北京大學(xué)無機(jī)化學(xué)考研試題正式版

1、模擬題一一填空(共36分)1.(3分)0.20 moll-1 hac溶液中,c(h+)= moll-1,ph=_ _(k(hac)=1.7510-5)2. (2分)已知298k時(shí)ag2cro4在水中的溶度積為1.110-12,這時(shí)ag2cro4在水中的溶解度s=_mol/l3. (6分)c原子的外層電子構(gòu)型是 _ ,在形成ccl4時(shí)中心原子c以_雜化軌道與cl成鍵,這時(shí)ccl4的構(gòu)型是 _原子的外層電子構(gòu)型是_,在形成becl2時(shí)中心原子be以_雜化軌道與cl成鍵,這時(shí)becl2的構(gòu)型是_4.(2分)往baso4飽和溶液中加入bacl2溶液, 現(xiàn)象是_, 這是由于_的結(jié)果5.(4分)n=2,

2、l=0的原子軌道的符號(hào)是_,軌道的形狀是_,這種軌道具有 一 種空間取向,最多可以容納_個(gè)電子6. (3分)在過剩的scn-存在下,發(fā)生反應(yīng),在某溫度下該反應(yīng)的反應(yīng)速率系數(shù)k=a s-1,那么該反應(yīng)是_級(jí)反應(yīng),該反應(yīng)的半衰期是 _7. (5分)在0.10 moll-1 hac溶液中,濃度最大的物種是_,濃度最小的物種是_加入少量的nh4ac(s)后,hac的解離度將 _,溶液的ph將_,h+的濃度將 _(k(hac)=1.7510-5)8.(2分)某一元素的最外層排布為6s26p2,該元素屬于第_ 周期,第_族, _區(qū)9.(4分)填表分子式形成體配位數(shù)配位體配位原子命名na3alf610.(2

3、分)h2o分子的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于h2s分子h2se分子h2te分子的沸點(diǎn),這是因?yàn)閔2o分子間除了存在_ _三種作用力外,還存在_的作用11.(3分) mgocaosrobao均為nacl型晶體,它們的正離子半徑大小順序?yàn)開由此可推測(cè)出它們的晶格能大小順序是 ,硬度大小順序是 二選擇(每題1.5分,共30分)1. 在某溫度下,某容器中充有2.0 mol o2(g),3.0 mol n2(g)和1.0 mol ar(g)如果混合氣體的總壓為akpa,則o2(g)的分壓是: a.a/3 kpa b. a/6 kpa c. a kpa d. a/2 kpa2. 下列反應(yīng)中,反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變等于生成物的

4、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的是 a. b. c. d.3. 下列物理量中,屬于狀態(tài)函數(shù)的是: a.g b. q c. w d. h4. 下列熱力學(xué)函數(shù)的數(shù)值等于零的是: a. b. c. d. 5.已知反應(yīng)no2(g) no(g)+o2(g)的平衡常數(shù)為k1,反應(yīng)no(g)+o2(g) no2(g)的平衡常數(shù)為k2,則k1與k2的關(guān)系為_ _ a. k1=k2 b. k1 k2 c. k10,rs0,(設(shè)rhrs不隨溫度改變而改變),下列敘述正確的是 a 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)低溫下反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,高溫下不能自發(fā)進(jìn)行;b 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)高溫下反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,低溫下不能自發(fā)進(jìn)行;c 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)任何溫度下反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行;d 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)任

5、何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行14.下列說法不正確的是:a 在所有過渡金屬中,熔點(diǎn)最高的是鎢b 在所有過渡金屬中,熔點(diǎn)最低的是汞c 在所有過渡金屬中,硬度最大的是鉻d 在所有過渡金屬中,導(dǎo)電性最好的是銅15. 有a,b,c,d四種元素,它們的原子序數(shù)依次為14,8,6和27,下列說法不正確的是: a b的單質(zhì)是分子晶體b a的單質(zhì)是原子晶體c d的單質(zhì)是金屬晶體d c的單質(zhì)是原子晶體e a和b組成的化合物是分子晶體16. 下列化合物中,既存在離子鍵和共價(jià)鍵,又存在配位鍵的是: a.nh4cl b ca(oh)2 c h2s d bacl217. cu2+/cu和zn2+/zn的標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)分別為0.34

