官能團的性質(zhì)及有機化學知識總結(jié)

1、有機物官能團與性質(zhì)知識歸納有 機 物官 能 團代 表 物主 要 化 學 性 質(zhì)烴烷烴c-c甲烷取代（氯氣、光照）、裂化烯烴c=c乙烯加成、氧化（使kmno4褪色）、加聚炔烴c=c乙炔加成、氧化（使kmno4褪色）、加聚苯及其同系物r苯甲苯取代（液溴、鐵）、硝化、加成氧化（使kmno4褪色，除苯外）烴的衍生物鹵代烴x溴乙烷水解（naoh/h2o）、消去（naoh/醇）醇oh乙醇置換、催化氧化、消去、脫水、酯化酚oh苯酚弱酸性、取代（濃溴水）、顯色、氧化（露置空氣中變粉紅色）醛cho乙醛還原、催化氧化、銀鏡反應、斐林反應羧酸cooh乙酸弱酸性、酯化酯coo乙酸乙酯水解重要的營養(yǎng)物質(zhì)葡萄糖oh、ch

2、o/具有醇和醛的性質(zhì)蔗糖麥芽糖前者無cho前者有cho/無還原性、水解（產(chǎn)物兩種）有還原性、水解（產(chǎn)物單一）淀粉纖維素（c6h10o5）n后者有oh/水解水解油脂coo/氫化、皂化氨基酸蛋白質(zhì)nh2-、-coohconh/兩性、酯化水解其中：1、能使kmno4褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛、葡萄糖、麥芽糖、油脂2、能使br2水褪色的有機物：烯烴、炔烴、酚、醛、葡萄糖、麥芽糖、油脂3、能與na反應產(chǎn)生h2的有機物：醇、酚、羧酸、氨基酸、葡萄糖4、具有酸性（能與naoh、na2co3反應）的有機物：酚、羧酸、氨基酸5、能發(fā)生銀鏡反應或與新制cu(oh)2反應的有機物： 醛、甲酸、

3、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖6、既有氧化性，又有還原性的有機物：醛、烯烴、炔烴7、能發(fā)生顏色（顯色）反應的有機物： 苯酚遇fecl3顯紫色、淀粉遇i2變藍、蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃、葡萄糖遇cu(oh)2顯絳藍有機物的物理性質(zhì)1、狀態(tài)：固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、維生素、醋酸（16.6以下）；氣態(tài)：c4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；液態(tài)：油狀：乙酸乙酯、油酸；粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇。2、氣味：無味：甲烷、乙炔（常因混有ph3、h2s和ash3而帶有臭味）；稍有氣味：乙烯；特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；香味：乙醇、低級酯；3、顏色：白色：葡萄

4、糖、多糖黑色或深棕色：石油4、密度：比水輕：苯、液態(tài)烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油；比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、ccl4。5、揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸。6、水溶性：不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、ccl4；易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。有機化學知識點總結(jié)1需水浴加熱的反應有：（1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛樹脂的制取（6）固體溶解度的測定凡是在不高于100的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。2需用溫度計的實驗有：（1）、實驗室制乙烯（

5、170） （2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測定（4）、乙酸乙酯的水解（7080） （5）、中和熱的測定（6）制硝基苯（5060）說明：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。3能與na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等凡含羥基的化合物。4能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖凡含醛基的物質(zhì)。5能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)（3）含有醛基的化合物（4）具有還原性的無機物（如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等）6能使溴水褪色的物質(zhì)有：（1

6、）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）（2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代）（3）含醛基物質(zhì)（氧化）（4）堿性物質(zhì)（如naoh、na2co3）（氧化還原歧化反應）（5）較強的無機還原劑（如so2、ki、feso4等）（氧化）（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）7密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。9能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有：www. ks5 鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。10不溶于水的有機物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素11常溫下為氣

7、體的有機物有：分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解13能被氧化的物質(zhì)有：含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（kmno4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。14顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。15能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。16既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質(zhì)等） 17能與naoh溶液發(fā)生反應的有機物：（

8、1）酚：（2）羧酸：（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）（5）蛋白質(zhì)（水解） 18、有明顯顏色變化的有機反應：(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色；(2)kmno4酸性溶液的褪色；(3)溴水的褪色；(4)淀粉遇碘單質(zhì)變藍色。(5)蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色（顏色反應）有機物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖1：圖2：有機合成的常規(guī)方法1引入官能團：引入-x的方法：烯、炔的加成，烷、苯及其同系物的取代引入-oh的方法：烯加水，醛、酮加氫，醛的氧化、酯的水解、鹵代烴的水解、糖分解為乙醇和co2引入c=c的方法：醇、鹵代烴的消去，炔的不完全加成，*醇氧化引入c=o2消除官能

9、團2消除官能團：消除雙鍵方法：加成反應消除羥基方法：消去、氧化、酯化消除醛基方法：還原和氧化3有機反應類型常見的有機反應類型有取代(包括酯化、水解)、加成、加聚、消去、氧化、還原等。能夠發(fā)生各種反應類型的常見物質(zhì)如下：烷烴、芳香烴與x2的反應(1)取代反應 羧酸與醇的酯化反應酯的水解反應不飽和烴與h2、x2、hx(2)加成反應 的反應醛與h2的反應(3)加聚反應：烯烴、炔烴在一定條件下的聚合反應。(4)消去反應：某些醇在濃h2so4作用下分子內(nèi)脫水生成烯烴的反應。cho (5)還原反應：含 c=c 、cc、 有機物與h2的加成反應。 任何有機物的燃燒(6)氧化反應 kmno4與烯烴的反應醇、醛

