江西省師大附中高三10月月考化學(xué)試題及答案

1、江西師大附中高三年級(jí)化學(xué)月考試卷 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： h 1 c 12 o 16 na 23 k 39 cl 35.5 mn 55 cu 64 fe 56 ag 108 ba 137 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1. 某學(xué)生以鐵絲和cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。從分類角度分析，下列選項(xiàng)正確的是()a 實(shí)驗(yàn)、所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)b實(shí)驗(yàn)、均為放熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)c、均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)d實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物2.向含有c(fecl3)0.3 moll1、c(fecl2)0.15 moll1的混合溶液中滴加稀naoh溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子

2、是直徑約為9.3 nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是()a該分散系的分散質(zhì)為fe2o3b加入naoh時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為：fe22fe38oh=fe3o44h2oc在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷d可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與na分離開 3.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 （ ） a 漂白粉的水溶液可能大量存在fe2+、cl、ca2+、na+ b 滴加石蕊呈紅色的溶液可能大量存在k+、nh4+、cl、s2 c 與al反應(yīng)能放出h2的溶液中可能大量存在：fe2、k、no、so d弱堿性溶液中可能大量存在na、k、cl、hco 4.下列說法正確的是()為測定新制

3、氯水的ph，用玻璃棒蘸取液體滴在ph試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可在未知液中滴加bacl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，該未知液中可能存在so淀粉與稀h2so4水浴共熱后用銀氨溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性向某溶液中滴加稀naoh溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無nh用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰顯黃色，原溶液中有na+，也可能有k+a b c d 5.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的()amno4-mn2+ bhclcl2 cfefe3+ dkclo3o26下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是()a 觀察fe(oh)2的生成b.蒸干nh4cl飽和溶液制備nh4cl晶體c.

4、苯萃取碘水中i2，分出水層后的操作d.記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20 ml7. csicl2是一種堿金屬的化合物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是()a cs顯3價(jià)bcsicl2溶于水，電離生成：cs+、i-、cl-c酸性高錳酸鉀溶液中滴加csicl2溶液，溶液褪色d在csicl2溶液中通入cl2，有單質(zhì)碘生成8.下列離子方程式中正確的是()a熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：co2h2oh2co32ohb用鐵電極電解飽和食鹽水：2cl2h2o2ohh2cl2c向nahco3溶液中加入過量的ba(oh)2溶液：2hcoba22oh=baco32h2ocod

5、成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：clclo2h=cl2h2o9. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是（ ）a一定條件下某密閉容器盛2 mol n2與3 mol h2反應(yīng)生成的nh3分子數(shù)為2nab25 時(shí)，ksp(baso4)11010，則baso4飽和溶液中ba2數(shù)目為1105nac一定條件下4.6g na完全與o2反應(yīng)生成7.2 g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.2nad1 l 0.1moll1的nahco3溶液中hco和co的離子數(shù)之和為0.1na10. 美國通用原子能公司(ga)提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由反應(yīng)、三步反應(yīng)組成的(如下圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是()

6、a設(shè)計(jì)該循環(huán)是為了制取能源氣體o2b整個(gè)循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol o2的同時(shí)產(chǎn)生44.8 l h2c圖中反應(yīng)、均為氧化還原反應(yīng)d圖中反應(yīng)、均可在常溫常壓下進(jìn)行11. 100ml 1mol的ca(hco3)2溶液中，放入2.3g金屬鈉充分反應(yīng)后，有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（na表示阿伏加德羅常數(shù)）（ ）生成caco3溶液中h2轉(zhuǎn)移的電子a0.1na0.1nab1.12l0.1nac10g0.05nad10g0.1na12. 下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是13.鉍(bi)位于元素周期表中第a族，其價(jià)態(tài)為3價(jià)時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(nabio3)溶液呈無色。現(xiàn)

