第一章第二節(jié) 燃燒熱 能源

1、高中化學(xué)精品課件高中化學(xué)精品課件 選修選修 4 4 第二節(jié)燃燒熱能源第二節(jié)燃燒熱能源 主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè) 燃燒熱能源燃燒熱能源 目標(biāo)定位目標(biāo)定位 自我檢測(cè)自我檢測(cè) 探究點(diǎn)二探究點(diǎn)二 能源能源 學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究 知識(shí)回顧知識(shí)回顧 探究點(diǎn)一探究點(diǎn)一 燃燒熱燃燒熱 本節(jié)知識(shí)目錄 主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè) 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1.1.正確認(rèn)識(shí)燃燒熱的概念，學(xué)會(huì)利用燃燒熱進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。正確認(rèn)識(shí)燃燒熱的概念，學(xué)會(huì)利用燃燒熱進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。 2.2.知道能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，知道使用化石燃

2、料的利弊和新知道能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，知道使用化石燃料的利弊和新 能源的開發(fā)。能源的開發(fā)。 學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：燃燒熱的概念及相關(guān)計(jì)算。燃燒熱的概念及相關(guān)計(jì)算。 主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè) 知識(shí)回顧溫故追本溯源溫故追本溯源推陳方可知新推陳方可知新 1反應(yīng)熱是反應(yīng)熱是_，常用符號(hào)，常用符號(hào)_表示。表示。 燃燒反應(yīng)都是燃燒反應(yīng)都是_反應(yīng)，其反應(yīng)熱為反應(yīng)，其反應(yīng)熱為_值。值。 已知已知4 g 硫粉完全燃燒放出硫粉完全燃燒放出37 kJ 熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 _。 化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量

3、化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量H 放熱放熱負(fù)負(fù) S(s)O2(g)=SO2(g)H296 kJmol 1 問問 題題 思思 考考 1.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？ 2.中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如何表示？中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如何表示？ 放熱放熱 H (aq) OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol 1 主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè) 知識(shí)回顧溫故追本溯源溫故追本溯源推陳方可知新推陳方可知新 2北京時(shí)間北京時(shí)間2011年年9月月29日日21時(shí)時(shí)25分分45秒，我國(guó)自主研制的秒，我國(guó)自主研制的“天宮一號(hào)天

4、宮一號(hào)”目標(biāo)飛行目標(biāo)飛行 器發(fā)射圓滿成功。發(fā)射器發(fā)射圓滿成功。發(fā)射“天宮一號(hào)天宮一號(hào)”的長(zhǎng)征的長(zhǎng)征2號(hào)號(hào)F運(yùn)載火箭用肼運(yùn)載火箭用肼(N2H4)作燃料，作燃料，N2H4 與與NH3有相似的化學(xué)性質(zhì)。有相似的化學(xué)性質(zhì)。 (1)肼與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是肼與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_。 (2)用拉席希法制備肼，是將用拉席希法制備肼，是將NaClO和和NH3按物質(zhì)的量之比按物質(zhì)的量之比 1 2 反應(yīng)生成肼，試寫出反應(yīng)生成肼，試寫出 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)。該反應(yīng)中氧化產(chǎn) 物是物是 。 (3)發(fā)射火箭時(shí)肼發(fā)射火箭時(shí)肼(N2H4)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)?/p>

5、和氣態(tài)水。為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。 已知已知4 g N2H4(g)在上述反應(yīng)中放出在上述反應(yīng)中放出71 kJ的熱量，寫出熱化學(xué)方程式：的熱量，寫出熱化學(xué)方程式： _ 。 NaClO2NH3=N2H4NaClH2O N2H4 2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 136 kJmol 1。 。 主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè) 知識(shí)回顧溫故追本溯源溫故追本溯源推陳方可知新推陳方可知新 3能源是能提供能源是能提供_的資源，它包括化石燃料、的資源，它包括化石燃料、_、_、_、 _以及柴草等?；剂习ㄒ?/p>

6、及柴草等?；剂习╛、_、_，按其來源它們屬于，按其來源它們屬于 _能源。能源。 能量能量陽光陽光風(fēng)力風(fēng)力流水流水 潮汐潮汐煤煤石油石油天然氣天然氣 一次一次 主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè) 疑難解析疑難解析 學(xué)習(xí)探究 探究點(diǎn)一探究點(diǎn)一 燃燒熱燃燒熱 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究 11.00 L 1.00 molL 1 H2SO4溶液與 溶液與2.00 L 1.00 molL 1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出 溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱為熱量，該反應(yīng)的中和熱為_， 表示其中和熱的化學(xué)方程式是表示其中

7、和熱的化學(xué)方程式是_ _。 57.3kJmol 1 根據(jù)中和熱的概念生成的水物質(zhì)根據(jù)中和熱的概念生成的水物質(zhì) 的量為的量為1mol，故計(jì)算時(shí)要轉(zhuǎn)化成，故計(jì)算時(shí)要轉(zhuǎn)化成 1mol水。水。 主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè) 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究 2已知已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H 571.6 kJmol 1，該反應(yīng)中 ，該反應(yīng)中H 表示的意義是表示的意義是 _. 若燃燒若燃燒1 mol氫氣生成液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱為氫氣生成液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱為H1, 生成氣態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱為生成氣態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱為H2，則，則H

