2018高考化學計算題專項訓練

1、2018高考化學計算題專項訓練2018高考化學計算題專項訓練 編輯整理：尊敬的讀者朋友們：這里是精品文檔編輯中心，本文檔內(nèi)容是由我和我的同事精心編輯整理后發(fā)布的，發(fā)布之前我們對文中內(nèi)容進行仔細校對，但是難免會有疏漏的地方，但是任然希望（2018高考化學計算題專項訓練）的內(nèi)容能夠給您的工作和學習帶來便利。同時也真誠的希望收到您的建議和反饋，這將是我們進步的源泉，前進的動力。本文可編輯可修改，如果覺得對您有幫助請收藏以便隨時查閱，最后祝您生活愉快 業(yè)績進步，以下為2018高考化學計算題專項訓練的全部內(nèi)容。一、含量及純度計算二輪復習化學二卷計算專項練習1、2011全國卷為了預防碘缺乏病，國家規(guī)定每千

2、克食鹽中應含有4050毫克的碘酸鉀(m=214gmol-1).為檢驗某種食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學取食鹽樣品428克，設法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍色，再用0。030mol/l的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18。00ml時藍色剛好褪去。試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關反應如下：io35i6 h=3i23h2oi22s2o32=2is4o622、2015全國卷36氯化亞銅（cucl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于過量的fecl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a moll1的k2

3、cr2o7溶液滴定到終點，消耗k2cr2o7溶液b ml，反應中cr2o72被還原為cr3.樣品中cucl的質(zhì)量分數(shù)為_ _%。3、2017全國卷26凱氏定氨法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：nh3+h3bo3=nh3h3bo3；nh3h3bo3+hcl= nh4cl+ h3bo3。取某甘氨酸(c2h5no2）樣品m 克進行測定,滴定g中吸收液時消耗濃度為cmoll1的鹽酸v ml，則樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_。4、2017全國卷27某工廠用m1kg鉻鐵礦粉（含cr2o340，m=152gmo

4、l1）制備k2cr2o7（m=294gmol1），最終得到產(chǎn)品m2kg,產(chǎn)率為 5、2017全國卷28水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：。取樣、氧的固定：用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與mn（oh）2堿性懸濁液（含有ki)混合，反應生成mno(oh)2，實現(xiàn)氧的固定。.酸化，滴定:將固氧后的水樣酸化，mno(oh)2被i還原為mn2+，在暗處靜置5 min,然后用標準na2s2o3溶液滴定生成的i2（2 s2o32+i2=2i+ s4o62）。取100.00 ml水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amoll1n

5、a2s2o3溶液滴定，若消耗na2s2o3溶液的體積為bml，則水樣中溶解氧的含量為_mgl1。6、2017北京卷27尿素co（nh2）2溶液濃度影響no2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（m=60gmol-1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為nh3，所得nh3用過量的v1ml c1moll1h2so4溶液吸收完全，剩余h2so4用v2ml c2moll1naoh溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_。7、2016全國卷26聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量agbr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是 。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水

6、中溶解的o2 kg8、2016全國卷36高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于100ml容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000moll1的h2c2o4標準溶液20。00ml，加入稀硫酸酸化，用kmno4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48ml,該樣品的純度為 （列出計算式即可，已知2mno4+5h2c2o4+6h+=2mn2+10co2+8h2o）9、【方案】乙同學按以下步驟測定樣品中ain的純度。樣品中ain的純度是_ _(用m1、m2、m3表示）二、平衡常數(shù)k及ksp計算1、2014全國新課標卷28乙醇是重要有機化工原料,可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。乙烯

7、氣相直接水合反應c2h4(g)+h2o(g)=c2h5oh(g).回答下列問題：下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系(其中n(h2o）n（c2h4）=11)列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中a點的平衡常數(shù)kp(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù))2、 用焦炭還原no2的反應為：2no2（g)+2c(s) = n2(g）+2co2(g）,在恒溫條件下，1molno2和足量c發(fā)生該反應，測得平衡時no2和co2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：計算c點時該反應的壓強平衡常數(shù)kp=（kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)）。3、2014浙江卷 煤

8、炭燃燒過程中會釋放出大量的so2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以caso4的形式固定，從而降低so2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的co又會與caso4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：caso4（s）co(g) = cao(s） so2（g) co2（g)h1218.4 kjmol1(反應）caso4(s)4co(g) = cas(s） 4co2(g）h2175.6 kjmol1(反應）請回答下列問題：(2)對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)kp時用氣體組分(b)的平衡壓強p（b）代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c（b)，則反應的kp_(用表達式表示）。t/m