7、取一定量的硫酸錳(mnso4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示：加入溶液適量鉍酸鈉溶液過量的雙氧水適量ki淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色則nabio3、kmno4、i2、h2o2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)ai2、h2o2、kmno4、nabio3 bh2o2、i2、nabio3、kmno4cnabio3、kmno4、h2o2、i2 dkmno4、nabio3、i2、h2o214. 下列各組物質(zhì)之間通過一步就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcdna2ona2o2nanaohal2o3naalo2alal(oh)3fecl2f

8、ecl3fecucl2nono2n2hno3a b. c d15. 已知：sobr2h2oso2br2h。某溶液中可能含有na、nh、fe2、k、br、so、so，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是()a肯定不含br b無法確定so是否存在 c 肯定含有na d肯定含有so 16. 在含c(nh4cl)3c(alcl3)的溶液中滴加稀naoh溶液。下列離子方程式不符合實(shí)際情況的是()aal33nh6oh=al(oh)33nh3h2obal35nh9oh=5nh3h2oalo7h2oc2al3nh7oh=2al(oh)3nh3h2o

9、dal33nh7oh=alo3nh3h2o2h2o二、填空題1 7.（9分） 五種固體物質(zhì)a、b、c、d、e由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。陽離子na+al3+fe3+cu2+ba2+陰離子ohclco32no3so42分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：a溶液與c溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀hno3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；b溶液與e溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；少量c溶液與d溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量c溶液與d溶液混合后無現(xiàn)象；b溶液與d溶液混合后無現(xiàn)象；將38.4 g cu片投入裝有足量d溶液的試管中，cu片不溶解，再滴加1.6 mol/

10、l稀h2so4，cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。（1） 據(jù)此推斷a的化學(xué)式為：a；（2）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（3）d溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是，原因是(用離子方程式說明)。（4）步驟中若要將cu片完全溶解，至少加入稀h2so4的體積是ml。18.（12分）磷化氫氣體(ph3)是一種強(qiáng)烈的儲(chǔ)糧害蟲殺劑，其制取原理類似于實(shí)驗(yàn)室制氨氣，空氣中磷化氫氣體達(dá)到2ppm以上是就會(huì)造成人畜中毒.,請(qǐng)回答：(1)用碘化磷(ph4i)和燒堿反應(yīng)制取ph3的化學(xué)方程式_。(2)實(shí)驗(yàn)室用吸收硫酸銅溶液吸ph3時(shí)的化學(xué)方程式24cuso4+11ph3+12h2o=8cu3p+3h3po4+24h2

11、so4 中氧化劑是_，當(dāng)吸收2.2molph3轉(zhuǎn)移電子_mol(3)氧硫化碳（cos）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑粉末狀的kscn與濃硫酸在一定條件下可得到cos和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質(zhì)的量之比為111,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：cosh2sna2sm溶液+h2組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是_.已知m溶液中硫元素的主要存在形式為s2o32，則反應(yīng)中生成s2o32的離子方程式為_如圖是反應(yīng)中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時(shí)間與h2產(chǎn)量的關(guān)系（na2s初始含量為3mmol）由圖象分析可知，a點(diǎn)時(shí)m溶液中除s2o

12、32外，還有_（填含硫微粒的離子符號(hào)）19.（14分）febr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性.實(shí)驗(yàn)室制備febr2 實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵其中a為co2發(fā)生裝置，d和d中均盛有液溴，e為外套電爐絲的不銹鋼管e是兩只耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將鐵粉加熱至600700，然后將干燥、純凈的co2氣流通入d中，e管中反應(yīng)開始，不斷將d中液溴滴入100120的d中，經(jīng)過幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵請(qǐng)回答：(1)如何檢查用塞子(插有導(dǎo)管和儀器)塞緊的d的氣密性_(2) 若在a中盛固體caco3，a中盛6mol/l鹽酸，為使導(dǎo)入d中的

13、co2為干燥純凈的氣體，則圖中b、c處的裝置和其中的試劑應(yīng)是：b為_，c為_為防止污染空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在f處連接盛_的尾氣吸收裝置(3)反應(yīng)過程中要不斷通入co2，其主要作用是_，_.探究febr2的還原性，（1）實(shí)驗(yàn)需要90 ml 0.1 moll1febr2溶液，配制febr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是_。（2）取10ml上述febr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：假設(shè)1：br被cl2氧化成br2溶解在溶液中；假設(shè)2：fe2+被cl2氧化成fe3+。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的（3）實(shí)驗(yàn)證明：還原性fe2+br請(qǐng)用