8、1和和H2的的 大小關(guān)系是大小關(guān)系是_；H1_ _表示的意義是表示的意義是_ _。 疑難解析疑難解析 燃燒燃燒2 mol H2生成液態(tài)生成液態(tài)H2O，放出，放出 571.6 kJ的熱量的熱量 H1H2 kJmol 1 285.8 1mol H2完全燃燒完全燃燒 生成穩(wěn)定的液態(tài)水，放出生成穩(wěn)定的液態(tài)水，放出 285.8 kJ 的熱量的熱量 1.H的單位的單位 kJmol 1 表示對(duì)于給 表示對(duì)于給 定形式的化學(xué)反應(yīng)，以各物質(zhì)的化定形式的化學(xué)反應(yīng)，以各物質(zhì)的化 學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)量其物質(zhì)的量時(shí)，發(fā)生學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)量其物質(zhì)的量時(shí)，發(fā)生 反應(yīng)所吸收或放出的熱量。反應(yīng)所吸收或放出的熱量。 2.液態(tài)水和氣態(tài)水的焓是不

9、同的，液態(tài)水和氣態(tài)水的焓是不同的， 當(dāng)氣態(tài)水變成液態(tài)水時(shí)要放出熱量。當(dāng)氣態(tài)水變成液態(tài)水時(shí)要放出熱量。 主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè) 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究 3燃燒熱的概念及其計(jì)算燃燒熱的概念及其計(jì)算 (1)燃燒熱的概念燃燒熱的概念 25、101kPa時(shí)，時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。 燃燒熱的單位是燃燒熱的單位是 kJmol 1。 。 (2)燃燒熱的意義：燃燒熱的意義： 如：甲烷的燃燒熱為如：甲烷的燃燒熱為 890.31 kJmol 1，

10、或 ，或H890.31 kJmol 1 它表示它表示25 、101 kPa時(shí)，時(shí)，1mol CH4完全燃燒生成完全燃燒生成CO2和液態(tài)和液態(tài)H2O時(shí)放出時(shí)放出 890.31 kJ的熱量。的熱量。 (3)燃燒熱的計(jì)算：燃燒熱的計(jì)算： 主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè) 學(xué)習(xí)探究 歸納總結(jié)歸納總結(jié) 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究 (1)燃燒熱和中和熱的比較燃燒熱和中和熱的比較 中和熱中和熱燃燒熱燃燒熱 相同點(diǎn)相同點(diǎn) 不同點(diǎn)不同點(diǎn) 都是放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱，都是放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱，H0，單位都是，單位都是kJmol 1 反應(yīng)物不一定為反應(yīng)物不一定

11、為1 mol， 但生成物水一定為但生成物水一定為1 mol 可燃物一定為可燃物一定為1 mol， 生成物不一定為生成物不一定為1 mol (2)燃燒熱是以燃燒熱是以1 mol 物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫 表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1 mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物 質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，故在其熱化學(xué)方程式中常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，故在其熱化學(xué)方程式中常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。 主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè) 題目解析題目解析 學(xué)習(xí)探究 活

12、學(xué)活用活學(xué)活用 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究 C 理解燃燒熱的概念理解燃燒熱的概念: 一是注意可燃物為一是注意可燃物為1 mol純物質(zhì)；純物質(zhì)； 二是注意反應(yīng)的程度，完全燃燒二是注意反應(yīng)的程度，完全燃燒 并生成并生成穩(wěn)定的氧化物穩(wěn)定的氧化物，如，如 C 生成生成 CO2(g)，S 生成生成 SO2(g)，H生成生成 H2O(l)。 應(yīng)為液態(tài)水。應(yīng)為液態(tài)水。 主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè) 題目解析題目解析 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究 2.在在25 、101 kPa時(shí)，時(shí)，H2在在1.00 mol

13、O2中完全燃中完全燃 燒生成燒生成 2.00 mol H2O(l)放出放出 571.6 kJ的熱量。的熱量。 (1)H2的燃燒熱為的燃燒熱為_，表示，表示H2燃燃 燒熱的熱化學(xué)方程式為燒熱的熱化學(xué)方程式為 _。 (2)若若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱 2.444 kJ，則，則 4 g 氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量為氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量為 _。 285.8 kJmol 1 483.6 kJ 主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè) 學(xué)習(xí)探究 探究點(diǎn)二探究點(diǎn)二 能源能源 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探