6、02v和-0.7628v;肯定會(huì) a.cu的氧化能力比zn2+強(qiáng) b. zn2+易失電子c. zn能還原cu2+ d. cu和zn可組成電池18. 下列物質(zhì)中偶極距為零的是 a.n2 b.nh3 c.sih4 d.hcl19. 下列敘述不正確的是: a. 硫酸銅晶體俗稱膽礬,其化學(xué)式為cuso45h2ob. sio2和co2都屬于分子晶體c. 臭氧是非極性分子,具有強(qiáng)氧化性d. 電負(fù)性最大的元素是fe.20. 有效核電荷z* 和核電荷z之間的關(guān)系是 a. z* = z+ b. z* = z c. z* = (q+q-)/r d. z* =z/ r2三計(jì)算題(共34分)1. (本題7分)在一定的

7、溫度下agno3(s)受熱能夠分解相關(guān)反應(yīng)為:假定反應(yīng)的,不隨溫度的變化而變化,估算按上述反應(yīng)方程式進(jìn)行分解時(shí)的最低溫度物質(zhì)b化學(xué)式298.15 k 100 kpa-31.05121.3-124.39140.92no2(g)33.18240.06o2(g)自行判斷該數(shù)值205.138 2.(本題8分)在10.0 ml0.010 moll-1的mnso4溶液中加入5.0 ml 0.10 moll-1的nh3(aq),通過計(jì)算確定此時(shí)能否形成mn(oh)2沉淀?已知:ksp(mn(oh)2)=2.110-13,kb(nh3)=1.810-53.(本題12分)已知某原電池反應(yīng):（1） 計(jì)算該原電池的

8、emf.（2） 當(dāng)c(h+)=1 moll-1, c(cr2o72-)=0.80 moll-1, c(hclo2)=0.15 moll-1, c(hclo)=0.20 moll-1,測(cè)定原電池的電動(dòng)勢(shì)emf=0.15 v,計(jì)算其中cr3+的濃度（3） 計(jì)算298 k下,該電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)已知:e(hclo2/hclo)=1.673 v,e(cr2o72-/cr3+)=1.33 v4.(本題7分)計(jì)算10.0 ml 0.10 moll-1 hcl和10.0 ml 0.10 moll-1 nh3(aq)混合后溶液的ph值已知:kb(nh3)=1.810-5模擬一參考答案一 填空題11.871

9、0-3 , 2.73_26.510-532s22p2 ,sp3 ,正四面體 ,sp ,直線型4有沉淀生成,同離子效應(yīng)52s,圓球形,26一 ,ln2/a7 hac ,oh- ,變小 ,變大,變小8六 ,iva , p9分子式形成體配位數(shù)配位體配位原子命名na3alf6al3+6f-f 六氟合鋁(iii)酸鈉10色散力 誘導(dǎo)力 趨向力11mg2+ca2+sr2+caosrobao,mgocaosrobao 二 選擇題1.a 2. d 3. a 4. c.d 5. d 6. d 7. ad 8. ab 9. a 10. b 11. a 12. b 13. b 14.d 15. de 16. b 1

10、7. c 18. ac 19. bc 20. b 三 計(jì)算題1解:參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn): 1 =284.09kj/mol =121.3+2240.06+205.138/2-2140.92j/(molk) =42 .1 j/(molk) t轉(zhuǎn)= 2.解:混合后: 1 10.033-x x x 1 1x=7.710-4 mol/l 1mn(oh)2(s)mn2+(aq)+2oh-(aq)=0.0067(7.710-4)2 1=3.9710-92.110-13= ksp(mn(oh)2) 1有沉淀生成 13參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn):（1） 正極電對(duì):hclo2/hclo 負(fù)極電對(duì):cr2o72-/cr3+

11、1 2(2) 20.15 = 0.34- 1=3.210-10mol/l 1(3) 298k時(shí), 4=2.91034 14兩種溶液混合,根據(jù)計(jì)量比以及參與反應(yīng)物物質(zhì)的量知,反應(yīng)完全,因此:混合后: 10.050-x x x 1 2,由題意:0.050-x0.050 1x=5.310-6 1 =5.310-6 mol/l, 即ph=5.28 1模擬題二一選擇(每題1.5分,共30分)1. 下列敘述不正確的是: f. 硫酸銅晶體俗稱膽礬,其化學(xué)式為cuso45h2og. sio2和co2都屬于分子晶體h. 臭氧是非極性分子,具有強(qiáng)氧化性i. 電負(fù)性最大的元素是f2. 下列物質(zhì)中偶極距為零的是_ a

