通過吸收能量才能實現(xiàn);b 項則恰好相 反;c 項中濃硫酸溶于水要放出熱量,但此過程是物理變化,沒有發(fā)生化學反應;d 項是典型的2-1-1-1-1-1-1-1魯科版高中化學必修二課時跟蹤檢測含解析放熱反應。答案 a7.下列關于反應能量的說法正確的是( )a. 化學反應中的能量變化,都表現(xiàn)為熱能的變化b. 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因c. 已知 zn(s)+cuso (aq) znso (aq)+cu(s)為放熱反應,則反應物總能量e ,d 項錯誤。1 2答案 b8.氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應過程中,斷裂

7、1 mol h 中的化學鍵消耗的能量2為 q kj, 斷裂 1 mol cl 中的化學鍵消耗的能量為 q kj,形成 1 mol hcl 中的化學鍵釋放的能 1 2 2量為 q kj。下列關系式中,正確的是( )3a.q +q q b.q +q 2q1 2 3 1 2 3c.q +q q d.q +q 2q1 2 3 1 2 3解析破壞 1 mol h 中的化學鍵消耗的能量為 q kj,則 hh 鍵能為 q kjmol2 1 1,破壞 1 mol cl2中的化學鍵消耗的能量為 q kj,則 clcl 鍵能為 q kjmol ,形成 1 mol hcl 中的化學鍵釋放2 2的能量為 q kj,則

8、 hcl 鍵能為 q kjmol ,對于反應 h (g)+cl (g) 2hcl(g),反應物的總鍵 3 3 2 2能-生成物的總鍵能=q kjmol +q kjmol -2q kjmol =(q +q -2q ) kjmol 。由于氫氣在1 2 3 1 2 3氯氣中燃燒是放熱反應,即(q +q -2q )0,所以 q +q 2q 。1 2 3 1 2 3答案 d9.下表中的數(shù)據(jù)是破壞 1 mol 物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量(單位:kj):物質(zhì)cl br i hcl hbr hi h 2 2 2 2能量 243 193 151432 366 298 436/kj根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答(1)(3)題。

9、(1)下列氫化物中最穩(wěn)定的是 。a.hcl b.hbr c.hi(2)h +x 2hx(x 代 表 cl 、 br 、 i) 的 反 應 是 吸 收 能 量 的 反 應 還 是 放 出 能 量 的 反 2 2應 。(3)在相同條件下,x (x 代表 cl、br、i)分別與 h 反應,當消耗的物質(zhì)的量相同時,放出或吸收2 2的能量最多的是 。解析(1)破壞 1 mol hx 中的化學鍵所消耗的能量越多,說明 hx 越穩(wěn)定,由表中數(shù)據(jù)可判斷氫 化物中最穩(wěn)定的為 hcl。(2)h +x 2hx(x 代表 cl、br、i),當有 1 mol h 發(fā)生反應時,斷裂舊化學鍵吸收的能 2 2 2量分別為(4

10、36+243) kj=679 kj、(436+193) kj=629 kj、(436+151) kj=587 kj,形成新化學鍵放出 的能量分別為 2432 kj=864 kj 、2366 kj=732 kj 、2298 kj=596 kj, 形成新化學鍵放出的能 量均比斷裂舊化學鍵吸收的能量多,因此都是放出能量的反應。(3)放出的能量分別是 864 kj-679 kj=185 kj 、732 kj-629 kj=103 kj 、596 kj-587 kj=9 kj, 故 cl 與 h 反應放出的能量最多。2 232魯科版高中化學必修二課時跟蹤檢測含解析答案(1)a (2)放出能量 (3)cl

11、10.某校興趣小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關問題,進行了如下探究:(1)甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應,設計并完成了如圖所示實驗。x 溶液是 ,滴入的量一般為 。乙同學認為甲同學的實驗不能充分證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應 ,乙同學的理 由是。(2)丙同學利用“保溫瓶式量熱計”,測出 10 ml 10% 氫氧化鈉溶液和不同體積的 10%鹽酸混合 過程中,溶液的溫度變化,見下表(假設兩溶液密度相同)。加 入鹽 酸的體 積(v)/ml溶 液溫度上 升 (t)/2 4 6 8 10 12 14 16 185.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7

12、14.7 13.7就此實驗回答:1 鹽酸和氫氧化鈉的反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應。2 請在圖中繪制出溶液的溫度上升與加入鹽酸體積之間的變化關系圖。解析 (1)由題圖知加入的指示劑在氫氧化鈉溶液中呈紅色 , 在酸性溶液中呈無色 , 故該試劑 為酚酞;甲同學的實驗不能充分說明是稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應還是稀鹽酸與紅 色物質(zhì)發(fā)生了反應。(2)表格中的數(shù)據(jù)說明該反應為放熱反應。答案(1)酚酞 12 滴 甲同學的實驗不能說明是稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應還 是稀鹽酸與紅色物質(zhì)發(fā)生了反應4-1魯科版高中化學必修二課時跟蹤檢測含解析(2)放熱 b 組1.將盛有 nh cl 晶體的小燒杯放入盛

13、有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入經(jīng)研磨的4氫氧化鋇晶體ba(oh) 8h o,用玻璃棒攪拌,使之充分混合,醋酸逐漸凝固。由此可知( )2 2a.nh cl 與 ba(oh) 的反應是放熱反應4 2b. 該反應中,熱能轉(zhuǎn)化為化學能c. 反應物的總能量高于生成物的總能量d. 生成物中化學鍵形成放出的能量多解析醋酸逐漸凝固說明反應吸收熱量導致醋酸溶液溫度降低,即 nh cl 與 ba(oh) 的反應為4 2吸熱反應,該反應中熱能轉(zhuǎn)化為化學能,故 a 錯誤、b 正確;因反應為吸熱反應,則反應后生成 物的總能量高于反應物的總能量 ,反應物中化學鍵斷裂吸收的能量多于生成物中化學鍵形成 釋放的能量,

14、故 c、d 均錯誤。答案 b2.反應 a+b c(放熱反應)分兩步進行:a+b x(吸熱反應) x c(放熱反應)。下 列示意圖中,能正確表示總反應過程中能量變化的是( )解析由“反應 a+bc(放熱反應)”可判斷 a 項、b 項錯誤;由“a+bx(吸熱反應)”可判斷出 c 項錯誤。答案 d3.化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol 化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和 p o 的分子4 6結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kjmol ):pp:198 po:360 o o:497若生成 1 mol p o ,則反應 p (白磷)+3o4 6 4 2p o 中的能量變化為( ) 4 6

15、5-1-1-1-1-1-1魯科版高中化學必修二課時跟蹤檢測含解析a.吸收 1 641 kj 能量 b.放出 1 641 kj 能量c.吸收 126 kj 能量 d.放出 126 kj 能量解析斷鍵吸收的能量:6 mol pp 鍵為 6198 kj,3 mol o o 鍵為 3497 kj,共為 2 679 kj;成鍵 放出的能量:12 mol po 鍵為 12360 kj=4 320 kj;故反應放出的能量大于吸收的能量,放出的 能量為 4 320 kj-2 679 kj=1 641 kj。答案 b4.用 cl 生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物 hcl。利用反應 a,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應 2a:4hcl+o22cl +2h o2 2已知:.反應 a 中,4 mol hcl 被氧化,放出 115.6 kj 的熱量。.(1)h o 的電子式是 。2(2)斷開 1 mol ho 鍵與斷開 1 mol hcl 鍵所需能量相差約為