14、究 1能源有不同的分類能源有不同的分類 分類依據(jù)分類依據(jù)種類種類舉例舉例 轉(zhuǎn)換過程轉(zhuǎn)換過程 使用歷史使用歷史 性質(zhì)性質(zhì) 一次能源一次能源 二次能源二次能源 常規(guī)能源常規(guī)能源 新能源新能源 可再生能源可再生能源 不可再生能源不可再生能源 太陽能、風(fēng)能、化石燃料、地?zé)崮?、潮汐能等太陽能、風(fēng)能、化石燃料、地?zé)崮?、潮汐能?電能、氫能、石油加工產(chǎn)品、煤的加工產(chǎn)品等電能、氫能、石油加工產(chǎn)品、煤的加工產(chǎn)品等 化石燃料化石燃料 太陽能、風(fēng)能、核能、氫能、生物質(zhì)能等太陽能、風(fēng)能、核能、氫能、生物質(zhì)能等 太陽能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等太陽能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等 化石燃料、核能化石燃料、核能 主目錄主目錄目標(biāo)

15、定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè) 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究 太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芎蜕镔|(zhì)能是最有希望的太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能是最有希望的 新能源。這些新能源的特點(diǎn)是資源豐富，有些為可再生能源，并新能源。這些新能源的特點(diǎn)是資源豐富，有些為可再生能源，并 且在使用時(shí)對(duì)環(huán)境幾乎沒有污染。且在使用時(shí)對(duì)環(huán)境幾乎沒有污染。 2能源問題日益突出，已成為全世界關(guān)注的社會(huì)熱點(diǎn)。能源問題日益突出，已成為全世界關(guān)注的社會(huì)熱點(diǎn)。 3解決能源危機(jī)的方法：解決能源危機(jī)的方法： 目前使用最多的能源是化石燃料，包括煤、石油、天然

16、氣等，屬不可再生能源，并目前使用最多的能源是化石燃料，包括煤、石油、天然氣等，屬不可再生能源，并 且能源利用率極低，能源危機(jī)日趨嚴(yán)重。且能源利用率極低，能源危機(jī)日趨嚴(yán)重。 (1)開源節(jié)流，提高能源的利用率。開源節(jié)流，提高能源的利用率。 (2)新能源的開發(fā)。新能源的開發(fā)。 主要措施有調(diào)節(jié)和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，降低燃煤在能源結(jié)構(gòu)中的比率，節(jié)約油氣主要措施有調(diào)節(jié)和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，降低燃煤在能源結(jié)構(gòu)中的比率，節(jié)約油氣 資源，加大科技投入。資源，加大科技投入。 主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè) 學(xué)習(xí)探究 歸納總結(jié)歸納總結(jié) 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探

17、究 (2)目前使用最多的常規(guī)能源化石燃料是不可再生能源，且利用效率較低。目前使用最多的常規(guī)能源化石燃料是不可再生能源，且利用效率較低。 新能源的開發(fā)利用是今后人類生存和社會(huì)持續(xù)發(fā)展的熱點(diǎn)問題之一。新能源的開發(fā)利用是今后人類生存和社會(huì)持續(xù)發(fā)展的熱點(diǎn)問題之一。 (1)凡是能提供某種形式凡是能提供某種形式 的資源，統(tǒng)稱為能源。它是人類取得能量的來源，的資源，統(tǒng)稱為能源。它是人類取得能量的來源， 包括已開采出來的可供使用的自然資源與經(jīng)過加工或轉(zhuǎn)移的能源。包括已開采出來的可供使用的自然資源與經(jīng)過加工或轉(zhuǎn)移的能源。 能量能量 主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè) 學(xué)

18、習(xí)探究 活學(xué)活用活學(xué)活用 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究 ACD 使煤油霧化，增大煤油與助燃劑的接觸面積，提高燃燒效率使煤油霧化，增大煤油與助燃劑的接觸面積，提高燃燒效率 C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 366.89 kJmol 1 煤是一種化石燃料，也是重要的化工原料，屬于不可再生能源，把煤煤是一種化石燃料，也是重要的化工原料，屬于不可再生能源，把煤 作燃料簡(jiǎn)單燃燒掉是一種浪費(fèi)，并且煤中所含的硫在燃燒時(shí)生成作燃料簡(jiǎn)單燃燒掉是一種浪費(fèi)，并且煤中所含的硫在燃燒時(shí)生成SO2 會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，通過潔凈煤技術(shù)，如煤的氣化和液化以及煙氣脫會(huì)對(duì)環(huán)境造成

19、污染，通過潔凈煤技術(shù)，如煤的氣化和液化以及煙氣脫 硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率。硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率。 煤油霧化后煤油霧化后 可使煤油與可使煤油與 助燃劑充分助燃劑充分 接觸，提高接觸，提高 燃燒效率燃燒效率 1 mol乙醇燃燒時(shí)放出的乙醇燃燒時(shí)放出的 熱量為熱量為59.43 kJ 1 366.89 kJ。 主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè) 主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè) 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究 學(xué)習(xí)小結(jié)學(xué)習(xí)小結(jié) 主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè) 自我檢測(cè) 12 檢測(cè)學(xué)習(xí)效果檢測(cè)學(xué)習(xí)效果體驗(yàn)成功快樂體驗(yàn)成功快樂 345請(qǐng)選擇請(qǐng)選擇 題目解析題目解析 A 6 主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè) 自我檢測(cè)