12、.n2 b.nh3 c.sih4 d.hf3. 有效核電荷z* 和核電荷z之間的關(guān)系是 a. z* = z+ b. z* = (q+q-)/r c.z* = z d. z* =z/ r24. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,下列物質(zhì)均屬于兩性物質(zhì)的是 a.hso32-hc2o4-hco3-hs- b.so32-hc2o4-hco3-hs-c.so42-so32-hc2o4-hco3- d.bro-hso32-hc2o4-hco3-5. 下列物質(zhì)在水中溶解度最小的是: a.khco3 b. na2co3 c. nahco3 d. k2co36. 下列化合物中,與氖原子的電子構(gòu)型相同的正負(fù)離子所產(chǎn)生的離子型化合

13、物是: a.nacl b. cacl2 c. kf d. mgo 7. 根據(jù)酸堿電子理論,下列物質(zhì)中不可作為lewis堿的是 a.cl- b. nh3 c. fe3+ d. co8. 下列說法不正確的是: a 在所有過渡金屬中,熔點(diǎn)最高的是鎢b 在所有過渡金屬中,導(dǎo)電性最好的是銅c 在所有過渡金屬中,硬度最大的是鉻d 在所有過渡金屬中,熔點(diǎn)最低的是汞9. 有a,b,c,d四種元素,它們的原子序數(shù)依次為14,8,6和26,下列說法不正確的是: f b的單質(zhì)是分子晶體g a的單質(zhì)是原子晶體h d的單質(zhì)是金屬晶體i c的單質(zhì)是原子晶體j a和b組成的化合物是分子晶體10. 下列化合物中,既存在離子鍵

14、和共價(jià)鍵,又存在配位鍵的是a.bacl2 b ca(oh)2 c h2s d (nh4)2co311. cu2+/cu和zn2+/zn的標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)分別為0.3402v和-0.7628v;肯定會(huì) a. cu的氧化能力比zn2+強(qiáng) b. zn2+易失電子c. zn能還原cu2+ d. cu和zn可組成電池12. 等體積混合ph=2.00和ph=5.00的兩種強(qiáng)酸溶液,所得溶液的ph值為 a.2.00;b. 2.30;c 2.50;d. 1.0013. 已知反應(yīng): , k1,k2,k3則k1,k2, k3的關(guān)系是 a.k1=k2= k3 b.k1=2k2=3k3c.k1=(k2)2= (k3)3 d.

15、k1(k2)1/2=(k3)1/314. 下列熱力學(xué)函數(shù)的數(shù)值等于零的是: a. b. c. d. 15. 在下列反應(yīng)中,焓變等于的的反應(yīng)是 a bc d16. 下列物理量中,屬于狀態(tài)函數(shù)的是 a.g b. w c. q d. h17. 在某溫度下,某容器中充有1.0 mol o2(g),3.0 mol n2(g)和2.0 mol ar(g)如果混合氣體的總壓為a kpa,則o2(g)的分壓是 a.a/3 kpa b. a/6 kpa c. a kpa d. a/2 kpa18.下列固態(tài)物質(zhì)的晶體類型相同的是a sio2與sic b hf與co2c h2o與mgo d 金剛石與石墨19. 下列

16、各組量子數(shù)可能存在的是_ _a.(3, 2, 2, +) b.(2, 2, 1, +) c.(3, 0, -1, -) d.(4, 3, 2, +)20. 在一定溫度下,某容器中充有相同質(zhì)量的下列氣體,其中分壓最小的是 a.n2(g) b. co2(g) c. o2(g) d. he(g)二填空(共36分)1.(3分)在含有agcl(s)的飽和溶液中加入0.1 moll-1的agno3, agcl的溶解度將 -,這是由于 -的結(jié)果2.(2分)1.010-2 moll-1 nh3h2o溶液中c(h+)=_moll-1,ph=_(k(nh3h2o)=1.810-5)3.(2分)已知298 k時(shí)mg