9、in020406080120x(hi）10.910.850.8150.7950.784x（hi)00.600。730。7730.7800。7844、 2015新課標碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：(4）bodensteins研究了下列反應：2hi（g）h2（g)+i2(g）在716k時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x（hi）與反應時間t的關系如表：根據(jù)上述實驗結(jié)果,該反應的平衡常數(shù)k的計算式為：5、2017全國卷28砷（as）是第四周期a族元素，可以形成as2s3、as2o5、h3aso3、h3aso4等化合物,有著廣泛的用途。298k時，將20ml3mol

10、l-1na3aso3、20ml3moll-1i2和20mlnaoh溶液混合,發(fā)生反應：aso43（aq）+i2（aq）+2oh（aq）= aso43（aq)+2i（aq)+h2o(l）溶液中c（aso43-)與反應時間（t）的關系如圖所示若平衡時溶液的ph=14，則該反應的平衡常數(shù)k為_；6、苯乙烯（）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，可通過乙苯催化脫氫制得：工業(yè)上，通常在乙苯(eb)蒸氣中摻混n2（原料氣中乙苯和n2的物質(zhì)的量之比為110，n2不參與反應)，控制反應溫度600，并保持體系總壓為0.1mpa不變的條件下進行反應.在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了h

11、2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù))示意圖如右圖：a、b兩點對應的正反應速率較大的是_ _.摻入n2能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實_ _。用平衡分壓代替平衡濃度計算600時的平衡常數(shù)kp=_ _.(保留兩位有效數(shù)字，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù)）7、2015新課標碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加mno2和h2so4，即可得到i2，該反應的還原產(chǎn)物為_.上述濃縮液中含有i-、cl等離子,取一定量的濃縮液,向其中滴加agno3溶液，當agcl開始沉淀時,溶液中為：_，已知ksp（agcl）=1.810-10，ks

12、p(agi)=8.51017.8、2016年全國卷27在化學分析中采用k2cro4為指示劑，以agno3標準溶液滴定溶液中的cl，利用ag+與cro42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中cl恰好完全沉淀(濃度=1.0105moll1）時，溶液中c(ag+)為_moll1，此時溶液中c(cro42)等于_moll1。（已知ag2cro4、agcl的ksp分別為2。01012和2.01010).9、2017年全國卷27若“濾液”中c（mg2+）=0。02 mol/l，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍)，使fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(fe3+)=1105 mol/l，此時是否有mg3

13、（po4）2沉淀生成?_(列式計算).fepo4、mg3(po4)2的ksp分別為1.31022、1。01024.10、2015年福建卷23某溶液含0。020moll1mn2、0。10moll1h2s，當溶液ph_時，mn2開始沉淀。已知:ksp(mns）2.8101311、2014年全國卷28氯的測定:準確稱取樣品x,配成溶液后用硝酸銀標準溶液滴定，k2cro4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡黃色測定不再消失為終點（ag2cro4為磚紅色)。測定氯的過程中，滴定終點時，若c（ag）=2。0105moll1,c(cro42)= moll1.（已知ksp（ag2cro4)=1.121012）12、以硫鐵礦

14、為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高,為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數(shù)據(jù)如下表。難溶物kspca3（aso4）26.81019alaso41。61016feaso45.71021若沉降后溶液中al3、fe3的濃度均為1。0104moll1,c(aso43)的最大是_moll1.三、物質(zhì)組成計算1、2016全國卷36鹽基度b是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標,定義式為（n為物質(zhì)的量).為測量樣品的b值，取樣品mg，準確加入過量鹽酸，充分反應，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用cmoll1的標準naoh溶液進行中和滴定.到終點時消耗naoh溶液vml。按上述步驟做空

15、白對照試驗，消耗naoh溶液v0ml.已知該樣品中fe質(zhì)量分數(shù)w,則b的表達式為_。2、2017全國卷26（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶端開關k1和k2)(設為裝置a)稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置a稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。將下列實驗操作步驟正確排序_(填標號);重復上述操作步驟，直至a恒重，記為m3 g。a。點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c。關閉k1和k2d.打開k1和k2，緩緩通入n2 e.稱量a f.冷卻至室溫根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=_(列式表示）.3、2015山東卷29利用鈷渣含co（oh）3、fe（oh)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下:co(oh）3溶解還原反應的離子方程式為_，在空氣中煅燒coc2o4生成鈷氧化物和co2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2。41g，co2的體積為1。344l（標準狀況),則鈷氧化物的化學式為_。2、12、5.710172、1、0.07(mpa)12、2、2mpa5、5、 a、b兩點對應的正反應速率較大的是ba點乙苯的轉(zhuǎn)化率比b點高，原因是保持總壓不變，充入n2，容器體積增大，各組分的濃度同倍數(shù)減小,利于反應正向進行，乙苯轉(zhuǎn)化率增大用平衡分壓代替平衡