哈162中高二化學(xué)期中考試

1、哈162中學(xué)2014-2015學(xué)年度第一學(xué)期中考試卷（高二化學(xué)）2014.11第一卷一選擇題（本題共30題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.已知使36g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積，已知：C（s）1/2O2（g） CO（g） DH Q1kJ/mol，CO（g）1/2O2（g） CO2（g）DH Q2kJ/mol與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是A1/2Q2 kJ B Q2 kJC1/3（Q1+Q2）kJ D1/3Q1 kJ 2、下列為放熱反應(yīng)的是（ ）AH2O(g)H2O(l) H 44.0 kJ/molB2HI(g)H2(g)I2(g) H 14.9 kJ

2、/molC形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)D能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)3. 已知 （1）H2O(g) = H2O(l) H1Q1 kJmol-1（2）CH3OH(g) = CH3OH(l) H2Q2 kJmol-1（3）2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)4H2O(g) H3Q3 kJmol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（ ）A. Q1+ Q2 + Q3 B. 0.5 Q3+ Q2-2Q1C. 0.5 Q3-Q2+2Q1 D. 0.5（Q1+Q2+Q3）4強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為： OH

3、-(aq)+H+(aq)= H2O(l)；H=-57.3kJ/mol則，若向三份等體積等濃度的NaOH溶液中分別加入濃硫酸；稀鹽酸；稀醋酸，恰好完全反應(yīng)。熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，下列關(guān)系正確的是 （ ） AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H35、已知下列熱化學(xué)方程式：C(s) +O2 (g) = CO2(g) H=393.5 kJmol2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(g) H=483.6 kJmol現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為 （ ）A2:3 B.1:2 C. 1:

4、1 D.3:26.如圖所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是（ ） A. C（s、石墨）= C（s、金剛石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ7、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ） A已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量B已知C(s）+O2(g)= CO2(g)；H1 C(s）+1/2O2(g)= CO(g);H2 則H1H2C已知2H2(g)+

5、O2(g)= 2H2O(g)；H= 483.6kJ/mol 則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol。D已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq) + H2O(l)；H=-57.3kJ/mol 則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量高考資源網(wǎng)8已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3kj/mol（2）C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kj/mol（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kj/mol則下列反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+

6、O2(g) =CH3COOH(l) 的反應(yīng)熱為（ ）A. H=+488.3kj/mol B. H3=-244.15kj/mol C. H3=-977.6kj/mol D. H3=-488.3kj/mol9、在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是 A增大反應(yīng)物的量 B升高溫度 C增大壓強(qiáng) D使用某種催化劑10.反應(yīng)2A(g) 2B(g) +C(g) H0達(dá)平衡時(shí)，要使v正降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是 （ ）A加壓 B.減壓 C.減小C的濃度 D.降溫11. 一定條件下的反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)(正反應(yīng)吸熱)達(dá)到平衡后，下列情況使PCl5轉(zhuǎn)化率降低的是 （）A

7、. 體積不變，對(duì)體系加熱 B. 溫度、體積不變，充入氬氣C. 溫度、體積不變，充入氯氣 D. 溫度不變，增大容器體積12、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g） zC（g）平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.20 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）A. x+yz B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C. C的體積分?jǐn)?shù)升高 D. B的轉(zhuǎn)化率降低13、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) H0下列敘述正確的是（ ） A.加入少量W，逆反應(yīng)速度增大 B

8、.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)C.平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大 D.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡14某溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)SO2 (g)+ O2(g) SO3(g) DH 0，其平衡數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是（ ）A增大SO2的轉(zhuǎn)化率，K值一定增大 B減小壓強(qiáng)，K值減小C升高溫度，K值增大 D只改變一種條件使K增大，SO2轉(zhuǎn)化率將增大15. 2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g）達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40 mol，如果此時(shí)再充入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同

9、溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（ ）A. 0.40 mol B. 0.60 molC. 大于0.60 mol D. 大于0.40 mol，小于0.60 mol16、對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g) H0，下列各圖中正確的是（ ）(正) (逆) B壓強(qiáng)Pc(B)100500時(shí)間tAA的轉(zhuǎn)化率D100 100 10壓強(qiáng)P1 MPa0.1 MPaC溫度Tw(C)17.在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B(g) 2C(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（ ）A.40% B.50% C.60% D.70%18