17、(oh)2在水中的溶度積為1.810-11,這時(shí)mg(oh)2在水中的溶解度s= mol/l4.(4分)n=2,l=1的原子軌道的符號(hào)是 ,軌道的形狀是 ,這種軌道具有 種空間取向,最多可以容納-個(gè)電子5.(5分)在0.10 moll-1 nh3h2o溶液中,濃度最大的物種是 ,濃度最小的物種是 h+ 加入少量的nh4cl(s)后,nh3h2o的解離度將 ,溶液的ph將 ,h+的濃度將 (k(nh3h2o)=1.810-5)6.(3分)在過剩的scn-存在下,發(fā)生反應(yīng),在某溫度下該反應(yīng)的反應(yīng)速率系數(shù)k=b s-1,那么該反應(yīng)是 級(jí)反應(yīng),該反應(yīng)的半衰期是 7.(6分)b原子的外層電子構(gòu)型是 ,在

18、形成bcl3時(shí)中心原子b以 雜化軌道與cl成鍵,這時(shí)bcl3的構(gòu)型是 o原子的外層電子構(gòu)型是 ,在形成h2o時(shí)中心原子o以 -雜化軌道與h成鍵,這時(shí)h2o的構(gòu)型是 8.(2分)某一元素的最外層排布為3s23p3,該元素屬于第-周期第 族, 區(qū)9.(4分)填表分子式形成體配位數(shù)配位體配位原子命名ptcl2(nh3)2+10. (3分) nacl, mgo, cao, kcl晶格能大小順序是: ,所以這四種物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序是 這四種物質(zhì)的硬度高低順序是-11. (2分)冰融化為水時(shí),所要克服的分子間作力是-三計(jì)算題(共34分)1. (本題7分)計(jì)算20.0 ml 0.10 moll-1 hcl和

19、20.0 ml0.10 moll-1 nh3(aq)混合后溶液的ph值已知:kb(nh3)=1.810-52. (本題12分)已知某原電池反應(yīng):（4） 計(jì)算該原電池的emf.（5） 當(dāng)ph = 0.00, c(cr2o72-) = 0.80 moll-1, c(hclo2) = 0.15 moll-1, c(hclo) = 0.20 moll-1,測(cè)定原電池的電動(dòng)勢(shì)emf=0.15 v,計(jì)算其中cr3+的濃度（6） 計(jì)算25 下,該電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)已知:e(hclo2/hclo)=1.673 v,e(cr2o72-/cr3+)=1.33 v3.(本題8分)在10.0 ml 0.015 m

20、oll-1的mnso4溶液中加入5.0 ml 0.15 moll-1的nh3(aq),通過計(jì)算確定此時(shí)能否形成mn(oh)2沉淀?已知:ksp(mn(oh)2)=2.110-13,kb(nh3)=1.810-54. (本題7分)在一定的溫度下ag2o(s)受熱能夠分解相關(guān)反應(yīng)為:假定反應(yīng)的,不隨溫度的變化而變化,估算按上述反應(yīng)方程式進(jìn)行分解時(shí)的最低溫度物質(zhì)b化學(xué)式298.15 k 100 kpa-31.05121.3ag(s)自行判斷該數(shù)值42.55o2(g)自行判斷該數(shù)值205.138模擬二 參考答案:一 選擇題1.bc 2. ac 3. c 4. a. 5. c 6. c 7. b 8.

21、b 9.de 10. d 11. c 12. b 13. c 14.c 15. c 16. ad 17. b 18. ab 19. a d 20. b 二 填空題1變小 ,同離子效應(yīng) _22.3610-11 10.6_待添加的隱藏文字內(nèi)容231.6510-4 42p ,啞鈴型 ,65nh3h2o 變小 ,變小 變大 6一 ,ln2/a7 2s22p1,sp2 ,三角形,2s22p4,sp3不等性 v型 8三 ,第 va 族, p 區(qū)9 分子式形成體配位數(shù)配位體配位原子命名ptcl2(nh3)2pt2+四cl-nh3 cln二氯二氨合鉑(ii)10mgocaonaclkcl , mgocaona

22、clkcl mgocaonaclkcl11色散力誘導(dǎo)力趨向力氫鍵 三 計(jì)算題1解:兩種溶液混合,根據(jù)計(jì)量比以及參與反應(yīng)物物質(zhì)的量知,反應(yīng)完全,因此:混合后: 10.050-x x x 1 2,由題意:0.050-x0.050 1x=5.310-6 1 =5.310-6mol/l, 即ph=5.28 1 2.解:參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn):（2） 正極電對(duì):hclo2/hclo 負(fù)極電對(duì):cr2o72-/cr3+ 1 2(2) 2ph=0.00 即=1.00mol/l0.15v=0.34v- 1=3.210-10mol/l 1(3) 298k時(shí), 4=2.91034 13參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn):混合后: 1

