02物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

1、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 班級_姓名_學(xué)號_學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。2、從化合價升降的角度初步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。課前檢測1、請根據(jù)物質(zhì)的組成、性質(zhì)對下列物質(zhì)進(jìn)行分類。NH4Cl、CO(NH2)2、NaH2PO4、SiO2、BaO、H3PO4、液態(tài)氧、NH4CNO、液氨、鹽酸、CuSO45H2O2、SO3屬于酸性氧化物，請寫出SO3與足量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 Na2O 屬于堿性氧化物，請寫出Na2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式； 一、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化情景設(shè)計在初中階段我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些物質(zhì)轉(zhuǎn)化的知識。如下表：這些物質(zhì)間如何轉(zhuǎn)化？并將你知道的其他轉(zhuǎn)化類型補充到表中。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

2、類型化學(xué)方程式舉例單質(zhì)化合物金屬氧化物氫氧化物酸鹽典型例題鈣的金屬活潑性比鎂強，電解熔融的氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣與氯氣反應(yīng)又能生成氯化鈣。請你盡可能多地寫出圖中物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的方程式，并將你的結(jié)果與同學(xué)交流討論。 CaCO3 CaO Ca(OH)2 Ca CaCl2知識歸納化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型反應(yīng)類型實 例 A + B = ABAB = A + BAB + C = A + CBAB + CD = AD + CB概念形成分類并沒有唯一性，它會根據(jù)分類的標(biāo)準(zhǔn)不同而不同。 根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價是否發(fā)生改變可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng):凡是 的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。典型例

3、題H2SO4 + CuO = H2O + CuSO4 H2 + CuO H2O + CuCO + CuO Cu + CO2 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4Na2O + H2O = 2NaOH Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO22KClO3 2KCl + 3O2 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 在上述反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的有 （填編號，下同），屬于分解反應(yīng)的有 ，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有 ，屬于置換反應(yīng)的有 ，屬于氧化還原反應(yīng)的有 。知識歸納四類基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系知識拓展1、 氧化劑： 2、 還原劑： 3、 氧化產(chǎn)物：

4、 4、 還原產(chǎn)物： 情景設(shè)計判斷下面溶液中的化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 Fe + 2HCl = H2 + FeCl2K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2Cl2 + Na2S = 2NaCl + S CO2通入 BaCl2 溶液中知識歸納復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的條件當(dāng)堂訓(xùn)練1、下面物質(zhì)混合能否反應(yīng)？若能請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式A.硝酸銀溶液和氯化鈉溶液混合 B.氯化鋇溶液和稀硫酸混合 C.二氧化硫通入氯化鈣溶液中 D.氯化銀與碳酸鉀溶液混合2、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步

5、實現(xiàn)的是 （ ）A.Na2CO3 NaOH B.CaCO3 Ca(OH)2 C.NaNO3 NaCl D.FeSO4 CuSO43、用化學(xué)方程式表示制取MgCl2的可能方法。課堂小結(jié)課外練習(xí)1.單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料。科學(xué)家預(yù)計，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高。用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為 ：SiO2 + 2C Si + 2CO Si + 2Cl2SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl ，其中，反應(yīng)和屬于 （ ）A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)2.工業(yè)上

6、以碳酸鈣為主要原料，制取金屬鈣的過程為 （ ）A.碳酸鈣高溫分解 B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的CaCl2，再用鋅還原C.碳酸鈣高溫下用碳還原 D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的CaCl2，再電解熔融的CaCl23.對于化學(xué)反應(yīng)A + B = C + D 的下列說法中正確的是 （ ）A.若生成物C和D分別是鹽和水，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B.若A和C是單質(zhì)，B和D是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)C.若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D不可能是兩種沉淀D.若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D一定是另一種堿和另一種鹽4.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可由一步反應(yīng)完成的是 （ ）A.SiO2H2SiO3B.Cu(OH)2Fe(OH

7、)3C.CaCO3Na2CO3D.K2OKOH5.能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 （ ）A.硅 B. 硫 C. 銅 D.鐵6.下列說法不正確的是 （ ）A.鐵銹的形成一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B.復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)C.燃燒都是放熱反應(yīng)，也都是氧化還原反應(yīng) D.分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)7. 下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng) （ ）A. 2H2O2 2H2O +O2 B. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2C.CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 D. Cl2 + H2O= HCl + HClO8.向下列各物質(zhì)的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液時，

8、均有白色沉淀生成的是（ ）ABaCl2BBa(OH)2CNa2CO3 DKOH復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)2置換反應(yīng)4氧化還原反應(yīng)39.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于3 區(qū)域的是（ ）ACl22KBr Br22KCl1B2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O210.以下6個反應(yīng)（反應(yīng)條件略）A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 B. CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2OC. 2KClO3 = 2KCl + 3O2 D. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2E. Na2O + CO2 = Na2CO3 F. CO2 + C = 2CO屬于化合反應(yīng)的有 （填編號，下同），屬于分解反應(yīng)的有 ，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有 ，屬于置換反應(yīng)的有 ，屬于氧化還原反應(yīng)的有 。11.按下列化學(xué)反應(yīng)基本類型依次填入四個化學(xué)方程式，要求后一個反應(yīng)的反應(yīng)物中必須含