高中化學(xué)新人教選修4_化學(xué)平衡圖象分析ppt

1、課本目錄 本章在全書中的地位：本章在全書中的地位： 化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是 中學(xué)化學(xué)中所涉及的溶解平衡、電離平 衡、水解平衡等知識(shí)的核心，對(duì)很多知 識(shí)的學(xué)習(xí)起著指導(dǎo)作用。通過本章的教 學(xué)，不僅僅要幫助學(xué)生理解有關(guān)知識(shí)， 更重要的是要幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的 觀點(diǎn)，以及化學(xué)平衡是相對(duì)的、當(dāng)外界 條件改變時(shí)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)等觀點(diǎn)，訓(xùn) 練學(xué)生的科學(xué)方法，并著力培養(yǎng)學(xué)生分 析問題和解決問題的能力，使學(xué)生在應(yīng) 用化學(xué)理論解決一些簡單的化工生產(chǎn)實(shí) 際問題的同時(shí)，體會(huì)化學(xué)理論學(xué)習(xí)的重 要性。 一、一、濃度濃度 - 時(shí)間圖時(shí)間圖： t c C A B 可用于：可用于： 1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出化

2、學(xué)反應(yīng)方程式： 2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率： A+2B 3C A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=33.3% B的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=66.7% A B C t c 0.4 0.3 0.2 0.1 1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式： 2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率： 例：例： 練：練： 5A 3B+2C A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=62.5% 二、速度二、速度-時(shí)間圖：時(shí)間圖： 可用于：可用于： 1) 1) 已知引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反應(yīng)是已知引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反應(yīng)是 吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。 2) (2) (已知反應(yīng)已知反應(yīng)) )判斷

3、引起平衡移動(dòng)的因素。判斷引起平衡移動(dòng)的因素。 t v v正 正 v逆 逆 t1 t2 引起平衡移動(dòng)的因素是引起平衡移動(dòng)的因素是 ，平衡，平衡 將向?qū)⑾?方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。 增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度 正正 t v v正 正 v逆 逆 t1 t2 引起平衡移動(dòng)的因素是引起平衡移動(dòng)的因素是 ，平衡，平衡 將向?qū)⑾?方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。 減小生成物濃度減小生成物濃度 正正 二、速度二、速度-時(shí)間圖：時(shí)間圖： 已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化， 則溫度的變化是則溫度的變化是 (升高或降低升高或降低)，平衡，平衡 向向 反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是反應(yīng)方向移動(dòng)，正

4、反應(yīng)是 熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。 t1 t2 t v v正 正 v逆 逆 升高升高 正正 吸吸 若對(duì)一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低若對(duì)一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低 溫度，畫出平衡移動(dòng)過程中的溫度，畫出平衡移動(dòng)過程中的 v - t 圖。圖。 t1 t2 t v v逆 逆 v正 正 二、速度二、速度-時(shí)間圖：時(shí)間圖： 對(duì)于對(duì)于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)，改變壓強(qiáng) 時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是 (增增 大或減小大或減小)，平衡向，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n (、=)p+q。 v逆 逆 t1 t2 t v v正 正 增大增大 逆逆

5、 p+q，平衡后降低，平衡后降低 壓強(qiáng)時(shí)，畫出相關(guān)的壓強(qiáng)時(shí)，畫出相關(guān)的 v t 圖。圖。 t1 t2 t v v逆 逆 v正 正 二、速度二、速度-時(shí)間圖：時(shí)間圖： v逆 逆 t1 t2 t v v正 正 對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放正反應(yīng)放 熱熱)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡 移動(dòng)的因素可能是什么？并說明理由。移動(dòng)的因素可能是什么？并說明理由。 由于由于v正 正、 、v逆 逆均有不同 均有不同 程程 度的增大，引起平衡移動(dòng)度的增大，引起平衡移動(dòng) 的因素可能是的因素可能是 a.升高溫度升高溫度 b.增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)

6、。根據(jù)反應(yīng)方。根據(jù)反應(yīng)方 程式，升高溫度平衡向逆程式，升高溫度平衡向逆 反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示相符；增大壓強(qiáng)平衡反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示相符；增大壓強(qiáng)平衡 向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示不相符。故此題向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示不相符。故此題 中引起平衡移動(dòng)的因素是升高溫度。中引起平衡移動(dòng)的因素是升高溫度。 對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下有如下 圖所示的變化，請(qǐng)分析圖所示的變化，請(qǐng)分析t1時(shí)的改變因素可能時(shí)的改變因素可能 是什么？并說明理由。是什么？并說明理由。 二、速度二、速度-時(shí)間圖：時(shí)間圖： v逆 逆 t1 t v v正 正 由于由于v正 正、 、v逆 逆相同程 相

7、同程 度的增大，度的增大，t1時(shí)的改變時(shí)的改變 因素可能是因素可能是 a.加入加入(正正) 催化劑催化劑 b.當(dāng)當(dāng)m+n=p+q 時(shí)增大壓強(qiáng)時(shí)增大壓強(qiáng)。平衡沒有。平衡沒有 移動(dòng)。移動(dòng)。 三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-時(shí)間時(shí)間- 溫度溫度(或壓強(qiáng)或壓強(qiáng))圖：圖： t A 的的 轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 化化 率率 T1 T2 對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱 t B 的的 轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 化化 率率 P1 P2 m+np+q t T1 T2 A%A% 正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱 C%C% t P1 P2 m+n=p+q 三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率三、某物質(zhì)

8、的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-時(shí)間時(shí)間- 溫度溫度(或壓強(qiáng)或壓強(qiáng))圖：圖： 對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) t B% % T2P2 T1P2 T1P1 m+np+q 正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱 m+np+q P A%A% 300 200 正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱 m+n=p+q 四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-溫度溫度 (或壓強(qiáng)或壓強(qiáng))圖：圖： 對(duì)于對(duì)于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱)有有 如下圖所示的變化，圖中如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：軸可能表示： A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B、正反應(yīng)的速率、正反應(yīng)的速率 C、平衡體系中的、平衡體系中的A% D、平衡體系中的、平衡體系中的C% P Y 100 200 300 A、D 五、其它：