14、一個(gè)離子方程式來證明：；（4）若在40ml上述febr2溶液中通入3103molcl2，則反應(yīng)的離子方程式為： 。 20 （11分） 某大型精煉銅廠，在電解銅的陽極泥中含有3-14%se元素，（se和s同主族化學(xué)性質(zhì)相似）以se單質(zhì)、cu2se存在，還含有稀有金屬及貴金屬從陽極泥中提取se的流程如下：已知:seo2在773k時(shí)為氣態(tài)（1）流程的作用工業(yè)提取se的流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是 (2)h2seo3與so2的離子反應(yīng)方程式為（3）上述工業(yè)提取se的流程中，seo2、h2so4（濃）、so2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（4）電解銅陽極泥中se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定 稱取一定量電解銅陽極泥樣品以合適

15、方法溶解，配成混酸溶液，移取一定體積上述溶液于錐形瓶中，加入kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液只發(fā)生se（+4）轉(zhuǎn)化為se（+6），反應(yīng)完全后，用fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)。通過計(jì)算可以測得電解銅陽極泥中se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。若用fecl2溶液為fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)，對(duì)測定se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果是否有影響，理由是（5）單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，可通過與濃hno3反應(yīng)生成seo2來回收se，se和濃hno3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為no和no2，且no和no2的物質(zhì)的量之比為1:1，寫出se和濃hno3的反應(yīng)方程式: _如不對(duì)該反應(yīng)還原產(chǎn)物的比例作限制，該反應(yīng) 出現(xiàn)多組配平系數(shù)（填“可能”或“不可能”）21（6分）將質(zhì)量為

16、12.64g kmno4固體加熱一段時(shí)間后，收集到amolo2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmolcl2，此時(shí)mn元素全部以mn2+的形式存在于溶液中。（1）請(qǐng)完成并配平下列化學(xué)方程式： k2mno4+ hcl kcl+ mncl2+ cl2+（2）用酸性高錳酸鉀溶液滴定feso4溶液寫出該反應(yīng)的離子方程式 。（3） 當(dāng)kmno4固體加熱生成o2 a mol值最大時(shí)，向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加熱，產(chǎn)生cl2的物質(zhì)的量b= mol。(此時(shí)mn元素全部以mn2+的形式存在于溶液中) 化學(xué)答案1c2b3d4d5a6a7c8d9c10c 11c12b13c14b15d

17、16b 17（9分）(1)cuso4 (1分）（2）2fe3+3co32-+3h2o=2fe(oh)3+3co2(2分)（3）溶液由無色變成紅色(2分) al3+h2o al(oh)3+3h+(2分)（4）500(2分)18（12分）（1）ph4i+naoh=ph3+nai+h2o（2）cuso4 0.48（3）kscn+2h2so4（濃)+h2o=khso4+nh4hso4+cos（4）第三周期第va族2s2+5h2os2o32+4h2+2ohso42每空2分19（14分）(1)關(guān)閉d的活塞，夾緊cd之間的膠管，將下出口導(dǎo)管插入水中，然后將d用手捂熱，若下導(dǎo)管出口有氣泡冒出，松開手后水回升到導(dǎo)管中，則證明d裝置不漏氣（2分）(2),nahco3溶液的洗氣瓶,（1分） 濃h2so4的洗氣瓶 （1分） naoh溶液（1分） (3)、用co2把反應(yīng)器中空氣趕盡;將br2蒸氣帶入反應(yīng)管中（2分）(1)100 ml容量瓶（1分） （2） 向黃色溶液中加入少量kscn溶液，若溶液變血紅色，則證明假設(shè)2正確（2分） （3） fe2+br2=2fe3+2br （2分） (4)4fe2+2br 3cl2 = 4fe3+ br22cl（2分） 20：（11分）（1）使