10、的催化氧化一考點梳理1各類烴的衍生物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)類別飽和一元物的通式官 能 團代 表 物主 要 化 學 性 質(zhì)醇cnh2n+2o(n1)oh乙醇ch3ch2oh與na反應生成h2、催化氧化生成醛、分子內(nèi)脫水發(fā)生消去反應生成烯、與羧酸發(fā)生酯化反應。酚oh苯酚具有弱酸性，與naoh溶液發(fā)生中和反應。醛cnh2no(n1) o ch乙醛 o ch3ch與h2發(fā)生加成反應生成醇，可被o2、銀氨溶液、新制cu(oh)2懸濁液氧化成羧酸。羧酸cnh2no2(n1) o coh乙酸och3coh具有酸的通性、能與醇發(fā)生酯化反應。酯cnh2no2(n2) o co乙酸乙酯o ch3coc2h5酸性條件下不徹底

11、水解，生成羧酸和醇。堿性條件下徹底水解，生成羧酸鹽和醇。二方法歸納有機物中羥基（oh）上的氫電離難易程度：羧酸酚醇nanaohna2co3nahco3醇c2h5oh生成h2不反應不反應不反應酚生成h2中和反應反應，不生成co2不反應羧酸ch3cooh生成h2中和反應反應生成co2反應生成co2有機化學中幾個小規(guī)律總結(jié)一、烴類物燃燒規(guī)律1、烴或烴的衍生物的燃燒通式：2、有機物完全燃燒時，c、h的耗氧關(guān)系為co2co2，4ho22h2o3、燃燒反應的有關(guān)問題，可抓住以下規(guī)律（1）同溫同壓下烴完全燃燒前后氣體體積變化規(guī)律a、若燃燒后生成液態(tài)水： 根據(jù)：可得：規(guī)律之一，燃燒前后氣體體積一定減小，且減小

12、值只與烴分子中的氫原子數(shù)有關(guān)，與碳原子數(shù)無關(guān)。b、若燃燒后生成氣態(tài)水：則烴分子中氫原子數(shù)得：規(guī)律之二，燃燒后生成氣態(tài)水時，總體積只與氫原子數(shù)有關(guān)，可能增大，不變或減小。（2）耗氧量規(guī)律 c o2 co2 4h o2 2h2o質(zhì)量 12g 32g 44g 4g 32g 36g物質(zhì)的量1mol 1mol 1mol 4mol 1mol 2mol可得： 規(guī)律一，等物質(zhì)的量的各有機物烴類物質(zhì)（cxhy）完全燃燒時，耗氧量與的值與（x+y/4）成正比；相同質(zhì)量的有機物中，烷烴中ch4耗氧量最大；炔烴中，以c2h2耗氧量最少；苯及其同系物中以c6h6的耗氧量最少；具有相同最簡式的不同有機物完全燃燒時，耗氧量

13、相等。規(guī)律二，等物質(zhì)的量的各種有機物（只含c、h、o）完全燃燒時，分子式中相差若干個“co2”部分或“h2o”部分，其耗氧量相等。規(guī)律三，烴或烴的含氧衍生物cxhy或cxhyoz耗氧量相等生成co2量相等生成h2o量相等等質(zhì)量最簡式相同含碳量相同含氫量相同等物質(zhì)的量等效分子式碳原子數(shù)相同氫原子數(shù)相同注釋：“等效分子式”是指等物質(zhì)的量的兩種有機物耗氧量相同，如：cxhy與cxhy(co2)m(h2o)n或cxhy(co2)a(h2o)b推論：最簡式相同的兩種有機物，總質(zhì)量一定，完全燃燒，耗氧量一定，生成的co2量一定，生成的水的量也一定； 含碳量相同的兩種有機物，總質(zhì)量一定，則生成的co2的量也

14、一定； 含氫量相同的兩種有機物，總質(zhì)量一定，則生成的水的量也一定； 兩種分子式等效的有機物，總物質(zhì)的量一定，完全燃燒，耗氧量一定； 兩種有機物碳原子數(shù)相同，則總物質(zhì)的量一定，生成的co2的量也一定； 兩種有機物氫原子數(shù)相同，則總物質(zhì)的量一定，生成的水的量也一定dw.w.w.k.s.5.u.c.o.m二、烴類熔沸點、密度規(guī)律（1）分子結(jié)構(gòu)相似（同系列中的同系物）隨分子量的增大（或c原子數(shù)增多）；分子間作用力增大，熔沸點增高。（2）分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點越低（如戊烷的3種同分異構(gòu)體的沸點：正戊烷異戊烷新戊烷）c原子5個以上的烷烴唯獨新戊烷為氣態(tài)。（3）在每一烴的系列中，c原子多的密度大；在同分異構(gòu)體中，支鏈少的密度大。三、一鹵代烴同分異構(gòu)體種類的規(guī)律（1） 一個特定結(jié)構(gòu)的烴分子中有多少中結(jié)構(gòu)不同的氫原子，一般來說，其一鹵代烴就有多少種同分異構(gòu)體。等效氫法：正確而迅速地判斷出某有機物的一元取代物同分異構(gòu)體數(shù)目，關(guān)鍵在于找出分子中有多少種“等效氫原子” “等效氫原子”可按下述原則進行判斷。a 同一碳原子上的氫原子是等效的b 同一碳原子所連甲基上的氫是的效的