23、 10.050-x x x 1 1x=9.510-4 mol/l 1mn(oh)2(s)mn2+(aq)+2oh-(aq)=0.010(9.510-4)2 1=9.010-92.110-13= ksp(mn(oh)2) 1有沉淀生成 14 1 1 =31.05kj/mol 1 1 =242.55+205.138/2-121.3j/(molk) 1 =66.4 j/(molk) t轉(zhuǎn)= 1模擬題三一 選擇題: 1 下列各組鍵角大小判斷不正確的是-( )a nh3h2o; b bef2sf2; c ph3nh3; d bf3bf4- 2 下列物種中鍵長(zhǎng)最短的是-( )a cn; b cn-; c

24、cn+; d cn2+ 3 下列各組化合物熔點(diǎn)高低判斷正確的是-( )a cacl2zncl2; b beomgo; c baomgo; d nafmgo 4 ph=0時(shí),下列氧化劑在水溶液中氧化能力最強(qiáng)的是-( )a pbo2; b mno4-; c bi2o5; d bro4- 5 向含有i-的溶液中通入cl2,其產(chǎn)物可能是-( )a i2和cl-; b io3-和cl-; c icl2-; d 以上產(chǎn)物均有可能 6 能使hgs溶解的物質(zhì)是-( )a hno3; b (nh4)2s; c na2s; d na2s2 7 下列水解產(chǎn)物都是堿式鹽的一對(duì)氯化物是-( )a alcl3,bcl3;

25、 b sncl2,bicl3; c bicl3,sncl4; d sncl2,fecl3 8 下列反應(yīng)中沒有n2生成的是-( )a na+nh3; b cl2+nh3; c cu+nh3; d nh4no2 9 下列各組物質(zhì)沸點(diǎn)高低判斷正確的是-( )a nh3sbh3; c iclbr2; d hfhi 10 下列離子在水溶液中具有顏色的是-( )a nd3+; b ce3+; c gd3+; d la3+ 11 下列分子或離子具有反磁性的是-( )a b2; b o2; c o2+; d o3 12 以下元素的原子半徑大小變化規(guī)律是-( )a npso; b nops; c onsp; d

26、 psno 13 已知0.01mol.dm-3某一元弱酸溶液的ph=4.55,則該弱酸的ka為-( )a 5.7910-2; b 9.7510-3; c 7.9510-8; d 8.5910-7 14 下列氧化物與濃鹽酸反應(yīng)有氯氣放出的是-( )a fe2o3; b v2o5; c tio2; d sno2 15 下列各對(duì)物質(zhì)能在酸性溶液中共存的是-( )a fecl3,br2; b h3po3,agno3; c h3aso4,ki; d abio3,mnso4 16 在元素周期表中,如果有第八周期,那么a族未發(fā)現(xiàn)元素的原子序數(shù)應(yīng)是-( )a 101; b 133; c 115; d 165

27、17 下列反應(yīng)cuso4.5h2o(g)=cuso4.3h2o(s)+2h2o(g)在298k的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)k=1.6810-4,則當(dāng)cuso4.5h2o風(fēng)化為cuso4.3h2o時(shí),空氣中的水蒸汽壓為-( ) a 1.112106pa; b 大于2896pa; c 小1055pa; d 大于2100pa 18 na2hpo4和na3po4等物質(zhì)的量溶解在水中,總濃度為0.10mol.dm-3,這時(shí)溶液中h+近似為k(h3po4)=7.5210-36.2310-82.210-13-( ) a 7.110-3; b 6.010-8; c 4.310-10; d 2.210-13 19 有一baf

28、2和baso4的飽和混合溶液,已知f-=7.510-4mol.dm-3,則so42-的值是-( ) (ksp(baf2)=1.010-6,ksp(baso4)=1.110-10) a 1.010-5; b 8.2510-8; c 5.6210-11; d 不能確定 20 下列各物質(zhì)鍵的極性最小的是-( ) a lih; b hcl; c hbr; d hi 21 在地球電離層中,存在著多種陽(yáng)離子,如果下列四種離子均存在的話,最穩(wěn)定的是-( ) a n2+; b no+; c o2+; d be2+ 22 關(guān)于cu(cn)43-的空間構(gòu)型及中心離子的雜化類型敘述正確的是-( ) a 平面正方形,