10、.對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是（ ）19.下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）A.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺 B. 由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C .Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深D.打開(kāi)汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出20下列說(shuō)法正確的是（ ）A焓減小的反應(yīng)通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是焓減小的反應(yīng) B熵增加的反應(yīng)通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是熵增加的反應(yīng) C由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于過(guò)程自發(fā)性的判斷 D焓減小的反應(yīng)通常是自發(fā)的，因此不需要任何條件即可

11、發(fā)生21. 若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH)11014 molL1，滿(mǎn)足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是( )AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO322. 25的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是：( )ApH = 11的溶液 Bc(OH) = 0.12 mol/L的溶液C1L中含有4 g NaOH的溶液 Dc(H+) = 11010 mol/L的溶液23甲酸是一種一元有機(jī)酸,從下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）A甲酸能與水以任意比互溶 B1mol/L甲酸溶液的pH約為2C10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1m

12、ol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D在相同外界條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱241體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于（ ）A9.0 B9.5 C10.5 D11.025下列說(shuō)法正確的是（ ）ApH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為110B100時(shí)純水的pH7，說(shuō)明加熱可以導(dǎo)致純水呈酸性 C0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為21DpH=3 醋酸溶液酸性強(qiáng)于pH=3的鹽酸溶液26.某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)仰視液面，讀數(shù)為11.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為19.00mL，實(shí)際取

13、出液體的體積是 ( )A.大于8.00mL B.小于8.00mL C.等于8.00mL D.無(wú)法確定27.下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述正確的是（ ）A、 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng) B、 當(dāng)溶液中弱電解質(zhì)分子和離子濃度相等時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到了平衡 C、 在強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液中，只存在電解質(zhì)的離子，而不存在電解質(zhì)的分子 D、 同一弱電解質(zhì)，濃度越稀，電離平衡常數(shù)越大，離子濃度越小 28下列敘述正確的是( )A在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則abBpH 4.5的番茄汁中c(H+)是pH 6.5的牛奶中c(H+)的100倍C1.010-3mol/L鹽酸的pH

14、3.0，1.010-8mol/L鹽酸的pH 8.0D若1mL pH 1的鹽酸與10mLNaOH溶液混合后，溶液的pH 7，則NaOH溶液的pH 1129. 25時(shí)，水的電離平衡為：H2OH+OH- H0，下列敘述正確的是 （ ）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變C. 向水中加入少量固體CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低D. 將水加熱，Kw增大，pH不變30.用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （ ）A. B. C.c(H+)和c(OH-)的乘積 D.n（OH-） 第二卷二、填空題

15、（本題共5個(gè)小題）31求25時(shí)以下溶液的pH (1) pH=1的鹽酸與pH=3的硫酸等體積混合后，pH= _ （2）pH=11和pH=13的兩種NaOH溶液等體積混合后，pH= _（3）pH=12的NaOH和pH= 4的HCl等體積混合后，pH= _32在一定溫度下，有a鹽酸，b硫酸，c醋酸三種酸。(以下均用a、b、c作答)（1）當(dāng)三者PH相同時(shí)，三者物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為_(kāi)。（2）當(dāng)三者PH相同時(shí)，完全中和體積和物質(zhì)的量濃度都相同的NaOH溶液時(shí)，所需三種酸的體積關(guān)系為_(kāi)。（3）當(dāng)三者物質(zhì)的量濃度和體積都相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，則開(kāi)始時(shí)生成氫氣的速率的大小關(guān)系為_(kāi)。（4

16、）將物質(zhì)的量濃度相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后(仍為酸性)，三者PH大小關(guān)系為_(kāi)。33.一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 根據(jù)題意完成下列各題：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K 升高溫度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）若nB=3mol,tB=5min,tA=10min,在500，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2) （3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是 a 氫氣的濃度減少 b 正反應(yīng)速率加

17、快，逆反應(yīng)速率也加快c 甲醇的物質(zhì)的量增加 d 重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大34.氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。（1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（2）已知： N2（g）+O2（g）=2 NO（g） H=+180 kJmol-12NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）H=-746 kJmol-1則反應(yīng)CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的H= kJmol-1（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加人0.2 mol的N2和0.

18、6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，則平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （molL-1）-2。（結(jié)果保留兩位小數(shù)）（4）在固定體積的密閉容器中，1.0103kPa時(shí)，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H”、“=”或“”）（5）在體積一定的密閉容器中能說(shuō)明合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母）a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b.NH3的濃度保持不變c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.混合氣體的密度保持不變35.實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空： 配制100mL