高一化學《開發(fā)利用金屬礦物和海水資源》達標測試

1、2019 學年高一化學開發(fā)利用金屬礦物和海水 資源達標測試 在考試中能否取得好成績不僅需要好的心態(tài)，還需要在 考試中對于各種題型都能熟練應對，下面由查字典化學網為 大家整理了精編開發(fā)利用金屬礦物和海水資源達標測試，供 選擇題 常言“真金不怕火煉”從化學的角度對這句話的理解正確 的是 ()A. 金的熔點高，難于熔化B. 金的化學性質穩(wěn)定，不易變質C. 金越煉越純D. 金的硬度大，高溫下難于變形 從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下： 下列說法不正確的是 ()A. 用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富& h: P9 K W A1U8 CB. 步驟電解 MgCI2時陰極產生氯氣& h: P9 K W

2、A1 U8 CC .步驟可將晶體置于 HCl 氣體氛圍中脫水 & h: P9 K/ W A1U8 CD. 上述工藝流程中涉及化合、分解和復分解反應 & h: P9 K/W A1 U8 C 海水提溴過程中將 Br- 氧化成 Br2 ，可向其中加入氧化劑， 合適的是 ()A. 酸性 KMnO4溶液 & A 7 g+ 9 f% Y1 L5 O* bB.氯水&A 7 g+ 9 f% Y1 L5 O* bC.FeCI3 溶液& A 7 g+ 9 f%Y1 L5 O* b D.碘水 & A 7 g+ 9 f% Y1 L5 O* b 廣東正在建設海洋強省。下列說法不正確的是 ()A. 從海帶中提取碘單質的過

3、程涉及氧化還原反應 0 I! f- 6Q ?0 7 O2 W4 S! N$ N* B. 往淡水中加入 NaCI 等配成人造海水，可用于海產品的長 途運輸 0 I! f- 6 Q ?0 7 O2 W4 S! N$ N* C. 赤潮主要是由工農業(yè)生產和生活廢水引起沿海水域的富 營養(yǎng)化而造成的 0 I! f- 6 Q ?0 7 O2 W4 S! N$ N* D. 海洋經濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co K、Au、Mg等金屬 0 I! f- 6 Q ?0 7 O2 W4 S! N$ N* 下列說法不正確的是 ()A. 海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學資源寶庫 % b$ K: E7 W9 T! d;

4、aB. 海水中金的儲存量約為陸地的170 倍，但它的富集程度卻很低 % b$ K: E7 W9 T! d; aC. 從海水中可以提取鈾和重水等核原料% b$ K: E7 W9 T!d; aD. 海水中的溴、氟等元素均為微量元素，但仍有提取的價值 % b$ K: E7 W9、 T! d; aNaCl 是海水中提取出來的一種重要物質， 除食用外， 它還是 一種工業(yè)原料，下列以 NaCl 為原料的產品 (或物質 )是() 燒堿純堿金屬鈉氯氣鹽酸A. i - L5 f B.i - L5 f C. i - L5 f D.i - L5 f 水資源非常重要，聯(lián)合國確定 2019 年為國際淡水年。下列 關于水

5、的說法中錯誤的是 ()A. 蒸餾法是海水淡化的方法之一/ S9 H, Y/ O. J5 B7 a; H8 BB. 淡水的密度小于海水的密度/ S9 H, Y/ O. J5 B7 a; H8 BC. 融化的雪水中礦物質含量比深井水中的少/ S9 H, Y/ O. J5 B7 a; H8 BD. 0 C以上，溫度越高，水的密度越小/ S9 H, Y/ O. J5 B7 a; H8 B 下列各組元素中既包括海水中的常量元素，又包括海水中的 微量元素的是 ()A. Cl 、Na、C、F B.S 、Ca、U、IC.B、F、H、Sr D.Cl 、Na、Li 銅在自然界多以 +1 價礦石存在， 因為在固態(tài)特

6、別是高溫下 +1 價銅的化合物比+2價穩(wěn)定。從輝銅礦(Cu2S)煉銅的方法之一是：將礦石高溫通空氣焙燒，生成兩種氧化物。將焙燒過的礦石加上比它質量約少一半的未經焙燒過的礦石，混合 后隔絕空氣再進行高溫燃燒，結果得到金屬銅和一種具有刺 激性氣味的氣體。寫出這兩個反應的化學方程式。在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgN03的溶液中加入適量鋅 粉，首先置換出的是 ()A.Mg. T4 , R e) j/ B.Cu. T4 , R e) j/ C.Ag.T4 , R e) j/ D.H2. T4 , R e) j/ 已知工業(yè)上真空煉銣的反應方程式如下： 2RbCl+Mg MgCI2+2Rb

7、(g)，對此反應能夠進行的正確解釋是()A. 銣比鎂的金屬性強(i& V$ K- H4 J$ C1 T! X* NB. 銣的沸點比鎂低，把銣的蒸氣抽走后，平衡向正反應方向移動( i& V$ K- H4 J$ C1 T! X* NC. MgCI2 的熱穩(wěn)定性比 RbCI 弱( i& V$ K- H4 J$ C1 T! X* ND. 高溫下Mg2+得電子能力比 Rb+弱(i& V$ K- H4 J$ C1 T!X* N金屬鋰是密度最小的金屬，等質量的金屬，鋰可以釋放出更 多的電子，故常用來制造高性能電池。已知鋰的金屬性介于 鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應采用的方法是 ()A.電解法 + f. K9 .

8、 S6 Y$ f% 4 U K; CB.熱還原法 + f.K9 . S6 Y$ f% 4 U K; CC.熱分解法 + f. K9 . S6Y$ f% 4 U K; C D.鋁熱法 + f. K9 . S6 Y$ f% 4 U K;實驗室將 9 g 鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱 劑。發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質為18 g,則該氧化物粉末可能是 ()A.Fe2O3 和 MnO2* K+ A/ 6 G9 G/ AB. MnO2和 V2O5* K+ A/ 6 G9 G/ AC. Cr2O3 和 V2O5* K+ A/ 6 G9 G/ AD. Fe3O4 和 FeO* K+ A/

9、 6 G9 G/ A下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的是 ()A. 加熱分解氧化鋁+ U/ j.c-T4 d% JOF/ G,a8e0F B.高溫下分解碳酸鈣+ U/ j.c-T4 d% J0F/ G,a8e0FC.電解氯化鈉溶液+ U/ j.c-T4 d% J0F/ G,a8e0F D.三氧化鎢與鋁粉高溫反應+U/ j. c- T4 d% JO F/ G, a8 eOF下列說法中正確的是 ()A有些活潑金屬如鋁可作高溫還原法的還原劑B. 用電解NaCI溶液的方法來冶煉金屬鈉C. 可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁D. 回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物熱還原法冶煉金屬的反應一定是