29、d2sp3雜化; b 變形四邊形,sp3d雜化;c 正四面體,sp3雜化; d 平面正方形,sp3d2雜化 23 在離子晶體中,如果某離子可具有不同的配位數(shù),則該離子半徑隨配位數(shù)的增加而-( )a 不變; b 增加; c 減小; d 沒有規(guī)律 24 某溶液中同時(shí)存在幾種還原劑,若它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)都能與同一種氧化劑所氧化,此時(shí)影響氧化還原反應(yīng)先后進(jìn)行次序的因素是-( ) a 氧化劑和還原劑的濃度; b 氧化劑和還原劑之間的電極電勢(shì)差;c 各可能反應(yīng)的反應(yīng)速率; d 既要考慮(b),又要考慮(c) 25 在合成氨生產(chǎn)工藝中,為吸收h2中的co雜質(zhì),可選用的物質(zhì)是-( ) a cu(nh3)4(ac)

30、2; b ag(nh3)2+ c cu(nh3)2ac; d cu(nh3)42+二 完成并配平下列反應(yīng)方程式: 1 xef4 + h2o 2 na3ass3 + hcl 3 cuo + hi 4 vo2+ + fe2+ + h+ 5 h2 + co2(co)8 6 fe(oh)3 + clo- + oh- 三 填空題: 1 硫酸鹽常含有結(jié)晶水,這些結(jié)晶水分別屬于_離子和_離子,m()和m()金屬硫酸鹽還能分別與_金屬離子或_離子形成礬,化學(xué)通式為_化學(xué)上常用生成礬來進(jìn)行物質(zhì)的分離提純,這主要是利用了_性質(zhì) 2 稀土離子re3+同na2h2y生成_型螯合物,可用于稀土離子的分離與分析, 螯合離

31、子的穩(wěn)定性隨溶液酸度增大而_,隨稀土離子半徑增大而_ 3 大多核羰基化合物中,羰基配體與金屬原子結(jié)合方式有_硼烷中的氫原子因結(jié)合方式不同,分別稱為_ 4 非整比化合物fe0.95o具有氯化鈉型晶體結(jié)構(gòu),在存在缺陷的該晶體中,fe()和fe()各占鐵總量的_和_,標(biāo)明鐵價(jià)態(tài)的該晶體的化學(xué)式fex()fey()為_,晶體晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則晶體的密度計(jì)算公式d=_(g.cm-3)四 計(jì)算題: 1 分別計(jì)算含0.50mol.dm-3nh4cl-0.050mol.dm-3h2s混合酸與含0.10mol.dm-3nh3-0.10mol.dm-3na2co3的混合堿溶液的ph值(pkb(nh3)=4.7

32、5),pk1(h2s)=7.05,pk2(h2s)=12.92, pk1(h2co3)=6.37,pk2(h2co3)=10.32) 2 稱取等量as2o3兩份,一份在強(qiáng)酸性溶液中滴定,耗去0.02468mol.dm-3kmno4溶液23.80cm3;另一份于ph=8滴定,耗去i2溶液29.34cm3求算i2溶液的濃度3 已知:fe(h2o)63+ + e = fe(h2o)62+ 0=0.771v lg(fe(phen)32+) =21.3lg(fe(phen)33+)=14.10試求0(fe(phen)33+/ fe(phen)32+)的值 4 室溫下,0.010molagno3溶于1升0

33、.020mol.dm-3的氨水中(設(shè)體積不變)求此溶液中ag+,nh3,ag(nh3)+,ag(nh3)2+的濃度 已知:1=1.74103, 2=1.12107參考答案:一 選擇題: 題號(hào)123456789101112131415答案cbaddcbacadccba題號(hào)16171819202122232425答案dcdcdbcbdc二 填空題: 1 正(陽(yáng)),負(fù)(陰)(或so42-);堿金屬離子和nh4+;m2()so4.m()so4.6h2o;m2()so4. m()2(so4)3.24h2o,或m2() m()(so4)2.12h2o;礬容易形成晶體從溶液中析出 2 1:1(或rey-);減小;增大 3 端基;邊橋基;面橋基;端基氫;切向氫;橋基氫 4 89.5;10.5;fe0.85()fe0.10()o;40.95m(fe)+m(o)/6.0221023a3(10-10)3三 完成并配平下